Укажите направление смещения равновесия (1 – влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)
| при понижении температуры | |
| при уменьшении давления |
Укажите реакции
1) NH3(г) + HCl(г) D NH4Cl(к); ∆H°<.0
2) N2(г) + O2(г) D 2NO(г); ∆H°>0
3) СO(г) + H2O(г) D СO2(г) + H2(г); ∆H°<0
4) 2NO(г) + O2(г) D 2NO2(г); ∆H°<0
Равновесие которых смещается в сторону продуктов при повышении
| температуры | |
| давления |
Укажите реакции
1) CH4(г) + 2O2(г) D CO2(г) + 2H2O(г); ∆H° < 0
2) CaCO3(к) D CaO(к) + CO2(г); ∆H° > 0
3) 2Fe(к) + 3CO2(г) D Fe2O3(к) + 3С(к); ∆H° > 0
4) 2FeCl2(к) + Cl2(г) D 2FeCl3(к); ∆H° < 0
Равновесие которых смещается в сторону реагентов при повышении
| температуры | |
| давления |
Укажите, равновесие каких реакций
1) 4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(ж) D 4HNO3(ж); ∆Н°= –256 кДж
2) 2H2(г) + O2(г) D 2H2O(г); ∆Н° = –483,6 кДж
3) N2(г) + O2(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж
4) I2(к) + H2S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н° = 30 кДж
Смещается в сторону реагентов
| при повышении температуры | |
| при уменьшении давления |
Укажите, равновесие каких реакций
1) 2H2(г) + O2(г) D 2H2O(г); ∆Н° = –484 кДж
2) N2(г) + O2(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж
3) I2(к) + H2S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н° = 30 кДж
4) СО(г) + Н2О(г) D СО2(г) + Н2(г); ∆Н° = -43 кДж
| не зависит от изменения давления | |
| смещается в сторону реагентов при повышении температуры |
Для обратимой реакции
4HCl(г) + O2(г) D 2Cl2(г) + 2H2O(г), ∆H° = –116 кДж
Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении
| температуры | |
| концентрации хлороводорода |
Для обратимой реакции
2CO(г) + O2(г) D 2CO2(г), ∆H° < 0
Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении
| температуры | |
| концентрации кислорода |
Укажите, равновесие каких реакций
1) 2CO(г) + O2(г) D 2CO2(г); ∆H° = –566 кДж
2) N2(г) + O2(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж
3) N2(г) + 3H2(г) D 2NH3(г); ∆H° = –92,4 кДж
4) 4HCl(г) + O2(г) D 2Cl2(г) + 2H2O(г); ∆H° = –116,4 кДж
смещается в сторону образования продуктов
| при повышении температуры | |
| при увеличении давления |
Тема 8. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
1. Реакция F2(г) + 2ClO2(г) = 2ClO2F(г) имеет первый порядок по фтору и по оксиду хлора. Определите
| тип реакции (1 – простая, 2 – сложная) | |
| во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении давления в 3 раза |
2. Для простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NОCl(г) определите
| вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СNO∙СCl2, 2. v = k∙СNO2∙СCl2, 3. v = k∙2СNO∙СCl2, 4. v = k∙СNOCl2) | |
| во сколько раз увеличится её скорость при увеличении концентрации хлора в 2 раза |
3. Скорость реакции A + B = С зависит от концентрации реагентов следующим образом:
| СА, моль/л | ||||
| СВ, моль/л | ||||
| v, моль/(л∙мин) | ? |
Определите
| общий кинетический порядок реакции | |
| значение скорости, пропущенное в таблице |
4. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:
| СА, моль/л | |||
| СВ, моль/л | |||
| v, моль/(л∙мин) |
Определите
| вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СА∙СВ; 2. v = k∙СА∙СВ2; 3. v = k∙СА2∙СВ; 4. v = k∙СА2) | |
| константу скорости реакции |
5. Скорость реакции 2Н2О2(г) = 2H2O(г) + O2(г) при 500 °С зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом:
СН2O2, моль/л 0,2 0,4 0,2
v, моль/(л∙мин) 0,1 0,2 0,1
Определите
| вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СН2О20; 2. v = k∙СН2О2; 3. v = k∙СН2О22; 4. v = k∙СН2О2∙СО2) | |
| константу скорости реакции | 0,5 |
6. Скорость реакции 2N2O(г) = 2N2(г) + O2(г) при 665 °С зависит от концентрации N2O следующим образом:
СN2O, моль/л 0,2 0,4
v, моль/(л∙мин) 9∙10–5 1,8∙10–4
Определите
| общий кинетический порядок реакции | |
| константу скорости реакции | 4,5∙10–4 |
7. Скорость реакции 2N2O5(г) = 4NО2(г) + O2(г) при 45 °С зависит от концентрации N2O5 следующим образом:
СN2O5, моль/л 0,2 0,4
v, моль/(л∙мин) 1∙10–4 2∙10–4
Определите
| вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СN2O50; 2. v = k∙СN2O5; 3. v = k∙СN2O52) | |
| константу скорости реакции | 5∙10–4 |
8. Скорость реакции С2Н4Cl2(г) = C2Н4(г) + Cl2(г) при 360 °С зависит от концентрации
дихлорэтана С2Н4Cl2 следующим образом:
СС2Н4Cl2, моль/л 0,2 0,4
v, моль/(л∙мин) 3,34∙10–5 6,68∙10–5
Определите
| вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС2Н4Cl20; 2. v = k∙СС2Н4Cl2; 3. v = k∙СС2Н4СCl2; 4. v = k∙СС2Н4Cl22) | |
| константу скорости реакции | 16,7∙10–5 |
9. Скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при 660 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:
СNO, моль/л 0,01 0,01 0,03
СO2, моль/л 0,01 0,02 0,02
v, моль/(л∙с) 2,5∙10–3 5,0∙10–3 4,5∙10–2
Определите
| общий кинетический порядок реакции | |
| константу скорости при данной температуре | 2,5∙103 |
10. Скорость реакции 2NO(г) + 2Н2(г) = N2(г) + 2Н2О(г) при 1000 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:
СNO, моль/л 0,12 0,12 0,02 0,04
СН2, моль/л 0,02 0,04 0,12 0,12
v, моль/(л∙мин) 0,2 0,4 0,3 1,2
Определите кинетический порядок реакции
| по оксиду азота | |
| по водороду |
11. Скорость реакции С2Н4Br2 + 3KI = C2H4 + 2KBr + KI3 в среде метанола при 60 °C зависит от концентрации реагентов следующим образом:
Cм(С2Н4Br2), моль/л 0,5 0,5 1,5
Cм (KI), моль/л 1,8 7,2 1,8
v, моль/(л∙мин) 0,269 1,08 0,807
Определите
| общий кинетический порядок реакции | |
| константу скорости при данной температуре | 0,3 |
12. Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ при 20 ºC получена в опытах следующая зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:
| Концентрация Co3+(моль/л): | 0,1 | 0,3 | 0,4 | 0,3 | 0,3 |
| Концентрация Tl+(моль/л): | 0,1 | 0,1 | 0,1 | 0,2 | 0,3 |
| Скорость (усл. ед.): |
Определите
| общий кинетический порядок реакции | |
| константу скорости реакции |
Скорость реакции термического разложения уксусного альдегида
СН3СНО(г) = СН4(г) + СO(г)
при 800 К зависит от его концентрации следующим образом:
ССН3СНО, моль/л 0,2 0,4
v, моль/(л∙с) 1,8∙10–6 7,2∙10–6
Определите
| кинетический порядок реакции | |
| константу скорости при данной температуре | 4,5∙10–5 |
14. Температурный коэффициент скорости простой реакции C2H4(г) + Br2(г) = C2H4Br2(г)
равен 2. Константа её скорости при 25 °С равна 1,7∙10–4 л/(моль∙с). Определите
| вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС2Н4∙СBr2; 2. v = k∙СC2H4∙СBr22; 3. v = k∙СC2H42∙СBr2; 4. v = k∙СC2H4) | |
| константу скорости при 50 °С | 9,6∙10–4 |
15. Константа скорости реакции первого порядка 2О3(г) = 3О2(г) при 0 °С равна 1,41∙102 с–1
и 1,38∙103 с–1 при 27 °С. Вычислите
| скорость реакции при 0 °С и концентрации озона 0,1 моль/л | 14,1 |
| температурный коэффициент скорости реакции | 2,33 |
16. Константа скорости реакции первого порядка 2N2O5(г) = 2N2О4(г) + O2(г) при 0 °С равна 7,9∙10–7 с–1 и 4,9∙10–3 с–1 при 65 °С. Вычислите
| скорость реакции при 65 °С и концентрации N2O5 0,5 моль/л | 2,45∙10–3 |
| температурный коэффициент скорости реакции | 2,69 |
Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
| давления в 10 раз (T = const) | |
| температуры на 30 градусов (P = const) |
Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
| давления в 6 раз (T = const) | |
| температуры на 40 градусов (P = const) |
Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
| давления в 10 раз (T = const) | |
| температуры на 20 градусов (P = const) |
Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 2,5. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
| давления в 6 раз (T = const) | |
| температуры на 60 градусов (P = const) |
Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
| давления в 5 раз (T = const) | |
| температуры на 50 градусов (P = const) |
22. Константа скорости простой реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 7∙103 с–1 при 1 °С и 4,8∙104 с–1 при 25 °С. Определите
| вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СN2О4; 2. v = k∙СNО22; 3. v = k∙СN2O42) | |
| температурный коэффициент скорости реакции | 2,2 |
Скорость простой реакции
2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г)