Соли. Получение и химические свойства.

Рассмотрим важнейшие способы получения солей.

1. Реакция нейтрализации. Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:

H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
        сульфат калия    

2. Реакция кислот с основными оксидами. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
        сульфат меди    

3. Реакция оснований с кислотными оксидами. Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
        карбонат кальция    

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:

CaO + SO3 = CaSO4
        сульфат кальция

5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

H2S + CuCl2 = CuS↓ (осадок) + 2 HCl
        сульфид меди    

6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:

3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl
        (осадок)   хлорид натрия

7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:

AgNO3 + KCl = AgCl↓ (осадок) + KNO3
        хлорид серебра   нитрат калия

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:

NaCl + KBr = Na+ + Cl + K+ + Br

Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.

8. Реакция металлов с кислотами. Соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 4-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:

Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H
        сульфат железа II    

9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл «сгорает» в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый «дым»:



2 K + Cl2 = 2 KCl
        хлорид калия

10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
        порошок меди   сульфат цинка

Рассмотрим химические свойства солей.

Наиболее распространенные реакции солей – реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции. Сначала рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций.

1. Окислительно-восстановительные реакции солей.

Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления.

А) Реакции за счет иона металла.

Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл:

Hg2+SO4 + Sn0 = Hg0 + Sn2+SO4
соль менее активного металла (окислитель)   более активный металл (восстановитель)        

Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей. Металлы, находящиеся в ряду активности левее (см. параграф 8.3), являются более активными.

Б) Реакции за счет кислотного остатка.

В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда –многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками. Например:



Соли. Получение и химические свойства. - student2.ru Na2S–2 + Br20 = S0 + 2 NaBr–1
соль сероводородной кислоты       сера    
             
2 KI–1 + H2O2–1 + H2SO4 = I20 + K2SO4 + 2 H2O–2
соль иодоводородной кислоты           иод        
                       
                               
2 KMn+7O4 + 16 HCl–1 = 5 Cl20 + 2 KCl + 2 Mn+2Cl2 + 8 H2O
соль марганцевой кислоты               хлорид марганца    
                     
2 Pb(N+5O3–2)2 = 2 PbO + 4 N+4O2 + O20
соль азотной кислоты при нагревании          

2. Обменные реакции солей.

Такие реакции могут происходить, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями. При проведении обменных реакций берут растворы солей. Общим требованием для таких реакций является образование малорастворимого продукта, который удаляется из раствора в виде осадка. Например:

а) CuSO4 + H2S = CuS↓ (осадок) + H2SO4

AgNO3 + HCl = AgCl↓ (осадок) + HNO3

б) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ (осадок) + 3 NaCl

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ (осадок) + K2SO4

в) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ (осадок) + 2 KCl

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ (осадок) + 2 NaCl

Если хотя бы один продукт таких обменных реакций не уходит из сферы реакции в виде осадка (иногда – в виде газа), то при смешивании растворов образуется только смесь ионов, на которые при растворении распадаются исходная соль и реагент. Таким образом, обменная реакция произойти не может.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

91.

91.1 Какие из указанных оксидов растворяются в соляной (хлороводородной) кислоте а) оксид железа (+2); б) диоксид кремния; в) оксид углерода (+2). Написать уравнение реакции. Соль назвать.

91.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl2 и Na2SO4

91.3 При каких соотношениях гидроксида кальция и хромовой кислоты образуется основная соль?

92.

92.1 Какой из перечисленных оксидов является несолеобразующим: а) CO2; б) Fe 2O3; в) NO. Написать уравнение реакции.

92.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S

92.3 Какая соль получится при взаимодействии одного моль фосфорной кислоты с одним моль гидроксида стронция? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

93.

93.1 Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид цинка (+2); б) гидроксид меди (+2); в) гидроксид кадмия (+2). Написать уравнение реакции.

93.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeCl3 и NH4OH

93.3 Какая соль получится при сплавлении одного моль диоксида кремния с одним моль гидроксида натрия: а) средняя; б) основная; в) кислая. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

94.

94.1 С какими из перечиленных веществ будет реагровать соляная (хлороводородная) кислота а) ZnO; б) N2O5; в) СО2. Написать уравнение реакции и назвать соль.

94.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Pb(NO3)2 и KI

94.3 Как из гидроксида бария и хлорноватой кислоты получить основную соль? Написать уравнение реакции и назвать соль.

95.

95.1 Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид магния; б) гидроксид калия; в) гидроксид алюминия. Написать уравнение реакции.

95.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Ca(OH)2 и HNO3

95.3 Как перевести сульфат гидроксохрома в сульфат дигидроксохрома? Написать уравнение реакции.

96.

96.1 Какой из указанных оксидов будет реагировать с гидроксидом натрия: а) As2O5; б) BaO; в) SiO. Написать уравнение реакции.

96.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Cr(OH)3 и KOH

96.3 Как из гидроксида кальция действием сероводородной кислоты получить кислую соль. Написать уравнение реакции и назвать соль.

97.

97.1 Какой из перечисленных оксидов проявляет основные свойства и какое основание ему соответствует: а) MnO3; б) B2O3; в) FeO. Написать уравнение реакции.

97.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между CaCl2 и AgNO3

97.3 При каких соотношениях оксида стронция и оксида фосфора (+5) образуется фосфат стронция? Написать уравнение реакции.

98.

98.1 Какой из перечисленных оксидов является кислотным и какая кислота ему соответствует? Написать уравнение реакции, кислоту назвать. А) MnO; б) Cl2O7; в) Li2O

98.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl2 и Na2SO4

98.3 Какая соль получится при сплавлении эквивалентных количеств оксида цинка и гидроксида железа(+2): а) средняя; б) основная; в) кислая. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

99.

99.1 В каком из перечисленных соединений хром проявляет металлические свойства: а) Cr2(SO4)3; б) Mg(CrO2)2; в) K2CrO4. Ответ доказать.

99.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Na3PO4 и AlCl3

99.3 Какая соль получится при взаимодействии эквимольных количеств гидрокарбоната кальция и гидроксида кальция? Написать уравнение реакции и назвать соль.

100.

100.1 В каком из перечисленных соединений марганец проявляет металлические свойства: а) MnCl2; б) MnO3; в) KmnO4. Ответ доказать.

100.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeCl3 и NH4OH

100.3 Какая соль получится при взаимодействии эквимольных количеств гидросульфита кальция и гидроксида кальция? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

101.

101.1 В каком из перечисленных соединений хром проявляет неметаллические свойства: а) CrCl3; б) Fe(CrO2)2; в) Cr2O3. Ответ доказать.

101.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Be(OH)2 и KOH

101.3 Какая соль получится при взаимодействии эквимольных количеств гидрокарбоната кальция и гидроксида кальция? Напишите уравнение реакции.

102.

102.1 В каком из перечисленных соединений цинк проявляет неметаллические свойства: а) ZnO; б) ZnSO4; в) K2ZnO2. Ответ доказать.

102.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Cu(OH)2 и HNO3

102.3 Какая соль получится при взаимодействии эквимольных количеств гидросиликата кальция и гидроксида кальция? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

103.

103.1 Какой из указанных оксидов растворяется в бромоводородной кислоте: а) оксид азота (+2); б) диоксид серы; в) оксид хрома (+3). Написать уравнение реакции. Соль назвать.

103.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Al(OH)3 и KOH

103.3 Чем нужно подействовать на оксид цинка, чтобы получить цинкат бария? Написать уравнение реакции.

104.

104.1 Какой из указанных оксидов растворяется в соляной кислоте: а) Mn2O7; б) MnO; в) SiO2. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

104.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Na3PO4 и NH4OH

104.3 Какая соль образуется при взаимодействии раствора гидроксида аммония с избытком серной кислоты? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

105.

105.1 Какой из перечисленных оксидов является несолеобразующим? Ответ обосновать. А) СО; б) ZnO; в) SO3.

105.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между NiSO4 и H2S

105.3 Какая соль получится при взаимодействии 1 моль борной кислоты с одним моль гидроксида натрия? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

106.

106.1 С каким из перечисленных веществ: оксид бора, диоксид азота или оксид магния будет реагировать хлорная кислота? Написать уравнение реакции, назвать соль.

106.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Cr(OH)3 и NaOH

106.3 Как из гидроксида магния и фосфорной кислоты получить основную соль? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

107.

107.1 Какие из указанных оксидов: оксид селена (+4), диоксид кремния или оксид скандия (+3); растворяются в фосфорной кислоте? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

107.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl2 и K2SO4

107.3 Чем нужно подействовать на оксид цинка, чтобы получить цинкат стронция? Написать уравнение реакции.

108.

108.1 Какой из указанных оксидов растворяется в хлорноватой кислоте: а) СаО; б) NO; в) CO2. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

108.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Pb(NO3)2 и NaCl

108.3 Какая соль образуется при взаимодействии раствора гидроксида лития с избытком сероводородной кислоты? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

109.

109.1 Какие из указанных оксидов растворяются в уксусной кислоте: а) оксид кадмия; б) оксид алюминия; в) оксид фосфора (+5). Ответ доказать.

109.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeSO4 и H2S

109.3 Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить алюминат натрия? Написать уравнение реакции.

110.

110.1 С какими из перечисленных веществ будет реагировать фосфорная кислота: а) P2O5; б) SO2; в) CdO. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

110.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Fe2(SO4)3 и NH4OH

110.3 При каком соотношении гидроксида цинка и фосфорной кислоты можно получить основную соль? Написать уравнение реакции. Назвать соль.

111.

111.1 Какие из указанных оксидов растворяются в уксусной кислоте: а) оксид кадмия; б) оксид алюминия; в) оксид фосфора (+5). Ответ доказать.

111.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Be(OH)2 и KOH

111.3 Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить алюминат натрия? Написать уравнение реакции.

112.

112.1 С каким из перечисленных веществ будет реагировать соляная (хлороводородная) кислота: а) Al2O3; б) P2O5; в) SiО2. Написать уравнение реакции и назвать соль.

112.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Pb(NO3)2 и CaI2

112.3 Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить метаалюминат бария? Написать уравнение реакции.

113.

113.1 Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид алюминия (+3); б) гидроксид магния (+2); в) гидроксид железа (+2). Ответ доказать.

113.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Fe2(SO4)3 и NH4OH

113.3 Какая соль получится при сплавлении одного моль диоксида кремния с двумя моль гидроксида натрия? Написать уравнение реакции и назвать соль.

114.

114.1 Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид бария; б) гидроксид кальция; в) гидроксид хрома. Ответ доказать.

114.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Ca(OH)2 и HBr.

114.3 Как перевести гипохлорит гидроксоникеля (+2) в гипохлорит никеля? Написать уравнение реакции.

115.

115.1 В каком из перечисленных соединений цинк проявляет неметаллические свойства: а) ZnO; б) ZnI2; в) Na2ZnO2. . Ответ доказать.

115.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Bi(OH)2 и H2SO4

115.3 При каких соотношениях фосфорной кислоты и гидроксида кальция получится дигидрофосфат кальция? Ответ доказать.

116.

116.1 Какой из указанных оксидов растворяется в бромоводородной кислоте: а) оксид фосфора (+5); б) диоксид серы (+4); в) оксид стронция (+2). Написать уравнение реакции. Соль назвать.

116.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Fe(OH)3 и NaOH

116.3 При каких соотношениях гидроксида цинка и хромовой кислоты образуется кислая соль? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

117.

117.1 Какой из указанных оксидов растворяется в соляной кислоте: а) Mn2O7; б) ZnO; в) CO2. Напишите уравнение реакции. Соль назвать.

117.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между K3PO4 и NH4OH

117.3 Какая соль образуется при взаимодействии эквимольных количеств гидроксида железа (+2) и хлороводородной кислоты? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

118.

118.1 Какой из перечисленных оксидов является несолеобразующим а) CO; б) SiO2; в) SO3. Ответ обосновать.

118.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeSO4 и H2S

118.3 Какая соль получится при пропускании избытка сернистого газа SO2 через раствор гидроксида кальция?

119.

119.1 С каким из перечисленных веществ: оксид бора, диоксид серы или оксид алюминия будет реагировать хлорная кислота? Написать уравнение реакции назвать соль.

119.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Zn(OH)2 и NaOH

119.3 Какая соль образуется при взаимодействии избытка борной кислоты с 1 моль гидроксида кальция? Написать уравнение реакции и назвать соль.

120.

120.1 Какие из указанных оксидов: оксид серы (+4), диоксид кремния или оксид скандия (+3); растворяются в фосфорной кислоте? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

120.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl2 и Na2SO4

120.3 При каких соотношениях гидроксида бария и ортофосфорной кислоты образуется основная соль? Написать уравнение реакции.

Наши рекомендации