Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
Концентрация растворов
1. Массу (г) и объем раствора (л) обозначают символами m и V, массу растворенного вещества m(B) и растворителя (воды) m(H2O), молярную массу растворенного вещества М, а молярную массу его эквивалента Мэк. Пользуясь этими символами, укажите выражение, которое определяет молярную концентрацию раствора?
а) 
б) 
в) 
г) 
2. Сколько граммов лантана содержит кремень для зажигалок массой 2,5 г, если его массовая доля в сплаве составляет 40 %?
а) 1 г б) 100 г в) 0,625 г г) 6,25 г
3. Растворимость кофеина (C8H10N4O2) при 65 ºС равна 46 г в 100 г воды. Чему равна мольная доля кофеина в растворе?
а)0,237 б) 2,37 в) 0,409 г) 0,040
4. Какую массу жженой магнезии (MgO) требуется принять человеку, нечаянно выпившему 100 мл серной кислоты с молярной концентрацией 0,02 М?
а) 0,02 кг б) 0,2 г в) 0,2 кг г) 0,4 г
5. Какова моляльность кровезаменителя (раствора NaCl), массовая доля хлорида натрия в котором равна 0,9 %?
а) 1,55 б) 0,155 в) 15,5 г) 0,0526
6. Какая формула выражает закон эквивалентов применительно к растворам?
а) N1 + N2 = 1 б) 
в) 
г) C1(Mэк)V1 = C2(Mэк)V2
7. В одной тонне морской воды находится 0,05 мг золота (в составе растворенных солей). Определите массовую долю золота в морской воде.
а) 5×10–9 % б) 5×10–11 % в) 5×10–7 % г) 5×10–5 %
8. Образец сплава белое золото содержит 75 г золота, 20 г палладия и 5 г серебра. Чему равна мольная доля золота в этом сплаве?
а) 0,31 б) 0,08 в) 0,75 г) 0,62
9. Какой объем двумолярного раствора можно приготовить из вещества, взятого в количестве 1 моль?
а) 500 м б) 1 л в) 2 л г) 500 л
10. Вода реки Рио-Негро (Ю. Америка) содержит серную кислоту, массовая доля которой равна 0,1 %; плотность воды равна 1,0094 г/мл. Определите эквивалентную концентрацию кислоты в реке.
а) 0,103 н. б) 0,001 н. в) 0,0206 н. г) 1,03 н.
11. Массу (г) и объем раствора (л) обозначают символами m и V, массу растворенного вещества m(B) и растворителя m(H2O), молярную массу растворенного вещества М, а молярную массу его эквивалента Мэк. Пользуясь этими символами, найдите выражение, которое определяет эквивалентную концентрацию.
а) б) в) г)
12. Хлорид натрия является консервантом при концентрации w = 10 %. Рецепт засолки: 300 г соли на 1 кг огурцов. Какой объем рассола (r = 1,07) потребуется для засолки 50 кг огурцов?
а) 150 л б) 160,5 л в) 140 л г) 15 л
13. Искусственный «воздух» для водолазов содержит 20 % кислорода и 80 % гелия (% объемные). Определите мольную долю кислорода в этой смеси.
а) 0,02 б) 0,2 в) 2×10-3г) 2,00
14. В бензин, чтобы избавиться от свинца в выхлопных газах, добавляют ТММ – трикарбонилметилциклопентадиенил марганца C9H7O3Mn. Его содержание в одном литре бензина составляет 0,031 г. Определите молярную концентрацию ТММ в бензине.
а) 1,42·10–3 М б) 1,42·10–2 М в) 1,42·10–4 М г) 1,42·10–1 М
15. В каком соотношении необходимо смешать объемы 0,5 М раствора KOH и 0,1 М раствора H2SO4 для их полной нейтрализации?
а) 1:2 б) 1:3 в) 1:5 г) 2:5
16. Как называют способ выражения концентрации, представляющий отношение числа молей растворенного компонента к общему числу молей компонентов составляющих раствор?
а) Массовая доля б) Молярная концентрация
3в) Мольная доля г) Моляльность
17. Определить массу хлора (в виде Cl--ионов), содержащегося в 1 м3 морской воды, если его массовая доля равна 0,5 %, а плотность r = 1,09.
а) 4,6 кг б) 5,45 кг в) 35,5 кг г) 5 кг
18. Сплав “альфенол”, используемый в радиоэлектронике, содержит 16 % алюминия и 84 % железа. Определить мольную долю алюминия в этом сплаве.
а) 0,538 б) 0,714 в) 0,286 г) 0,160
19. Какая масса NaOH необходима для приготовления 200 л 2 М раствора щелочи, используемой для обезжиривания поверхности металлов?
а) 16 кг б) 160 кг в) 1600 кг г) 40 кг
20. Раствор для “тонирования” изделий из меди имеет титр по тиосульфату натрия 0,18 г/мл. Определить его молярную концентрацию.
а)11,4 М б) 1,14 М в) 0,144 М г) 1,8 М
21. Массу (г) и объем раствора (л) обозначают символами m и V, массу растворенного вещества m(B) и растворителя (воды) m(H2O), молярную массу растворенного вещества М, а молярную массу его эквивалента Мэк. Пользуясь этими символами, найти выражение, которое определяет моляльность раствора:
а) б) в) г)
22. Массовая доля борной кислоты в препарате “борный спирт” равна 3 %. Определить массу H3BO3, необходимую для одной ампулы объемом 10 мл (r = 1,01).
а) 3,03 г б) 3,03 мг в) 303 мг г) 30,3 мг
23. В 5 кг морской воды содержится один грамм тяжелой воды (D2O). Определить мольную долю тяжелой воды в морской воде.
а) 0,2 б) 0,02 в) 0,002 г) 0,0002
24. Один литр тонирующего раствора для медных изделий содержит 10 г сульфата меди(II). Определить эквивалентную концентрацию раствора.
а) 0,1254 б) 0,0627 в) 0,2508 г) 6,27
25. Раствор, содержащий 150 г хлорида натрия в 850 г воды, обладает антисептическими свойствами. Определить моляльность этого раствора.
а) 3,02 б) 0,302 в) 0,176 г) 1,76
26. Что определяется умножением титра раствора на его объем?
а) Масса раствора б) Масса растворенного вещества
в) Мольная доля г) Количество растворенного вещества
27. “Свинцовая вода”, используемая в качестве примочки при воспалительных процессах, содержит 2 % PbOHCH3COO и имеет плотность 1,06. Какую массу соли нужно взять для приготовления 2 л примочки?
а) 404 г б) 40,4 г в) 2,02 г г) 202 мг
28. Сплав Вуда содержит 50 % висмута, 25 % свинца, 12,5 % олова, 12,5 % кадмия. Чему равна сумма мольных долей компонентов?
а)0,6 б) 0,8 в) 1,0 г) 1,2
29. Раствор, содержащий в одном литре 10 г CuSO4, 10 г Pb(NO3)2 и 111 г Na2S2O3, используется для “окрашивания” металлов сульфидной пленкой. Определить молярную концентрацию Na2S2O3 в растворе плотностью 1,1.
а) 0,70 М б) 0,77 М в) 0,07 М г) 1,7 М
30. Раствор для смывания “золотой черты” с пробирного камня содержит одну часть раствора HCI (w = 36 %), 80 частей 100 %-ной HNO3 и 100 частей H2O (по массе). Определить эквивалентную концентрацию HNO3 в этом растворе, плотность которого равна 1,45 г/мл:
а) 18 н. б) 10 н. в) 1 н. г) 1,8 н.
Свойства растворов
1. Чему равна температура кипения раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола, если Кэ(бензола) = 2,57, а Ткип(бензола) = 80,2 ºС?
а) 82,29 ºС б) 2,09 ºС в) 78,11 ºС г) 80,2 ºС
2. Чему равно осмотическое давление 2 М раствора глюкозы C6H12O6 объемом 2 л при 0 ºС?
а)1,01·106 Па б) 2,1·109 Па в) 1·106 Па г) 1,01·108 Па
3. На какие ионы диссоциирует в водном растворе бромид гидроксобария?
а) Ba2+, HBr, O2– б) BaOH+, Br-
в) BaO+, HBr г) Ba2+, OH-, Br-
4. Как изменяется степень диссоциации электролита при разбавлении раствора?
а) Увеличивается б) Уменьшается
в) Не изменяется г) Нет связи
5. Чему равно осмотическое давление раствора глюкозы C6H12O6, если в 1 л раствора содержится 360,32 г вещества при 300 К?
а)5,0106 Па б) 2,1·109 Па в) 1·106 Па г) 1,01·108 Па
6. На какие ионы диссоциирует в водном растворе бромид гидроксокальция?
а) Сa2+, HBr, O2– б) СaOHBr
в) СaO+, HBr г) СaOH+, Br–
7. Какие частицы будут в растворе, если 1 моль гидроксида калия провзаимодействует с 1 моль серной кислоты?
а)K2SO4, H2O б) 2K+, SO42–
в) K+, SO42– г) K+, HSO4-
8. Чему равна константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH, если степень ее диссоциации в 0,1 М раствора равна 1,32 %?
а) 0,00132
б) 0,0132
в) 1,74·10-5
г) эта кислота не диссоциирует
9. Чему равен водородный показатель рН 3,12 %-ного раствора HClплотность которого 1015 кг/м3 (a = 0,91)? Ответ дать с точностью до десятых долей.
а)100,318ºС б) 103,18ºС
в) 100 ºС г) 131,8ºС
10. Чему равна температура кипения водного раствора глюкозы C6H12O6 при его молярной концентрации 0,617 М, если Кэ(Н2О) = 0,516, а Ткип(H2O) = 100 OС?
а)100,318ºС б) 103,18ºС в) 100 ºС г) 131,8ºС
11. Чему равна масса глюкозы C6H12O6 в 3 л водного раствора, если осмотическое давление этого раствора при температуре 298 К равно 1·105 Па?
а) 21,81 г б) 30 г в) 44,01 г г) 43,62 г
12. На какие ионы диссоциирует в водном растворе гидроксид стронция?
а) Sr2+, H+, O2– б) SrO+, H+
в) Sr2+, 2OH- г) Sr(OH)2
13. Константа диссоциации азотистой кислоты HNO2 = 5·104. Чему равна степень ее диссоциации в 0,05 М растворе?
а) 0,1 б) 0,0025
в) 2,5·10–6 г) Не диссоциирует
Растворы электролитов
1. На какие ионы диссоциирует в водном растворе хлорная кислота?
а) HClO4 б) H+, Cl-, 4O2-
в) H+, ClO4- г) HCl, 4O2-
2. Реакция нейтрализации представлена кратким ионным уравнением:
H+ + NH2- = NH3
Какие ионы необходимо добавить, чтобы записать полное уравнение реакции?
а) Cl–, Na+ б) OH–, H+ в) H2O г) NH4OH
3. Константа диссоциации фтороводородной кислоты HF = 7,4·10–4. Чему равна степень ее диссоциации в 0,3 М растворе?
а) 0,1 б) 0,0025,
в) 2,5·106 г) 0,049
4.Сколько г метилового спирта CH3OH должно содержаться в 1 л раствора, чтобы осмотическое давление при температуре 15 OС составило 1,105 Па?
а)2,3 г б) 1,6 г в) 3,2 г г) 3 г
5. Какое утверждение относится к протолитической теории кислот и оснований: основания – это вещества...
а) ...способные отдавать электроны
б) ...доноры электронов
в) ...акцепторы протонов
г) ...доноры протонов
6. По какой формуле можно рассчитать произведение растворимости йодида серебра?
а) [Ag+][I-] б) 
в) 
г) –lg[Ag+]
7. Чему равна температура кипения раствора, содержащего 1 г нафталина (C10H8) в 20 г эфира, если Кэ(эфира) = 2,16, Ткип(эфира) = 35,60 OС?
а) 37,75 OС б) 36,44 OС в) 0,843 OС г) 35 OС
8. На какие ионы диссоциирует в водном растворе Na2PbO2?
а)2Na+, PbO22– б) Na2PbO2
в) Na+, PbO32– г) Na2O, PbO2.
9. Краткое ионное уравнение химической реакции имеет вид:
? + 2OH– + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O
Какой ион необходимо поставить вместо знака вопроса?
а)2HCO3– б) CO32–
в) H2CO3 г) Na2CO3
10. Константа диссоциации сероводородной кислоты H2S по первой ступени равна 1,0·10–7. Чему равна степень ее диссоциации по первой ступени в 0,5 М растворе?
а) 0,2·10–6 б) 4,47·10-4
в) 0 г) 0,5 %
11. По какой формуле вычисляется осмотическое давление?
а) 
б) 
в) 
г) 
12. Закончить фразу: в теории кислот и оснований Бренстеда при кислотно-основном взаимодействии происходит...
а) ...переход протонов от кислоты к основанию
б) ...переход протонов от основания к кислоте
в) ...переход электронов от кислоты к основанию
г) ...переход электронов от основания к кислоте
13. На какие ионы диссоциирует в водном растворе NaAlO2?
а) Na+, AlO2- б) NaAlO2 в) Na+, AlO33– г) Na2O, Al2O3.
14. Закончите краткое ионное уравнение: Zn2+ + 4NH3= ?
а) Zn2+ + 4NH3 б) Zn + NH3 в) [Zn(NH3)4]2+ г) 2NH4+ + Zn2+
15. Чему равна концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе CH3COOH, если константа диссоциации этой кислоты равна 1,8·10–5?
а) 1,89·10–3 моль/л б) 0,04 моль2
в) 3,6·10–6 моль/л г) Не диссоциирует
16. Какова молярность 3 л раствора неэлектролита при 283 К, если осмотическое давление равно 1,2·105 Па?
а) 0,153 М б) 1,53 М в) 1 М г) 0,01 М
17. Чему равна мольная доля этиленгликоля в водном растворе, если давление пара раствора при Т= 348 К равно Р = 37773 Па, а Ро(H2O) = 38544 Па?
а)0,02 б) 0,04 в) 0,032 г) 1
18.Можно ли по протонной теории в разряд оснований внести ионы CO32–, PO43–?
а)да, б) нет в) в составе оснований, г) в составе солей.
19. Какова молекулярная масса камфары, если температура замерзания раствора 0,052 г камфары в 26 г бензола понизилась на 0,067 OС?
а) 152,23 б) 52 в) 150 г) 84,34
Химия биогенных элементов
1.Хлорид- анион участвует в организме человека в
а) регуляции работы щитовидной железы;
б) создании необходимого осмотического давления;
в) регуляции водно-солевого обмена.
Г) регуляции работы ЖКТ
2.Натрий в организме находится преимущественно
а) во внутриклеточной жидкости;
б) во внеклеточной жидкости;
в) в костной ткани.
Г) в крови
3.С Увеличением порядкового номера элемента в периодической системе, как правило
а) увеличивается содержания элемента в организме;
б) уменьшается токсичность элемента;
в) уменьшается содержания элемента в организме;
г) увеличивается токсичность элемента.
4.Минеральную основу зубной ткани составляют а) Ca10(PO4)6(OH)2;
б) Ca10(PO4)6CO3;
в) Na3PO4;
г) CaSO4.
5.Склонностью блокировать сульфгидрилные группы (-SH)
Ферментов обьясняется токсичность элементов.
а) кальция;
б) меди;
в) свинца;
г) железа.
6.В Организме большая часть FE 2+сосредоточена
а) в костной ткани;
б) в крови;
в) в спинномозговой жидкости;
г) в слюне.
7.В составе витамина В12 входит
а) Co 2+;
б) Co 3+;
в) Ni 2+;
г) Cu 2+.
8.Среди перечисленных переходных металлов переменную степень окисления не проявляет
а) Cu;
б) Fe;
в) Mo;
г) Zn.
9.Калий в организме находится преиммущественно а) во внутриклеточной жидкости;
б) во внеклеточной жидкости;
в) в костной ткани.
Г) в мозговой жидкости
10.Иод в организме концентрируется в основном в а) щитовидной железе;
б) костной ткани;
в) желудочном соке;
г) мышечной ткани.
11.Биологическая роль углерода обусловлена
а) небольшими размерами атома;
б) способностью образовывать ионные связи;
в) способностью образовывать водородные связи;
г) способностью образовывать ковалетные связи
Главные переходные металлы.
1. К переходным элементам Периодической системы относят элементы...
а) проявляющие переменную валентность
б) существующие в виде простых веществ при комнатной температуре в жидком состоянии
в) с валентными d- или f-электронами
г) образующие несколько оксидов
2. К главным переходным элементам относят элементы, у которых...
| а) достраивается d-орбиталь после того, как s-орбиталь их внешней оболочки заполнена б) полностью заполнена d-орбиталь в) полностью заполнена f-орбиталь г) достраивается валентными электронами f-орбиталь | |
3. Все d-элементы являются...
а) типичными неметаллами
б) металлами с характерным металлическим блеском
в) эффективными полупроводниками
г) идеальными изоляторами
4. d-Элементы образуют три переходных ряда – в 4-м, 5-м и 6-м периодах соответственно. Первый ряд включает 10 элементов – от скандия до цинка. Здесь необходимо отметить две аномалии – это элементы, имеющие на 4s- орбиталях всего по одному электрону (проскок электрона), это элементы...
а) скандий и цинк
б) хром и медь
в) тиган и железо
г) ванадий и марганец
5. d-Элементы и их соединения обладают рядом характерных свойств, перечисленных ниже. Одно из утверждений оказалось ошибочным. Какое?
а) имеют переменные состояния окисления
б) способность возгоняться при нагревании
в) способность к образованию комплексных ионов
г) образование окрашенных соединений
6. Медь, серебро и золото проводят электрический ток несравненно лучше других металлов. Это объясняется...
а) их внешней электронной конфигурацией md10ns1
б) их большой плотностью
в) их высокими температурами плавления
г) их высокой пластичностью
7. Электронные конфигурации атомов хрома и меди в основном состоянии соответственно выглядят так:
а) 1s22s22p63s23p63d44s2; 1s22s22p63s23p63d94s2
б) 1s22s22p63d104s24р14f1; 1s22s22p63d104s14р64f2
в) 1s22s22p63s23p63d54s1; 1s22s22p63s23p63d104s1
г) 1s22p63d104s24р34d1 1s22p63d104s24р64d24f1
8. Укажите аномальные свойства цинка, выделяющие его из ряда d-металлов.
а) во всех его соединениях обнаруживается лишь одно состояние окисления (+2)
б) не образует окрашенных соединений
в) оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства
г) способен образовывать комплексные соединения
9. Хром так же, как алюминий и железо,...
а) способен образовывать соединения со степенью окисления +6
б) пассивируется холодными концентрированными H2SО4 и HNО3
в) образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета
г) образует типичный кислотный оксид
10. Оксид хрома (VI) – это...
а) ангидрид хромовой и дихромовой кислот, представляющий собой ярко-красные кристаллы, растворимые в воде
б) типичный амфотерный оксид
в) легколетучая жидкость прикомнатой температуре
г) идеальный растворитель органических соединений
11. Оксид марганца (IV) – это...
а) ангидрид марганцевой кислоты
б) самое распространенное соединение марганца в природе
в) типичный восстановитель
г) растворимый в воде осадок ярко-красного цвета
12. Цинк – металл серебристо-белого цвета. В лабораториях его часто
используют...
а) в качестве катализатора органических реакций
б) как осушитель от паров воды
в) для получения водорода из разбавленной соляной кислоты
г) да получения озона при взаимодействии с пероксидом водорода
13. Серебро так же, как и медь, не может...
а) растворяться в концентрированной серной кислоте
б) растворяться в разбавленной азотной кислоте
в) реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами
г) образовывать соединения со степенью окисления +1
14. Самыми распространенным на Земле d-металлом является...
а) титан
б) алюминий
в) медь
г) железо
15. Определите возможные вещества X1 и Х2, удовлетворяющие
следующей схеме:
X1
FeCl2Fe2O3
X2
а) FeCО3; FeCl3
б) Fe2(CO3)3; FeSО4
в) Fe(NО3)3; Fe2(SО4)3
г) Fe(OH)2; Fe(OH)3
16. Хромату бария соответствует формула ...
а) ВаСr2O
б) Ba[Cr(OH)4]2
в) ВаСrO4
г) Ва(СrO2)2
17. Дихромат калия в кислой среде...
а) обладает запахом сирени
б) придает раствору оранжевую окраску
в) восстанавливает щелочные металлы из щелочей
г) диспропорционирует даже при легком нагревании
18. Перманганат калия — это...
а) нерастворимый в воде комплекс коричневого цвета
б) сильнейший восстановитель
в) растворимая в воде соль фиолетового цвета
г) реактив, используемый для качественного обнаружения фторид-
ионов
19. При прокаливании перманганата калия происходит следующее
превращение:
а) 2KMnО4 → K2MnО4 + MnО2 + О2↑
б) 2KMnО4 → K2О2 + 2MnО2 + О2↑
в) 4KMnО4 → 2K2MnО4 + 2MnO2 + 5О2↑
г) соль возгоняется
20. Высшую степень окисления +7 марганец имеет в...
а) манганате натрия Na2MnО4
б) оксиде МnО2
в) сульфате марганца MnSО4
г) перманганате калия КМnО4
21. При окислении толуола перманганатом калия или дихроматом калия в
кислой среде получают...
а) щавелевую кислоту
б) стеариновую кислоту
в) берлинскую лазурь
г) бензойную кислоту
22. Назовите неизвестные вещества X1 и Х2, соответствующие следующей
последовательности превращений:
X1
Fe(OH)3FeS
X2
а) FeO; Fe2(SО4)3
б) FeCl3; Fe(NО3)3
в) Fe2О3; FeCl2
г) Fe(NО 3)3; FeBr3
23. Назовите ошибочное утверждение, относящееся к гидроксиду железа (III); Fe(OH)3 это ...
а) очень слабое основание
б) амфотерный гидроксид, дающий ферриты при сплавлении со щелочами
в) практически нерастворимое в воде вещество
г) очень сильный электролит
24. Пентакарбонил железа Fe(CO)5 это...
а) желтая летучая жидкость
б) кристаллическое вещество оранжевого цвета
в) газ, разлагающийся на Fe и СО при легком нагревании
г) высокоэффективное ракетное топливо
25. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовалось единственное вещество – гидроксид железа (III)?
а) Fe2О3 и Н2О
б) Fe и Н2О2
в) Fe(OH)2 и Н2О2
г) Fe3О4 и Н2О2
26. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй – в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?
а) 2:3
б) 3:2
в) 1:1
г) 1:4
27. Из известных медных руд наиболее богат медью ...
а) куприт Cu2О
б) халькозин Cu2S
в) халькопирит CuFeS2
г) малахит СuСО3∙3Сu(ОН)2
28. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались Cu2S + NH4HS + Н2O (указаны все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов)?
а) CuNО3 + H2SО4(конц.) →
б) CuS + HNO3(разб.) →
в) [Сu(NH3)2]OH + H2S →
г) [Сu(NH3)2]SО4 + H2O2 →
29. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)?
а) добавить раствор ВаСl2
б) добавить раствор AgNO3
в) опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь
г) осторожно прилить к раствору царскую водку
30. Для качественного обнаружения катионов Fe2+ используют реакцию с...
а) желтой кровяной солью
б) гексацианоферратом (II) калия
в) роданидом аммония
г) красной кровяной солью
31. Определите неизвестные вещества X1; X2; X3; X4; соответствующие следующей последовательности превращений:
Сu NH3(р-р) K2S HNO3(конц.)
СuСl2 → X1 → Х2 → Х3 → Х4
а) Сl2; НСl; H2S; Cu(NO3)2
б) CuCl; [Cu(NH3)2]Сl; Cu2S; Cu(NO3)2
в) CuCl; N2; K3N; KNO3
г) Cl2; NH4Cl; (NH4)2S; N2
32. Оксид цинка ZnO это...
а) один из сильнейших окислителей
б) амфотерное вещество
в) ангидрид цинковатистой кислоты
г) газообразное соединение
33. При внесении гидроксида цинка в раствор едкого натра...
а) образуется цинкат натрия Na2ZnО2 и водород
б) выделяется осадок нентагидрата цинката натрия Na2ZnО2 ∙5H2О и кислород
в) образуется комплексная соль гетрагидроксицинката натрия Na2[Zn(OH)4]
г) реакция не происходит, поскольку Zn(OH)2 не растворим в щелочах
34. При добавлении к раствору неизвестной соли раствора щелочи образуется осадок бурого цвета, при добавлении к раствору этой же соли раствора хлорида калия образуется осадок белого цвета. Определите неизвестную соль.
а) K4[Fe(CN)6]
б) Na2[Zn(OH)4]
в) AgNО3
г) KMnО4
35. Аммиачный раствор оксида серебра – реактив, широко используемый в органической химии для качественного обнаружения альдегидов или алкинов с тройной связью на конце цепи. Аммиачный раствор оксида серебра – это...
а) гомогенный раствор Ag2О в жидком аммиаке
б) комплексное соединение – гидроксид диамин серебра (I) [Ag(NH3)2)]OH
в) гетерогенная смесь тонкоизмельченного Ag2О, газообразного аммиака и жидкой воды
г) кристаллогидрат состава AgNH3∙6H2О
36. При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и фторида двухвалентного d-металла масса смеси уменьшилась на 9,2г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси, если массовая доля металла в ней составляет 48,1%.
а) Mn(NО3)2, МnО и MnF2; масса смеси 34,3 г
б) Fe(NО3)2, FeO и FeF2; масса смеси 294 г
в) Cu(NО3)2, CuO и CuF2; масса смеси 316 г
г) Zn(NО3)2, ZnO и ZnF2; масса смеси 324 г
37. Смесь медных и цинковых опилок высыпали в стакан с избытком соляной кислоты. Сколько веществ (без учета воды) останется в стакане по завершении реакции?
а) 5
б) 4
в) 3
г) 2
38. Железо при обычных условиях взаимодействует с:
а) соляной кислотой
б) хлоридом магния
в) серной кислотой (конц.)
г) водой
39. В результате качественной реакции на катионы железа (III) образуется синий осадок гексацианоферрата (II) железа (III), число атомов железа в формульной единице которого равно:
а) 7
б) 5
в) 3
г) 2
40. В результате качественной реакции на катионы железа (II) образуется синий осадок гексацианоферрата (III) железа (II), число атомов железа в формульной единице которого равно: а) 7
б) 5
в) 3
г) 2
41. Конечным продуктом X4. в цепи превращений:
+O2 +H2O tо +Al, tо +HCl
Fe(OH)2 → X1 → X2 → X3 → X4 является:
а) FeOHCl в) FeCl3
б) Fe(OH)2Cl г) FeCl2
42. В четырех пробирках находятся порошки:
1) оксида железа (III);
2) оксида меди (II);
3) железа;
4) серебра.
Для того, чтобы распознать все вещества, используя только один реактив, в каждую пробирку следует прибавить раствор:
а) КОН
б) НСl
в) Na2CO3
г) СuSО4
43. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами на аноде происходит:
а) осаждение меди
б) выделение водорода
в) выделение кислорода
г) окисление сульфат-ионов
44. В роли: 1) только окислителя;
2) только восстановителя;
3) как окислителя, так и восстановителя
в межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях могут выступать соответственно:
а) Мn, МnО2, КМnО4
б) Мn, КМnО4, МnО2
в) КМnО4, МnО2, Мn
г) КМnО4, Мn, МnО2
45. Продуктами восстановления перманганат-ионов в нейтральной, кислой и щелочной средах являются соответственно:
а) МnО2, Мn2+, МnО42-
б) Мn2+, МnО2, МnО42-
в) МnО42- , МnО2, Мn2+,
г) Мn2+, МnО42-, МnО2
46. +Х +Y
В цепи превращений Fe → FeCl2 → FeCl3 веществами X и Y могут быть соответственно:
а) НСl, Сl2
б) Сl2, НС1
в) NaCl, Cl2
г) НСl, КСl
47. Соединение Fe(II) играет роль восстановителя в реакции:
а) FeO + 2НСl = FeCl2 + Н2О
б) FeO + Н2 = Fe + Н2О
в) 4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О = 4Fe(OH)3
г) FeSO4 + ВаСl2 = BaSO4↓ + FeCl2
48. Железо при определенных условиях реагирует с:
1) водой;
2) водородом;
3) кислородом;
4) галогенами;
5) цинком;
6) кислотами;
7) солями.
Какие из перечисленных взаимодействий возможны?
а) 1,3, 4, 6, 7 в) 2, 3,4,5,6
б) 2,3,4,6,7 г) 3,4, 5, 6, 7
49. Металлическая медь образуется в результате реакции между:
а) оксидом меди (II) и азотной кислотой
б) хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия
в) оксидом меди (II) и водородом
г) хлоридом меди (II) и ртутью
50. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии:
а) соляной кислоты и железа
б) хлора и железа
в) растворов хлорида меди (II) и сульфата железа (II)
г) железа и раствора хлорида магния
51. Превращение, выражающееся уравнением Fe3+ + 3ОН = Fe(OH)3, можно осуществить с помощью пары веществ:
а) Fe2O3 и NaOH
б) Fe2(SO4)3 и Н2О
в) FeCl3 и NaOH
г) Fe2O3 и Н2О
52. Формула вещества, не вступающего в реакцию с медью:
а) НСl (р-р)
б) S
в) AgNO3 (р-р)
г) H2SO4 (конц.)
Подгруппа азота.
1. Азот при обычных условиях это...
а) тяжелый металл серебристого цвета
б) бесцветная маслянистая жидкость
в) одноатомный инертный газ
г) газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул
2. Азот ‒ основной компонент...
а) земной коры
б) вселенной
в) морской воды
г) воздуха
3. Молекулярный азот N2 ‒ исключительно...
а) электропроводен при низких температурах
б) нереакционноспособен при обычных условиях
в) легко диссоциирует на атомарный азот уже при комнатной температуре
г) легко растворяется в воде
4. В молекуле азота атомы связаны...
а) двумя π- и одной σ-связью
б) двумя σ- и одной π-связью
в) двумя π- и одной водородной связью
г) ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму
5. Фосфор в отличие от азота...
а) обладает заметной электрической проводимостью
б) химически высоко реакционноспособен
в) не встречается в природе в свободном состоянии
г) хорошо растворим в воде
6. Фосфор, как и азот, входит в состав...
а) всех минеральных солей
б) всех живых организмов
в) воздуха
г) царской водки
7. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием...
а) нитрата аммония
б) фосфата аммония
в) нитрита аммония
г) нитрата серебра
8. Промышленный способ получения белого фосфора основан на реакции взаимодействия...
а) оксида фосфора (III) и алюминия
б) оксида фосфора (V) и углерода
в) фосфата кальция, оксида кремния (IV) и водорода
г) фосфата кальция, оксида кремния (IV) и углерода
9. Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционно-способна?
а) белый фосфор
б) черный фосфор
в) красный фосфор
г) фосфор, так же, как и азот, не имеет аллотропных модификаций.
10. Все аллотропы фосфора (особенно белый фосфор) гораздо более реакционноспособны, чем молекулярный азот. Причина заключается в том, что...
а) значение энергии связи в молекуле N2 значительно превышает значение энергии связи между атомами в любом аллотропе фосфора
б) молекула азота образована ковалентпыми связями, тогда как молекула фосфора образована слабыми водородными связями
в) молярная масса азота намного меньше молярной массы фосфора
г) любое твердое вещество более реакционноспособно, чем газообразное вещество
11. Какое количество азота можно получить из 1 м3 воздуха?
а) 22,4 кмоль N2
б) 34,8 моль N2
в) 100 моль N2
г) азот не входит в состав воздуха.
12. Какое количество белого фосфора Р4 можно получить из 100 кг фосфата кальция?
а) 160 моль Р4
б) 32 кмоль Р4
в) 80 моль Р4
г) из фосфата кальция получают только черный фосфор.
13. Соединения азота и фосфора с металлами соответственно называются...
а) амидами; фосфитами
б) нитритами; фуранами
в) нитридами; фосфидами
г) нитратами; фосфинами
14. При взаимодействии белого фосфора с указанными веществами при нагревании могут произойти следующие реакции:
1. Р4 + H2SО4 конц. →
2. Р4 + HNО3 конц. →
3. Р4 + KOH →
4. Р4 + KClO3 тв. →
а) 1. Р4 +2H2SO4 → 2P2O3 + 2H2S↑ + O3↑
2. Р4 + 12HNO3 → 4PH3↑ + 12NO↑ + 12O2↑
3. Р4 + 10КОН → 2P2O5 + 10KH
4. Р4 + 4КСlO3 → 2K2O + 2Сl2↑ + 2P2O5
б) 1. Р4 + 6H2SO4 → 4РН3↑ + 6SO3 + 2O3↑;
2. Р4 + 4HNO3 → 4PN + 5O2↑ + 2Н2O;
3. Р4 + 6КОН + 8Н2O → 2Н4Р2O7 + 6КН + 4Н2↑;
4. Р4 + 12КСlO3 → 4РСl3 + 12КО2 +4O3↑
в) 1. Р4 + 10H2SO4 → 4Н3РO4 + 10SO2↑ + 4Н2O;
2. Р4+ 20HNO3 → 4Н3РO4 + 20NO2↑ + 4Н2O;
3. Р4+ 3КОН + 3Н2O → 3КН2РO2 + РН3↑;
4. 3Р4+ 10КСlO3 → 6P2O5 + 10КСl
г) 1. Р4+ 6H2SО4 → 2P S3 + 6H2↑ + 12О2↑;
2. Р4+ 5HNО3 → NH3↑ + 2Р2О5 + Н2О + 4NО3↑;
3. белый фосфор не реагирует со щелочами;
4. Р4 + 12КСlO3 → 4К3Р + 6Cl2O5 + 3О2↑
15. Назовите промежуточное вещество X в следующей схеме: дихромат аммония → X → аммиак
а) оксид хрома (III)
б) вода
в) азот
г) водород
16. Аммиак в обычных условиях это...
а) бесцветный газ с резким удушливым запахом
б) густая жидкость с характерным запахом нашатыря
в) кристаллическое вещество фиолетово-серого цвета
г) ядовитый газ с запахом тухлых яиц
17. Молекула аммиака имеет форму...
а) тетраэдра
б) пирамиды
в) плоской молекулы
г) куба
18. Полярные молекулы аммиака…
а) практически не растворимы в воде
б) очень хорошо растворимы в воде
в) в жидком аммиаке связаны ионными связями
г) в водном растворе практически мгновенно диссоциируют на ионы
N3+ и H1+
19. В отличие от аммиака фосфин...
а) практически не растворяется в воде
б) не образует гидроксида фосфония
в) является газообразным веществом
г) проявляет свойства восстановителя
20. В какой молекуле численное значение валентности азота равно численному значению его степени окисления в молекуле...
а) азота
в) азотной кислоты
б) оксида азота (II)
г) аммиака
21. Валентный угол HNH в ионе аммония NH4+ составляет...
а) 109°28'
б) 90°
в) 120°
г) 104°30'
22. Пентахлорид фосфора широко используется как хлорирующий агент в органической химии. Так, например, ацетон реагирует с пентахлоридом фосфора в безводной среде, образуя при этом...
а) 1,3-дихлорпропан
б) 2,2-дихлорпропан
в) 2-хлорпропановую кислоту
г) 1-хлорпропан
23. При взаимодействии некоего металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите формулу нитрида.
а) AlN
б) Li3N
в) Sr3N2
г) Na3N
24. При взаимодействии некоего металла массой 4,11 г с фосфором образовался фосфид массой 4,73 г. Определите формулу фосфида.
а) АlР
б) К3Р
в) Mg3P2
г) Ва3Р2
25. При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образовалась газ<