Тема 15. Соли и их свойства.

План:

5. Соли как электролиты.

6. Соли средние, кислые и оснóвные.

7. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

8. Способы получения солей.

Соли как электролиты.

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.

2) Соли средние, кислые и оснóвные.

Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 8-6 являются средними солями.

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

H2SO3	+	2 NaOH	=	Na2SO3	+	2 H2O
				сульфит натрия (средняя соль)

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

H2SO3	+	NaOH	=	NaHSO3	+	H2O
				гидросульфит натрия (кислая соль)

Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):

Mg(OH)2	+	2 HCl	=	MgCl2	+	2 H2O
				хлорид магния(средняя соль)
Mg(OH)2	+	HCl	=	Mg(OH)Cl	+	H2O
				гидроксохлорид магния(основная соль)

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.

Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

1-Взаимодействие с металлами, ряд активности металлов

СОЛЬ + МЕТАЛЛ → новая СОЛЬ + Металл↓

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓

Mg + FeCl₂ = MgCl₂ + Fe↓

Задание: дописать уравнения реакций

Al + FeSO₄ →

Cu + MgCl₂ →

2 - Взаимодействие с кислотами, ряд активности кислот

соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂

Ряд активности кислот

H₂SO₄ , HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃

каждая предыдущая кислота вытесняет последующую из раствора ее соли

K₂CO ₃ + 2 HCl = 2KCl + H₂CO₃

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

Задание: дописать уравнения реакций

Na₂S + HNO₃→

AgNO₃ + HCl →

3- Взаимодействие с основаниями

соль₁ +основание₁ = соль₂ +основание₂↓

(р) (щелочь) (н)

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Задание - дописать уравнения реакций

Zn(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ →

MgSO₄ + NaOH →

4- Взаимодействие с солями

соль₁ +соль₂= новая соль₁↓+ новая соль₂

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Cu(NO₃)₂ + K₂S = 2KNO₃ + CuS↓

Задание - дописать уравнения реакций ( слайд 10):

MgCl₂ + Na₂CO₃ →

Ca(NO₃)₂ + K₃PO₄ →

5- Разложение нерастворимых солей при нагревании

соль ↓ → оксид металла + оксид неметалла

BaSiO₃↓ = BaO + SiO₂

CaCO₃↓ = CaO + CO₂

Способы получения солей.

Известно большое число реакций, приводящих к образованию солей. Приведем наиболее важные из них.

1. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

NаОН + НNO₃ = NаNO₃ + Н₂О

Al(OH)₃ + 3НС1 = AlCl₃ + 3Н₂О

2. Взаимодействие металлов с кислотами:

Fе + 2HCl = FeCl₂ + Н₂­

Zn + Н₂SО_{4 разб.}= ZnSO₄ + Н₂­

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами:

СuO + Н₂SO₄ = СuSO₄ + Н₂О

ZnO + 2HCl = ZnСl₂ + Н₂О

4. Взаимодействие кислот с солями:

FeCl₂ + H₂S = FeS¯ + 2HCl

AgNO₃ + HCI = AgCl¯ + HNO₃

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HNO₃

5. Взаимодействие растворов двух различных солей:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = ВаSO₄¯ + 2NаСl

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl = РbС1₂¯ + 2NaNO₃

6. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами (щелочей с амфотерными оксидами):

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃¯ + Н₂О,

2NаОН_(тв.) + ZnO Na₂ZnO₂ + Н₂О

7. Взаимодействие основных оксидов с кислотными:

СаO + SiO₂ СаSiO₃

Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄

8. Взаимодействие металлов с неметаллами:

2К + С1₂ = 2КС1

Fе + S FеS

9. Взаимодействие металлов с солями.

Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂

Pb(NO₃)₂ + Zn = Рb + Zn(NO₃)₂

10. Взаимодействие растворов щелочей с растворами солей

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃+ H₂O

Вопросы для самоконтроля

1 - Напишите уравнения реакций:

Na₂ SO₄ + NaOH →

Ca(NO₃)₂ + K₂ SO₄ →

BaCO₃↓®

¾ Что такое соли?

¾ Какие соли бывают?

¾ Назовите физические свойства солей.

¾ Где применяются соли?

¾ В вашей специальности соли нашли применение?

2 - Составьте уравнения следующих реакций и, пользуясь таблицей растворимости, определите, пройдут ли они до конца:
а) хлорид бария + сульфат натрия;
б) хлорид алюминия + нитрат серебра;
в) фосфат натрия + нитрат кальция;
г) хлорид магния + сульфат калия;
д) сульфид натрия + нитрат свинца;
е) карбонат калия + сульфат марганца;
ж) нитрат натрия + сульфат калия.
Уравнения записывайте в молекулярной и ионных формах.

ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 16

Дисциплина: Химия.

Тема:Гидролиз солей. Оксиды и их свойства.

Цель занятия: Научиться определять реакцию среды раствора соли в воде, составлять уравнения реакций гидролиза неорганических веществ;Углубить, систематизировать, обобщить знания обучающихся об оксидах, способах их получения и областях применения.

Планируемые результаты

Предметные: понимание роли химии в формировании кругозора и функ­циональной грамотности человека для решения практических задач; владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Метапредметные: использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи;

Личностные: готовность к продолжению образования и повышения квалификации в из­бранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли хи­мических компетенций в этом;

Норма времени:2 часа

Вид занятия:Лекция.

План занятия:

1. Гидролиз солей.

2. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

3. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла.

4. Химические свойства оксидов.

5. Получение оксидов.

Оснащение:Учебник, периодическая система химических элементов.

Литература:

1. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. -208 с.: ил..

2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Преподаватель:Тубальцева Ю.Н.

Тема 16. Гидролиз солей. Оксиды и их свойства.

План:

1. Гидролиз солей.

2. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

3. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла.

4. Химические свойства оксидов.

5. Получение оксидов.

Гидролиз солей.

Кислая среда образуется в растворах кислот, так как кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода: HCl ↔ H+ + Cl- Лакмус в кислой среде окрашивается в красный цвет.

Щелочная среда образуется в растворах щелочей и обусловлена наличием ОН-. Щёлочи диссоциируют с образованием гидроксид-ионов: NaOH ↔ Na⁺ + OH- Лакмус в щелочной среде окрашивается в синий цвет.

Нейтральная среда образуется тогда, когда концентрация ионов Н+ и ионов ОН- будут равны: [H+] = [OH-] Лакмус не изменяет окраску, остаётся фиолетовым.

Можно предположить, что нейтральная среда образуется в растворе любой средней соли, так как в их составе нет ионов водорода или ионов гидроксильных групп.