Определяет скорость химических процессов

Неорганическая химия 1 курс

1.Живой организм представляет собой://

закрытую систему//

+открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

Гетерогенную систему

***

2.Первый закон термодинамики://

+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//

указывает направление самопроизвольно идущего процесса//

позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса//

определяет условия для химического равновесия//

Определяет скорость химических процессов

***

3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

+∆G <O//

∆G =O//

∆G >O//

∆G = ∆H//

∆G >O

***

4.Закрытая ампула представляет собой://

+закрытую систему//

открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

Гетерогенную систему

***

5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:

С₁₂Н₂₂О_{11 (К)} + 11О_{2 (Г)} → 12 СО_{2 (Г)} + 11Н₂О _(Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

+экзотермическая реакция//

эндотермическая реакция//

∆H не определяет тепловой эффект//

экзотермическая и эндотермическая реакция//

Поглощение энергии

***

6.Термос это://

закрытая система//

открытая система//

+изолированная система//

гомогенная система//

Гетерогенная система

***

7.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

концентрацию и массу//

+энтальпию и энтропию//

давление и объем//

Концентрацию и объем

***

8.Энтропия увеличивается при://

+увеличении температуры//

уменьшении температуры//

уменьшении концентрации//

уменьшении объема//

Увеличении объема

***

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

при распаде сложного вещества на простые вещества//

+при переходе из жидкого в газообразное состояние//

при переходе из жидкого в твердое состояние//

При переходе из простого вещества в сложные вещества

***

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

Q = U + р ∆V//

+Q = ∆Н//

Q = U - р ∆V//

U = Q + А//

∆G = ∆H – Т∆S

***

11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//

+∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} - ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰ _{исх в-в} - ∆н⁰ _{прод реак}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} + ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} / ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак}

***

12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

+∆G = ∆H – Т∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р∆V//

∆G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://

+АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль//

дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//

гидролиз АТФ не связан с выделением энергии//

АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль//

АТФ + Н ₂О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

***

14.Энтропия (S) это://

степень упорядочения системы//

тепловой эффект реакции//

условие равновесия системы//

+степень беспорядка системы//

Движение частиц

***

15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру 25^оС(298К), давление газов 1 атмосфер//

температуру 273^оК, любое давление газов//

давление газов 1 атмосфера, любая температура//

температура 273 ^о К//

температура 273^оК, при постоянном объеме газов

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V//

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н_{2 (г)}+ О_2(г) = 2Н₂О _(ж)//

+энтропия уменьшается//

энтропия увеличивается//

уменьшается и увеличивается//

энтропия не изменяется//

Стандартная энтропия

***

18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://

+Q = ∆U//

Q = ∆ U + p ∆V//

Q = ∆ U + А//

U =Q + A//

∆G = ∆H – Т ∆S

***

19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

энтропия увеличивается//

энтропия не изменяется//

+энтропия уменьшается//

может и увеличивается и уменьшается//

Стандартная энтропия

***

20.Что является признаком равновесия системы://

+∆G = 0//

∆ G< 0//

∆ G> 0//

∆ H⁰ = 0//

Q = ∆Н

***

21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

+CO₂= C + O₂; ∆ H = 394 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж//

2 O₃ = 3 O₂; ∆ H = - 234 кДж//

2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж//

2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H =236 кДж

***

22.Направление самопроизвольных процессов://

+уменьшение энергии//

увеличение порядка//

уменьшение беcпорядка//

увеличение внутренней энергии//

Увеличение энергии Гиббса

***

23.При таянии льда://

увеличивается внутренняя энергия//

уменьшается беспорядок//

увеличивается порядок//

+увеличивается беспорядок//

Увеличение энергии Гиббса

***

24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://

CO₂= C + O₂; ∆H =394 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж //

2O₃ = 3O₂; ∆H = -234 кДж//

+2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆H =39 кДж

***

25.Скорость химических реакций – это://

процентный путь в единицу времени//

время, за которое вещества прореагируют до конца//

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

путь, пройденный за единицу времени//

Изменение температуры

***

26.Скорость химических реакций зависит://

только от концентрации реагирующих веществ//

только от природы реагирующих веществ//

+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды//

от давления//

От объема

***

27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://

закон Авогадро//

закон эквивалентов//

+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

закон Генри//

Закон Оствальда

***

28.Энергия активации – это://

средняя энергия молекул//

энергия молекул//

температура, при которой начинается реакция//

+это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную//

Температура реакции

***

29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://

+правило Вант-Гоффа//

закон действующих масс//

закон эквивалентов//

закон Авагадро//

30.Ферменты – это://

неорганические катализаторы//

+биологические катализаторы белковой природы//

стероидные гормоны//

ингибиторы//

Промоторы

***

31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (37⁰ С) осуществляется благодаря://

+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

наличию соляной кислоты желудочного сока//

постоянства рН крови//

действию витаминов//

Неорганические катализаторы

***

32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие://

+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//

ферменты не обладают высокой каталитической активностью//

ферменты не обладают химической специфичностью//

не отличаются от катализаторов//

Высокая активность

***

33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://

36-37⁰С//

40 - 42⁰ С//

33-50⁰ С//

+36-40⁰С//

36-39⁰С

***

34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

+эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

Понижения давления

***

35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

+экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

Понижения давления

***

36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

+прямой реакции//

обратной реакции//

Понижения давления

***

37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

+прямой реакции//

обратной реакции//

Понижения давления

***

38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции, идущей с выделением тепла//

Окислители

***

46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://

электролитическая диссоциация веществ//

термохимическая реакция//

гидролиз веществ//

+химическое равновесие//

Ионная диссоциация

***

47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl₅ (г) →PCl₃ (г) +Cl₂ (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://

в обратную сторону//

+равновесие сместится вправо //

равновесие сместится влево//

сторону эндотермической реакции//

Увеличивается в 4-8 раз

***

50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 30⁰://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//

+увеличится в 27 раз//

уменьшится в 3 раза//

Уменьшится в 9 раз

***

51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO_(Г) + O_2(Г) → 2 NO_2(Г)://

приводит к увеличению температуры//

+равновесие сместится вправо//

равновесие сместится влево//

приводит к уменьшению температуры//

Равновесие не сместится

***

52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 40⁰://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раз//

увеличится в 27 раз//

+увеличится 16 раз//

Уменьшится в 3 раза

***

53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

CaCO₃→CaO + CO_2(г)//

2H_2(г) + O_2(г)→ 2H₂O//

N_2(г) +3H_2(г)→ 2NH_3(г)//

+CO_(г) + H₂O_(г)→CO_2(г) + H_2(г)//

CaO + CO₂→CaCO₃

***

54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H₂O→CO₂ + H₂, +Q ∆Н<О://

увеличение давления//

нагревание//

увеличение концентрации CO₂//

понижение давления//

+уменьшение концентрации CO₂

***

55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N₂ +3H₂→ 2NH₃, +Q?://

+увеличение давления в системе//

повышение температуры//

понижение концентрации водорода//

понижение концентрации азота//

Рауля

***

58.Молекулярность реакций определяется://

по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций//

+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

молярной концентрацией реагирующих веществ//

Бимолекулярная

***

61.Для реакции А+В=С://

+молекулярность равна 2, а порядок 2//

молекулярность равна 1, а порядок 2//

реакция мономолекулярная, порядок 0//

молекулярность равна 3, а порядок 1//

Пептизация

***

66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия://

+100г соли и 400 г воды//

100г соли и 500 г воды//

400г соли и 100 г воды//

20г соли и 400 г воды//

2г соли и 400 г воды//

***

67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://

+12% //

11% //

13% //

15%//

10%

***

68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://

+12,5% //

35% //

45% //

55%//

25%

***

69.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н₂SO₄ выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://

50% //

+66,6% //

40%//

30%//

20%

***

70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты://

+98г//

49г//

100г//

10г//

Г

***

71.В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты://

0,17г//

0,81г//

0,98г//

+0,49г//

Г

***

72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.//

+5,1г//

51г//

2,65г//

26,5г//

Г

***

73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://

0,43г//

400г//

+430г//

4,3г//

Г

***

74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора://

54г//

105г//

+108г//

81г//

Г

***

75.Для приготовления 1 литра 1 молярного раствора гидрооксида натрия необходимо://

20 г гидроксида натрия//

+40 г гидроксида натрия//

80 г гидроксида натрия//

10 г гидроксида натрия//

Г гидроксида натрия

***

76.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://

20 г гидроксида натрия//

+40 г гидроксида натрия//

80 г гидроксида натрия//

10 г гидроксида натрия//

Г гидроксида натрия

***

77. Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо://

20 г гидроксида кальция//

+37 г гидроксида кальция//

80 гидроксида кальция//

10г гидроксида кальция//

Г гидроксида кальция

***

78. Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://

20г гидроксида натрия//

40г гидроксида натрия//

+80г гидроксида натрия//

8г гидроксида натрия//

Г гидроксида натрия

***

79.Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна://

+4,25г//

0,85г//

42,5г//

8,5//

0,42

***

80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://

из 15г глюкозы и 95г воды//

из 5г глюкозы и 100г воды//

+из 5г глюкозы и 95г воды//

из 5г глюкозы и 95г раствора//

Из 0,9г воды и 95г в-ва

***

82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://

9%//

0,5%//

+0,9%//

5%//

0,25%

***

83.Физиологический раствор глюкозы://

9%//

0,5%//

0,9%

+5%//

0,30%

***

84.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен://

+3//

4//

5//

2//

***

85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://

1//

6//

5//

+2//

***

86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://

+1//

4//

5//

2//

***

87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен://

+1//

3//

7//

2//

***

88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен://

1//

3//

5//

+2//

***

89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен://

1//

+3//

6//

2//

***

90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://

5//

3//

7//

+2//

***

91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://

4//

+6//

7//

2//

***

92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://

2//

-2//

+-1//

1//

***

93.В HNO₃ степень окисления азота равна://

–5//

++5//

+3//

-3//

+1

***

94.Окислительно-восстановительной реакцией называется://

разложения вещества//

образования комплексного соединения//

+протекающая с изменением степеней окисления//

в результате которой образуется осадок//

Акцептор

***

97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является://

NН₄⁺//

Н₃О⁺//

Н₂S//

+NН₃//

ОН^-

***

98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления://

+NaH//

HCl//

NH₃//

H₂O₂//

H₂O

***

99.Какой элемент VIIA группы в виде простого вещества является только окислителем?://

+фтор //

хлор //

бром //

йод//

Астат

***

100.Процессу восстановления соответствует превращение://

+Cl⁺¹→ Cl^-1 //

Cl⁰→ Cl⁺¹ //

S^-2→ S⁰ //

P⁺³→ P⁺⁵//

I⁰→ I⁺¹

***

101.Степень окисления хлора в KClO₃ равна://

++5 //

+3 //

+1 //

+7//

-1

***

102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)₂, MnO₂, K₂MnO₄, KМnO₄. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://

12//

13//

+19//

6//

***

103.Какой процесс является окислением?://

K₂CrO₄→K₂Cr₂O₇//

Cr₂O₃ →Cr(OH)₃//

Cr(OH)₃ → NaCrO₂//

+Cr₂O₃→CrO₃ //

CrO₃→K₂Cr₂O₇

***

104.Какой из указанных процессов является восстановлением?://

MnO₂→KMnO₄//

K₂MnO₄→KMnO₄//

Mn(OH)₃ →MnO₂//

+KMnO₄→MnSO₄//

MnO₂→K₂MnO₄

***

105.Осмотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

+7.74-7.78 Па//

0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

Па

***

106.Онкотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

7.74-7.78 Па//

+0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

***

107.Изотонические растворы это растворы имеющие://

+одинаковое осмотическое давление//

одинаковую концентрацию//

одинаковый объем//

одинаковый объем//

Одинаковую температуру

***

108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови://

изотоничного раствора//

гипертоничного раствора//

+гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

5% раствора глюкозы

***

109.Плазмолиз происходит при введении в клетку://

изотоничного раствора//

+гипертоничного раствора//

гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

5% раствора глюкозы

***

110. Буферная система://

+СН_зСООН + СН_зСООNa//

NaOH + HNO_з//

NaOH + Н₂SO₄ //

СН_зСООН + NaOH//

Н₂СO₃ + NaOH

***

111.Указать формулу показателя ионов водорода://

+pH= -lg[H⁺]//

рH = - lg[OH^-]//

pH= ½ lg [H⁺]//

pOH= - lg [C_осн]//

pH= lg [C_кис.]

***

112.Указать формулу показателя гидроксильной группы://

+pOH = -lg [H⁺]//

pOH = 1 /lg[H⁺ ]//

pOH= 1 /lg[OH^-]//

pOH= -lg[OH^-]//

pOH= - lg[C_к-ты]

***

113.Основным буфером будет://

фосфатный//

+аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

Корбонатный

***

114. Амфолитный буфером будет://

фосфатный//

+белковый//

ацетатный//

гемоглобинный//

Корбонатный

***

115.Солевым буфером будет://

+фосфатный//

аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

Белковый

***

116.Центральный буфер в организме://

фосфатный //

белковый//

+бикарбонатный//

ацетатный//

Гемоглобинный

***

117.Раствор из двух солей относится к буферным системам://

Na₂SO₄ + NaHSO₄ //

+Na₂HPО₄ + NaH₂PО₄ //

NaCl + Na₃PO₄//

NaCl+ К₃PO₄//

NaCl + НCl

***

118. рН раствора, в котором концентрация [ОН^-] равна1·10^-3 г-ион/л, равен://

4//

+11//

14//

9//

***

119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН^- в этом растворе равна://

1·10^-5 //

+1·10^-9 //

1·10^-10//

1·10^-2//

1·10^-14

***

120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен://

+4//

2//

3//

13//

***

121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен://

+1//

2//

3//

13//

***

122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен://

1//

2//

+3//

13//

***

123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//

2//

3//

+13//

***

124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//

2//

3//

13//

+12

***

125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01://

1//

2//

+3//

4//

***

126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH₄OH, если α=0,1://

1//

+12//

3//

4//

***

127.Значение рН при ацидозе крови://

7,5//

+7,25//

7,4 //

7,45//

5,6

***

128.рН желудочного сока при повышенной кислотности://

+0,8//

2//

2,1//

3,5//

4,2

***

129.РН воды будет равным 13 при добавлении://

+щелочь//

воду//

кислоту //

раствор NaCl//

Соль

***

130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://

щелочь//

воду //

+кислоту //

раствор NaCl//

Соль

***

131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность://

0,8//

1 //

1,5//

+3//

***

132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии://

+2,5//

3//

4//

1,2//

***

133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии://

7,6//

7,2//

7,1//

+7,4//

7,0

***

134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H⁺], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://

[H⁺] = С кисл. / α кисл//

[H⁺] = С кисл. / V · α кисл//

[H⁺] = 1 / С кисл. · α кисл//

+[H⁺] = Скисл. · α кисл//

[H⁺] = С с · αс

***

135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H⁺]=1·10^-5 г-ион/л://

+5; 9//

9; 5//

5; 5//

5; 3//

5; 4

136.рН крови больного при 37⁰ С равен 7,2, что указывает на://

базоз (алкалоз)//

+ацидоз//

нормальную реакцию среды//

повышенную щелочность//

Нейтральность

137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10^-5 г-ион/л?://

+9//

5//

1//

3//

***

138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://

колориметрическим//

гравиметрическим //

титриметрическим//

физико-химическим//

+потенциометрическим

***

139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://

рН уменьшится//

+рН не изменится//

рН увеличится//

рН=7//

pH>7

***

140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://

pH<7//

pH>7//

рН=0//

+pH»7//

РН уменьшится

***

141.Указать концентрацию [ОН^-] если [Н⁺]=1_*10^-8 моль/л://

1_*10^-5//

1_*10^-4//

+1_*10^-6//

1_*10^-8//

1_*10^-7

***

142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://

–ln C_H⁺//

+–lg C_OH-//

–lg _H⁺//

–lnC_OH-//

–lgC_H⁺

***

143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://

[H⁺]=10¹³//

[H⁺]=10³ //

+[H⁺]=10^-3//

[H⁺]=10⁵//

[H⁺]=10⁸

***

144.Указать в растворе какой соли рН<7://

KCN//

KCI//

Na₂CO₃//

CH₃COONa//

+NH₄CI

***

145.Указать в растворе какой соли рН>7://

+Na₂CO₃//

KCI//

NaCI//

CH₃COONH₄//

NH₄CI

***

146.pН»7 в растворе соли://

CH₃COONH₄//

FeCI₃//

CH₃COONa//

+NaCI//

KCI

***

147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://

pH+pOH=7//

+[H⁺]×[OH^-]=10^-14//

pH=7 //

pH+pOH=14//

pH=14

***

148.Силовой показатель кислоты это://

рН//

рК_w//

+pK_A//

pK_B//

РОН

***

149.Если [OH^-] = 1×10^-8, то рН раствора равен://

3//

11//

10//

+6//

***

150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H⁺]=10^-4://

+рН=4//

рН=5//

рН= 7//

рН=0,5//

рН=10

***

151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://

рН = 7//

рОН = 7//

[Н⁺]×[ОН^-] =10 ^-14//

+рН +рОН = 7//

рОН = 14

***

152.Укажите, в растворе какой соли рН<7://

Na₂CO₃//

KCN//

+ (NH₄)₂SO₄//

CH₃COONa//

KCI

***

153.« В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип://

Клечковского//

+Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип://

+Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило://

+Гунда//

Клечковского//

Паули//

Рауля//

Ле Шателье

***

156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://

металлические и неметаллические увеличиваются//

+металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются//

металлические и неметаллические уменьшаются//

металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются//

Наличие металлов

***

159.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns²np³?://

ЭО//

Э₂О₃//

+Э₂О₅//

Э₂О₇//

ЭО₂

***

160.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле://

R₂O//

R₂O₅//

RO//

+R₂O₃//

R₂O₄

***

161.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?://

s- и f- элементы/