PH растворов.Теории кислот и оснований.

Гидролиз солей

1.Сильные электролиты – это вещество со связью а) ионной; б) сильной полярной ковалентной; в) ковалентной полярной; г) ковалентной неполярной.

1)б, в ;

2)а,в;

3)в,г;

А,б.

2.Основоположники протолитической теории:

1)Дебай и Хюккель;

2)Льюис и Пирсон;

3)Аррениус;

Бренстед и Лоури.

3.Основоложники теории сильных электролитов:

1)Льюис;

2)Аррениус;

3)Брестед и Лоури;

Дебай и Хюккедь.

4.Амфолиты – это:а) доноры протонов; б)акцептооры протонов; в) доноры гисдроксид ионов.

1)а,б;

2)а,д;

3)б,д;

Б,в.

5.Согласно протолитической теории, основание – это:

1)донор гидроксид ионов;

2)акцептор протонов;

3)доноро протонов;

Акцептор гидрокси ионов.

6.Согласно протолитической теории, кислота – это:

1)донор гидроксид ионов;

2)акцептор протонов;

3)доноро протонов;

Акцептор гидроксид ионов.

Основание по Льюису – это

1)донор электорнных пар;

2)акцептор электронных пар;

3)донор протонов;

Акцептор протонов.

8.Кислота по Льюису – это:

1)донор протонов;

2)донор электронных;

3)акцептор электронных пар;

Акцептор протонов.

9. «Жесткие» основания – это донорные частицы, обладающие: а)высокой электроотрицательностью; б) низкой электроотрицательностью; в) высокой поляризуемостью; г) низкой полярезуймостью.

1)а,б;

2)в,г;

3)а,в;

А,г.

10. «Жесткие» кислоты – это кислоты Льюиса, в которых акцепторные атомы обладают: а) высокой электроотрицательностью; б) низкой электроотрицательностью; в)малым положительным зарядом; г) большим положительным зарядом; д) высокой поляризуемостью; ж) низкой поляризуемостью.

1)а,в,д;

2)б,в,ж;

3)б,г,д;

А, г,д.

11. «Мягкие»кислоты – это кислоты Льюиса, в которых акцепторные атомы обладают: а) высокой электроотрицательностью; б)низкой электроотрицательностью; в)малым положительным зарядом; г)большим положительным зарядом; д) высокой поляризуемостью; ж) низкой поляризуемостью.

1)а,в,д;

2)б,в,д;

3)б,г,д;

А,г,ж.

12. «Мягкие» основания – это донорные частицы обладающие: а) высокой поляризуемостью; б) низкой поляризуемостью; в ) высокой электроотрицательностью; г)низкой электроотрицательностью.

1)а,в;

2)а,г;

3)б,в;

Б, г.

13.Донорными атомами в «жестких» основаниях могут быть: а)кислород; б)фтор; в)азот; г)углерод; д)сера; ж) йод.

1)а,б,в;

2)г,д,ж;

3)а,б,ж;

А,в,г.

14.Донорными атоомами в «мягких» основаниях могут быть: а) а)кислород; б)фтор; в)азот; г)углерод; д)сера; ж) йод.

1)а,б,в;

2)г,д,ж;

3)а,б,д;

А,в,г.

15)В соответствии с приципом Пирсона более прочные соеднения образуются при взаимодействии: а) «жестких» кислот с «мягкими» основаниями;б) «мягких» кислот с «мягкими» основаниями; в) «жестких» оснований с «мягкими» кислотами; г) «жестких» оснований с «жесткими» кислотами.

1)а,б;

2)в,г;

3)б,г;

Б,г.

16 В соответствии с принципом ЖМКО менее прочным соединением будет:

1)NaF;

2)AgF;

3)AgI;

Mg(OH)2.

17.В соответствии с приципом ЖМКО менее прочным соединением будет:

1)NaOH;

2)H2O;

3)HF;

HI.

18.В соответствии с принципом ЖМКО более прочным соединением будет:

1)KH;

2)NaI;

3)CaI2;

AgF.

19. В соответствии с принципом ЖМКО более прочным соединением будет:

1)NaOH;

2)NaI;

3)HI:

AgF.

20.Укажите основание Льюиса: а) Na+; б)H+; в)NO3-; г)CN-; д)BF3; е)(CH3)3N.

1)а,б,е;

2)в,г,е;

3)в,д,е;

Б,в,г.

21.Укажите основание Льюиса:а)AlCl3;б)HSO4-;в)F-;г)NH3;д)NH4+;

1)а,б,в,г;

2)а, в,г,д;

3)а,в,г;

А,б,в,г.

22.Только кислотой по Бренстенду и Лоури могут быть:

1)NH3;

2)NH4+;

3)F-;

HSO4-.

23.Укажите кислоты Льюиса: а)PO^3- ₂; б)CN^-; в)Cr³⁺; г)H⁺ ; д)K⁺ ; е)Br^- ;ж ) CO.

1)а,б,е,ж;

Г,д»

3)в,г,д,ж;

В,г,д.

24.Укажите кислоты Льюиса: а) AlCl₃; б)H⁺;в)NH₃; г)OH^-; д)Na⁺; е)Hg²⁺ ; ж) F^-; з)BF₃.

1)а,б,д,е,ж;

2)в,д,е,з;

3)б,д,е,з;

А,б,д,е,з.

25.Только основаниями по Бренстеду и Лоури могут быть: а)CH₃COO^- ; б)H₂O; в)C₆H₅NH₂; г)H₂S; д)S^2- е)Be(OH)_2-.

1)а,в,д;

2)б,в,е;

3)а,г,д;

Б,в, г.

26.Только основаниями по Бренстеду и лоури могут быть: а)CO^2-₃; б)HCO^-₃;в)CN^-; г)(CH₃)₂NH; д)OH^-; е)NH₃CH₃COO^-.

1)а,б,в,г,д;

2)а,в,г,д;

3)а,в,д;

А,в,г,д,е.

27.Только основаниями, согласно протолитической теории могут быть: а)NaOH; б)H₂O; в)HCl;г) NH₃; д)CH₃NH₂; е)HCN.

1)а,б,г;

2)а,б,г,д;

3)а,г;

А,г,д.

28.К амфолитам относятся: а)Be(OH)₂; б)Ca(OH)₂; в)Zn(OH)₂: г)Fe(OH)₂; д)Al(OH)₃.

1)б,г;

2)а,б,г;

3)а,в,д;

В,г,д.

29.К амфолитам относятся: а)CO^2-₃; б)HSO^-₄; в)OH-; г)H₂PO₄^-; д)HPO^2-₄; е) H₃PO₄; ж)PO^3-₄.

1)а,в,ж;

2)б,г,д;

3)б,г,д,ж;

А,в,ж.

30. К амфолитам относятся: а)HCl; б)H₂ O; в)HCO^-₃; г)H₂CO₃; д)NH₂CH₂COOH; е) NH⁺₃CH₂COO^-; ж)NaOH.]

1)б,в,д,е;

2)б,в,д;

3)б,д;

Б,д,е.

31.Общая кислотность – это концентрация ионов H⁺:

1)свободных в растворах;

2)связанных в недиссоциированных молекулах;

Свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.

32.Потенциальная кислостность – это концентрация ионов H⁺:

1) 1)свободных в растворах;

2)связанных в недиссоциированных молекулах;

Свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.

33.Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:

1) связанных в недиссоциированных молекулах;

2) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;

Свободных в растворах.

34.pH раствора – это:

1)натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

2)десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;

3)отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;