Viii. итоговый тест за курс химии основной школы
СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА
| № задания | Разделы курса химии | Виды деятельности | ||
| Воспроизведение знаний | Применение знаний и умений | |||
| В знакомой ситуации | В измененной ситуации | |||
| 1. | Химический элемент. Вещество. | + | ||
| 2. | Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. | + | ||
| 3. | Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. | + | ||
| 4. | Количество вещества, моль. Молярная масса, молярный объем. | + | ||
| Строение атома | + | |||
| 6. | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с их положением в периодической системе. | + | ||
| 7. | Валентность химических элементов и структурные формулы сложных веществ. | + | ||
| 8. | Распределение электронов по электронным слоям. Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева. | + | ||
| 9. | Степень окисления химических элементов. | + | ||
| 10. | Типы химической связи. | + | ||
| 11. | Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. | + | ||
| 12. | Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы при химической реакции. | + | ||
| 13. | Электролитическая диссоциация. | + | ||
| 14. | Качественные реакции на ионы. | + | ||
| 15. | Реакции ионного обмена, условия их осуществления. | + | ||
| 16. | Индикаторы. | + | ||
| 17. | Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. | + | ||
| 18. | Экзо- и эндотермические реакции. | + | ||
| 19. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. | + | ||
| 20. | Молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения. | + | ||
| 21. | Химические свойства оксидов. | + | ||
| 22. | Химические свойства оснований. | + | ||
| 23. | Химические свойства кислот. | + | ||
| 24. | Химические свойства простых веществ металлов. | + | ||
| 25. | Химические свойства простых веществ неметаллов. | + | ||
| 26. | Получение веществ. | + | ||
| 27. | Применение веществ. | + | ||
| 28. | Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. | + | ||
| 29. | Простые и сложные вещества. | + | ||
| 30. | Номенклатура неорганических веществ. | + | ||
| 31. | Многообразие органических веществ. | + | ||
| 32. | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций. | + | ||
| 33. | Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. | + | ||
| 34. | Расчет массы и количества вещества по массе и количеству вступающих в реакцию и получающихся веществ. | + | ||
| 35. | Вычисление объемов газов по уравнению химической реакции. | + | ||
| 36. | Вычисление массы растворенного вещества по его массовой доле в растворе. | + |
ВАРИАНТ 1
1. В виде простого вещества кислород содержится в
1) земной коре
2) дистиллированной воде
3) атмосфере
4) граните
2. Спиртовку НЕЛЬЗЯ зажигать
1) спичкой
2) горящей спиртовкой
3) лучиной
4) зажигалкой
3. Фильтрованием можно отделить нерастворимое вещество от
1) жидкости
2) газа
3) твердой смеси
4) другого нерастворимого вещества
4. В 0,5 моль силиката натрия Na2SiO3 масса натрия равна
1) 23 г 2) 46 г 3) 4,6 г 4) 69 г
5. Высший оксид состава Э2O3 образует химический элемент, имеющий
1) заряд атомного ядра +3
2) пять электронов на внешнем электронном слое
3) заряд атомного ядра +13
4) два электрона на внешнем электронном слое
6. Среди химических элементов Si, P, S, C1 более ярко свойства неметалла выражены у:
1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора
7. Валентность фосфора в Р2О3 равна
1) одному 2) двум 3) трем 4) пяти
8. В ряду химических элементов С —> А1 -> Са число электронных слоев в их атомах
1) возрастает от 3 до 5
2) возрастает от 2 до 4
3) уменьшается от 4 до 2
4) уменьшается от 5 до 3
9. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
1) N2О3, HNО3, KNО2
2) NН3, N2О3, НNO3
3) NaNО2, N2О3, HNO2
4) KNО3, HNО2, NH3
10. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:
1) О3, N2, H2, O2
2) O2, О3, СО, NH3
3) NH3, СО, СO2, H2O
4) Н2O, O2, N2, H2
11. В перевёрнутую вверх дном колбу нельзя собрать:
1) оксид азота (IV)
2) водород
3) аммиак
4) метан
12. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении
1) аммиак и хлороводород
2) аммиак и кислород
3) азот и водород
4) кислород и азот
13. Количество (моль) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль фосфата натрия, соответственно равно
1) 1 и 3 2) 1 и 4 3) 4 и 1 4) 3 и 1
14. С растворенным в воде сульфатом меди (II) может прореагировать
1) хлорид железа (II)
2) соляная кислота
3) гидроксид натрия
4) оксид кремния (IV)
15. Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии
1) Ва(ОН)2 и НNО3
2) CuCl2 и NaOH
3) FеС13 и NaOH
4) СаСl2 и AgNО3
16. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии
1) хлорида натрия и нитрата серебра
2) гидроксида натрия с соляной кислотой
3) оксида серы (IV) с водой
4) натрия с водой
17. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям:
1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
18. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией ионного обмена, экзотермической, необратимой, является
1) 3Са + 2Н3РO4 = Са3(РO4)2 + 3H2
2) 3Ca(OH)2 + 2Н3РO4 = Са3(РO4)2 + 6Н2O
3) CaO + CO2 = СаСО3
4) Ca(OH)2 +Ba(NO3)2 = Са(NО3)2 + Ba(OH)2
19. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
1) 2А1 + Fe2O3=2Fe + Аl2О3
2) Cu(OH)2 = CuO + Н2О
3) CaO + Н2О = Ca(OH)2
4) КОН + НС1 = H2О + КСl
20. Реакцию между нитратом серебра и хлоридом аммония выражают сокращенным ионным уравнением:
1) Ag+ + Сl-= AgCl
2) 2Ag+ + S2- = Ag2S
3) NH4+ + ОН- = NH3 + H2O
4) H+ + ОН- = H2O
21. Оксид углерода (IV) взаимодействует с парой веществ:
1) хлороводород и гидроксид калия
2) гидроксид кальция и оксид натрия
3) гидроксид натрия и серная кислота
4) азотная кислота и гидроксид бария
22. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить
1) сульфат калия 2) хлорид аммония 3) хлорид натрия 4) гидроксид меди (II)
23. Наиболее бурно происходит реакция соляной кислоты с гранулами
1) алюминия 2) цинка 3) магния 4) олова
24. Чтобы определить, цинк или свинец находится в электрохимическом ряду напряжений металлов левее, можно воспользоваться
1) хлоридом меди
2) нитратом свинца
3) фосфатом цинка
4) водой
25. Газ, без цвета и без запаха, малорастворимый в воде, при поджигании хорошо горит в кислороде и хлоре, получается при взаимодействии пары веществ:
1) воды и хлора
2) воды и оксида натрия
3) воды и натрия
4) соляной кислоты и оксида меди
26. Карбонат кальция нельзя получить, если взять
1) гидроксид кальция и углекислый газ
2) хлорид кальция и углекислый газ
3) гидроксид кальция и карбонат калия
4) хлорид кальция и карбонат натрия
27. Карбонат аммония используют иногда в качестве разрыхлителя теста, потому что при его разложении образуются
1)СO2,NН3,O2
2) СO2,O2 Н2O
3) Н2O, NH3, O2
4) NH3, H2O, CO2
28. Превращение Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 можно осуществить с помощью:
1) воды
2) хлорида меди (II)
3) гидроксида железа (III)
4) гидроксида лития
29. Аммиаку соответствует химическая формула
1) NO 2) NH3 3) CH4 4) CO
30. Названия оксид азота (I), нитрат алюминия, хлорид аммония, азотистая кислота соответственно имеют
1) NO, A1N, NaCI, НРО3
2) N2O A1(NO3)3 NH4NO3, HNO3
3) N2O, A1(NO3)3. NH4Cl, HNO2
4) NO2, A1(NO3)3, NH4Cl, HNO
31. Реагирует с магнием при комнатной температуре вещество, формула которого
1) СН4 2) С2Н5ОН 3) СН3ОН 4) СН3СООН
32. Неядовитые газы
1) H2S, NН3, НС1 2) H2, О 2 ,N2 3) CO, Cl2, NО2 4) О2 , NО2 , СО
33. Массовая доля водорода меньше всего в веществе, формула которого
1) СН4 2) Н2СО3 3) С2Н2 4) С2Н6
34. В соляной кислоте полностью «растворился» порошок магния, масса которого 6 г. Количество вещества и объем выделившегося водорода (при н. у.)
1) 0,5 моль; 11,2 л 2) 0,25 моль; 5,6 л 3) 0,25 моль; 11,2 л 4) 0,1 моль; 2,24 л
35. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы
1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л
36. К 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили серную кислоту до полной нейтрализации. Получилась соль массой
1) 71 г 2) 105,5 г 3) 35,5 г 4) 142 г
ВАРИАНТ 2
1. О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении
1) азот является составной частью воздуха
2) взрывчатое вещество тротил содержит азот
3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород
4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов
2. При проведении лабораторных опытов с веществами нельзя определять их
1) растворимость в воде
2) цвет
3) запах
4) вкус
3. Растворенное в воде вещество можно выделить
1) фильтрованием
2) выпариванием
3) декантацией
4) с помощью делительной воронки
4. Масса меди в 0,5 моль сульфата меди CuSO4 равна
1) 32 г 2) 6,4 г 3) 12,8 г 4) 16 г
5. Заряд ядра, число электронных слоев и число валентных электронов у атома фосфора соответственно равны
1) +15, 3, 3
2) +31, 3, 5
3)+15, 2, 5
4)+15, 3, 5
6. В ряду оксидов N2O5 ® SiO2 ®BeO ®СаО происходит изменение свойств
1) от кислотных к основным
2) от основных к амфотерным
3) от основных к кислотным
4) от кислотных к амфотерным
7. Наивысшую валентность азот проявляет в оксиде
| 1) N2O5 | 2) NO | 3) NO2 | 4) N2O |
8. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1)2,8,6 2) 2,8,2 3) 2,8,7 4) 2,2
9. Ковалентная полярная связь и степени окисления химических элементов +1 и -2 в соединении
1) фторид кальция
2) аммиак
3) сероводород
4) хлороводород
10. Вещества, формулы которых RbF, HF, F2, образованы химическими связями соответственно
1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной
2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной
3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной
4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной
11. При 20 °С в жидком состоянии находятся вещества:
1) вода, азотная кислота, азот
2) серная кислота, бром, вода
3) серная кислота, йод, вода
4) азотная кислота, вода, сера
12. Осадок не выпадает в результате реакции между
1) нитратом натрия и соляной кислотой
2) нитратом серебра и соляной кислотой
3) нитратом серебра и бромидом калия
4) хлоридом бария и сульфатом натрия
13. При диссоциации сульфат - анионы образуют все вещества ряда:
1) BaSO4, K2SO4, Na2SO3
2) Н2SО3, K2SO4, Na2SO4
3) Na2SO4, H2SO4, CuSO4
4) К2SO3, Na2S, CuSO4
14. В уравнении реакции получения сульфата алюминия Al2(SО4)3 взаимодействием кислоты с гидроксидом металла коэффициент перед формулой кислоты
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
15. Одновременно в растворе не могут быть ионы
1) OH- и Zn2+ 2) NH4+ и NО3- 3) Na+ и OH- 4) Cu2+ и NО3-
16. Распознать каждое их трех веществ: Са(ОН)2, НС1, NaCI - можно с помощью одного реактива
1) нитрата серебра
2) фенолфталеина
3) фиолетового лакмуса
4) известковой воды
17. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
18. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой, каталитической является
1) 2SO2+O2=2SO3
2) SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O
3) 2Н2O=2Н2+O2
4) H2O+Na2O=2NaOH
19. В реакции 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О азот
1) не изменяет степень окисления
2) повышает степень окисления
3) понижает степень окисления
4) является окислителем
20. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + SiО32- = Н2SiO3 соответствует реакции между
1) SiО2 и NaOH
2) Na2SiO3 и Ca(NO3)2
3) Na2SiО3 и НС1
4) KOH и SiO2
21. Oксид кальция будет взаимодействовать при комнатной температуре с
1) NaOH 2) O2 3) Mg 4) СO2
22. При растирании смеси NH4NO3 и Са(ОН)2 образуется
1) газ бурого цвета с характерным запахом, растворяющийся в воде
2) газ бесцветный с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде
3) тяжелая маслянистая жидкость
4) бесцветный газ без запаха, плохо растворяющийся в воде
23. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
1) СО2, ВаСl2, КОН, ZnO
2) ZnO, CaO, NaOH, P2О5
3) Ва(NО3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO
4) Ba(OH)2, CuO, НС1, Аl2О3
24. С наибольшей скоростью взаимодействие с водой будет происходить у
1) калия 2) натрия 3) кальция 4) магния
25. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется
1) оксид фосфора (V)
2) фосфор
3) фосфорная кислота
4) фосфат натрия
26. Способ, которым можно получить осадок
| 1) СaCl2 + NaBr ® | 3) Ca(OH)2 + CO2(недостаток) ® |
| 2) CaCl2 + H2O + CO2 ® | 4) Са(ОН)2 + СО2 (избыток) ® |
27. При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии с водой
1) оксида лития, цинка, натрия 2) оксида магния, железа, бария
3) магния, калия, оксида меди 4) оксида бария, лития, кальция
28. Превращение СаСО3—> CО2 при 20 °С можно осуществить с помощью
1) гидроксида натрия
2) азотной кислоты
3) кремниевой кислоты
4) нитрата калия
29. Бескислородные кислоты образуют химические элементы, атомные номера которых в периодической системе
1) 16, 17, 19
2) 9, 12, 17
3) 9, 6, 17
4) 16, 9, 17
30. Угарным газом называют
1) оксид углерода (IV) 2) оксид серы (II) 3) оксид углерода (II) 4) оксид азота (II)
31. Формула неорганического вещества
1) СН4 2) Н2СО3 3) СН3ОН 4) СН3СООН
32. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо приливать ее небольшими порциями в воду. Приливание воды к кислоте опасно тем, что при этом может
1) произойти разложение воды
2) выделиться газ с резким запахом
3) произойти разбрызгивание капелек раствора вследствие выделения теплоты
4) возникнуть пожар
33. Формула углеводорода, в котором массовая доля водорода наибольшая
| 1) СН4 | 3) С3Н8 |
| 2) С2Н6 | 4) С4Н10 |
34. Масса гашеной извести, получившейся при "гашении" водой 0,5 моль оксида кальция, равна
1) 74 г 2) 18,5 г 3) 37 г 4) 148 г
35. При обжиге карбоната кальция получили 5,6 л углекислого газа (при н.у.). Масса оксида кальция, полученного при этом
1) 28 г 2) 14 г 3) 5,6 г 4) 1,4 г
36. Для получения аммиака из хлорида аммония израсходовали 250 г 8 % -ного раствора гидроксида натрия. Объем аммиака (при н.у.) составил
1) 22,4 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 11,2л
ВАРИАНТ 3
1. Во фразе «… кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ: белков, жиров, углеводов» пропущены слова
1) сложное вещество
2) простое вещество
3) химический элемент
4) аллотропная модификация
2. Спиртовку следует гасить
1) дуя на нее
2) закрывая колпачком
3) заливая водой
4) зажимая фитиль стеклянной палочкой
3. С помощью концентрированной серной кислоты нельзя осушать
1) кислород 2) аммиак 3) хлороводород 4) углекислый газ
4. Macce гидроксида алюминия А1(ОН)3, равной 19,5 г, соответствует количество вещества
1) 0,5 моль 2) 0,1 моль 3) 0,25 моль 4) 0,3 моль
5. Химический элемент, в атомном ядре которого 17 протонов, образует полярные ковалентные связи в соединениях с каждым элементом группы
1) Na, С1, О
2) С1, К, S
3) O, S, H
4) Н, S, Cl
6. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:
1) Na2O®MgO®Al2O3®SiO2
2) Cl2O7®SO2®P2O5-NO2
3) BeO®B2O3®Al2O3®MgO
4) СO2®В2O3®А12O3®Li2O
7. Валентность атома углерода не равна IV в молекуле
| 1) метана | 2) этана | 3) угарного газа | 4) уксусной кислоты |
8. Атомы азота и фосфора имеют
1) одинаковое число электронных слоев
2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3) одинаковое число протонов в ядре
4) одинаковые радиусы
9. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора соответственно равны
1) -5; -6; -7
2) -4; -3; -2
3) -2; -3; -4
4) -3; -2; -1
10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь
1) ковалентную полярную
2) ковалентную неполярную
3) ионную
4) металлическую
11. Появление капелек воды при пропускании газа в пробирку, в которой нагревают порошок черного цвета, можно объяснить взаимодействием
1) водорода с кислородом 2) аммиака с кислородом
3) водорода с оксидом меди (II) 4) оксида меди (II) с хлороводородом
12. В баночке с кислородом сожгли серу, после чего в полученное вещество добавили немного воды. Превращения, которые произошли с веществами, можно выразить схемой:
1) S ® SO2®SO3 ® H2SO4
2) H2SO3®SO2 ®Н2SО3
3) SO3 ®SO2 ®H2SO3
4) S ®SO2 ®Н2SO3
13. Вещество, формула которого Са(NО3)2, при диссоциации образует
1) катионы калия и нитрат анионы
2) катионы кальция и нитрат анионы
3) катионы кальция и нитрит анионы
4) катионы калия и нитрит анионы
14. В растворе не могут одновременно находиться вещества:
1) К2СО3 и Na2SiO3
2) NaOH и K2SO4
3) СаСl2 и KNO3
4) Na2CO3 и СаСl2
15. Нитрат калия нельзя получить с помощью веществ:
1) AgNO3 и КС1
2) K2SО4 и NaNО3
3) K2SО4 и Ba(NО3)2
4) HNО3 и КОН
16. Фенолфталеин изменит окраску на малиновую в результате реакции с водой всех веществ, входящих в группу:
1) Na20, CuO, К2О
2) Na2O, P2O5, Li2O
3) Na2O, CaO, Li2O
4) CaO, K2O, SO2
17. При опускании очищенного железного гвоздя в раствор хлорида меди (П) протекает реакция, которая относится к реакциям
1) обмена
2) замещения
3) соединения
4) разложения
18. Реакции, уравнения которых приведены ниже, являются соответственно
СН4+2О2=СО2+2Н2О
2Н2+О2=2Н2О
1) экзотермической, экзотермической
2) экзотермической, эндотермической
3) эндотермической, эндотермической
4) эндотермической, экзотермической
19. Уравнение окислительно-восстановительной реакции
1) MgO + СО2 = MgCО3
2) CaO + Н2О = Са(ОН)2
3) 2KI + Сl2 = 2КС1 + I2
4) СаСО3 = CaO + СО2
20. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1) Fe2О3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3Н2О
2) Н+ + ОН- = Н2О
3) Fe3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3
4) Ag+ + Сl- = AgCl
21. Оксиды, которые проявляют только основные свойства, находятся в группе:
1) Na2O, MgO, Cu2O
2) Аl2О3, SiO2, CuO
3) P2O5, SO3, С12O7
4) MgO, CO2, ZnO
22. При нагревании на спиртовке будет разлагаться
1) Fе(ОН)3 2) NaCI 3) КОН 4) HC1
23. Реакция между растворами Na2SiO3 и НNО3
1) нейтрализации
2) каталитическая
3) окислительно-восстановительная
4) необратимая
24. Не реагирует с разбавленной соляной кислотой
1) медь 2) железо 3) цинк 4) магний
25. Кристаллическое вещество тёмно-фиолетового цвета, плохо растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом при нагревании, в его растворе крахмал синеет - это
1)S 2) I2 3) CuO 4) KMnО4
26. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить
1) аммиак, воду и нитрат кальция
2) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду
3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция
4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)
27. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии
1) жидкий хлор
2) сухой газообразный хлор
3) хлороводород
4) хлор в присутствии воды
28. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении превращений:
1) Са(ОН)2 ® Ca(NО3)2 ® СаСО3
2) CuCl2 ® Cu(OH)2 ®Cu(NО3)2
3) НС1 ® NaCI ® AgCl
4) H2SО4 ®Na2SО4 ® BaSО4
29. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой
1) оксида кальция
2) калия
3) оксида натрия
4) цинка
30. Вещества, формулы которых CuCl2, Cu(OH)2, СuО, CuS, соответственно имеют названия
1) хлорид меди (II), гидроксид меди (II), оксид меди (II), сульфат меди (II)
2) хлорид меди (II), гидроксид меди (II), оксид меди (I), сульфит меди (II)
3) хлорид меди (II), гидроксид меди (II), оксид меди (II), сульфид меди (II)
4) хлорид меди (I), гидроксид меди (II), оксид меди (I), сульфат меди (II)
31. В состав углеводов не входит химический элемент
1) углерод 2) водород 3) кислород 4) азот
32. Перегруженные сточными водами водоемы имеют неприятный запах, потому что
1) органические вещества восстанавливаются до H2S, NН3, СН4
2) органические вещества в воде окисляются до CO2, Н3РO4
3) в воде растворено много карбонатов, фосфатов
4) в воде много болезнетворных бактерий
33. Массовая доля кальция в ортофосфате кальция равна, %
| 1) 38,7 | 2) 37,8 | 3) 36,9 | 4) 39,6 |
34. На нейтрализацию 0,5 моль серной кислоты израсходовано гидроксида натрия массой
1) 80 г 2) 160 г 3) 20 г 4) 40 г
35. При восстановлении меди из оксида меди (II) водородом получили 8 г металла. Объем израсходованного для реакции водорода (при н. у.)
1)11,2 л 2) 5,6 л 3)2,8 л 4) 2,24 л
36. К 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора хлорида меди (II). Масса выпавшего осадка
1) 9,8 г 2) 4,9 г 3) 19,6 г 4) 6,5 г
ВАРИАНТ 4
1. О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении
1) кислород плохо растворяется в воде
2) кислород входит в состав воды
3) в человеческом организме содержится примерно 65% кислорода
4) бинарные соединения кислорода называются оксидами
2. Какое утверждение соответствует безопасной работе?
1) нагреваемая пробирка для предотвращения растрескивания стекла должна быть заполнена жидкостью более половины
2) отверстие нагреваемой пробирки необходимо направить в свою сторону
3) нагреваемая пробирка должна касаться донышком фитиля спиртовки
4) жидкость в пробирку для нагревания необходимо набирать не более четвертой части от объема пробирки, пробирку нужно удерживать держалкой за верхнюю ее часть
3. Добываемый природный газ обычно содержит водяной пар, от которого освобождаются путем охлаждения смеси. Этот способ отделения водяного пара возможен исходя из различия веществ в
1) плотности
2) температуре кипения
3) температуре плавления
4) размере молекул
4. Массе сульфата натрия Na2SO4, равной 14,2 г, соответствует количество вещества
1) 0,5 моль 2) 0,25 моль 3) 2 моль 4) 0,1 моль
5. Четыре электрона на внешнем третьем слое имеют атомы химического элемента
1) углерода 2) алюминия 3) кальция 4) кремния
6. Среди химических элементов: Mg, Be, B, A1 - более ярко свойства металла выражены у
1) бериллия 2) магния 3) алюминия 4) бора
7. Численное значение высшей положительной степени окисления химического элемента в соединении соответствует
1) номеру группы, где находится элемент
2) номеру периода, где находится элемент
3) атомному номеру элемента
4) числу протонов в атомном ядре
8. Химическому элементу со степенью окисления -3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям:
1) 2, 8, 7 2) 2, 3 3) 2, 5 4) 2, 8, 2
9. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ
1) CuSO4, Cu2S, H2SO4
2) SO2, (NH4)2SO4, H2SO4
3) SO3, Н2SO3, Na2SO3
4) K2SO3, SO2, Na2SО3
10. Химическая связь между элементами в хлориде цезия CsCI
1) металлическая
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) ковалентная полярная
11. Газообразное при 20°С вещество получается при реакции между
1) HNO3 и КОН
2) HNO3 и Сu(ОН)2
3) HNO3 и К2СО3
4) K2SO4 и CaCl2
12. Не взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и нормальном давлении
1) СаО и Н2O 2) SiO2 и Н2О 3) Na и Н2О 4) Са и H2O
13. Катионы аммония и нитрат - анионы при диссоциации образует вещество
1) NH4NО3 2) NH4NО2 3) NH4Cl 4) NaNO3
14. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:
1) К+ , NO3-, Na+ , ОН-
2) Н+, Сl-, Ag+, NО3-
3) K+, I-, Ag+, СО32-
4) Ва2+, Сl-, SO42-, Na+
15. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:
1) КОН и Na2SО4
2) КОН и CuCl2
3) NaCI и Ca(NО3)2
4) CuSО4 и KNО3
16. Растворы Na2SО4, H2SО4, NaOH можно отличить друг от друга с помощью
1) фенолфталеина
2) цинка
3) фиолетового лакмуса
4) хлорида бария
17. Реакция, уравнение которой K2S + Рb(NО3)2 = PbS + 2КNО3, относится к реакциям
1) обмена
2) разложения
3) замещения
4) соединения
18. Реакции, уравнения которых приведены ниже, являются соответственно
СаСО3=СаО+СО2
С2Н4+О2=2СО2+2Н2О
1) экзотермической, экзотермической
2) экзотермической, эндотермической
3) эндотермической, эндотермической
4) эндотермической, экзотермической
19. Сера является окислителем в реакции
1) S+О2=SО2 2) 2H2S + О2 = 2S + 2Н2О 3) S + Сl2 = SCl2 4) Н2 + S = H2S
20. Сокращенное ионное уравнение H+ + ОН- = Н2O соответствует реакции между
1) NaOH и NH4C1
2) Mg(ОН)2 и HC1
3) AgNO3 и HC1
4) Ва(ОН)2 и H2SO4
21. Оксид кальция взаимодействует с
1) соляной кислотой и гидроксидом калия
2) водой и углекислым газом
3) хлоридом натрия и серной кислотой
4) оксидом углерода(IV) и сульфатом меди(II)
22. Твердый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому что он реагирует с
1) кислородом
2) водородом
3) азотом
4) парами воды
23. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда
1) СО2, BaCl2, КОН, ZnO
2) ZnO, CaO, NaOH, Р2О5
3) Ва(NО3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO
4) Ва(ОН)2, CuO, HC1, Аl2О3
24. В уравнении реакции горения фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора (V) коэффициент перед знаком фосфора равен
1) 5 2) 4 3) 2 4) 3
25. Способом вытеснения воды нельзя собрать в сосуд
1) кислород 2) азот 3) аммиак 4) водород
26. При прокаливании карбоната магния образуются
1) Mg(HCO3)2 и СO2
2) Mg(OH)2 и СО
3) MgO и СO2
4) MgO, CO2 и Н2O
27. Белое вещество, применяемое в строительстве, в реакции с кислотой образует соль, в растворе изменяет окраску фенолфталеина, - это
1) карбонат кальция
2) фосфат кальция
3) сульфат кальция
4) гидроксид кальция
28. Кислоты можно получить при взаимодействии с водой всех веществ группы:
1) N2O5, NO, CO2 2) СO2, SiO2, Сl2О7 3) SO2 , P2O5, SiO2 4) N2O5, SO2, P2O5
29. Вещества, формулы которых NaHCО3, FeS, CuCl2 относятся к классу
1) солей 2) оксидов 3) оснований 4) кислот
30. Формула хлорида калия
1) KClO 2) KClO3 3) KCl 4) KClO4
31. Жиры – это
1) сложные эфиры глицерина и органических кислот
2) полимерные цепи, состоящие из остатков аминокислот
3) природные полимеры, состоящие из фрагментов молекулы глюкозы
4) синтетические органические вещества
32. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что
1) алюминий ядовит
2) металл взаимодействует с кислотой
3) происходит взаимодействие алюминия с водой
4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия
33. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%
| 1) SO3 | 3) SO2 |
| 2) Н2SO3 | 4) H2SO4 |
34. При разложении 20 г карбоната кальция образуется оксид кальция количеством вещества
1) 0,5 моль 2) 0,2 моль 3) 0,25 моль 4) 1,5 моль
35. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н. у.) выделившегося водорода:
1) 4 моль; 89,6л
2) 2 моль; 44,8 л
3) 0,5 моль; 11,2 л
4) 4 моль; 44,8 л
36. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 9,8%-ной серной кислоты. Масса цинка, вступившего в реакцию
1) 26 г 2) 13 г 3) 52 г 4) 31 г
ОТВЕТЫ
ОТВЕТЫ НА ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ
| № темы | I | II | III | IV | V | VI | VII | |||||||
| № вар. № зад | ||||||||||||||
| 1. | ||||||||||||||
| 2. | ||||||||||||||
| 3. | ||||||||||||||
| 4. | ||||||||||||||
| 5. | ||||||||||||||
| 6. | ||||||||||||||
| 7. | ||||||||||||||
| 8. | ||||||||||||||
| 9. | ||||||||||||||
| 10. | ||||||||||||||
| 11. | ||||||||||||||
| 12. | ||||||||||||||
| 13. | ||||||||||||||
| 14. | ||||||||||||||
| 15. | Наши рекомендации |