Проанализируйте влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ (решите задачу с указанным номером).
Задачи
3.1.1 Чем отличается взаимодействие между атомами или молекулами за счет вандерваальсовых сил от химического взаимодействия?
3.1.2 За счет, каких связей может осуществиться взаимодействие между молекулами:
а) Н2 и О2; H2 и Н2О;
б) NF3 и BF3; HCl и HCl;
г) HF и HF N2и N2?
3.1.3 Определите, для какого из перечисленных веществ характерна
наибольшая энергия ориентационного и дисперсионного взаимодействия:
Свойство | He | Ar | CO | HCl | NH3 | H2O |
Дипольный момент, μ, Д | 0,12 | 1,03 | 1,5 | 1,84 | ||
поляризуемость,А0 | 0,20 | 1,63 | 1,99 | 2,63 | 2,21 | 1,48 |
3.1.4 Чем объяснить близость температур кипения азота (-195,8°С), кислорода (-1830, С) и фтора (-187,9° С)?
Почему намного отличается от них температура кипения хлора (-34° С) ?
3.1.5 Можно ли образование водородных связей между молекулами рассматривать как результат ориентационного взаимодействия сильнополярных молекул?
3.1.6 Между молекулами каких веществ могут образовываться водородные связи: HF, HI, H2O, H2Te, NH3, PH3, CH4, SiH4?
3.1.7Объясните различие во вкладе отдельных видов межмолекулярного взаимодействия в общую энергию этого взаимодействия для приведенных веществ. Проанализируйте зависимость температуры кипения этих веществ от энергии их межмолекулярного взаимодействия.
Молекулы | Энергия межмолекулярного взаимодействия, кДж/моль | Т.кип.,К | |||
ориентационное | индукционное | дисперсионное | общая | ||
Аr | 8,50 | 8,50 | |||
СО | 8,75 | 8,75 | |||
HCl | 3,31 | 1,00 | 16,83 | 21,14 | |
NH3 | 13,31 | 1,55 | 14,74 | 29,60 | |
H2O | 36,38 | 1,93 | 9,00 | 47,31 |
3.1.8 Чем объяснить разную энергию водородных связей, образуемых молекулами различных веществ? Сравните:
Связь: F - H...F- О - Н...О- N - H...N- O - H...N-
Е, кДж/молъ: 25,12-33,5 12,6-29,3 12,6-20,93 16,75-29,3
3.1.9 Какие из перечисленных явлений можно объяснить формированием прочной водородной связи: 1) кальций взаимодействует с водородом с образованием гидрида кальция; 2) реакция хлора с водородом имеет цепной характер; 3)температура кипения Н2О выше, чем Н2S; 4) температура кипения C7H16 выше, чем C3H8? Дайте обоснованный ответ.
3.1.10 Объясните причину различия межъядерных расстояний водород-кислород в решетке льда (1 и 1,5 А0) и в димере уксусной кислоты ( 1 и 2,76 А ).
3.1.11 Объясните закономерности в изменении температур плавления простых веществ: а) в ряду галогенов; б) в ряду простых веществ, образуемых элементами II периода.
3.1.12 Как и почему изменяются температуры плавления и кипения в ряду инертных газов? Какое вещество и почему имеет самую низкую температуру кипения и плавления?
3.1.13 Объясните, почему температура плавления Н2О значительно выше температуры плавления HF (-83°С), хотя дипольный момент молекулы Н2О (1,84Д)меньше, чем молекулы HF (1,91 Д).
3.1.14 Проанализируйте влияние межмолекулярной водородной связи на температуру кипения:
а) гидридов р-элементов V группы;
б) гидридов р-элементов VI группы;
в) гидридов р-элементов VII группы.
3.1.15 Почему происходит резкий скачок в температурах кипения при переходе от галогенида Ш группы к галогениду IV группы:
NaF; MgF2; AlF3; SiF4; PF5; SF6
Т.кип.,°С 1700 2260 1257 - 95 -85 -64
3.1.16 Чем вызвано увеличение температура кипения и теплоты испарения (ΔНиспар) с ростом порядкового номера элемента - благородного газа?
He Ne Аг Кг Xe Rn
Т.кип.,К: 4,2 27 87 120 165 211
ΔНиспар,кДж/моль: 0,084 1,80 6,53 9,04 16,79 16,79
3.1.17 Температуры кипения указанных веществ возрастают монотонно. Объясните это явление.
а) ВF3 BCI3 ВВг3
Т. кип,К: 172 286 364
б) NF3 PF3 AsF3
Т.кип.,K: I44 178 336 .
3.1.18 Чем объяснить уменьшение температура плавления в ряду:
Sb – Te - I - Хе соответственно: 631; 450; 113; - 1110С?
Как изменяется характер химической связи в твердых веществах в этом ряду?
3.1.19 Объясните близость физических констант СО и N2и значительное отличие свойств Ne:
СО N2 Ne
ΔНиспар, кДж/моль: 6,03 5,61 1,80
Т.кип., К : 81,7 77,4 27
3.1.20 В каких веществах наблюдаются вандерваальсовы силы взаимодействия?
Какие межмолекулярные взаимодействия возникают в веществах:
Не CO2 SiO2 CH4 H2O Br2 NaCl
Т.пл., К: 3,3 - 2000 89 273 267 1073
Т.кип.,К: 4,2 194 2500 111 373 332 1690
3.1.21 Проанализируйте справочные значения температур кипения: СН4, СН3С1, СН2С12, СНС13, СС14.
Сделайте выводы.
3.1.22 Какое вещество имеет более высокие температуры кипения и плавления:
а) HCOCH3; б) CH3COOH; в) С2Н2? Дайте объяснения.
3.1.23 У какого соединения - С2Н5ОН или C2H5SH - выше температура кипения? Почему? Подтвердите свои выводы справочными данными.
3.1.24 Объясните причину того, что Н2О2 кипит при значительно более высокой температуре (150°С) по сравнению с водой, хотя их температуры плавления близки (0 и -0,46°С)?
3.1.25 Проанализируйте справочные значения температур кипения для веществ: C3H8; CH3COCH3; C2H5COOH. Сделайте выводы.
Методические указания к выполнению задания 3.1
При решении задач задания 3.1 следует учесть, какого типа взаимодействия возникают между структурными частицами вещества и от каких факторов зависит энергия межмолекулярного взаимодействия.
Силы межмолекулярного взаимодействия слабее сил, приводящих к образованию ковалентной связи, но проявляются они на больших расстояниях.
Кроме того, дисперсионное взаимодействие является универсальным для всех веществ; силы Ван-дер-Ваальсавозрастают с увеличением молекулярной массы соединений. Типы межмолекулярных взаимодействий и примеры веществ приведены в таблице 10
Таблица 10-Типы межмолекулярного взаимодействия
Типы межмоле-кулярного взаи-модействия название | Взаимодействующие частицы | Зависимость энер-гии взаимодейс-твия частицы от расстояния | Примеры веществ | |
Ион-ионное | Катион - анион | Е~Z1Z2/R2 | Ионные твердые крис-талллы, расплавы ион-ных веществ: NaCl. | |
Ион-дипольное | Ион - полярная молекула | Е~z μ/R2 | Растворы ионных ве-ществ в полярных раст-ворителях: NaCI в воде; КОН в спирте | |
Ион-индуцирован-ный диполь | Ион - неполярная молекула | Е~z2 α/R4 | Растворы ионных ве-ществ в неполярных растворителях | |
Диполь-дипольное (ори-ентационное) | полярная полярная молекула - молекула | е~μ1μ2/R6 | Вещества из полярных молекул: НС1;растворы полярных веществ в полярных раствори-телях: ацетон в воде | |
Диполь-инду-цированный диполь (ин-дукциионное) | полярная неполярная молекула - молекула | Е~μ2α/R6 | Растворы неполярных веществ в полярных растворителях и, наоборот, бензол в воде; вода в СС14 | |
Дисперсионное (Лондоновское) | неполярная неполярная молекула - молекула | Е~α1α2/R6 | Универсальное,проявля-ется во всех молеку-лярных веществах: углеводороды, спирты НС1, 12… |
Примечание Z – заряд иона;
R – расстояние между взаимодействующими частицами;
μ - электрический дипольный момент молекулы;
α - поляризуемость молекулы.
Примеры решения задания 3.1
Пример 1.Дипольный момент молекул НС1 и НСN равен 1,03 и 2,98D соответственно. Какова относительная роль диполь-дипольного и дисперсионного вкладов в межмолекулярные силы притяжения в молекуле НСN?
Решение: Диполь-дипольное взаимодействие пропорционально отношению μ4/d6, где μ – дипольный момент молекулы, d – расстояние между молекулами. Предположим, что молекулы НС1 и НСN приблизительно одинаковы по размеру и поэтому величина dдолжна быть приблизительно одинаковой. Поскольку дипольный момент у молекулы НСN примерно в 2,9 раза больше, чем у молекулы НСl, следует ожидать, что диполь-дипольное взаимодействие: для НСN окажется приблизительно в (2,9)4, т.е. в 70 раз больше, чем для НСl. В то же время дисперсионное взаимодействие для этих веществ должно быть примерно одинаковым. (Молекула НСl имеет большую массу, но тройная связь С≡N в молекуле НСN обладает большей поляризуемостью, чем простые одинарные связи). Выше было указано, что дисперсионный вклад в межмолекулярное взаимодействие в НС1 приблизительно в пять раз превышает диполь-дипольный вклад. Поскольку мы пришли к выводу, что диполь-дипольный вклад в молекуле НСN должен быть примерно в 70 раз больше, чем в молекуле НС1, следует ожидать, что для НСN диполь-дипольный вклад окажется в 10-15 раз больше вклада дисперсионных сил в полную энергию межмолекулярного притяжения.
Пример 2. Какое из следующих веществ – P4O10, Cl2, AgCl, I2 - вероятнее всего находится в газообразном состоянии при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении?
Решение:Поставленный вопрос cводится к тому, какое из перечисленных веществ характеризуется наименьшими межмолекулярными силами притяжения, поскольку, чем слабее эти силы, тем вероятнее, что вещество находится в газообразном состоянии при заданных температуре и давлении. Эти соображения заставляют выбрать среди перечисленных веществ С12, поскольку данная молекула неполярна и имеет наименьшую молекулярную массу. Действительно, при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении С12 представляет собой газ, тогда как остальные вещества при тех же условиях находятся в твердом состоянии. И наименее вероятно, чтобы при заданных условиях в газообразном состоянии находится AgCl, поскольку это вещество состоит из ионов Ag+ и С1-, между которыми действуют очень большие ионные силы, связывающие ионы в твердое вещество.
Пример 3. Расположите перечисленные ниже водородные связи в порядке возрастания прочности: О—Н…Сl, О—Н…N, N-Н…О, F—Н …О.
Решение: Самой слабой из приведенных водородных связей должна быть первая, О—Н…Сl, поскольку атом хлора, элемента третьего периода, имеет большие размеры и должен быть плохим донором электронной пары, необходимой для образования водородной связи. Водородные связи О—Н…N; F—Н…О должны иметь приблизительно одинаковую прочность, потому что больший диполь связи F—Н компенсируется лучшей донорной способностью азота по сравнению с кислородом. Обе эти связи должны быть прочнее водородной связи N—Н…О, так как диполь связи N—Н имеет небольшую величину. Исходя из сказанного, можно допустить такую последовательность возрастания прочности водородных связей:
О—Н…С1 < N—Н…О < О—Н…N ≈ F—Н…О.
Пример 4. Расположите в порядке возрастании температур кипения следующие вещества: ВаС12, Н2, СО, НF и Nе.
Решение:Температура кипения жидкости определяется действующими в ней силами межмолекулярного притяжения. Эти силы в ионных соединениях имеют большую величину, чем в молекулярных жидкостях, поэтому самая высокая температура кипения среди названных веществ должна быть у ВaС12. Межмолекулярные силы в остальных веществах зависят от их молекулярной массы, полярности молекул и от наличия водородных связей. Молекулярные массы этих веществ равны: 2 у Н2; 28 у СО; 20 у НF; 4 у Не. Температура кипения Н2 должна быть самой низкой, поскольку молекула водорода неполярна и имеет самую низкую молекулярную массу. Молекулярные массы СО, НF и Ne приблизительно одинаковы. В НF имеются водородные связи, поэтому среди данных веществ он должен кипеть при самой высокой температуре. Следом за ним должен идти СО, молекулы которого характеризуются небольшой полярностью и самой большой молекулярной массой. Последним из этих трех веществ должен располагаться Ne, у которого неполярная одноатомная структурная частица. Таким образом, температура кипения пяти названных веществ должна увеличиваться в ряду
H2 < Ne < CO < HF < BaCl2.
Температуры кипения этих веществ имеют следующие значения по шкале Кельвина:
20 (H2), 27 (Ne), 83 (СО), 293 (НF) и 1813 (BaCl2).
Пример 5. С учетом каких факторов можно объяснить закономерности в изменении температур плавления: а) простых веществ в ряду галогенов; б) в ряду простых веществ, образуемых элементами II периода?
Решение: а) Все галогены в твердом состоянии имеют решетку молекулярного типа. Различная температура плавления их обусловлена различием в энергии вандерваальсовского взаимодействия.
б) Простые вещества элементов II периода различаются типом решетки. Металлическая - у лития и бериллия; атомная (ковалентная каркасная) - у бора и углерода; молекулярная - у азота, кислорода, фтора и атомная - у неона. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления. Самые высокие температуры плавления у веществ с решеткой атомного типа.
Пример 6. Чем объяснить, что температура плавления воды значительно выше температуры плавления фтороводорода (—83° С),хотя дипольный момент молекулы H2O (1,84D) меньше, чем молекулы НF (1,91D)?
Решение: Между молекулами воды возникают три типа межмолекулярных взаимодействий: дисперсионное, диполь-дипольное и водородная связь. Молекулы воды, способные образовывать по 4 водородные связи, дают упорядоченную трехмерную сетку. Между молекулами фтороводорода также возникают три типа межмолекулярных взаимодействий: дисперсионное, диполь-дипольное и водородная связь. Молекулы фтороводорода способны образовать только по 2 водородные связи. Поэтому суммарная энергия межмолекулярного взаимодействия в воде больше, чем во фтороводороде, и, как следствие, температура плавления воды выше, чем фтороводорода.
Пример 7. Можно ли, исходя из величин температур плавления ряда веществ, оценить, в каких случаях вещества имеют молекулярную решетку? Рассмотреть на примере:
Ne CH4 HI H2O P4 PdCl2 SiO2 Si NaCl
Т. пл, К 24 89 222,3 273 317 1200 2000 1700 1073
Решение: Обычно низкоплавкие вещества (Ne, CH4, HI, H2O, P4) имеют преимущественно молекулярную решетку, в которой молекулы удерживаются слабыми вандерваальсовыми силами. Ионные (PdCl2, NaCl) и атомные ковалентные каркасные кристаллы (SiO2, Si) плавятся при более высокой температуре, так как частицы в этих кристаллах связаны прочными ионными или ковалентными связями.
Задание 3.2. Для указанных веществ определите
- тип химической связи между атомами;
- структурные частицы вещества;
- тип кристалла;
- взаимодействия между структурными частицами вещества.
- Сравните физические свойства веществ:
- высокие или низкие температуры кипения и плавления;
- агрегатное состояние при нормальных условиях;
- электропроводимость;
- растворимость в воде и органических растворителях;
- механические свойства (твердое или мягкое, хрупкое или пластичное…).
- Подтвердите Ваши предположения справочными данными о свойствах указанных веществ.
Методические указания к выполнению задания 3.2
Физические и химические свойства вещества определяются доминирующим типом химической связи, которая реализуется в веществе; составом структурных частиц (атомы, ионы, молекулы); видом межмолекулярных взаимодействий между ними; а также их пространственным расположением в образующейся структуре. Классификация веществ по типу химической связи и краткое, описание их наиболее характерных физических свойств приведены в таблице 11.
Таблица 11- Классификация кристаллов по типу химической связи и физическим свойствам веществ
Тип | Структурные | Взаимодействие | Свойства | Примеры |
кристалла | частицы | между структурными частицами | ||
Атомный | Атомы | Лондоновские | Мягкость, низкая тем- | Благородные |
дисперсионные | пература плавления, | газы-Не, | ||
силы | плохие тепло- и электропроводность | Аг, Кг, Хе, Rn | ||
Молекулярный | Полярные или | Вандервальсовы | Умеренная мягкость, | Метан СН4, |
неполярные мо- | силы (диспер- | температура плавле- | сахар | |
лекулы | сионные, ди- | ния от низкой до уме- | С12Н22О11, | |
поль-дипольные водородные связи) | ренно высокой, плохие тепло- и электропроводность | С02,Н20,... | ||
Ионный | Положительно и | Ионная | Твердость и хруп- | Типичные |
отрицательно | химическая | кость, высокая темпе- | соли, напри- | |
заряженные ио- | связь | ратура плавления, | мер NaCl, | |
ны | плохие тепло- и электропроводность в тв. состоянии, в жидком -электролиты | Ca(N03)2 | ||
Атомный | Атомы неме- | Ковалентная | Высокая твердость, | Алмаз С, |
ковалентныи | таллов, связан- | связь | очень высокая темпе- | кварц Si02 |
(каркасный) | ные в каркас ковалентными связями | ратура плавления, плохие тепло- и электропроводность | ||
Металлический | Атомы метал- | Металлическая | Степень твердости са- | Все метал- |
лов | связь | мая различная, температура плавления от низкой до очень высокой, высокие тепло- и электропроводность, ковкость и пластичность | лические элементы, например Сu, Fe, Al, W |
Пример решения задания 3.2
Сравнить физические свойства следующих веществ:
а) CS2; б) Na2SO4; в) Cu; г) SiC.
Решение:
а) Атомы углерода и серы являются неметаллами, между ними образуется ковалентная полярная связь. Структурными частицами сероуглерода (CS2) являются неполярные молекулы: S=C=S. Образующийся при определенных условиях кристалл сероуглерода относится к молекулярному типу. Между неполярными молекулами CS2 … CS2 возникают только дисперсионные взаимодействия, характеризующиеся незначительной энергией. Поэтому следует ожидать, что сероуглерод имеет относительно невысокие температуры кипения (46оС) и плавления (-109оС). При стандартных условиях это летучая жидкость, сероуглерод неэлектропроводен, не растворяется в воде, но хорошо растворяется и растворяет малополярные (жиры) и неполярные вещества (фосфор, серу, йод).
б) Сера и кислород являются неметаллами, между ними возникает ковалентная полярная связь. Они образуют молекулярный анион SO42-. Натрий является металлом и с неметаллами образует ионную связь. Сульфат натрия, таким образом, состоит из ионов Na+ и SO42-, и образует ионный кристалл. Между структурными частицами сульфата натрия – ионами Na+ и SO42- - возникает прочная ионная химическая связь. Поэтому сульфат натрия должен характеризоваться высокими температурами плавления (884оС) и кипения (1430оС). При стандартных условиях это твердое, хрупкое, солеобразное кристаллическое вещество. Сульфат натрия не проводит электрический ток в твердом состоянии, в жидком – в расплаве или в растворе – является электролитом. Сульфат натрия, как ионное соединение, хорошо растворим в воде, но не растворим в органических растворителях.
в) Медь является металлом и между атомами меди возникает металлическая химическая связь, образуется металлический кристалл. Особые свойства металлической связи определяют особые свойства металлов. Медь, как и все металлы, обладает характерным блеском, высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью, ковкостью. Она нерастворима ни в каких растворителях за счет физического процесса. При стандартных условиях медь – твердое вещество с довольно высокой температурой плавления (1083оС) и кипения.
г) Монокарбид кремния – SiC – состоит из атомов неметалла, между которыми возникает прочная малополярная химическая связь. И кремний и углерод характеризуются высокой валентностью, каждый из атомов может образовать по четыре связи. Поэтому в монокарбиде кремния реализуется ковалентная каркасная структура, построенная из структурных частиц - атомов неметаллов Si и C, связанных прочной ковалентной химической связью. Для монокарбида кремния следует ожидать очень высокой температуры плавления (≥2600оС) и кипения. Монокарбид кремния характеризуется высокой твердостью, является диэлектриком, нерастворимым ни в каких растворителях.
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 2002.-743 с.
2 Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия.-М.:Интеграл-пресс,2004.- 728с.
3 Карапетъянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, 2000. – 532 с.
4 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. – М.: Химия, 1987. – 320 с.
Задание 2 по теме: «ТЕРМОХИМИЯ. НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
1.1 ВЫЧИСЛЕНИЕ СТАНДАРТНЫХ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Расчет стандартной теплоты образования веществ
Пример 1. Вычислите стандартную теплоту образования этана, если известна теплота его сгорания: ΔНосгор.= –1560 кДж/моль.
Решение:Напишем уравнение реакции таким образом, чтобы перед формулой этана стехиометрический коэффициент был равен 1:
С2Н6 + 3,5О2 = 2СО2 + 3Н2О
ΔНообр.,кДж 0 2·(–393)· 3·(–286)
ΔНосгор.= ΔНор. = (–286)·3+ (–393)·2 – ΔНообр. = –1560 кДж/моль,
ΔНообр. = 1560 – 286·3 – 393·2 = –84 кДж/моль.
Пример 2. Определите стандартную теплоту образования этилового спирта, если теплоты сгорания углерода, водорода и этилового спирта соответственно равны:
–393,51; –285,84; –1366,91 кДж/моль.
Решение:Стандартная теплота образования вещества равна теплоте реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ при стандартных условиях.
Образование этилового спирта из простых веществ можно представить так: 2С + 3Н2 + 1/2О2 = С2Н5ОН. Углерод сгорает до СО2, водород – до Н2О, а этиловый спирт–до СО2 и Н2О. Следовательно, для определения стандартной теплоты образования C2H5ОH составим следующий цикл Гесса:
1 2С + 2О2 = 2СО2 –393,51·2
2 3Н2+ 3/2О2 = 3Н2О –285,84·3
3 2СО2+ ЗН2О = С2Н5ОН + 3О2 +1366,91
(1) + (2) + (3)
2С + 3Н2 + 1/2О2 = С2Н5ОН –277,6 кДж/моль
–393,51·2 –285,84·3 + 1366,91 = –277,6
Стандартная теплота образования этилового спирта равна:
ΔНо298 = –277,6 кДж/моль.
Расчет теплового эффекта реакции по стандартным теплотам образования реагирующих веществ
Пример 3. Определите количество теплоты, выделяющееся при гашении 100 кг извести водой, если стандартные теплоты образования реагирующих веществ равны (кДж/моль): ΔНо (СаО(к))= –635,1; ΔНо (Са(ОН)2(к))= –986,2;
ΔНо (Н2О(ж)) = –285,84.
Решение:Реакция гашения извести: СaO + H2О = Са(ОН)2. Тепловой эффект реакции равен:
∆Hºp = Σ∆Hºобр.(прод.) – Σ∆Hºобр.(исх..)
ΔНор. = ΔНо (Са(ОН)2(к)) –[ΔНо (СаО(к))+ ΔНо (Н2О(ж))]
= –986,2+635,1 +285,84 = –65,3 кДж/моль.
Тепловой эффект реакции рассчитан на 1 моль СаО, т.е. на 56 г СаО. При гашении 100 кг СаО выделяется тепловая энергия:
56 г СаО — (–65,3) кДж
100 000 г СаО — х кДж
х = (100 000·(–65,3)) /56 = –1,16·105 кДж.