Тема: «Строение атома. Химическая связь».
Тесты по школьному курсу.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| l. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа90Sr соответственно равно | А В С | 38, 90, 38 38, 52, 38 90, 52, 38 |
| 2. Неметаллические свойства наиболее выражены у | А В С | кремния углерода кислорода |
| 3. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду | А В С | O2, Cl2 , Br2 O3, P4 , H2O N2, F2 , NH3 |
| 4. В схеме превращений X1 X2 Fe → FeCl2 → FeCl3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно | А В С | Cl2 и HCl HCl и Cl2 HCl и NaCl |
| 5. Сколько граммов карбоната натрия нужно добавить к 200г 10%-го раствора этой же соли, чтобы массовая доля соли составила 18%? | А В С | 19,5 15,5 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии | А В С | |
| 2. Легче всего присоединяет электроны | А В С | хлор селен бром |
| 3. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду | А В С | СaF2, Na2S, N2 NaCl, Li2O, SO2 SiF4, HF, H2S |
| 4. В схеме превращений Х У SO2 → SO3 → H2SO4 веществами Х и У являются | А В С | H2O и O2 O2 и H2O O2 и H2S |
| 5. Сколько миллилитров воды надо добавить к 300г 13% -го раствора хлорида натрия, чтобы разбавить раствор до 8% ? | А В С | 187,5 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Формула водородного соединения атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 | А В С | ЭН2 ЭН3 ЭН4 |
| 2. Характер оксидов в ряду Li2O → BeO → B2O3 изменяется от | А В С | амфотерного к кислотному основного к кислотному основного к амфотерному |
| 3. Водородная связь характерна для | А В С | аренов спиртов алкинов |
| 4. В схеме превращений FeO → X → Y → Fe(OH)3 веществами Х и У могут быть соответственно | А В С | Fe(OH)2 и Fe(NO3)3 FeSO4 и Fe(OH)2 Fe(NO3)3 и Fe2O3 |
| 5. 112л (н.у.) аммиака пропустили через 1л воды. Определить массовую долю аммиака (%) в полученном растворе. | А В С | 7,8 33,5 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Порядковый номер элемента с электронной формулой атома 1s22s22р63s23p6 3d104s24р3 равен | А В С | |
| 2. Основные свойства наиболее выражены у водородного соединения элемента | А В С | азота сера хлор |
| 3. Веществом с ковалентной полярной связью является | А В С | CaO NH3 MgCl2 |
| 4. В схеме превращений Х У Ba → BaCl2 → BaSO4 веществами Х и У могут быть соответственно | А В С | Cl2 и K2SO4 Cl2 и SO3 HCl и SO3 |
| 5. Определить объем (л, н.у.) газа, выделившегося при сгорании 19,4г сульфида цинка в 11,2л (н.у.) кислорода. | А В С | 2,8 6,72 4,48 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Высший оксид состава ЭO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя | А В С | ns2np4 ns2nр3 ns2np1 |
| 2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент | А В С | азот кремний бром |
| 3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? | А В С | ионная металлическая ковалентная неполярная |
| 4. В схеме превращений t° HCl Fe(OH)3 → Х1 → Х2 веществом Х2 является | А В С | FeCl2 FeCl3 Fe2O3 |
| 5. 6,72л (н.у.) сернистого газа пропустили через 250г 4,8 % -ного раствора гидроксида натрия. Определить массу ( г )образовавшейся соли. | А В С | 18,9 31,2 37,8 |
Тема: «Эквивалент».
Вопросы для самоподготовки.
1. Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
2. Сформулируйтезакон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.
3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?
4. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, натрия, кальция и алюминия;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода(IV);
д) аммиака в реакции с соляной кислотой;
е) серы в оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.
5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.
6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в оксиде фосфора(III). | А В С | 1/5 1/3 1/2 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата калия. | А В С | 70,7 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 6,2г/моль. Рассчитать молярную массу оксида? | А В С | |
| 4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты. | А В С | 84,5 169,0 14,08 |
| 5.На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла. М( 1/zHNO3) = 21г/моль | А В С |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в ортофосфорной кислоте . | А В С | 1/3 1/5 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида магния. | А В С | |
| 3. Молярная масса оксида серы равна 64г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в этом оксиде. | А В С | 5,3 |
| 4. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до Fe3+. Рассчитать молярную массу эквивалента железа в этой реакции. | А В С | 18,7 |
| 5. Металл массой 3,0г образует 4,92г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла. M (1/z S)=16 г/моль | А В С |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III). | А В С | 1/6 1/3 1/2 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции(среда кислая). | А В С | 62,8 31,6 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 8г/моль. Рассчитать молярную массу оксида серы? | А В С | |
| 4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции. | А В С | 31,5 |
| 5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла. | А В С | 16,3 32,6 65,2 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности углерода в метане. | А В С | 1/4 1/2 1/3 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III). | А В С | 26,67 53,33 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Чему равна молярная масса оксида углерода? | А В С | |
| 4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции. | А В С | 47,3 |
| 5. При сгорании 2,4г углерода образуется 8,8г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции . | А В С |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности оксида фосфора (V). | А В С | 1/10 1/5 1/3 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты. | А В С | 20,5 |
| 3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента свинца в оксиде? | А В С | 51,75 103,5 |
| 4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции. | А В С | 23,5 15,67 |
| 5. На нейтрализацию 14,6г кислоты идёт 22,4г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты | 73,0 18,25 26,07 |
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Указатьневозможную электронную конфигурацию. | А В С | 3р3 2d5 4s2 |
| 2. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у атома хлора равно | А В С | |
| 3. Все соединения с ионной связью находятся в ряду | А В С | HClO4, H2CO3, HCl K2SО4, CaCO3, NH4Cl CS2, BF3, P2O5 |
| 4. Валентные орбитали центрального атома находятся в одинаковом гибридном состоянии во всех соединениях ряда | А В С | SiF4, CH4, NH3 AlH3, NH3, SiH4 CaH2, PH3, SiCl4 |
| 5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион | А В С | CF62- SiF62- FeF63- |
ТЕСТ 2
Вопрос
1.Указать недостроенный электронный подуровень
2. Потенциал ионизации уменьшается в ряду элементов
3. Полярные соединения отсутствуют в ряду
4. Центральные атомы находятся в состоянии sp3гибридизации во всех соединениях ряда
5. С точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) не может существовать молекула
Код ответа Ответ
А 2s2
В 4d10
С 3p3
А Fe, Si, C
В С, Fe, Si
С C, Si, Fe
А CCl4, NH3 ,CO
В РН3, CH4, NH4+
С H2O2, NO2, NH3
А AlH3, SiH4, PH3
В CH4, H2O, NH3
С H2S, NH4+, BH3
А B2
В Be2
С C2
ТЕСТ 3
Вопрос
1.Указать правильную электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего подуровней атома меди
2. Радиус атома уменьшается в ряду элементов
3. Прочность связи возрастает в ряду соединений
4. sp2_гибридизация валентных орбиталей центрального атома характерна для
5 С точки зрения метода валентных связей (МВС) не может существовать частица
.
Код ответа Ответ
А 3s23p63d104s1
В 3s23p63d94s2
С 3s23p64s23d9
А B,Be,C
В Be,B,C
С C,B,Be
А HF, HCl, HI
В GeО2, SiO 2, CO2
С H2O, H2S, H2Se
А NH3
В CH4
С ВH3
А He2+
В He2+2
С He2
ТЕСТ 4
Вопрос
1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.
2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел
3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду
4.sp2 и sp3- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда
5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион
Код ответа Ответ
А 1s22s22р2
В 1s22s12p3
С 1s22s12p4
А n,1
В n, 1, m
С n, 1, m, s
А As, P, N
В P, As, N
С N, P, As
А H2O, CH4
В PH3, CCl 4
С BH3, NH3
А H2+
В H2-
С H22-
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Число вакантных d-орбиталей у максимально возбужденного атома хлора равно | А В С | |
| 2. Сродство к электрону возрастает в ряду элементов | А В С | Cl, Br, I I, Br, Cl Br, I, Cl |
| 3. Валентные орбитали центрального атома не находятсяв состоянии sp3 - гибридизации в соединении | А В С | Н2О NH4+ CO2 |
| 4. Водородные связи образуются между молекулами обоих соединений ряда | А В С | NH3, CH4 H2O, CO2 H2O2 , HF |
| 5. Наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) молекула | А В С | B2 C2 N2 |
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Реакция N2 + O2 ↔ 2NO эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции(кДж) | А В С | ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0 |
| 2. Дана термохимическая реакция: N2 (г)+ 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г); ΔН0 = - 92,4 кДж Рассчитайте стандартную теплоту образования аммиака(кДж/моль). | А В С | -92,4 46,2 -46,2 |
| 3. Энтропия возрастает в результате процесса: 1) Н2О (кр) = Н2О (ж) 2) Н2О(г) = Н2О(ж) 3) 2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г) | А В С | 2) 1) 3) |
| 4. По значению ΔG определите наиболее термодинамически вероятный процесс: 1) ΔG0 = -10кДж 2) ΔG0 = 1000кДж 3) ΔG0 = -500кДж | А В С | 1) 2) 3) |
| 5 Реакция невозможна при любых температурах, если | А В С | ∆H>0 ∆S>0 ∆H>0 ∆S<0 ∆H<0 ∆S<0 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Реакция H2(г) + .Cl2(г) = 2HCl(г) экзотермическая. Определите знак энтальпии обратной реакции. | А В С | ΔН > 0 ΔН = 0 ΔН < 0 |
| 2. Дана термохимическая реакция : 2C(тв) + O2(г) = 2CO(г) ∆H= - 221 кДж. Стандартная теплота образования угарного газа (кДж/моль) равна | А В С | -221 -110,5 +110,5 |
| 3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2CO(г) + O2(г) = СO2(г) 2) С(тв) + CO2(г) = 2CО(г) 3) N2O4(г) = 2NO2(г) | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Самопроизвольно при любых температурах идет реакция, для которой 1) ΔН > 0 ΔS = 0 2) ΔН < 0 ΔS > 0 3) ΔН > 0 ΔS < 0 | А В С | 1) 2) 3) |
| 5. Самопроизвольно при любых температурах не может протекать реакция, в которой: 1) ∆Н˂0 ∆S ˂0 2) ∆Н˂0 ∆S˃0 3) ∆H˃0 ∆S˂0 | А В С | 1) 2) 3) |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Функциями состояния системы в уравнении ΔU = Q - A не являются | А В С | U, Q U Q, A |
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций: N2(г) + O2 (г) = 2NO(г) ; ΔН0 = 180кДж N2(г) + 2O2(г) = 2NO2 (г) ; ΔН0 = 66кДж Найти ΔН0 (кДж) реакции 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) | А В С | -114 |
| 3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) 2) CuSO4 · 5Н2О(кр) = CuSO4 (кр) + 5Н2О(г) 3) CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г) | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. В ходе химической реакции ΔН > 0, ΔS > 0. Реакция идет самопроизвольно при температурах | А В С | любых низких высоких |
| 5. Рассчитайте изменение энтропии реакции окисления сернистого газа кислородом, если стандартные энтропии SO2, O2 и SO3 соответственно равны: 249,1; 205 и 256,7 Дж/моль.К. | А В С | -189,8 189,8 -197,4 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Тепловой эффект в изохорно-изотермическом процессе равен | А В С | pΔV ΔH ΔU |
| 2. Найти тепловой эффект реакции ΔН0(кДж): 2С6Н6(ж) + 15О2(г) = 12СО2(г) + 6Н2О(г) | А В С | -6260 -6076 -3130 |
| 3. Энтропия убывает в ходе процесса: 1) N2O4(кр) = 2NO2(г) 2) CaСО3(кр) = СО2(г) + CaO(кр) 3) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Реакция, в ходе которой ΔН0 < 0 и ΔS0 ˂ 0, идет самопроизвольно при температурах | А В С | высоких низких любых |
| 5. Рассчитайте изменение энтропии реакции синтеза аммиака из азота и водорода, если стандартные этропии N2, Н2 и NH3 соответственно равны: 191,5; 130,5 и 192,6 дЖ/моль.К. | А В С | -67,3 -129,4 67,3 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Тепловой эффект в изобарно-изотермическом процессе равен | А В С | ΔН ΔU A |
| 2. Дана термохимическая реакция: С2Н5ОН(ж) + 3О2( г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) ΔНр0 = -1367 кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН. | А В С | -80,5 -277 |
| 3. Энтропия убывает в реакции: 1) 2NO2(г) = N2O4(г) 2) 2H2О(г) = О2(г) + 2H2(г) 3) СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г) | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Реакция не идет самопроизвольно ни при каких температурах, если: 1) ∆H ˂ 0 ∆S ˃ 0 2) ∆H ˃ 0 ∆S˂ 0 3) ∆H ˂ 0 ∆S˂ 0 | А В С | 1) 2) 3) |
| 5. Определить знак изменения энтальпии обратной реакции в обратимом химическом процессе N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q . | А В С | ∆H ˂ 0 ∆H ˃ 0 ∆H = 0 |
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ | |
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 11,2 лCl2,во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | первая вторая одинаково | |
| 2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое? | А В С | Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится | |
| 3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ=2). | А В С | 3 мин. 4 мин. 5 мин | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления? | А В С | влево вправо не сместится | |
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют [СО2] = 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л | А В С | 0,18 0,02 5,56 | |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ | |
| 1. В первой из двух реакций за единицу времени разложилось 7,9 г КМпО4, во второй 10,1 г KNО3. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Вторая Первая Одинаково | |
| 2. Как изменится скорость реакции 3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении объема в два раза? | А В С | Увеличится в 8 раз Не изменится Увеличится в 16 раз | |
| 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40° ( γ = 2 ) ? | А В С | В 8 раз В 16 раз В 2 раза | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO+О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления? | А В С | Не сместится Вправо Влево | |
| 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют: [NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л | А В С | 4,5 22,5 0,044 | |
ТЕСТ 3
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Вторая Первая Одинаково |
| 2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы реакция S+О2=SО2 пошла в 4 раза быстрее? | А В С | В 2 раза В 4 раза В 8 раз |
| 3. В каком направлении сместится равновесие в реакции CО + H2О(пар) ↔ CО2+ H2 + Q при повышении температуры? | А В С | влево не сместится вправо |
| 4. Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при 20°С за 27 мин. | А В С | |
| 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 3, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно : 0,2 моль/л , 0,1 моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л. | А В С | 1,7·101 5·102 6·10 -2 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 3,4г NH3, во второй - 1,12л СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Первая Одинаково Вторая |
| 2. Как изменится скорость реакции 2СО+О2=2СО2 при уменьшении давления в три раза? | А В С | Увеличится в 27 раз Уменьшится в 27 раз Уменьшится в 9 раз |
| 3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз. | А В С | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2(г)+Вг2(г) ↔ 2НВr(г) при уменьшении давления? | А В С | влево вправо не сместится |
| 5. Рассчитать Кравн для реакции , приведенной в п.4, если равновесные концентрации веществ равны: [Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л , [НВг]=0,2 моль/л. | А В С | 0,8 1,25 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Какая из двух гомогенных реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2? | А В С | Первая Вторая Одинаково |
| 2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С12 = 2А1С13 при увеличении давления в три раза? | А В С | Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз |
| 3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2). | А В С | На 30° На 20° На 10° |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры? | А В С | не сместится вправо влево |
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0,1 моль/л , 0,2 моль/л, 0,4моль/л. | А В С | 0,125 |
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65 r Na2SО4 в 120г Н2О. | А В С | 0,625 0,574 0,725 |
| 2. Рассчитать массу NaNО3, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω =0,9%. | А В С | 8,4 4,5 2,5 |
| 3. Рассчитать соотношение масс 30%-ного раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20%-ного раствора кислоты. | А В С | 400 : 200 300 : 300 150 : 450 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов Na2SО4 , необходимых для приготовления 200 г раствора с ω = 25%. | А В С | 75 : 125 100 : 100 50 : 150 |
| 5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора при 25°С, содержащего в 500 мл 0,2 моль мочевины CO(NH2)2. ( R = 0,082 атм · л / моль · К) | А В С | 22,4 8,96 5,6 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.В 300 мл раствора содержится 2,85 г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора. | А В С | 0,055 0,167 0,028 |
| 2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω = 10%. | А В С | |
| 3. Рассчитать соотношение масс 25% -ного раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5% -ного раствора соли. | А В С | 100 : 400 150 : 350 250 : 250 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5%-ного растворов KNО3 для приготовления 800 г раствора с ω =10%. | А В С | 200 : 600 160 : 640 300 : 500 |
| 5. Рассчитать осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25 0С. (R = 0,082 атм · л / моль · К) | А В С | 12,2 1,22 24,2 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В 200 мл Н2О при нормальных условиях растворено 28 л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе. | А В С | 9,6% 13,8% 10,6% |
| 2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω=5%. | А В С | 15,5 25,0 12,5 |
| 3. Рассчитать соотношение масс 35% -ного раствора фосфорной кислоты и воды, необходимых для приготовления 875 г 10% -ного раствора кислоты. | А В С | 250 : 625 300 : 575 325 : 550 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов азотной кислоты, необходимых для приготовления 800 г раствора кислоты с ω=15%. | А В С | 50 : 750 300 : 500 100 : 700 |
| 5. Рассчитать температуру замерзания раствора, полученного растворением в 250 г воды 0,2 моль глюкозы? К(Н2О)=1,86. | А В С | 3,72°С -3,72°С -1,49°С |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В 250 мл раствора содержится 7,5 г СuSO4·5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора. | А В С | 0,00012 0,1875 0,12 |
| 2. Рассчитать массу ВаС12 , необходимого для приготовления 500 г раствора с ω = 10%. | А В С | |
| 3.Рассчитать соотношение масс 50%- ного раствора A1(NO3)3 и воды, необходимых для получения 800 г 20%-ного раствора соли. | А В С | 320 : 480 280 : 520 420 : 380 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 25%-ного и 5%-ного растворов MgSО4 , необходимых для приготовления 150 г раствора с ω = 12% | А В С | 57,5 : 92,5 52,5 : 97,5 47,5 : 102,5 |
| 5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О)=1,86. | А В С |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать массу воды, которую необходимо прибавить к 8 г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%. | А В С | 36,44 44,44 |
| 2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%. | А В С | |
| 3. Рассчитать соотношение масс 50%-ного раствора NaOH и воды, необходимых для приготовления 250 г 10%-ного раствора щелочи. | А В С | 100 : 150 75 : 175 50 : 200 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5% -ного растворов НС1, необходимых для приготовления 500 г раствора с ω = 10%. | А В С | 100 : 400 150 : 250 200 : 200 |
| 5. Рассчитать температуру кипения 50% -ного раствора сахарозы. Е(Н2О)=0,52. | А В С | 101,0°С 101,5°С 99°С |
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе масляной кислоты с молярной концентрацией 0,1моль/л (α = 3·10-2). | А В С | 3·10-1 3·10-2 3·10-3 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт 16 раз. | А В С | В 16 раз В 4 раза В 8 раз |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде фосфата калия. | А В С | кислая щелочная нейтральная |
| 4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л | А В С | |
| 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11. | А В С | 10-11 10-6 10-3 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,01моль/л (Кд = 4·10 - 4). | А В С | 2·10-4 2·10-2 2·10-1 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз. | А В С | В 25 раз В 5 раз В 2 раза |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде нитрата магния. | А В С | нейтральная кислая щелочная |
| 4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10-2 моль/л. | А В С | 2,3 1,5 1,7 |
| 5. Рассчитать концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, имеющем рОН = 5. | А В С | 10-5 10-8 10-9 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе щавелевой кислоты с молярной концентрацией 0,01моль/л(α = 3,2-10 -2). | А В С | 3,2·10-4 3,2·10-3 3,2·10-5 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если ее концентрация уменьшится в 36 раз. | А В С | В 36 раз В 18 раз В 6 раз |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде сульфата натрия. | А В С | кислая щелочная нейтральная |
| 4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-6 моль/л. | А В С | |
| 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=4. | А В С | 10-4 10-8 10-10 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,001 моль/л (Кд = 1,8·10-5). | А В С | 1,8·10-2 1,34·10-1 1,75·10-3 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз. | А В С | В 100 раз В 10 раз В 25 раз |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде хлорида железа (III). | А В С | нейтральная кислая щелочная |
| 4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5·10-8 моль/л. | А В С | 7,35 6,65 8,35 |
| 5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем рН=3. | А В С | 10-3 10-8 10-11 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л степень ее диссоциации 3·10-5. | А В С | 9·10-12 3·10-6 3·10-9 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз. | А В С | В 25 раз В 5 раз В 2,5 раза |
| 3. Оценить, какова будет реакция среды при растворении в воде карбоната аммония. | А В С | кислая щелочная нейтральная |
| 4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней равна 5·10 -9 моль/л. | А В С | 6,0 8,2 5,7 |
| 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=3. | А В С | 10-3 10-6 10-11 |
Тема: « Буферные растворы».
Вопросы для самоподготовки.
1. Какие растворы называются буферными? Примеры буферных растворов. Механизм действия буферных растворов.
2. Приведите формулы для расчёта рН кислотных и щелочных буферных растворов.
3. Дайте определение понятию «буферная ёмкость». Приведите формулу для расчёта буферной ёмкости буферных растворов.
4. Какие факторы влияют на буферную ёмкость растворов?
5. На основе анализа формулы для расчёта рН буферных растворов покажите, почему не изменяется концентрация водородных ионов при введении в систему определённых количеств кислоты или щёлочи, а также при разбавлении.
6. Покажите на примере ацетатного буферного раствора, как по формуле определить отношение концентрации кислоты, концентрации её соли для получения буферного раствора с заданным значением рН.
7. Охарактеризуйте роль буферных растворов в биологических системах.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120 мл раствора слабого основания (С = 0,5моль/л, рКв = 4,755) и 10 мл раствора его соли (С = 0,2 моль/л). | А В С | 10,722 3,278 9,722 |
| 2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 3,76 (рКа =4,76). | А В С | 1 : 100 10 : 1 1000 : 1 |
| 3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора соляной кислоты (С = |