Метод ядерного квадрупольного резонанса.

7.1. Принципы метода ядерного квадрупольного резонанса (ЯКР). Ядерный квадруполь, его размерность и симметрия. Градиент неоднородного электрического поля на ядре. Параметр асимметрии. Константы квадрупольного взаимодействия.

7.2. Квадрупольные уровни энергии при аксиальной симметрии и асимметрии электронного окружения ядра. Правила отбора. Определение частоты переходов в ЯКР. Зеемановское расщепление в ЯКР. Ядер-ядерное (спин-спиновое) взаимодействие в спектрах ЯКР.

7.3. Интенсивность, ширина, частота и мультиплетность переходов в ЯКР. Химическаяи кристаллографическая неэквивалентности ядерных квадруполей. Блок-схема регенеративного спектрометра ЯКР.

7.4. Приложение метода ЯКР в химии и его возможности. Незаконченность теории, особенность эксперимента. Примеры.

Метод ядерного гамма - резонанса.

8.1. Физические основы мессбауэровской спектроскопии. Ядерная изомерия. Вероятность появления γ-кванта. Энергия отдачи и эффект Допплера. Распределение испускаемых и поглощаемых γ-квантов по энергиям.

8.2. Условия наблюдения эффекта Мессбауэра. Влияние химического окружения ядер на эффект Мессбауэра. Химический (изомерный) сдвиг. Квадрупольные и магнитные взаимодействия.

8.3. Возможности применения эффекта Мессбауэра в химии и его ограничения. Квадрупольное расщепление и изомерные сдвиги для высоко - и низкоспиновых комплексов железа. Техника и особенности эксперимента.

Методы электронной УФ-спектроскопии

9.1. Теория молекулярных орбиталей (МО) как основа интерпретации электронных спектров. МО двухатомных молекул. Молекулярные термы и принципы их классификации. Характеристики электронных состояний многоатомных молекул: энергия, волновые функции, мультиплетность, время жизни. Способы изображения электронного спектра.

9.2. Абсорбционная спектроскопия в видимой и ультрафиолетовой (УФ) областях. Правила отбора и нарушения запрета. Принцип Франка-Кондона. Законы поглощения света Бугера-Ламберта-Бера. Коэффици­ент экстинкции. Прозрачные растворители. Условия получения и основные характеристики электронного спектра. Электронные спектры поглощения формальдегида и бензола.

9.3. Симметрия и номенклатура электронных состоя­ний молекул. Энергетические переходы и возникновение спектров поглощения органиче­ских молекул. Квантово-механическая вероятность перехода и сила осциллятора. Дипольный момент перехода и коэффициент Эйнштейна B₁₂. Классификация переходов по Малли­кену и Каша. Электронные переходы с переносом заряда.

9.4. Эмиссионная ультрафиолетовая (УФ) спектроскопия. Дезактивация электронной энергии. Спектры флуоресценции и фосфоресценции. Определение молекулярных постоянных. Действие лазера.

9.5. Применение электронных спектров в качественном, структурном и количественном анализах. Концепция хромофоров и ауксохромов. О специфике электронных спектров по­глощения различных классов соединений. Отнесение электронных переходов. Критерии отнесения полос к различным переходам. Спектры сопряженных систем. Классификация полос поглощения по Бураве и Брауде: К- , R- , В- и Е- полосы. Интенсивность полос раз­личных переходов.

9.6. Техника и методики эмиссионной и абсорбционной спектроскопии в видимой и УФ областях, аппаратура, исследуемые образцы, чувствительность методов. Использование изобестической точки в количественном анализе.

Методы масс-спектрометрии.

10.1. Методы ионизации: электронный удар, фотоионизация, электростатиче­ское неоднородное поле, химическая ионизация. Комбинированные методы. Ионный ток и сечение ионизации. За­висимость сечения ионизации от энер­гии ионизирующих электронов (от ускоряющего потенциала). Потенциалы появления ионов. Принципиальная схема масс-спектрометра Демпстера. Вертикальные и адиабатические электронные переходы.

10.2. Принципиальная схема масс-спектрометра Демпстера. Фокусирующее действие однород­ного поперечного магнитного поля (фокусировка по направлению). Электростатическая фокусировка цилиндрическим конденсатором (фильтрация ионов по энергии). Двойная фокусировка. Разрешающая сила масс-спектрометра. Ионный источник. Система напуска. Молекулярное тече­ние газа.

10.3. Типы ионов в масс-спектрометрах: молекулярные, осколочные, метастабильные, перегруппиро­вочные, многозарядные и отрицательные. Диссоциативная ионизация. Динамические масс-спектрометры. Времяпролетный масс-спектрометр. Квадрупольный масс-спектрометр (фильтрат масс). Спектрометр ион-циклотронного резонанса.

10.4. Применение масс-спектрометрии в химии. Идентификация веществ. Роль разрешения, по­тенциалов появления, методов ионизации, метастабильных ио­нов в идентификации веществ. Таблицы массовых чисел. Соотношение изо­топов. Корреляция между молекулярной структурой и масс-спектрами. Измере­ние потенциалов появления ионов и определение потенциалов ионизации и энергии разрыва связей. Преимущества фотоионизации.

10.5. Масс-спектральные термодинамические исследования. Определение парциальных давлений компонентов газо­вых смесей. Условия испарения вещества. Диффузионная ячейка Кнудсена. Связь ионного тока с парциальным давлением пара в ячейке Кнудсена. Определение теплоты сублимации веществ, теплоты реакции и константы равновесия. Проблема расшифровки масс-спектра.

11. Дополнительные вопросы для получения превосходной оценки:

11.1. Общие принципы методов рентгеновской и фотоэлектронной спектроскопии. Параметры и структура спектров. Применение методов в химии.

11.2. Применение методов фотоэлектронной спектроскопии в химии. Струк­турно-аналити­ческое применение. Количественный анализ. Теоретическое моделирование и объяснение химических сдвигов. Определение химических элементов и энергий связи электронов на внешних и внутренних оболочках атомов. Применение метода для исследования твердых тел.

11.3. Спектроскопические и дифракци­онные методы. Соотноше­ние амплитуд рассеяния в дифракционных методах. Области применения рентгенографии, электронографии и нейтронографии в химии.

Задачи

3. Структуры каких веществ изображены на рисунке? Назовите тип решётки, определите число формульных единиц, координационный полиэдр и координационные числа атомов.

3. Структуры каких веществ изображены на рисунке?Назовите тип решётки, определите число формульных единиц, координационный полиэдр и координационные числа атомов.

Подсказка:

Изображены структуры: графита P6₃/mmc,CaF₂ (флюорита Fm3m,к.ч.=8,4, ThO₂, Li₂O, Na₂O, Na₂S);TiO₂ (рутила P4₂/mnm к.ч.=6,3),Mg P6₃/mmc (α-Co, α-Be),Cu Fm3m (Au, Ag, Al, γ-Fe), α-Fe Im3m (Na, K, Ba),алмаза Fd3m, FeS₂(пирита Pa3 к.ч.=6,3), CO₂ (Pa3 к.ч.=2,1),ZnS (сфалерита F43m к.ч.=4и вюртцита P6₃mc к.ч.=4),NiAs (никелина P6₃/mmc к.ч.=6), BN (P6m2 к.ч.=3),NaCl (Fm3m к.ч.=6), CsCl (Pm3mк.ч.=8), β-SiO₂ (кристобалита Fd3m к.ч.=4,2,).

3. Привести общий вид ЭПР-спектра радикала CD₃* и определить расстояние между линиями в его сверхтонкой структуре a_D, если констан­та СТС а_Ндля СН₃* равна 2.25 мТ, а магнитные моменты ядер в едини­цах ядерного магнетона равны 2.792µ_яд (для водорода) и 0.857µ_яд, для дейтерия, I(²D) = 1.

3. Рассчитайте величины межплоскостных расстояний d и углов 2q для плоскостей с (hkl) = (111) и (200), полученных на рентгенограмме кубического кристалла с Р-решёткой и параметром а = 5.0 Å при съемке на CuK_a-излучении (l = 1.5418 Å). Предскажите и схематически отобразите рентгенограмму для отражений до семейства плоскостей с (hkl) = (200).

3. Рассчитайте величины межплоскостных расстояний d и углов 2q для плоскостей с (hkl) = (222) и (321), полученных на рентгенограмме кубического кристалла с I-решёткой и параметром a = 6.0 Å при съемке на CuK_a-излучении (l = 1.5418 Å). Предскажите и схематически отобразите рентгенограмму для отражений до семейства плоскостей с (hkl) = (222).

3. Параметр примитивной кубической ячейки US = 5.484 Å. На каких углах 2q с использованием CuK_a – излучения (l = 1.5418 Å) могут быть зарегистрированы рефлексы для плоскостей (111), (220) и (400)?

3. Рентгенограммы поликристаллических веществ А и В с кубической структурой содержат разное количество пиков, поскольку вещество А имеет элементарную ячейку типа P, а вещество В ячейку типа I. Для какого из веществ в рентгенограмме меньше пиков и почему?

3. Рентгеновские исследования показали, что KSiH₃ (М=70.18) с периодом решетки 7.15 Å имеет решётку типа NaCl с атомами калия и ионами SiH₃^- в узлах. Вычислите плотность кристалла. Рассчитайте расстояние в Å между ближайшими ионами K⁺ и SiH₃^- в решетке. Предскажите и схематически отобразите рентгенограмму до семейства плоскостей с (hkl) = (222) при использовании рентгеновских лучей с l=1.791 Å.

Атомная единица массы (а.е.м.) = 1.66×10^{-27 кг;} N_A = 6.022×10²³ моль^-1.

3. Приведите общий вид спектра ЭПР ион радикала пиридилия (C₅H₅N)^-. Константы СТВ a(¹⁴N) равна 1,6 мТ, а для α-, β- и γ- протонов а_Н имеют значения 0.128, 0.412 и 0.856 мТ, соответственно.

3. При облучении γ-излучением пентафторида фосфора при 300К образуются радикалы тетрафторида фосфора ^3IP^I9F₄* (спины ядер ³¹Р и ¹⁹F равны ¹/₂). Эти радикалы дают ЭПР спектр с центром при 339.6 мТ в радиоспектрометре с рабочей частотой 9.5 ГГц, при этом a(³¹Р) = 135 мТ, a(¹⁹F ) = 20 мТ. Определите g-фактор образующихся радикалов и приведите общий вид ЭПР-спектра.

3. Изобразите спектр радикала *СН₂ОН, если расстояние между пиками в дублете равно 0.12 мТ, а между центрами дублетов -1.8 мТ.

3. При облучении молекулярного водорода жестким УФ-излучением могут образовываться частицы различного состава и строения Н*, Н₂⁺, Н₃⁺, Н₃. Как будут выглядеть их ЭПР-спектры и можно ли обнаружить их в смеси, если предположить, что указанные формы присутствуют в заметных концентрациях?

3. При взаимодействии ферроцена с сильными окислителями, на­пример йодом, образуются, так называемые, комплексы с переносом заряда. Привести общий вид спектра ЭПР ион-радикала ферроцена (C₅H₅)₂Fe^-, т.е. определить количество линий и соотношение их интенсивностей. Будут ли все линии наблюдаться в прямом спектре?

3. В этиленовом радикале Н'Н''С=С*Н все протоны неэквивалентны. Константы сверхтонкого взаимодействия с протонами, соответственно, равны a(Н') = 3.42 мТ; a(Н'') = 6.85мТ ; a(Н) = 1.57мТ. Привести ожи­даемый спектр ЭПР.

3. Приведите общий вид спектра ЭПР соединений [V(NH₃)₆]Cl₂, [Ti(NH₃)₄]Cl₂ и K₃(CoBr₆) при слабом нулевом поле. Объясните причину парамагнетизма частиц. Спины ядер I(⁵¹V и ⁵⁷Co) = ⁷/₂, I(⁴⁹Ti ) = ⁵/₂.

3. Приведите общий вид спектра ЭПР соединений K₄(MnF₆), K₃(CrF₆) и K₄[Co(CN)₆] при сильном нулевом поле. Объясните причину парамагнетизма частиц. Спины ядер I(⁵¹Mn) = ⁵/₂, I(⁵²Cr) = 0, I(⁵⁷Co) = ⁷/₂.

3. Приведите общий вид спектра ЭПР соединений [V(NH₃)₆]Cl₂, [Ti(NH₃)₄]Cl₂ и K₃(CoBr₆) при сильном нулевом поле. Объясните причину парамагнетизма частиц. Спины ядер I(⁵¹V и ⁵⁷Co) = ⁷/₂, I(⁴⁹Ti ) = ⁵/₂.

3. Приведите общий вид спектра ПМР и соотношения интегральных ин­тенсивностей в них для трех изомеров дихлорпропана С₃Н₆С1₂

3. Спектр ПМР соединения (С₄Н₈О₃) представляет триплет, квадруплет и два синглета с отношением интегральных интенсивностей 3:2:2:1. Химические сдвиги мультиплетов составляют 1,1; 3,6; 4,2 и 11,1м.д. Изобразите общий вид такого спектра и определите структуру молекулы.

3. По спектру ПМР определить структуру соединения с брутто формулой C₇H₁₂O₄.

3. Привести структуру одного из изомеров кислоты С₃Н₆ВгСООН в соответствии со спектром ПМР.

3. Какому из изомеров дихлорпропана принадлежит спектр?

3. По спектру ПМР определить структуру соединения с брутто формулой C₈H₁₁NO.

3. В спектре ПМР смеси двух веществ (С₂Н₂Вг₂) и (С₂Н₂С1₂) наблю­даются два синглета с соотношением интенсивностей 1:2. Каковы возможные структуры веществ и их мольные концентрации?

3. ПМР-спектр смеси, содержащей циклогексан, тетраметилсилан, хлороформ и бензол содержит четыре синглета одинаковой интенсивно­сти с химическими сдвигами 0; 1,4; 7,2 и 7,4 м.д. Сделайте отнесение всех сигналов к конкретным веществам и определите количественный состав смеси.

3. Спектр ПМР низкого разрешения для соединения (C₈H₁₁NO) со­держит четыре пика с соотношением интенсивностей 3:2:2:4. В спектре высокого разрешения эти пики представлены четырьмя мультиплетами: триплет (1.3 м.д.), синглет (3.2 м.д.), квадруплет (4.0) и мультиплет (6.5 м.д.). Определить структурную формулу молекулы.

3. Определите максимально заселенные вращательные состояния для молекул НCl, DCl, N₂ и I₂ при 300К. Постоянные B_е и a_е равны, соответственно, 10.5909 и 0.3019, 5.445 и 0.112, 1.9983 и 0.0171, 0.0374 и 0.00012 см^-1.

3. Во вращательном КР-спектре окиси углерода, возбуждаемом линией ртути l_возд = 4358 Å. получены линии со следующими волновыми числами: 22933.0; 22925.3; 22917.6 см^-1. Определите вращательную постоянную B_о, момент инерции I_о и межъядерное расстояние r_о. Постоянная α_е = 0.0175 см^-1.

Скорость света = 3×10⁸м×сек^-1; h = 6.6256×10^-34Дж×сек. Атомная единица массы (а.е.м.) = 1.66×10^-27 кг.

3. Найдите вращательные уровни энергии первых трех вращательных состояний молекулы HCl в см^-1, кДж×моль^-1 и эВ (В_е= 10.5909 см^-1, a_е = 0,3019 см^-1, r_e = 1.2747Å). Основываясь на правилах отбора DJ, рассчитайте положение первых трех линий в ИК- и КР-вращательных спектрах молекулы и отобразите их на схеме (в см^-1).

Скорость света = 3×10⁸м×сек^-1; h = 6.6256×10^-34Дж×сек; h×с = 19.8768×10^-26Дж×м.

Атомная единица массы (а.е.м.) = 1.66053886×10^{-27 кг;} N_A = 6.0221415×10²³ моль^-1; 1 эВ = 1.602177×10^-19 Дж.

3. Найдите приближенно энергию диссоциации D_o (в кДж×моль^-1 и эВ) и относительное содержание молекул хлора (ω_е = 564.9, ω_ех_е = 4 см^-1) в первом и втором возбужденных колебательных состояниях по отношению к ос­новному при 298 и 500К?

Скорость света = 3×10¹⁰ см×сек^-1; h = 6.6256×10^-34Дж×сек; h×с = 19.8768×10^-26Дж×м, R = 8.314472 Дж моль^-1K^-1,N_A = 6.0221415×10²³ моль^-1; 1 эВ = 1.602177×10^-19 Дж.

3. В ИК-спектре поглощения молекулы D³⁷C1 наблюдается ряд колебательных полос поглощения с центрами при 2091.0, 4128.6 и 6112.8 см^-1. Изобразите спектр с указанием интенсивности линий. Проведите отнесение колебательных полос к соответствующим колебательным переходам Δυ. Определите энергию диссоциации D_o (в кДж×моль^-1), частоту колебания ɷ_e , постоянную ангармоничности ɷ_eх_е и силовую постоянную k_е молекулы D³⁷C1.

Скорость света = 3×10⁸м×сек^-1; h = 6.6256×10^-34Дж×сек; h×с = 19.8768×10^-26Дж×м.

Атомная единица массы (а.е.м.) = 1.66053886×10^-27 кг.

3. Отличаются ли энергии диссоциации (D_о) изотопных молекул Н₂ и D₂? Чему равна энергия диссоциации D_о изотопозамещенной молеку­лы в кДж×моль^-1 и эВ? Частоты колебаний молекул Н₂ и D₂ равны соответственно ω_е = 4396.55 и 3120 см^-1, а w_е·x_e =118 и 59.4 см^-1. Межъядерные расстояния в минимуме кривой потенциальной энергии одинаковы и равны 0.74 Å. Будут ли различия в колебательных и вращательных со­стояниях этих молекул, и каковы эти различия, если они есть?

3. В КР-спектре паров над треххлористым галлием GаС1₃ при 960°С, возбуждаемых линией 514.6 нм аргонового лазера, наблю­даются три линии: 518.0; 524.9 и 527.0 нм, относящиеся к основ­ным колебаниям плоской симметричной модели молекулы GаС1₃. Определите частоты основных гармонических колебаний в см^-1.

3. Интерпретируйте ИК-спектр соединения С₄Н₈0₂ и определите его структуру.

3. Интерпретируйте ИК-спектр соединения С₄Н₈0₂ и определите его структуру.

3. В спектре ЯКР на ¹⁴N в твердом пиридине C₅H₅N при 77К наблюдаются линии при 3.90 и 2.95 МГц. Найдите константу квадрупольного взаимодействия e²Qq и параметр асимметрии η.

3. Сколько переходов следует ожидать в спектре ЯКР на ⁵⁷Co для твердых веществ K₃[Co(CN)₆] и K₃(CoBr₆)? Какова энергия квадрупольных переходов, выраженная в константах квадрупольного взаимодействия e²Qq. Природное содержание ⁵⁷Co(I = ⁷/₂) равно 100%. Эффект Штернгеймера отсутствует и η=0.

3. Определите структуру соединения I₂Br₂Cl₄ , если известно, что а) молекула I₂С1₆ плоская и имеет МБ-спектр, содержащий один мультиплет с величиной ХС равной 3.50 мм/с, б) рассматриваемая молекула также плоская, но имеет спектр, содержащий два мультиплета с ХС 2.82 и 3.48 мм/с. Изобразите все возможные структуры плоской Молекулы I₂Вг₂С1₄ и методом исключения, основываясь на сравнении ХС спектров двух приведенных молекул, выберите искомую структуру.

3. Объясните почему МБ-спектр Na₄[Fe(CN)₆] представляет оди­ночную линию, а спектр Na₂[Fe(CN)₅NO] дублет? Каково соотношение интенсивностей пиков, чем его можно объяснить?

3. Изобразите структуру ядерных энергетических уровней и качественный вид спектра ЯГР при наличии квадрупольного расщепления (спин ядра ¹²⁹I в основном состоянии равен 7/2, а возбужденном – 5/2).

3. Каков компонентный состав раствора (содержание В и С), если оптические плотности D(l), измеренные при l₁ и l₂ равны: D(l₁) = 0.48 и D(l₂) = 0.26. Значения экстинкции e(l) для вещества В составляют: e(l₁) = 13250 и e(l₂) = 890, а для вещества С: e (l₁) = 480 и e(l₂) = 43280 дм³× мол^-1× см^-1.

3. Какие изменения в УФ-спектре акролеина СН₂=СН–СНО [l_макс= 203 нм (e = 12000), l_макс= 345 нм (e = 20)] следует ожидать при разбавлении его этанолом, содержащем следы кислоты.

3. Когда пловец ныряет на большие глубины, он входит в темный мир. Приняв, что средний коэффициент экстинкции морской воды в видимой области равен 6.2×10^-5 дм³×моль^-1×см^-1, рассчитайте глубину, на которой до ныряльщика будет доходить половина света от поверхности.

3. Электронные спектры поглощения растворов о- и п-нитроанилинов в диапазоне длин волн 200-400 нм полностью перекрываются, хотя и имеют существенные различия в ε. Определите состав раство­ра, содержащего оба изомера, если значения оптической плотности раствора, измеренного при λ₁=265 нм и λ₂= 304 нм составляют А_λ1= 0.7476 и А_λ2 = 0.6358, соответственно. Коэффициенты поглощения о-изомера (lgε = 3.64 для λ₁ и lgε = 2.43 для λ₂), а п-изомера (lgε = 2.79 для λ₁и lgε = 3.87 для λ₂).

3. Вычислите значения мольных коэффициентов погашения для максимумов в УФ-спектре и в видимой области для окрашенного в красный цвет противоопухолевого антибиотика рубомицина М = 560.8. Спектр (рис.) получен для раствора 4.49 мг вещества в 250 мл этанола при толщине кюветы 10 мм.

3. УФ-спектр спектр поглощения 4-метилпентен-3-она-2 (окиси мезитила) [СНз-СО-СН=С(СН₃)₂] содержит два максимума, которые в зависимости от растворителя лежат в интервале 230-245 нм и 305-327 нм. В ряду н-гексан, этанол и вода длинноволновый максимум претерпевает гипсохромный сдвиг, а коротковолновый – батохромный сдвиг. Основываясь на этих фактах, отнесите оба максимума к конкретным типам переходов и приведите объяснения.

3. Если смешать два изотопных вещества ⁷⁹Вг₂ и ⁸¹Вг₂, то масс-спектр смеси со временем будет меняться. Чем можно объяснить такие изменения, если реакция изотопного обмена имеет близкую к нулю энтальпию. В чем они проявятся.

3. Какие конкретно изменения (по сравнению с чистыми компонентами) будут происходить в масс-спектрах двухкомпонентной газовой смеси ¹⁶О₂ и ¹⁷О₂, если в ней происходят процессы изотопного обмена с константой реакции К = 1?

7.1. Рекомендуе­мая литература.

а) основная литература:

1. Пахомов Л.Г., Кирьянов К.В., Князев А.В. Физические методы в химических исследованиях. Учеб. пособие. Нижний Новгород .: Изд-во ННГУ. 2007. 286 с.

2. Пентин Ю.А., Вилков Л.В. Физические методы исследования в химии. М.: Мир. 2006. 683 с.

3. Вилков Л.В., Пентин Ю.А. Физические методы исследования в химии. Резонансные и электрооптические методы. М.: Высш. шк. 1989. 287 с. (уч. абон.-157экз.)

4. Пентин Ю.А., Вилков Л.В. Физические методы исследования в химии. М.: Мир. 2003. 683 с. (1047900хр)

5. Драго. Р. Физические методы в химии. М.: Мир. 1981. Т. 1. 422 с. Т. 2. 456 с. (ч.з. -7экз., 772183хр -3экз)

6. Смит А. Прикладная ИК- спектроскопия. М.: Мир. 1982. 327с. (791086хр -3экз)

7. Мальцев А.А. Молекулярная спектроскопия. М.: Изд-во МГУ. 1980. 271с. (4экз)

8. Бенуэлл К. Основы молекулярной спектроскопии М.:Мир. 1985.384 с.(839469хр -2экз)

9. Козицина Л.А., Куплетская Н.Б. Применение УФ-; ИК- и ЯМР-спектроскопии в органической химии. М.: Высш. шк. 1971. 264 с. (11экз.)

10. Вукс М.Ф. Электрические и оптические свойства молекул и конденсированных сред. Учеб. пособие. Л.: Изд-во Ленингр. ун-та. 1984. 334 с. (826139хр -2экз)

11. Порай-Кошиц М.А. Основы структурного анализа химических соединений. М.: Высш. шк. 1982. 152 с. (уч. абон. - 14 экз.)

12. Бокий Г.Б. Кристаллохимия. М.: Наука. 1971. 400 с. (уч. абон.- 60 экз.)

13. Зоркий П.М. Задачник по кристаллохимии и кристаллографии. М.: Изд-во Моск. ун-та. 1981. 232 с. (хр - 3экз.)

14. Зоркий П.М. Симметрия молекул и кристаллических структур. М.: Изд-во Моск. ун-та. 1986. 232 с.(842944хр - 2экз)

15. Ковба Л.М. Рентгенография в неорганической химии. М.: Изд-во МГУ. 1991.256 с. (уч. абон.-12экз.)

16. Терентьев П.Б. Масс-спектрометрия в органической химии. М.: Высшая школа. 1979. 223 с. (уч. абон.-10экз.)

б) дополнительная литература:

1. Пентин Ю.А., Вилков Л.В. Физические методы исследования в химии. Структурные методы и оптическая спектроскопия. М.: Высш. шк. 2002. 366 с.

2. Эткинс П., Саймоне М. Спектры ЭПР и строение неорганических радикалов М: Мир. 1970. 310 с. (489745ч.з. -2экз)

3. Сергеев Н.М. Спектроскопия ЯМР. Учеб. пособие. М.: Изд-во Моск. ун-та. 1981. 279 с. (уч. абон.-19экз.)

4. Гюнтер X. Введение в курс спектроскопии ЯМР. М.: Мир. 1984. 478 с. (816593 -2экз)

5. Семин Г.К., Бабушкина Т.А., Якобсон Г.Г. Применение ядерного квадрупольного резонанса в химии. Л.: Химия. 1972. 536 с. (582453хр - 3экз)

6. Вертхейм Г. Эффект Мессбауэра. М.: Мир. 1966. 172 с.(350819 ч.з. - 4экз)

7. Гольданский В.И. Эффект Мессбауэра и его применение в химии. М.: АН СССР. 1963. 83 с. (280890 ч.з. - 2экз)

8. Тюлин В.И. Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул. М.: Изд-во Моск. ун-та. 1987. 204 с. (864493хр - 2экз)

9. Беллами Л. Инфракрасные спектры сложных молекул. М.: Мир. 1963. 590 с. (282998хр - 2экз)

10. БелламиЛ. Новые данные по инфракрасным спектрам сложных молекул. М.:Мир. 1971. 318 с. (534251 ч.з. -3экз)

11. Кесслер И. Методы инфракрасной спектроскопии в химическом анализе. М.: Мир. 1964. 287 с. (293533 ч.з. - 3экз)

12. Коптев Г.С., Пентин Ю.А.Расчет колебаний молекул.М.: Изд-во Моск.ун-та.1977. 208 с.

13. Накамото К. ИК- спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир. 1966. 411 с. (926695хр - 3экз)

14. Нефедов В.И., Вовна В.И. Электронная структура химических соедине­ний. М.: Наука. 1987. 197 с. (895831хр -1экз)

15. Свердлова О.В. Электронные спектры в органической химии. Л-д.: Химия. 1973. 248 с. (2экз)

16. Свердлова О.В. Электронные спектры в органической химии. Л-д.: Химия. 1985. 248 с. (833456хр - 2экз)

17. Уитли П. Определение молекулярной структуры. М.: Мир. 1970. 296 с. (511268 ч.з. -1экз)

18. Миронов В.А., Янковский С.А. Спектроскопия в органической химии. Сборник задач. М.: Химия. 1985. 230 с. (уч. абон. - 4экз.)

19. Толмачев В.Н. Электронные спектры поглощения органических соединений и их измерение. Харьков.: Изд-во Харьков. Гос.ун-та. 1974. 161 с. (631363хр - 2экз)

20. Сысоев А.А. Чупакин М.С.Введение в масс-спектрометрию. М.: Атомиздат.1977. 302 с. (685086хр -4экз)

21. Зенкевич И.Г., Иоффе Б.В. Интерпретация масс-спектров органических соединений. Л.: Химия. 1986. 174 с. (уч.абон.- экз.)

22. Вульфсон Н.С., Заикин В.Г., Микая А.И. Масс-спектрометрия органиче­ских соединений. М.: Химия. 1986. 312с. (841109 ч.з. - 3экз)

23. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. В 3 т. М.: Мир. 1987-1988. Т. 1,2,3. (3 экз)

24. Минкин В.И., Осипов О.А., Жданов Ю.А. Дипольные моменты в органической химии. Л.: Химия. 1968. 246 с. (425258хр -1экз)

25. Верещагин А.Н. Поляризуемость молекул. М.: Наука. 1980. 177 с. (756961хр -2экз)

26. Вилков Л.В., Мастрюков B.C., Садова Н.И. Определение геометрического строения свободных молекул. Л.: Химия. 1978. 224 с. (728647хр -5экз)

27. Вертц Дж., Болтон Дж.Теория и практика приложения метода ЭПР. М.: Мир.1975. 374 с. (нет)

28. Грознер У. Мессбауэровская спектроскопия. М.: Мир. 1983 256 с. (нет)

29. Горохов Л.И. Масс-спектрометрия в неорганической химии. М.: Знание.1984. 254 с. (списан)