Получение и химические свойства металлов

УРОВЕНЬ А

1. Используя справочные данные по получение и химические свойства металлов - student2.ru и получение и химические свойства металлов - student2.ru , определить температурную границу возможного технического использования карботермического процесса: PbO(к) + C(к) < = > Pb(к) + CO(г)

Записать выражение для константы равновесия Кр

Дано: Уравнение реакции РЕШЕНИЕ: Приведенный процесс будет возможен, когда равновесное давление оксида углерода (II) будет равно наружному давлению или превышать его, т.е. РСО = 1
  Т - ?

При равновесии получение и химические свойства металлов - student2.ru = 0, тогда КР = РСО = 1, то температуру, при которой будет соблюдаться это условие, можно определить из уравнения:

- 2,303RT lgKP = получение и химические свойства металлов - student2.ru – Т· получение и химические свойства металлов - student2.ru

Так как lgKP = lg1 = 0, то 0 = получение и химические свойства металлов - student2.ru ·1000 – Т · получение и химические свойства металлов - student2.ru

Откуда получение и химические свойства металлов - student2.ru

где 1000 – коэффициент перевода кДж в Дж

получение и химические свойства металлов - student2.ru и получение и химические свойства металлов - student2.ru определим по первому следствию из закона Гесса. Подставим табличные данные в уравнение (12.1):

PbO(к) + C(к) < = > Pb(к) + CO(г) (12.1)

получение и химические свойства металлов - student2.ru -219,3 0 0 -110,5

кДж/моль

получение и химические свойства металлов - student2.ru 66,1 5,7 64,9 197,5

Дж/мольК

получение и химические свойства металлов - student2.ru = -110,5 – (-219,3) = 108,8 кДж

получение и химические свойства металлов - student2.ru = 197,5 + 64,9 – 5,7 – 66,1 = 190,6 Дж/К

получение и химические свойства металлов - student2.ru

Ответ: процесс возможен при нагревании начиная с Т = 571К

При взаимодействии 7,27 г смеси, состоящей из оксида цинка с цинком, с водным раствором щелочи выделилось 1,12 л водорода (н.у.). Написать уравнения протекающих процессов. Вычислить массовую долю оксида цинка в смеси.

Дано: Смесь Zn и ZnO получение и химические свойства металлов - student2.ru = 7,27 г Vо ( получение и химические свойства металлов - student2.ru ) = 1,12 л получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru - ? РЕШЕНИЕ: получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru ZnО + H2О + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (12.2) Znо+2 получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru +2NaOH=Na2[Zn+2(OH)4] + получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru (12.3)

получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru НОК ДМ

Znо – 2e = Zn+2 1

H+ + e = Hо 2

 
  получение и химические свойства металлов - student2.ru

Zn + 2H+ = Zn+2 + 2Hо

Поскольку водород выделяется только при взаимодействии цинка с водным раствором щелочи, то массу цинка определяем из уравнения реакции (12.3):

Составляем пропорцию:

получение и химические свойства металлов - student2.ru вытеснит 22,4 л Н2

получение и химические свойства металлов - student2.ru 65,4 г Zn 22,4 л Н2

получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru 1,12 л Н2

где получение и химические свойства металлов - student2.ru = 65,4 г/моль

получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru

получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru = 7,27 – 3,27 = 4 г

получение и химические свойства металлов - student2.ru

Ответ: получение и химические свойства металлов - student2.ru .

Используя значения стандартных электродных потенциалов, рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.

CuSO4(р) + Fe(к) < = > FeSO4(р) + Cu(к)

Записать выражение для константы равновесия

Дано: Уравнение реакции получение и химические свойства металлов - student2.ru Кс - ? РЕШЕНИЕ Записываем реакцию в ионно- молекулярном виде:

Feo(к) + Cu2+(р) + SO получение и химические свойства металлов - student2.ru <=> Fe2+(р) + SO получение и химические свойства металлов - student2.ru + Cuo(к) – полное ионно-молекулярное уравнение

Cu2+(р) + Feo(к) < = > Fe2+(р) + Cuo(к) – сокращенное ионно-молекулярное уравнение

НОК ДМ

получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru окис-ль Сu2+ + 2ē = Cu 1 получение и химические свойства металлов - student2.ru = 0,34В (табл. 11.1)

получение и химические свойства металлов - student2.ru восст-ль Feo - 2ē = Fe2+ 1 получение и химические свойства металлов - student2.ru = -0,44В (табл. 11.1)

Cu2+ + Feo = Cuo + Fe2+ - стандартное напряжение этой реакции

εo = получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru ; εo = 0,34 - (-0,44) = 0,78В

получение и химические свойства металлов - student2.ru

Так как приведенная реакция является окислительно-восстановительной, то:

получение и химические свойства металлов - student2.ru ; получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru , где z - НОК

получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru = 1026

Ответ: Кс = 1026. Высокое значение Кс свидетельствует о практически полном смещении равновесия вправо.

УРОВЕНЬ В

1. На 2 г смеси, состоящей из Fe, FeO, Fe2O3 подействовали хлороводородной кислотой. При этом выделилось 224 см3 (при н.у.) водорода, а при восстановлении 2 г исходной смеси до металла водородом получено 0,45 г воды. Определить состав исходной смеси (% масс.).

Дано: Mсмеси = 2 г получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru РЕШЕНИЕ: При взаимодействии смеси с хлороводородной кислотой протекают следующие реакции: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O (12.4) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (12.5) Водород выделяется лишь за счет реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (12.6)
ω получение и химические свойства металлов - student2.ru -? ω получение и химические свойства металлов - student2.ru -? ω получение и химические свойства металлов - student2.ru - ?

Cоставляем пропорцию для реакции (12.6):

получение и химические свойства металлов - student2.ru вытесняет 0,224 л H2

56 г Fe вытесняет 22,4 л Н2

откуда

получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru

где

получение и химические свойства металлов - student2.ru = 56 г/моль

Масса оксидов равна:

получение и химические свойства металлов - student2.ru + получение и химические свойства металлов - student2.ru = 2 – 0,56 = 1,44 г

При восстановлении смеси FeO и Fe2O3 водородом протекают реакции

FeO + H2 = Fe + H2O (12.7)

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (12.8)

Составляем пропорцию для уравнения (12.7)

получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru 72 г/моль - 18 г/моль

получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru

Откуда получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru = 0,25 получение и химические свойства металлов - student2.ru

Составляем пропорцию для уравнения (12.8)

получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru 160 г/моль - 3·18 г/моль

получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru

Откуда получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru = 0,337 получение и химические свойства металлов - student2.ru

По условию задачи

получение и химические свойства металлов - student2.ru + получение и химические свойства металлов - student2.ru = 0,25 получение и химические свойства металлов - student2.ru + 0,337 получение и химические свойства металлов - student2.ru = 0,45 г

Составляем систему уравнений

получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru + получение и химические свойства металлов - student2.ru = 1,44 г

0,25 получение и химические свойства металлов - student2.ru + 0,337 получение и химические свойства металлов - student2.ru = 0,45 г

Выражаем из первого уравнения получение и химические свойства металлов - student2.ru

получение и химические свойства металлов - student2.ru = 1,44 - получение и химические свойства металлов - student2.ru и подставляем во второе уравнение

0,25·(1,44 - получение и химические свойства металлов - student2.ru ) + 0,337 получение и химические свойства металлов - student2.ru = 0,45 г

0,09 = 0,087 получение и химические свойства металлов - student2.ru

Откуда получение и химические свойства металлов - student2.ru = 1,03 г, а получение и химические свойства металлов - student2.ru = 1,44 – 1,03 = 0,41 г

Определяем состав исходной смеси:

получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru

получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru

получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru

Ответ: состав смеси: 28% - Fe, 20,5% - FeO, 51,5% - Fe2O3

2. Составить схему получения металлического кадмия из 10 г смеси оксидов CdO и ZnO. В качестве растворителя оксидов использовать разбавленную серную кислоту. Определить состав смеси (% мас.) и массу полученного кадмия, если в качестве восстановителя CdO использовали СО, а объем образовавшегося СО2 составляет 300 см3 (н.у.)

Дано: M получение и химические свойства металлов - student2.ru = 10 г V получение и химические свойства металлов - student2.ru = 300 см3 РЕШЕНИЕ: Составляем схему разделения оксидов и записываем уравнения реакций по стадиям: 1. Растворение оксидов кадмия и цинка в H2SO4: CdO + H2SO4 = CdSO4 + H2O (12.9) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (12.10)
ω получение и химические свойства металлов - student2.ru - ? ω получение и химические свойства металлов - student2.ru - ? m получение и химические свойства металлов - student2.ru - ?

2. Осаждение гидроксидов кадмия и цинка гидроксидом натрия при стехиометрическом соотношении солей и гидроксида натрия:

CdSO4 + 2NaOH = Cd(OH)2↓ + Na2SO4 (12.11)

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (12.12)

3. Растворение амфотерного гидроксида цинка в избытке щелочи:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (12.13)

избыток растворимая соль

Так как Na2[Zn(OH)4] - растворимая соль, то в осадке остается только гидроксид кадмия.

4. Отделение осадка Cd(OH)2 от раствора фильтрацией, промывка, сушка.

5. Разложение осадка Cd(OH)2 при нагревании:

Cd(OH)2 получение и химические свойства металлов - student2.ru СdO + H2O↑ (12.14)

6. Восстановление CdO оксидом углерода (II) при нагревании:

CdO + CO получение и химические свойства металлов - student2.ru Cd + CO2 (12.15)

М получение и химические свойства металлов - student2.ru - 22,4 л

m получение и химические свойства металлов - student2.ru - V0(СО2)

откуда m получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru = 1,5 г

где М получение и химические свойства металлов - student2.ru = 112,4 г/моль

Определяем содержание СdO в смеси по уравнению (12.16)

M получение и химические свойства металлов - student2.ru ― M получение и химические свойства металлов - student2.ru

m получение и химические свойства металлов - student2.ru ― m получение и химические свойства металлов - student2.ru

128,4г ― 112,4 г

m получение и химические свойства металлов - student2.ru ― 1,5 г

где M получение и химические свойства металлов - student2.ru = 128,4 г/моль,

откуда m получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru = 1,71 г

Определяем ω получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru ·100 = 17,1%

ω получение и химические свойства металлов - student2.ru = 100 – 17,1 = 82,9%

Ответ: состав смеси ZnO - 82,9%, CdO - 17,1%, m получение и химические свойства металлов - student2.ru = 1,5 г.

3. При растворении 0,5 г алюминиевой бронзы, состоящей из меди и алюминия, в хлороводородной кислоте выделилось 43,56 см3 водорода, собранного над водой и измеренного при 300К и 740 мм рт. ст. Давление паров воды при 300К равно 26,74 мм рт. ст. Определить состав сплава (% мас.)

Дано: получение и химические свойства металлов - student2.ru = 0,5 г HCl - растворитель V получение и химические свойства металлов - student2.ru = 43,56 см3 Т = 300 К Р = 740 мм рт.ст. Р получение и химические свойства металлов - student2.ru = 26,74 мм рт.ст.
получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru

РЕШЕНИЕ:

В соответствии со следствием из ряда стандартных электродных потенциалов металлов в хлороводородной кислоте могут растворяться только те металлы, у которых

получение и химические свойства металлов - student2.ru < 0.

Определяем стандартные электродные потенциалы:

получение и химические свойства металлов - student2.ru = + 0,34В,

получение и химические свойства металлов - student2.ru = -1,67В

Следовательно, в хлороводородной кислоте из сплава будет растворяться только алюминий.

Уравнение реакции имеет вид:

Alo + HCl = Al+3Cl3 + H получение и химические свойства металлов - student2.ru ↑ (12.17)

получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru получение и химические свойства металлов - student2.ru НОК ДМ ДМ

Alo - 3e = Al+3 1 2 ДМ удваиваем, т.к.

3 после реакции образуется

H+ + e = H о 3 6 четное число атомов

водорода получение и химические свойства металлов - student2.ru

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 6Hо

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (12.18)

Массу алюминия в сплаве можно рассчитываем по уравнению реакции (12.18):

2 получение и химические свойства металлов - student2.ru - 3·22400 см3 Н2

получение и химические свойства металлов - student2.ru - получение и химические свойства металлов - student2.ru

Откуда

получение и химические свойства металлов - student2.ru (12.19)

где получение и химические свойства металлов - student2.ru =27 г/моль

Объем водорода при н.у. ( получение и химические свойства металлов - student2.ru ) рассчитываем по объединенному уравнению газового состояния:

получение и химические свойства металлов - student2.ru

Откуда: получение и химические свойства металлов - student2.ru = получение и химические свойства металлов - student2.ru =

= получение и химические свойства металлов - student2.ru

где получение и химические свойства металлов - student2.ru

Подставляя величину получение и химические свойства металлов - student2.ru в формулу (12.19), получаем:

получение и химические свойства металлов - student2.ru

Рассчитываем содержание металлов в сплаве:

получение и химические свойства металлов - student2.ru

получение и химические свойства металлов - student2.ru

Ответ: состав сплава Al – 6%, Cu – 94%.

Наши рекомендации