Металлы главных подгрупп I и II групп.
1. Все элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий относят к...
а) типичным окислителям
б) типичным металлам
в) переходным элементам
г) s-элементам
2. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются...
а) газообразными веществами без цвета и запаха
б) жидкостями при комнатной температуре
в) металлами
г) полупроводниками
3. Атомы всех щелочных и щелочноземельных элементов имеют соответственно...
а) -только по одному электрону на внешней оболочке;
-только по два электрона на внешней оболочке
б) -полностью заполненную внешнюю электронную оболочку;
- полностью заполненную внешнюю электронную оболочку
в) -возможность терять единственный внешний электрон, образуя катионы со степенью окисления +1;
-возможность терять два внешних электрона, образуя катионы со степенью окисления +2
г) -размеры, меньшие размеров атома водорода;
-размеры, большие размеров любого из щелочных металлов
4. Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются...
а) очень твердыми
б) самыми распространенными в земной коре среди всех s-элементов
в) радиоактивными элементами
г) надежными изоляторами
5. Из всех щелочных элементов литий, натрий и калий объединяет то обстоятельство, что...
а) при внесении любого из этих металлов или их соединений в пламя, оно окрашивается в красный цвет
б) каждый из этих металлов легче воды
в) в свободном виде ни один из этих металлов не реагирует с кислородом
г) каждый из этих металлов реагирует с азотом уже при комнатной температуре
6. Назовите металл, который почти вдвое легче воды.
а) литий
б) радий
в) натрий
г) стронций
7. Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основных типа металлических структур: гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют щелочные и щелочноземельные металлы соответственно?
а) -ОЦКУ; -бериллий и магний – ГПУ, кальций и стронций – ГКУ, барий – ОЦКУ
б) -ГПУ; -ОЦКУ
в) -литий – ОЦКУ, натрий, калий, рубидий и цезий – ГКУ; -ГКУ
г) -ГКУ; -ГПУ
8. Все s-металлы очень активны и поэтому...
а) самовоспламеняются на воздухе
б) хранятся в воде
в) хранятся в керосине
г) способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода
9. Поскольку внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и имеют низкую энергию ионизации, все эти элементы являются...
а) типичными изоляторами
б) сильными восстановителями
в) окислителями
г) типичными катализаторами в органических реакциях
10. Элементы всех s-металлов встречаются в природе только в виде...
а) свободных металлов
б) гидрокарбонатов или карбонатов
в) соединений
г) ионов в морской воде
11. За исключением лития щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя:
а) пероксиды состава Ме2О2
б) оксиды состава Ме2О
в) супероксиды состава МеО2
г) пероксиды Ме2О2или супероксиды МеО2
12. Нормальный оксид состава Ме2О является главным продуктом реакции:
а) Li + O2 →
б) Na + O2 →
в) K + O2 →
г) Ca + O2 →
13. Оксид калия может быть получен в результате реакции:
t
а) К2О2 + 2К → 2К2О
t
б) 4К + O2→ 2К2О
t
в) КО2 + 3К → 2К2О
hν
г) 2К2О 2 + О3 → 2К2О + 3О2
14. Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются с водородом уже при незначительном нагревании, образуя...
а) гидроксиды
б) гидраты
в) гидросферу
г) гидриды
15. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует:
а) магний
б) кальций
в) калий
г) литий
16. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются...
а) гидриды и кислород
б) щелочи и водород
в) пероксиды и водород
г) супероксиды и озон
17. При взаимодействии 6 г металла с водой выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите этот металл, который в своих соединениях двухвалентен.
а) кальций
б) цинк
в) барий
г) стронций
18. С кислотами все щелочные металлы реагируют...
а) с взрывом
б) очень медленно
в) с образованием щелочей и водорода
г) только при сильном охлаждении
19. Среди следующих гидроксидов наиболее сильные основные свойства в водных растворах проявляет:
a)NaOH
б) КОН
в) Ве(ОН)2
г) Mg(OH)2
20. Металл, образующий гидроксид, нерастворимый в воде (при обычных условиях) и в водном растворе щелочи:
а) бериллий
б) магний
в) кальций
г) барий
21. Соль, присутствие которой в природной воде обусловливает ее временную жесткость:
а) СаСl2
б) Са(НСО3)2
в) Na 2CO3
г) NaHCO3
22. Наибольшим значением энергии отрыва внешнего электрона обладает атом:
а) калия
б) рубидия
в) кальция
г) стронция
23. При электролизе расплава 13,4 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л водорода. Определите неизвестное вещество.
а) CsH
б) NaOH
в) КН
г) Ва(ОН)2
24. При электролизе расплава 7,3 г некоего вещества на аноде выделилось 0,56 л азота. Определите неизвестное вещество.
а) Sr3N2
б) LiNО3
в) NaNО3
г) K3N
25. Электролиз водного раствора поваренной соли это способ одновременного получения:
а) натрия и кислорода
б) натрия, хлора и водорода
в) гидрида натрия, хлора и кислорода
г) гидроксида натрия, хлора и водорода
26. Кислая среда в прианодном пространстве образуется при электролизе водного раствора:
а) КI
б) КВr
в) КСl
г) KF
27.При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по неону 0,44. Установите состав соединений.
а) LiH, Li3P
б) CsH, Cs3P
в) КН, К3Р
г) RbH, Rb3P
28. Щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий при нагревании в атмосфере аммиака образуют...
а) гидриды и азот
б) амиды и водород
в) гидриды и ангидрид азотной кислоты
г) амиды и азот
29. Амид бария имеет формулу...
а) ВаН2
б) Ba3N2
в) Ba(NО2)2
г) Ba(NH2)2
30. Амиды s-металлов – это кристаллы, легко гидролизующиеся с образованием...
а) щелочи и аммиака
б) гидрида, азота и водорода
в) нитрида и пероксида водорода
г) щелочи и азота
31. При длительном прокаливании нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.
а) KNО3
б) CsNО3
в) LiNО3
г) RbNО3
32. Карбонаты щелочных металлов при прокаливании...
а) разлагаются по уравнению Ме2СО3 → Ме2О + СО2↑
б) не разлагаются даже при сильном нагревании
в) разлагаются по уравнению 2Ме 2СО3 → 4Ме + 2СО2↑ + О2↑
г) возгоняются
33. Карбонаты и гидроксиды щелочноземельных металлов при прокаливании дают соответственно…
а) -оксиды металлов и углекислый газ;
-оксиды металлов и воду
б) -карбонилы металлов и кислород;
-свободные металлы, водород и кислород
в) -свободные металлы, угарный газ и кислород;
-пероксиды металлов и водород
г) -пероксиды металлов и углекислый газ;
-супероксиды и кислород
34. Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании...
а) не разлагаются даже при высоких температурах
б) разлагаются с образованием оксидов и воды
в) разлагаются с образованием металлов, кислорода и водорода
г) сублимируют
35. Соединение Са(ОН)2 называется...
а) известняком
б) хлорной известью
в) гашеной известью
г) негашеной известью
36. Имеется смесь кальция, гашеной извести и карбида кальция с молярным соотношением 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?
а) 17,6 мл
б) 22,4 л
в) 10 мл
г) такая смесь не взаимодействует с водой
37. Щелочные и щелочноземельные металлы (за исключением бериллия и магния) могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом...
а) гидроксиды металлов и простые эфиры
б) гидриды металлов и альдегиды
в) алкоголяты металлов и водород
г) азиды и сложные эфиры
38. Натрий массой 5,75 г добавили к 96%-ному водному раствору этанола
объемом 112,5 мл (плотность 0,8 г/мл). Вычислите массовые доли
веществ в растворе по окончании реакции.
а) 10% NaOH; 90% С2Н5ОН
б) 4,5% C2H5ONa; 95,5% С2Н5ОН
в) 11,5% C2H5ONa; 11,5% NaOH; 77% С2Н5ОН
г) 8,4% NaOH; 3,6% C2H5ONa; 88% С2Н5ОН
39. Предложите вещества X1 и Х2, чтобы приведенная схема могла быть
реализована (каждая стрелка обозначает одно уравнение реакции):
X1 → CaO
Ca(HCO3)2
X2
а) X1 – CaSO4; Х2 – CaS
б) X1 – СаСО3; Х2 – Ca(NО3)2
в) X1 – Са(ОН)2; Х2 – СаСl2
г) X1 – Са; Х2 – Са(ОН)2
40. Натриевые соли высших карбоновых кислот широко используются в
промышленности для получения...
а) нитроглицерина
б) динамита
в) стиральных порошков
г) мыла
41. Одними из важнейших металлоорганических соединений оказались
магнийорганические типа R-Mg-X (где X – Cl, Вr или I, R органический
радикал), называемые...
а) реактивами Швейцера
б) реактивами Вюрца
в) реактивами Гриньяра
г) реактивами Эйнштейна
42. Вычислите массу натрия, необходимую для получения 16,8 л бутана
(н.у.) по реакции Вюрца.
а) 34,5 г
б) 23,0 г
в) 69,5 г
г) бутан невозможно получить по реакции Вюрца
43. Вычислите массу реактива Гриньяра, которая может быть получена из 109 г бромэтана, если реакция прошла с выходом 75,2%.
а) 82 г C2H5MgBr
б) 100 г C2H5MgBr
в) 41 г C2H5MgBr
г) 150 г C2H5MgBr
44. Как наиболее просто можно различить соединения натрия и калия?
а) сильно нагреть в атмосфере кислорода; сгорая, соединения натрия дают ярко-красный оксид Na2О, а соединения калия – зеленый оксид К2О.
б) растворить в воде, поскольку все соединения натрия и калия в воде дают ярко окрашенные кристаллогидраты соответственно красного и зеленого цвета.
в) растворить в бензоле; бензольные растворы соединений натрия и калия имеют соответственно бирюзовый и оранжевый цвета.
г) внести соединения в пламя; эти элементы чрезвычайно легко ионизуются, окрашивая пламя в фиолетовый (калий) или желтый (натрий) цвета.
45. Какие четыре s-элемента играют важнейшую роль в биохимических процессах, протекающих в живых организмах? Это – ...
а) натрий, бериллий, цезий и стронций
б) калий, натрий, кальций и магний
в) натрий, барий, гелий и франций
г) магний, кальций, рубидий и радий
46. Щелочные и щелочноземельные металлы могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом:
а) гидроксиды металлов и простые эфиры
б) гидриды металлов и альдегиды
в) алкоголяты металлов и водород
г) сложные эфиры и водород
47. Твердый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому что он реагирует с:
а) кислородом
б) углекислым газом
в) водородом
г) азотом
48. Сила притяжения валентных электронов к ядру атома уменьшается в ряду элементов:
а) Na → Mg → Al → Si
б) Rb → К → Na → Li
в) Sr → Ca → Mg → Be
г) Li → Na → К → Rb
49. Оксид натрия может взаимодействовать с:
а) оксидом углерода (IV) и гидроксидом меди (II)
б) соляной кислотой и водой
в) серной кислотой и оксидом магния
г) гидроксидом калия и азотной кислотой
50. Раствор гидроксида калия может вступать в реакцию с каждым веществом набора:
а) HNO3, CuO, NaNO3
б) Al, Zn(OH)2, KH2PO4
в) Zn, Ca(OH)2, SO2
г) СО2, NaHCO3, CaO
51. Магний не взаимодействует с:
а) углекислым газом
б) гидроксидом меди (II)
в) хлором
г) оксидом кремния (IV)
52. Для обнаружения в растворе катионов бария можно использовать раствор:
а) гидроксида натрия
б) азотной кислоты
в) сульфата калия
г) хлорида кальция
53. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвета:
а) розовый и малиновый
б) фиолетовый и голубой
в) желтый и синий
г) желтый и фиолетовый