ОПЫТ 11. Реакция В.И. Петрашеня.
На предметное стекло помещают 2 капли йодной воды и помешивают стеклянной палочкой, смоченной 2 н раствором КОН до обесцвечивания раствора йода. При добавлении к полученной смеси капли раствора соли магния образуется темно-красный осадок.
Химизм реакций:
Реакция взаимодействия йода со щелочью обратима и протекает по следующему уравнению:
I2 + 2КОН D КI + КIO + Н2О (1)
Ионы магния связывают ионы гидроксида, равновесие реакции (1) смещается влево:
МgCl2 + 2КОН- = Мg(ОН)2 $+ 2КCl
Мg2+ + ОН- = Мg(ОН)2 $(2)
Вновь выделяющийся молекулярный йод адсорбируется белым гидроксидом магния с образованием темно-красного осадка.
Контрольные вопросы и задачи
Водород
1.Водород, двойственное положение водорода в периодической системе. Приведите уравнения реакций подтверждающих сходство водорода со щелочными металлами и галогенами.
2.Водород. Возможные степени окисления, изотопы, распространение в природе.
3.Получение водорода в лаборатории и в промышленности.
4.Физические и химические свойства водорода.
5. Строение молекулы воды.
6.Физические свойства воды.
7.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства воды.
8.Роль молекул воды в процессе диссоциации веществ.
9.Приведите примеры гидротации и гиролиза веществ.
10.Жесткость воды и способы ее устранения.
11.Пероксид водорода, строение и свойства.
12.При сливании водных растворов каких веществ может быть получена практически чистая вода? Ответ мотивируйте
13.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: КОН®Н2®КН®Н2®НС1®Н2®NH3
14.При растворении в кислоте 2,33г смеси железа и цинка было получено 896мл водорода (н.у.). Сколько граммов железа и цинка содержалось в смеси?
15.Сколько молекул воды содержится в чайной ложке? (объем ложки 5мл)
16.Газ, выделившийся при действии 2г цинка на 18,7мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07г/мл), пропустили при нагревании над 4г оксида меди (II). Чему равна масса полученной смеси?
S - элементы
1.Какая связь существует между химической активностью щелочных металлов и строением их атомов?
2.На чем основано применение пероксида натрия при регенерации воздуха? Напишите уравнение реакции
3.Какой из гидроксидов щелочных металлов является наиболее сильным, а какой - наиболее слабым основанием? Почему?
4.Напишите уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих процессов: NaC1®Na®NaOH®Na2CO3®NaHCO3®NaC1
5.Какой объем водорода выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 9,2 г Na и 7,8г К ?
6.В колбу, содержащую 80,2г воды, поместили 4,6г металлического натрия. Вычислите массовую долю (в%) гидроксида натрия в полученном растворе.
7.Определите количество молекул кристаллизационной воды в кристаллогидрате, если 4,88г безводного МgSO4 образовали 10г кристаллогидрата.
8.Какая масса раствора гидроксида калия с WКОН = 15% необходима для полной нейтрализации 60г 10%-ного раствора Н2SO4?
9.При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: Na®NaOH®NaNO3®Na2SO4?
10.Рассчитайте количество воды, в котором необходимо растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.
11.Навеска смеси NaC1 и КС1 массой 6,17г была растворена в воде и осаждена нитратом серебра. Масса сухого осадка оказалась равной 14,35г. Определите массовые доли NаС1 и КС1 в смеси.
12.С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: Na®Na2O2®Na2O®NaOH®NaНСО3®NaNO3®Na2SO4®NaC1?
13.C помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: Са®Са(ОН)2®Са(НСО3)2®Са(NО3)2?
14.Составьте уравнения реакций следующих превращений: ВаС12®Ва®ВаО®Ва(ОН)2®ВаСО3®Ва(НСО3)2®ВаС12
15.Как получить гидрокарбонат кальция, имея в своем распоряжении металлический кальций, воду и оксид углерода (IV)?
16.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
| ®MgC12®Mg®MgSO4 | |
| МgCO3 | |
| ®Mg(HCO3)2®MgCO3 |
D-ЭЛЕМЕНТЫ
d-элементы располагаются в подгруппах IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB периодической таблицы. Из d-элементов наибольшее значение имеют Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Сu, Zn, Ag, Cd, Hg. Они отличаются друг от друга заполнением d-орбиталей и называются переходными элементами.
В вышей степени окисления Cr(IV), Mn(VII) входят в состав кислотных остатков кислородсодержащих кислот (СrО42-, МnО4-), в низшей - ведут себя как катионы - Cr(II), Mn(II), Fe(II; III), Co(II; III) и т.д. Катионы средней степени окисления (Сr III, Mn(IV) образуют амфотерные соединения.
В водных растворах многие переходные элементы с низшей степенью окисления окрашены, причем цветом обладают ионы, имеющие недостроенную 18-электоную оболочку (Сr3+-зеленый, Fe2+- зелёный, Fe3+ - желтый, Со2+ - розовый, Ni2+ - зеленый, Сu2+ - голубой). Ионы переходных элементов обладают высокой способностью к комплексообразованию. Они образуют много цветных соединений, широко используемых в качественном анализе.
Переходные d-элементы легко вступают в реакции окисления- восстановления, которые часто являются характерными качествами реакциями.