Сульфат марганца, сульфат калия, вода и кислород

2) Сульфид марганца, сульфат калия, вода и кислород

3) Сульфат марганца, сульфат калия и вода

4) Сульфат калия, вода и кислород

5) Сульфат марганца, вода и кислород

19. При взаимодействии бромистоводородной кислоы (НВr) с двуокисью марганца образуются:

Бром, вода, бромид марганца

2) Бром, вода, бромат марганца

3) Бром и бромид марганца

4) Бромистый водород, вода и бромид марганца

5) Бром и бромат марганца

20. CrO3 проявляет:

1) Окислительно-восстановительную двойственность

Окислительые и кислотные свойства

3) Восстановительные свойства

4) Основные свойства

5) Амфотерные свойства

21. Металлы реагируют с неокисляющими кислотами с выделением водорода если:

Стандартный потенциал меньше «0»

2) Стандартный потенциал больше «0»

3) В ряду напряжений металлов стоит после водорода

4) Стандартный потенциал имеет положительное значение

5) Электроотрицательность больше «1»

22. Активность металлов Pt, Au, Na, Fe, Pb, уменьшается в порядке:

Na, Fe, Pb, Au, Pt

2) Au, Na, Fe, Pb, Pt

3) Pt, Au, Na, Fe, Pb

4) Pt, Au, Na, Pb, Fe

5) Na, Fe, Pt, Au, Pb

23. Металл может быть получен электролизом водных растворов солей этого металла:

1) Натрий

2) Калий

Медь

4) Кальций

5) Литий

24. Латунь это сплав:

1) Меди и цинка

2) Меди и олова

3) Лантана и цинка

4) Меди и золота

5) Меди и серебра

25. Реакция : Me + nHCl = MeCln + H2 xaрактерна для :

Li

2) Cu

3) Ag

4) Pt

5) Au

Тесты по разделу «Металлы и электрохимический ряд напряжений металлов»

1. Координационное число в кристаллической решетке металлов может быть равным

1) 6 и 8

2) 8 и 10

И 12

4) 6 и 10

2. В узлах кристаллической решетки металлов находятся

1) нейтральные атомы металла

Положительно заряженные ионы металла

3) отрицательно заряженные ионы металла

5) отрицательно и положительно заряженные ионы металла.

3. Наибольшей электропроводностью среди металлов обладают

1) Fe, Co , Ni

2) Zn, Cu, Fe

3) Al, Cr, Mn

Au, Ag, Cu

4. В химических реакциях металлы выступают в роли

1) окислителей

2) восстановителей

3) окислителей и восстановителей

4) акцепторов электронов

5. Электродные потенциалы не зависят от

1) природы металла

2) концентрации соли

3) атомной массы металла

4) температуры

6. Промышленная очистка титана от примесей осуществляется

Иодидным способым

2) электролитическим путем

3) отгонкой летучих соединений

4) зонным методом.

7. Промышленная очистка меди от примесей осуществляется

1) иодидным способом

2) электролитическим путем

3) отгонкой летучих соединений

4) зонным методом

8. Получение хрома алюмотермическим методом выражается реакцией t^o

1) CrCl₃ + А1 → А1С1₃ + Cr

(раствор) (раствор)

t^o

2) 2 Cr₂О₃ + А1 → 3Cr + CrО₃ + Al₂O₃

t^o

3) Cr₂О₃ + 2А1 → 2Cr + Al₂O₃

t^o

4) 4 CrCl₃ + 2 А1₂O₃ → 4Cr + 4 А1С1₃ + 3 O₂

(раствор)

9. Электролизом растворов нельзя получить

Na и Mg

2) Pb и Zn

3) Cu и Ag

4) Fe и Ni

10. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут

1) Zn и Ag

2) Mn и Au

Au и Ag

Zn и Mn

11. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут

1) Mn u Zn

2) Mn u Ag

3) Mn, Ag u Fe

Mn, Zn u Fe

12. Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Meⁿ⁺, равной

1) 0,001 моль/л

2) 0,01 моль/л

3) 0,1 моль/л

4) 1 моль/л

13. Флотационный метод обогащения руды основан на

1) различии плотности минералов

2) различной смачиваемости минералов

3) различии в магнитных свойствах минералов

4) различии химических свойств минералов

14. Не взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой

1) Zn u Mg

2) Fe u Be

3) Cu u Ag

4) Mn u Al

15. Возможным является процесс, описываемый уравнением

1) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

2) Ag + Zn(NO₃)₂ → 2 AgNO₃ + Zn

3) Pb + FeSO₄ → PbSO₄ + Fe

4) Sn + NiCl₂ → SnCl₂ + Ni

16. Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂↑

2) 4Cu + 10 HNO₃ → 4Cu(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

3) 3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

4) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

17. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂↑

2) 4Cu + 10 HNO₃ → 4Cu(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

3) 3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

4) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

18. Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением

1) 4Mg + 10 HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

2) Mg + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂↑

3) Mg + 4 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

4) Mg + HNO₃ → MgO + HNO₂

19. Концентрированная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

1) Cu u Ag

Ag u Pt

3) Zn u Mg

4) Sn u Al

20. Амфотерными свойствами обладают металлы

1) Fe u Ni

Be u Al

3) Na u Mg

4) Co u K

21. Не взаимодействуют с водой

1) Mg u K

2) Mn u Na

3) Ca u Ba

Zn u Sn

22. Относятся к легким конструкционным следующие металлы

Mg u Al

2) Co u Ni

3) Ti u Pt

4) Cu u Zn

23. Из четырех металлов Li , Na , K , Rb наименьший потенциал ионизации имеет

1) Li

2) Na

3) K

Rb

24. Из четырех металлов Mg , Ca , Sr , Ba наименьшую электроотрицательность имеет

1) Mg

2) Ca

3) Sr

Ba

25. Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

Сu u Hg

2) Al u Fe

3) Zn u Cr

4) Mg u Pb