Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».
Вопросы для самоподготовки.
1. Что понимают под средней и мгновенной скоростью химической реакции? От каких факторов зависит скорость реакции?
2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Приведите примеры выражения этого закона для гомогенных и гетерогенных реакций.
3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?
4. Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.
5. Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.
6. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия и факторы, влияющие на ее величину.
7. Напишите выражения константы равновесия для реакций:
2SO2 + O2 ↔ 2 SO3;
4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O;
Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?
9. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:
2СО(г)+O2(г)↔2 СО2(г); ∆H= -566 кДж
N2(г)+О2(г)↔ 2NO(г) ∆H= 180 кДж
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления?
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ | |
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 11,2 лCl2,во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | первая вторая одинаково | |
| 2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое? | А В С | Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится | |
| 3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ=2). | А В С | 3 мин. 4 мин. 5 мин | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления? | А В С | влево вправо не сместится | |
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют [СО2] = 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л | А В С | 0,18 0,02 5,56 | |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ | |
| 1. В первой из двух реакций за единицу времени разложилось 7,9 г КМпО4, во второй 10,1 г KNО3. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Вторая Первая Одинаково | |
| 2. Как изменится скорость реакции 3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении объема в два раза? | А В С | Увеличится в 8 раз Не изменится Увеличится в 16 раз | |
| 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40° ( γ = 2 ) ? | А В С | В 8 раз В 16 раз В 2 раза | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO+О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления? | А В С | Не сместится Вправо Влево | |
| 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют: [NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л | А В С | 4,5 22,5 0,044 | |
ТЕСТ 3
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Вторая Первая Одинаково |
| 2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы реакция S+О2=SО2 пошла в 4 раза быстрее? | А В С | В 2 раза В 4 раза В 8 раз |
| 3. В каком направлении сместится равновесие в реакции CО + H2О(пар) ↔ CО2+ H2 + Q при повышении температуры? | А В С | влево не сместится вправо |
| 4. Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при 20°С за 27 мин. | А В С | |
| 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 3, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно : 0,2 моль/л , 0,1 моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л. | А В С | 1,7·101 5·102 6·10 -2 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 3,4г NH3, во второй - 1,12л СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Первая Одинаково Вторая |
| 2. Как изменится скорость реакции 2СО+О2=2СО2 при уменьшении давления в три раза? | А В С | Увеличится в 27 раз Уменьшится в 27 раз Уменьшится в 9 раз |
| 3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз. | А В С | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2(г)+Вг2(г) ↔ 2НВr(г) при уменьшении давления? | А В С | влево вправо не сместится |
| 5. Рассчитать Кравн для реакции , приведенной в п.4, если равновесные концентрации веществ равны: [Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л , [НВг]=0,2 моль/л. | А В С | 0,8 1,25 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Какая из двух гомогенных реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2? | А В С | Первая Вторая Одинаково |
| 2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С12 = 2А1С13 при увеличении давления в три раза? | А В С | Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз |
| 3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2). | А В С | На 30° На 20° На 10° |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры? | А В С | не сместится вправо влево |
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0,1 моль/л , 0,2 моль/л, 0,4моль/л. | А В С | 0,125 |