Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента
Zn | Zn2+(10–4 М) || Zn2+(0,01 М) | Zn
| определите ЭДС | 0,059 |
| укажите расположение катода (1 – слева, 2 – справа) |
12. Для медно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка и меди равны –0,76 В и +0,34 В, соответственно) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,1 |
| символ металла, который является катодом | Cu |
13. Приведены значения стандартных электродных потенциалов (В) металлов:
1) Pt(+1,19) 2) Au (+1,50) 3) Mg(–2,36) 4) Zn (–0,76) 5) Cu (+0,34)
Для гальванического элемента Me | Me(NO3)n || Cu(NO3)2 | Cu
| выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной | |
| ЭДС этого элемента (В) при концентрации катионов металлов 0,001 моль/л (температура 298 К) | 2,67 |
14. Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 3,16 |
| металл, который окисляется при его работе | Mg |
15. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,52 |
| металл, который восстанавливается при его работе | Cu |
16. Для медно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и меди +0,34 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 0,75 |
| металл, который является катодом | Cu |
17. Для серебряно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и серебра +0,80 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,21 |
| металл, который является анодом | Cd |
18. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,52 |
| молекулярную массу окислителя в токообразующей реакции | 63,5 |
19. Для серебряно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка –0,76 В и серебра +0,80 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,56 |
| молекулярную массу восстановителя в токообразующей реакции | 65,4 |
Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Zn2+ + 2e = Zn 2) Zn2+ + 2e = Zn
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2SO42– – 2e = S2O82–
Которые протекают при электролизе водного раствора сульфата цинка в электролизёре с инертным анодом
| на катоде | |
| на аноде |
Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cd2+ + 2e = Cd 2) Cd2+ + 2e = Cd
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3– – e = NO + O2
Которые протекают при электролизе водного раствора нитрата кадмия в электролизёре с инертным анодом
| на аноде | |
| на катоде |
Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu2+ + 2e = Cu
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3– – e = NO + O2
Которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом
| на аноде | |
| на катоде |
Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Au3+ + 3e = Au 2) Au3+ + 3e = Au
3) 2Cl– – 2e = Cl2 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
Которые протекают при электролизе водного раствора хлорида золота (III) в электролизере с инертным анодом
| на катоде | |
| на аноде |
Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu 2+ + 2e = Cu
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl– – 2e = Cl2
Которые протекают при электролизе хлорида меди (II) в электролизёре с инертным анодом
| на аноде | |
| на катоде |
Укажите процессы
1) Cu – 2e = Cu2+ 2) Cu2+ + 2e = Cu
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl– – 2e = Cl2
Которые протекают при электролизе водного раствора хлорида меди (II) с медным анодом
| на аноде | |
| на катоде |
Укажите процессы
1) NO3– + 2Н+ – 2e = NO2– + Н2О 2) 2H2O – 4e = 4H+ + O2
3) K+ + e = K 4) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–
Которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами
| на аноде | |
| на катоде |
Укажите, при электролизе растворов каких солей
1) Na2SO4 2) CuCl2 3) KNO3 4) NiBr2
Концентрация раствора
| уменьшается | |
| увеличивается |
Укажите процессы
1) К+ + e = K 2) 2Cl– – 2e = Cl2
3) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
5) 2H2O = 2H2 + O2
протекающие при электролизе раствора хлорида калия:
| на катоде | |
| на аноде |
29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося в растворе | |
| массу этого вещества (г) |
30. Электролиз раствора хлорида никеля (II) в электролизере с инертным анодом проводили 5 ч при силе тока 20 А, выход по току составил 95 %. Определите
| количество израсходованного электричества (Кл) | |
| массу вещества, выделившегося на катоде (г) |
31. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите
| число продуктов реакции | |
| объем газа, выделившегося на катоде при н.у. (л) | 4,2 |
Электролиз раствора сульфата меди (II) с инертным анодом проводили в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. Определите
| массу полученной меди (г) | 0,95 |
| молекулярную массу газа, образующегося на аноде |
При электролизе воды в течение одного часа получено 56 л водорода (н.у.). Определите
| объем газа, образующегося на аноде (л) | |
| силу тока, протекающего через электролизер (А) |