Вода. Физические и химические св-ва. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Минеральные воды. Жесткоть воды и меры ее устранения. Апирогенная вода.
Вода-оксид водорода-одно из наиболее распространенных и важных в-в. Состав воды (по массе): 11,19% Н2 и 88,81% О2.
Физические св-ва: чистая вода прозрачна, не имеет запаха и вкуса. Наибольшую плотность имеет при t=0 (1г/см3). При 100º кипит. Она плохо проводит теплоту и электричество. Вода хороший растворитель.Молекула воды имеет угловую форму: атомы Н+ по отношению к О2- образуют угол =104,5º. С повышением t водородные связи разрываются, и полный разрыв их наступает при переходе воды в пар.
Химические св-ва: При обычных условиях она взаимодействует со многими основными и кислотными оксидами, а также со щелочами и щелочно-земельными Ме. Н2О+Nа2О=2NaOH2 Н2О+Li=2LiОН +Н2↑
Вода образует многочисленные соединения-гидраты (кристаллогидраты): Н2О+H2SO4= H2SO4• Н2О
Важным хим св-вом воды явл способность вступать в р-ии гидролитического разложения (Гидролиз солей).
Гидролиз- процесс разложения в-в в результате обменного взаимодействия между молекулами в-ва и молекулами воды.
Жесткость воды- совокупность св-в, обусловленных содержанием в воде катионов Ca2+ и катионов Mg2+. Если концентрация этих катионов велика, воду называют жесткой, если мала- мягкой. Катионы Ca2+ обуславливают кальциевую жесткость, а катионы Mg2+- магниевую жесткость. Общая жесткость скидывается из них.
По отношению к процессам умягчения воды различают жесткость карбонатную и некарбонатную. Карбонатной наз жесткость, кот эквивалентна содержащимся в воде гидрокарбонат ионам НСО-3. При кипячении НСО-3 разрушаются, а образующиеся малорастворимые карбонаты выпадают в осадок, и жесткость воды уменьшается. Такую жесткость называют временной. Остальная часть жесткости, сох-ся после кипячения воды, наз некарбонатной. Она определяется содержанием кальциевых и магниевых солей сильных к-т, главным образом сульфатов и хлоридов. При кипячении эти соли не удаляются, такая жесткость называется постоянной.
Устранение жесткости: Карбонатную жесткость устраняют добавл гашеной извести. При одновременном добавлении извести и соды можно избавиться от карбонатной и некарбонатной жесткости.
Существует катионный способ смягчения воды, основанный на обмене своими катионами(анионами) на катионы(анионы) среды.
Аквакомплексы представляют собой ионы или молекулы, в которых лигандами(нейтральная м-ла, ион или R, связанный с центр. атомом КС) служат м-лы воды. В водных р-pах солей почти все ионы существуют в виде акваионов, например, [Be(H2O)4]2+, [Al(H2O)6]3+, [Cr(H2O)6]3+ и т.д. При кристаллизации таких солей из водных р-ов вода остается связанной с комплексообразователем: [Be(H2O)4]SO4, [K(H2O)6][Al(H2O)6](SO4)2, [Cr(H2O)6]Cl3. Кислотные свойства аквакомплексов выражены тем сильнее, чем выше степень окисления атома-комплексообразователя. К аквакомплексам относятся многие кристаллогидраты-кристаллы, включающие м-лы воды. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных р-ов в виде кристаллогидратов.
Апирогенная вода-вода, не содержащая в-в, вызывающих при введении в организм ↑ tтела и другие нежелательные р-ии; вода, применяемая для приготовления инъекционных р-ов, должна быть апирогенной.
Пероксид водорода. Природа связей и хм св-ва. Окислительно- восстановительная двойственность. XbcnsqРадикально-ионный механизм разложения в присутствии ионов железа(2). Прменение в медицине и фармации.
Н2О2-бецветная жидкость, прозрачная. При попадании на кожу и слизистые вызывает жжение. Молекула Н2О2 поляна. Наличие неподеленных пар 
у атома О2 делает возможным образование донорно-акцепторных связей Н2О2 с лигандами- акцепторами -ов. Степень окисления О2 в Н2О2 равно -1,=> Н2О2 может проявлять как св-ва окисл-ля, так и св-ва восст-ля.
Окислитель: NiS-2+Н2О2-1+2CH3COOH=Ni(CH3COO)2+Sº+2H2O-2
Sº+2 = S-2
Н2О2+2H++2 =2H2O
Восстановитель:+4PbO2+Н2О2-1+2CH3COOH=+2Pb(CH3COO)2+O2º+2H2O
PbO2+4H++2 =+2Pb+2H2O
O2+2H++2 =Н2О2
Чистый Н2О2 нестабилен и при стоянии разлагается со взрывом на О2 и Н2О с выделением большого кол-ва теплоты(р-ция диспропорционирования или самоокисления-самовосстановления): 2Н2О2(ж)=2 Н2О+O2º.
Процесс разложения Н2О2 ускоряется в присутствии солей тяжелых Ме(Fe2+): Fe2++Н2О2→•ОН+ОН-+Fe3+ Гидроксильный радикал •ОН затем реагирует с биоорганическим в-вом RH: RH+•ОН→R•+H2O; Образовавшийся радикал R• окисляется до RОН:
R•+Fe3+→R++ Fe2+
R++H2O→ RОН+H+
Дальнейшее протекания р-ции замещения приводит к образованию продуктов с более высокой степень окисления.
В мед. практике Н2О2 применяют как бактерицидное средство. В фармации используется 3% водный р-р и 6% для обесцвечивания волос. В виде 30% р-ра исп-ют для лечения бородавчатой формы красного плоского лишая и для удаления юношеских бородавок.