Iv. электролитическая диссоциация. окислительно-восстановительные реакции
СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА
| № задания | Требование к уровню подготовки выпускников | Виды деятельности | ||
| Воспроизведение знаний | Применение знаний и умений | |||
| В знакомой ситуации | В измененной ситуации | |||
| Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ | + | |||
| 2. | Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов | + | ||
| 3. | Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии | + | ||
| 4. | Электролиты и неэлектролиты | + | ||
| 5. | Катионы и анионы | + | ||
| 6. | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей | + | ||
| 7. | Реакции ионного обмена | + | ||
| 8. | Степень окисления. | + | ||
| 9. | Окислитель и восстановитель | + | ||
| 10. | Окисление и восстановление | + | ||
| 11. | Окисление и восстановление | + | ||
| 12. | Окислитель и восстановитель | + | ||
| 13. | Степень окисления | + | ||
| Массовая доля элемента в веществе | + | |||
| Окисление и восстановление | + | |||
| 16. | Расчеты по окислительно-восстановительным реакциям | + |
ВАРИАНТ 1
1. Уравнение реакции замещения
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) CaCO3=CaO+CO2
3) CuO+H2=Cu+H2O
4) SO2+H2O=H2SO3
2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
3) NH4NO3=N2O+H2O
4) SO2+H2O=H2SO3
3. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией ионного обмена, экзотермической, необратимой, является
1) 3Са + 2Н3РO4 = Са3(РO4)2 + 3H2
2) 3Ca(OH)2 + 2Н3РO4 = Са3(РO4)2 + 6Н2O
3) CaO + CO2 = СаСО3
4) Ca(OH)2 +Ba(NO3)2 = Са(NО3)2 + Ba(OH)2
4. Электролиты – это вещества, которые
1) проводят электрический ток
2) проводят электрический ток в расплавах и растворах
3) диссоциируют в расплавах и растворах на ионы
4) можно расплавить и растворить
5. При диссоциации какого вещества количество образующихся катионов превышает количество образующихся анионов?
1) NaCl 2) MgCl2 3) Na2SO4 4) Ba(OH)2
6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
7. Сокращенным ионным уравнением 2H++CO32- = H2O + CO2 можно выразить реакцию между
1) серной кислотой и оксидом углерода (IV)
2) углекислым газом и гидроксидом кальция
3) азотной кислотой и гидроксидом кальция
4) карбонатом натрия и соляной кислотой
8. Степень окисления серы в сульфате натрия равна
1) +2 2)+4 3) +6 4) -2
9. В реакции Cl2 + 2КОН = КCl + КClO хлор выполняет роль
1) окислителя
2) восстановителя
3) и окислителя и восстановителя
4) это не окислительно-восстановительная реакция
10. В реакции 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О азот
1) не изменяет степень окисления
2) повышает степень окисления
3) понижает степень окисления
4) является окислителем
11. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота
| 1) фтороводородная | 2) хлороводородная | 3) бромоводородная | 4) иодоводородная |
12. Формула частицы, способной выполнять роль и окислителя, и восстановителя
| 1) Сl2 | 2) S2- | 3) Cu2+ | 4) Na |
13. Формула вещества, в составе которого есть химический элемент со степенью окисления, равной +3
1) NH3 3) SO2 5) CH4
2) Na2O 4) SO3 6) Al2O3
14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наибольшая
| 1) | CО | 3) | H2O | 5) | NO |
| 2) | CuO | 4) | Na2O | 6) | MgO |
15. Уравнение, в которой один элемент одновременно и окисляется, и восстанавливается
| 1) СaCO3 = CaO + CO2 | 3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O |
| 2) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O | 4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O |
16. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 4,9%-ной серной кислоты. Масса цинка, вступившего в реакцию, составит…
ВАРИАНТ 2
1. Уравнение реакции соединения
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) CaCO3=CaO+CO2
3) CuO+H2=Cu+H2O
4) SO2+H2O=H2SO3
2. Уравнение реакции, которую нельзя отнести к окислительно-восстановительным
1) СН4+2О2=СО2+2Н2О
2) NH4NO2=N2+2H2O
3) MgCO3=MgO+CO2
4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
3. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой, каталитической является
1) 2SO2+O2=2SO3
2) SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O
3) 2Н2O=2Н2+O2
4) H2O+Na2O=2NaOH
4. Электролитом не является вещество, формула которого
1) СН4 2) CaCl2 3) HCl 4) NaOH
5. При диссоциации какого вещества количество образующихся анионов превышает количество образующихся катионов?
1) NaCl 2) Na3PO4 3) Na2SO4 4) Ba(OH)2
6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации ортофосфата натрия равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
7. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов
1) хлорида цинка и нитрата натрия
2) нитрата цинка и фосфата калия
3) сульфата натрия и хлорида бария
4) сульфата натрия и нитрата меди(II)
8. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна
1) +5 2) +4 3) +3 4) +1
9. В химической реакции MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O окислителем является
1) Мn в оксиде марганца (IV)
2) Мn в хлориде марганца (II)
3) Сl в соляной кислоте
4) С10 в хлоре
10. Процессу восстановления фосфора соответствует схема
1) P 0->P+5 2) P -3-> PO 3) P+3-> P+5 4) P0->P-3
11. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота
| 1) фтороводородная | 2) хлороводородная | 3) бромоводородная | 4) иодоводородная |
12. Формула частицы, способной выполнять роль только окислителя,
| 1) Сl2 | 2) S2- | 3) Cu2+ | 4) Na |
13. Формула вещества, в составе которого есть химический элемент со степенью окисления равной +4
1) NH3 3) SO2 5) CH4
2) Na2O 4) SO3 6) Al2O3
14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая
| 1) | CО | 3) | H2O | 5) | NO |
| 2) | CuO | 4) | Na2O | 6) | MgO |
15. В реакции, представленной схемой
Cr2S3 + Mn2+ + NO3- + CO32- ® CrO42- +MnO42- + NO + CO2 + SO42- окисляются следующие элементы
| 1) марганец, азот, сера | 3) углерод, сера, хром |
| 2) марганец, сера, хром | 4) только сера |
16. При взаимодействии 100 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты с цинком получится соль массой (г) …
V. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ
СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА
| № задания | Требование к уровню подготовки выпускников | Виды деятельности | ||
| Воспроизведение знаний | Применение знаний и умений | |||
| В знакомой ситуации | В измененной ситуации | |||
| Водород | + | |||
| 2. | Водородные соединения неметаллов | + | ||
| 3. | Кислород. Озон | + | ||
| 4. | Вода | + | ||
| 5. | Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли | + | ||
| 6. | Сера. Оксиды серы | + | ||
| 7. | Серная кислота и их соли | + | ||
| 8. | Азот. Аммиак | + | ||
| 9. | Соли аммония. Оксиды азота | + | ||
| 10. | Азотная кислота и ее соли. | + | ||
| 11. | Фосфор. Оксид фосфора. | + | ||
| 12. | Ортофосфорная кислота и ее соли. | + | ||
| 13. | Углерод. Алмаз, графит. Угарный газ | + | ||
| Углекислый газ и угольная кислота. | + | |||
| Угольная кислота и ее соли. | + | |||
| 16. | Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. | + |
ВАРИАНТ 1
1. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
2. Аммиаку соответствует химическая формула
1) NO 2) NH3 3) CH4 4) CO
3. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:
1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л
4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии
1) хлорида натрия и нитрата серебра 2) гидроксида натрия с соляной кислотой
3) оксида серы (IV) с водой 4) натрия с водой
5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии
1) жидкий хлор 2) сухой газообразный хлор 3) хлороводород 4) хлор в присутствии воды
6. В 40 г оксида серы (IV) содержится моль кислорода
| 1) 0,5 | 3)1,5 |
| 2) 1 | 4) 2 |
7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ
1) SO2 2) SO3 3) HCl 4) Cl2
8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л)
| 1) 5,6 | 3) 16,8 |
| 2) 11,2 | 4) 22,4 |
9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении
1) аммиак и хлороводород
2) аммиак и кислород
3) азот и водород
4) кислород и азот
10. Белый осадок, не растворимый в соляной кислоте, образуется при взаимодействии
1) Ва(ОН)2 и НNО3
2) CuCl2 и NaOH
3) FеС13 и NaOH
4) СаСl2 и AgNО3
11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии
1) оксида фосфора (V) с водой
2) натрия с водой
3) оксида кальция с водой
4) аммиака с водой
12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена
| 1) кальция с фосфорной кислотой | 3) сульфата кальция с фосфорной кислотой |
| 2) оксида кальция с оксидом фосфора (V) | 4) фосфата натрия с хлоридом кальция |
13. Простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно
| 1) 6 | 2) 3 | 3) 4 | 4) 5 |
14. Превращение СаСО3—> CО2 при 20 °С можно осуществить с помощью
1) гидроксида натрия
2) азотной кислоты
3) кремниевой кислоты
4) нитрата калия
15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водный раствор
1) хлорида кальция и углекислый газ
2) оксида кальция и карбонат натрия
3) гидроксида кальция и карбонат калия
4) хлорида кальция и карбонат натрия
16. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + SiО32- = Н2SiO3 соответствует реакции между
1) SiО2 и NaOH
2) Na2SiO3 и Ca(NO3)2
3) Na2SiО3 и НС1
4) KOH и SiO2
ВАРИАНТ 2
1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является
1) водород 2) кислород в оксиде меди 3) медь в оксиде меди 4) вода
2. Электронной формуле m:n:m отвечает строение
1) хлороводорода 2) сероводорода 3) метана 4) оксида серы (IV)
3. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора
1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л
4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н. у.) выделившегося водорода:
1) 4 моль; 89,6л 2) 2 моль; 44,8 л 3) 0,5 моль; 11,2 л 4) 4 моль; 44,8 л
5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью
1) метилоранжа 2) лакмуса 3) нитрата бария 4) нитрата серебра
6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%
| 1) SO3 | 3) SO2 |
| 2) Н2SO3 | 4) H2SO4 |
7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда
1) СО2, BaCl2, КОН, ZnO
2) ZnO, CaO, NaOH, Р2О5
3) Ва(NО3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO
4) Ва(ОН)2, CuO, HC1, Аl2О3
8. Аммиак можно получить при взаимодействии
1) (NH4)2S04 и Са(ОН)2
2) N2 и О2
3) NH4C1 и AgNО3
4) (NH4)2SО4 и ВаCl2
9. Катионы аммония и нитрат - анионы при диссоциации образует вещество
1) NH4NО3 2) NH4NО2 3) NH4Cl 4) NaNO3
10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой
1) 3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3) Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2
4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.
11. Формула белого фосфора
| 1) Р | 2) Р2 | 3) Р4 | 4) Р8 |
12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты
| 1) фосфат кальция | 2) сульфат бария | 3) хлорид серебра | 4) йодид серебра |
13. Угарным газом называют
1) оксид углерода (IV) 2) оксид серы (II) 3) оксид углерода (II) 4) оксид азота (II)
14. Оксид углерода (IV) взаимодействует с парой веществ:
1) хлороводород и гидроксид калия
2) гидроксид кальция и оксид калия
3) гидроксид натрия и серная кислота
4) азотная кислота и гидроксид бария
15. При прокаливании карбоната магния образуются
1) Mg(HCO3)2 и СO2
2) Mg(OH)2 и СО
3) MgO и СO2
4) MgO, CO2 и Н2O
16. Реакция между растворами Na2SiO3 и НNО3
1) нейтрализации
2) каталитическая
3) окислительно-восстановительная
4) необратимая
VI. ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ
СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА
| № задания | Требование к уровню подготовки выпускников | Виды деятельности | ||
| Воспроизведение знаний | Применение знаний и умений | |||
| В знакомой ситуации | В измененной ситуации | |||
| Основные оксиды | + | |||
| 2. | Основания, щелочи | + | ||
| 3. | Основания, щелочи | + | ||
| 4. | Щелочные металлы | + | ||
| 5. | Щелочно-земельные металлы | + | ||
| 6. | Щелочно-земельные металлы | + | ||
| 7. | Соли щелочных металлов | + | ||
| 8. | Соли щелочных металлов | + | ||
| 9. | Соли щелочноземельных металлов | + | ||
| 10. | Соли и гидроксиды щелочноземельных металлов | + | ||
| 11. | Алюминий | + | ||
| 12. | Алюминий | + | ||
| 13. | Железо | + | ||
| Железо | + | |||
| Оксиды железа | + | |||
| 16. | Оксиды железа | + |
ВАРИАНТ 1
1. В ряду веществ, формулы которых К2О, Na2О, CuO, MgO
1) кислотные оксиды
2) амфотерные оксиды
3) основные оксиды
4) кислотные и основные оксиды
2. Основаниями являются:
1) Сu(OH)2, Cu(NO3)2, Fe(OH)2
2) HNO3, NaOH, Fe(OH)3
3) NaOH, NaNO3, LiOH
4) Fe(OH)3 , KOH, Cu(OH)2
3. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить
1) аммиак, воду и нитрат кальция
2) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду
3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция
4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)
4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 18 электронов
1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий
5. Атомы магния и алюминия имеют
1) одинаковое число протонов в ядрах
2) одинаковое число валентных электронов
3) одинаковую степень окисления в оксидах
4) одинаковое число электронных слоев
6. Сокращенное ионное уравнение H+ + ОН- = Н2O соответствует реакции между
1) NaOH и NH4C1
2) Са(ОН)2 и HC1
3) AgNO3 и HC1
4) Ва(ОН)2 и H2SO4
7. Наиболее ярко выраженная ионная химическая связь образуется в соединении натрия с элементом, заряд атомного ядра которого
1) +14 2) +9 3) +15 4) +1
8. Одновременно в растворе могут быть ионы
1) H+ и ОН- 2) Ag+ и Вг- 3) Na+ и Cl- 4)Ba2+ и S042-
9. В растворе не могут одновременно находиться вещества:
1) К2СО3 и Na2SiO3
2) NaOH и K2SO4
3) СаСl2 и KNO3
4) Na2CO3 и СаСl2
10. Образуется белый осадок при взаимодействии
1) гидроксида натрия и нитрата железа (III)
2) хлорида кальция и карбоната калия
3) карбоната калия и азотной кислоты
4) хлорида меди (II) и гидроксида натрия
11. Высший оксид состава ЭO3 образует химический элемент, имеющий
1) заряд атомного ядра +13
2) пять электронов на внешнем электронном слое
3) заряд атомного ядра+16
4) два электрона на внешнем электронном слое
12. Самым распространенным металлом, входящим в состав земной коры, является
1) железо 2) лантан 3) алюминий 4) натрий
13. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1) Fe2О3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3Н2О
2) Н+ + ОН- = Н2О
3) Fe3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3
4) Ag+ + Сl- = AgCl
14. Железо наиболее интенсивно реагирует с концентрированной кислотой
1) серной 2) соляной 3) азотной 4) угольной
15. В уравнении реакции разложения гидроксида железа (III) коэффициент перед формулой воды равен
1)1 2) 2 3) 3 4) 6
16. Гидроксиду железа (III) соответствует оксид, формула которого
1) Fe2O3 2) FeO 3) Fe3O4 4) смесь Fe2O3 и FeO
ВАРИАНТ 2
1. Оксид, реагирующий с водой при комнатной температуре
1) Na2O 2) MgO 3) Al2O3 4) Fe2O3
2. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:
1) КОН и Na2SО4 2) КОН и CuCl2 3) NaCI и Ca(NО3)2 4) CuSО4 и KNО3
3. Превращение Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 можно осуществить с помощью:
1) воды
2) хлорида меди (II)
3) гидроксида железа (III)
4) гидроксида лития
4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 10 электронов
1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий
5. Если заменить цинк на магний в реакции с соляной кислотой, то
1) скорость увеличится
2) скорость уменьшится
3) скорость не изменится
4) реакция прекратится
6. Химическая реакция, которая возможна между гидроксидом кальция и азотной кислотой, выражена сокращенным ионным уравнением:
1) Са2+ + СО32- = СаСО3
2) H+ + ОН- = Н2О
3) H+ + NO3- = HNO3
4) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
7. Смоченный раствором сульфата натрия графитовый стержень внесли в пламя. Цвет пламени стал
1) фиолетовым 2) желтым 3) зеленым 4) красным
8. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) оксид фосфора(V)
2) «сухой лед»
3) хлорид натрия
4) сера кристаллическая
9. При взаимодействии нитрата кальция и карбоната натрия получаются
1) СаСО3 и NaNO3
2) NaNO3, СО2 и СаО
3) СаСО3 и HNO3
4) NaNO3 и Са(ОН)2
10. Основания состава Э(ОН)2 образуют химические элементы с атомными номерами в периодической системе
1) 4, 12, 20 2) 11, 12, 13 3) 12, 16, 19 4) 3, 4, 12
11. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что
1) алюминий катализирует гниение капусты
2) металл взаимодействует с кислотой
3) происходит взаимодействие алюминия с водой
4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия
12. Ошибочная характеристика алюминия
1) алюминий – серебристо-белый металл, обладающий высокой электропроводностью
2) плотность алюминия примерно втрое меньше плотности железа
3) алюминий - достаточно прочный металл
4) алюминий – очень хрупкий металл
13. Химическую реакцию, сущность которой выражена уравнением
Fe2++2OH-=Fe(OH)2, можно осуществить с помощью…
1) гидроксида калия и фосфата железа (II)
2) нитрата железа (II) и гидроксида меди (II)
3) нитрата железа (III) и гидроксида натрия
4) хлорида железа (II) и гидроксида бария
14. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии
1) соляной кислоты и железа
2) хлора и железа
3) растворов хлорида меди (II) и сульфата железа (II)
4) железа и хлорида магния (раствор)
15. Железная окалина – это
1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe3O4 4) смесь Fe2O3 и FeO
16. Продуктом реакции оксида железа (II) с соляной кислотой является
1) только FeCl3 2) только FeCl2 3) реакция не идет 4) смесь FeCl2 и FeCl3