Числом молекул, образующих в ходе реакции
***
59.Порядок реакции определяется://
числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//
+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//
по температуре реагирующей смеси//
молярной концентрацией реагирующих веществ//
Числом молекул, образующих в ходе реакции
***
60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3-О-СН3→ СН4 + Н2 + СО://
молекулярность равна двум//
+мономолекулярная реакция//
тримолекулярная реакция//
полимолекулярная//
Бимолекулярная
***
61.Для реакции А+В=С://
+молекулярность равна 2, а порядок 2//
молекулярность равна 1, а порядок 2//
реакция мономолекулярная, порядок 0//
молекулярность равна 3, а порядок 1//
Молекулярность равна 2, а порядок 1
***
62.Процентная концентрация показывает://
количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//
количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//
количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//
+количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//
Количество молей вещества содержится в 1000 литре раствора
***
63.Молярная концентрация показывает://
+количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//
количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//
количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//
количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//
Количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора
***
64.Молярная концентрация эквивалента показывает://
сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора//
+сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//
сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора//
сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора//
Количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора
***
65.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных) молекул воды называется://
коагуляция//
денатурация//
диализ//
+гидролиз//
Пептизация
***
66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия://
+100г соли и 400 г воды//
100г соли и 500 г воды//
400г соли и 100 г воды//
20г соли и 400 г воды//
2г соли и 400 г воды//
***
67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://
+12% //
11% //
13% //
15%//
10%
***
68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://
+12,5% //
35% //
45% //
55%//
25%
***
69.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://
50% //
+66,6% //
40%//
30%//
20%
***
70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты://
+98г//
49г//
100г//
10г//
Г
***
71.В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты://
0,17г//
0,81г//
0,98г//
+0,49г//
Г
***
72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.//
+5,1г//
51г//
2,65г//
26,5г//
Г
***
73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://
0,43г//
400г//
+430г//
4,3г//
Г
***
74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора://
54г//
105г//
+108г//
81г//
Г
***
75.Для приготовления 1 литра 1 молярного раствора гидрооксида натрия необходимо://
20 г гидроксида натрия//
+40 г гидроксида натрия//
80 г гидроксида натрия//
10 г гидроксида натрия//
Г гидроксида натрия
***
76.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://
20 г гидроксида натрия//
+40 г гидроксида натрия//
80 г гидроксида натрия//
10 г гидроксида натрия//
Г гидроксида натрия
***
77. Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо://
20 г гидроксида кальция//
+37 г гидроксида кальция//
80 гидроксида кальция//
10г гидроксида кальция//
Г гидроксида кальция
***
78. Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://
20г гидроксида натрия//
40г гидроксида натрия//
+80г гидроксида натрия//
8г гидроксида натрия//
Г гидроксида натрия
***
79.Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна://
+4,25г//
0,85г//
42,5г//
8,5//
0,42
***
80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://
из 15г глюкозы и 95г воды//
из 5г глюкозы и 100г воды//
+из 5г глюкозы и 95г воды//
из 5г глюкозы и 95г раствора//
Из 95г глюкозы и 5г раствора
***
81.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят://
из 5г в-ва и 95г воды//
из 0,9г в-ва и 95г воды//
+из 0,9 г в-ва и 99,1 воды//
из 0,9 г в-ва и и 100г воды//
Из 0,9г воды и 95г в-ва
***
82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://
9%//
0,5%//
+0,9%//
5%//
0,25%
***
83.Физиологический раствор глюкозы://
9%//
0,5%//
0,9%
+5%//
0,30%
***
84.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен://
+3//
4//
5//
2//
***
85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://
1//
6//
5//
+2//
***
86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://
+1//
4//
5//
2//
***
87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен://
+1//
3//
7//
2//
***
88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен://
1//
3//
5//
+2//
***
89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен://
1//
+3//
6//
2//
***
90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://
5//
3//
7//
+2//
***
91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://
4//
+6//
7//
2//
***
92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://
2//
-2//
+-1//
1//
***
93.В HNO3 степень окисления азота равна://
–5//
++5//
+3//
-3//
+1
***
94.Окислительно-восстановительной реакцией называется://
разложения вещества//
образования комплексного соединения//
+протекающая с изменением степеней окисления//
в результате которой образуется осадок//