Тема 1.3 Качественный анализ
Задания
1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.
2. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.
3. Подготовка к контрольной работе темы 1.1-1.3.
4. Составление конспектов по темам: «Аналитические операции и реакции. Требования к ним», «Аналитические реактивы. Техника выполнения анализа».
Порядок выполнения задания: составление конспекта по темам: «Аналитические операции и реакции. Требования к ним», «Аналитические реактивы. Техника выполнения анализа».
Методические рекомендации по оформлению конспекта представлены в самостоятельной работе № 2.
Самостоятельная работа № 4
Тема 1.4 Количественный анализ
Задания
1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.
2. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.
3. Подготовка к зачету
4. Составление конспектов по темам: «Перманганатометрия», «Иодометрия», «Аргентометрия».
Порядок выполнения задания: составление конспекта по темам: «Перманганатометрия», «Иодометрия», «Аргентометрия».
Методические рекомендации по оформлению конспекта представлены в самостоятельной работе № 2.
Самостоятельная работа № 5
Тема 2.1 Предмет и задачи физической и коллоидной химии.
Агрегатные состояния вещества
Задания
1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.
2. Подготовка к практическому занятию с использованием методических рекомендаций преподавателя.
3. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.
4. Решение задач на газовые законы.
Порядок выполнения задания: решение задач на газовые законы.
Самостоятельная работа обучающихся:
1. Изучить алгоритм решения задач.
2. Решить предложенные задачи.
Примеры решения задач
Пример 1.1
Какой объем при 600 мм рт.ст. и 20оС будут занимать 2г сероводорода?
Решение:
По уравнению Клапейрона-Менделеева
откуда
Данные в условии задачи значения давления и температуры переводим в систему СИ и подставляем в расчетную формулу:
Пример 1.2
Определите молярную массу ацетона, если он в парообразном состоянии при температуре 87оС и давлении 720 мм рт.ст. занимает объем 0,5 л. Навеска взятого вещества равна 0,93 г.
Решение:
По уравнению Клапейрона-Менделеева
откуда .
Пример 1.3
Газ, полученный при прокаливании 4,9 г бертолетовой соли, смешали в сосуде вместимостью 4 л с газом, полученным при взаимодействии 6,0 г кальция с водой. Найти состав газовой смеси, а также общее и парциальные давления и парциальные объемы газов при .
Решение:
Запишем уравнения реакций разложения бертолетовой соли и взаимодействия кальция с водой:
.
Определим количество выделившихся газов, учитывая, что и .
, , .
Находим состав смеси.
.
Общее давление рассчитываем по уравнению Менделеева-Клапейрона
Парциальные давления и объемы определяем по формулам и откуда:
; .
; .
Пример 1.4
Определить плотность смеси газов: 5 моль азота и 10 моль кислорода, содержащихся в баллоне при температуре и давлении .
Решение:
Согласно определению плотности имеем
где и - массы азота и кислорода соответственно; объем баллона.
Выразим массу каждого газа через количество вещества и молярную массу:
, .
Для определения объема газа в смеси воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
.
Тогда
. .
Запишем величины, входящие в расчетную формулу в единицах СИ:
Вычисляем плотность смеси газов
.
Пример 1.5
Смесь гелия и аргона массой 5 г занимает объем 10 л при 25оС и 1 атм. Определите состав смеси в массовых процентах.
Решение
Учитывая, что где масса смеси, и, следовательно, , получим уравнение
Из этого уравнения можно определить
Задачи для самостоятельного решения
1. Определите объем 200 г водорода при 740 мм рт. ст. и 27оС.
Ответ: 2,53 м3
2. Какова молярная масса газа 9 г которого при 70оС и давлении 600 мм рт. ст. занимают объем 4,532 л?
Ответ: 71 г/моль
3. Каков объем газообразного аммиака, полученного испарением 50 кг жидкого аммиака, при атмосферном давлении и температуре 20оС?
Ответ: 70,7 м3
4. Газ находится в сосуде при давлении 2·106 Па и температуре 27оС. После нагревания на 50оС в сосуде осталась половина первоначальной массы газа. Определите установившееся давление.
Ответ: 1,166·106 Па
5. Определите плотность смеси, содержащей 4 г водорода и 32 г кислорода при температуре 7оС и общем давлении 105Па.
Ответ: 0,51 кг/м3
Самостоятельная работа № 6
Тема 2.2. Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия
Задания
1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.
2. Подготовка к практическому занятию с использованием методических рекомендаций преподавателя.
3. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.
4. Решение термохимических задач.
Порядок выполнения задания: решение термохимических задач.
Самостоятельная работа обучающихся:
1. Изучить алгоритм решения задач.
2. Решить предложенные задачи.