Формирование научного мировоззрения уч-ся при изучении химии в школе.

Мир-ние – обощенная с-ма научнообразоват. взглядов чел-ка на мир в целом, на свое место в нем составл. осознанные личные убеждения и определение его отношения к окр. миру и проявляется в его д-сти. Химия, как учебный предмет, форм-ет научное мир-ние уч-ся, т.к. они работают с в-вами, наблюдают превращения в-в на практике. Уч-ся убеждаются в объективности сущ-я в-в, их св-в, в объективности наших знаний. Нужно сформировать наряду с хим. понятиями и знания из обл. философии. Недостатки в форм-нии мир-ния на совр. этапе через философские понятия: нет с-мы форм-я фил. понятий; нет взаимосв. хим. и филос. понятий; учителя используют только общие законы развития природы; у уч-ся не сформированы понятия и законы. Можно сформ-ть 3 группы понятий: *понятия, отражающие матер-сть окр. мира (в-во- одно из видов материи, кач. своеобразие в-ва, матер. единство мира, связь материи с движением, неуничтожимость и несотвор. в-ва, существов-ние материи во времени и пр-ве); * диалектику природы (движение- как способ сущ-я материи, взаимосв. явлений, наличие источника движения в самом объекте); * отраж. диалектический хар-р самого процесса познания (познание, как отражение объективного мира, взаимосвязь теории и практики, роль науки в развитии практики). Историко-логический подход, как путь форм-я научн. мир-ния уч-ся. Выдел-т след. группы истор. Материалов: * материалы, отраж. историю хим. эл-тов, в-в, как части природы,* изучение истории строения орг. в-в, * история самой науки химии, история открытия хим. эл-тов, св-в, * историч. мат-лы, показывающие историю борьбы идеолистич. и материалистич. строения.

Химическая связь.

Электронная теория химической связи возникла в начале xx века, после того как было установлено сложное строение атома. Химическая связь-связь между атомами посредствам электронов.

Теория образования ионной и ковалентной связи(Коссель,Льюис):все атомы, обладающие незаконченной(химически активной) электронной оболочкой,стремятся завершить свой энергетический уровень до 8-електронной устойчивой оболочки(или 2-электронной).

Химическая связь, возникающая за счет обобществления электронных пар называется ковалентной.

По Косселю происходит полная отдача атомам своих внешних ē (с образованием + ионов) или присоединение атомам недостоющих ē(с образованием – ионов).А прочность образования соединения достигается за счет электростатического взаимного притяжения.Такая связь называется ионной.

Теория Льюиса-Косселя не объяснила как могут спариваться ,если имеют один – заряд и поэтому должны отталкиваться.

В 1927 г дается первая квантово-механическая теория образования химической связи. Гайтнер и Лондон создали спиновую теорию химической связи(на примере обр H2).В 1932 г эта теория была перенесена все многоэлектронные атомы получила название теории валентных связей.Если 2 атома водорода находятся на большом расстоянии др от др,то всякое взаимодействие между ними отсутствует. При их сближении возможно 2 вида взаимодействия:Я1-Я2, ē 1- ē 2 и Я1- ē2,Я2 ē-1.Химическая связь образуется тогдасилв притяжения больше сил оталкивания. Выводы из теории валентных связей:теория учитывает участие в образовании химических связей только валентных ē ;Хим связь обр в том случае,если происходит выйгрыш в энергии в системе);химическая связь тем прочнее,чем выше степень перекрывания электронных обоаков;химическая связь-связь между атомами за счет электростатического взаимодействия ẽ и ядер атомов.

Химическая связь бывает трех типов:ковалентная,ионная,металлическая.

Ковалентная связь бывает двух типов:

1.δ-связь-химическая связь в молекуле,осуществляемая одной электоронной парой. Образуется она при перекрывании электронных облаков вдоль линии, соединяюжей атомов ядра. Характерна осевая симметрия относительно линиям связи. При повороте не разрывается ее прочность зависит только от плотности перекрывания электронных облаков.

2. π-связь- образована при перекрывании электронных облаков вне линии, соединяющей ядра атомов. Обр происходит за счет чистых(негибридных)p-облаков.Но это возможно лишь для элементов 2-го периода, а для элементов с 3-го периодаобр происходит за счет d-облаков. Она не обладает осевой симметрией относительно линии, соединяющей ядра, поворот одного из атомов на 90 градусов приводит к ее разрыву(менее прочная и более реакционно способная).

Кратность связи изменяется числом пар обобществленных ē. Повышение кратности приводит к упрочнению межатомных связей.

Характеристики ковалентной связи:

1.Длина связи- это расстояние между ядрами атомов, образующих молекулу(зависит от радиуса атома)

2.Энергия связи- энергия,которая выделяется при образовании химической связи или затрачивающаяся на ее разрыв.(является мерой прочности хим связи)

Свойства ковалентной связи:

1.Насыщаемость-вследствии насыщаемости связи молекулы имеют определенное состояние. Число ковалентных связей ,которые может обр атом определяется числом его валентных орбиталей,способных участвовать в обр хим связи. Атомы элементов 2-го периода могут обр максимально 4 химич связи, т.к. они имеют 4 валентных орбитали. Атомы элементов 3-го периода могут обр 9 хим связей(теоретически),а практически 6.

2.Направленность ков связи определяется напрвленностью электронных облаков центрального атома, участвующего в обр δ-связи.

Когда центральный атом обр 2 δ-связи,в обр кот участвуют разные s и p орбитали-sp-гибридзация(молекула имеет линейную форму).Когда центральный атом обр 3 δ-связи (участвуют 1s и 2p облака)-sp2- гибридзация(плоская форма).Когда центральный атом обр 4 δ-связи (1s и 3p)-sp3- гибридзация(тетраэдрическая форма).

3.Полярность определяется различием энергии ионизации атомов,участвующих в обр связи.

4.Поляризуемость связи-способность ковалентной связи деформироваться(изменять свою полярность под влиянием внешнего электронного поля).Поляризуемость зависит от плотности перекрывания облаков и от длины связи(чем больше длина связи, тем легче она поляризуется).