ОПЫТ 19. Качественная реакция на фосфат-ион.

Наиболее селективная реакция на фосфаты – образование желтого кристаллического осадка фосфомолибдата аммония:

Na₂HPO₄ + 12(NH₄)₂MoO₄ + 23 HNO₃ = (NH₄)₃PO₄·12MoO₃·2H₂O$+ 21NH₄NO₃ + 2NaNO₃ + 10H₂O

Осадок легко растворим в щелочах и аммиаке. Эта реакция применяется для обнаружения фосфатов в моче.

Выполнение опыта:

К 5-6 каплям нагретой молибденовой жидкости добавляют 1-2 капли раствора Na₂HPO₄. Дают пробирке немного постоять и наблюдают выпадение осадка. Нагревание и добавление NH₄NO₃ ускоряют образование осадка.

ОПЫТ 20. Получение гидрофосфата кальция.

Выполнение опыта:

Внести в пробирку по 4-5 капель растворов хлорида кальция и гидрофосфата натрия Na₂НРО₄. Отметить цвет выпавшего осадка. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

ОПЫТ 21. Осаждение фосфатов железа и алюминия в присутствии ацетата.

Выполнение опыта:

В две пробирки внести по 3-4 капли растворов солей, в первую - FeCl₃, во вторую -Al₂(SО₄)₃. Добавить в каждую из пробирок по 2-3 капли растворов ацетата натрия и гидрофосфата натрия. Отметить цвета выпавших осадков и записать реакции, учитывая, что в растворах буферируемых ацетатом натрия получаются средние фосфаты:

Na₂НPО₄ + FeCl₃ g FePO₄ +

A1₂(SO₄)₃ + Na₂HPO₄ + CH₃COONa g A1PO₄ + ...

ОПЫТ 22. Гидролиз ортофосфатов натрия.

Выполнение опыта:

В три пробирки опустить по полоске нейтральной лакмусовой бумаги. Одну пробирку оставить как контрольную, во вторую добавить 3-4 капли фосфата натрия, в третью - столько же дигидрофосфата натрия. Содержимое второй и третьей пробирок тщательно размешать чистыми стеклянными палочками до полного растворения солей.

Отметить окраску лакмуса в пробирках с солями по сравнению с окраской в контрольной пробирке.

Написать уравнение первой ступени гидролиза фосфата натрия в молекулярной и ионной формах.

Аналитическое обнаружение малых количеств мышьяка.

Для аналитического обнаружения малых количеств мышьяка, например при отравлениях в судебно-медицинской экспертизе, пользуются «пробой МАРША». Она заключается в том, что материал, в котором ищут мышьяк (остаток пищи, рвотные массы, содержимое желудка, взятые у пострадавшего) обрабатываются смесью серной и азотной кислот при нагревании для разрушения (окисления) органических веществ. Мышьяк при этом окисляется до Аs⁵⁺. После полного окисления и удаления окислов азота, смесь переносят в прибор МАРША, содержащий металлический цинк и серную кислоту (рис 1).

Рисунок 1.

Выделившийся при этом активный водород восстанавливает Аs⁵⁺ до образования нестойкого газообразного АsН₃ (арсин).

Мышьяковистый водород проходит через отводную трубку прибора, нагреваемую пламенем в определенном месте. В зоне нагрева АsН₃ разлагается и дальше в холодной (суженой) части трубки образует бурый налет «мышьякового зеркала».

Н₃AsO₄ + 4Zn + 4Н₂SО₄ = 4ZnSО₄ + АsН₃ + 4Н₂О

ТЕМА: «ЭЛЕМЕНТЫ VIА ГРУППЫ»

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы это кислород, сера, селен, теллур, и полоний. Последний - радиоактивный металл.

Во внешней электронной оболочке атомы рассматриваемых элементов содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре на р-орбитали.

Атом кислорода отличается от атомов других элементов подгруппы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое.

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную окисленность.

В соединениях с металлами и водородом их степень окисления, как правило, равна -2. В соединениях с неметаллами, например, с кислородом, они могут иметь значение +4 или +6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает только фтору, поэтому только в соединении с этим элементом (ОF₂) его окисленность положительна (+2). В соединениях со всеми другими элементами степень окисления кислорода отрицательна и равна -2. В пероксиде водорода и его производных она равна -1.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ