Задача № 6. Тема «Химическая кинетика. Химическое равновесие»

Таблица 7

Скорость реакций. Принцип Ле Шателье

№ пп Условие задачи Вариант
Напишите выражение для скорости предлагаемой химической реакции. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза а) N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г)
б) 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г)
в) 4NH3(г)+O2(г)Û2N2(г)+ 6H2O(ж)
г) 4H2(г)+2NO(г) Û4H2O(ж)+N2(г)
В каком направлении и почему сместится равновесие в системе: 1) при одновременном увеличении концентраций исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза; 2) при повышении температуры. Приведите расчеты и рассуждения, подтверждающие Ваши ответы а) N2(г) + 3Н2(г) Û 2NH3(г), DН 0 = – 92 кДж
б) 2СO(г) + O2(г) Û 2CO2(г), DН0 = – 566 кДж
в) N2(г) + O2(г) Û 2NO(г), DН0 = 180 кДж
г) 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г), DН0 = – 483,6 кДж

Таблица 8

Зависимость скорости реакции от температуры

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г
На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз: n …………………………... g…………………………….     2,5     2,8         3,5
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от t1 до t2, если известен температурный коэффициент скорости реакции g: t1, 0С…………………..…… t2, 0С………………….……. g…………………………….   2,8   2,5   2,3  
Некоторая реакция заканчивается через 90 минут, если проводить ее при 130 0С. Рассчитайте, какое время займет проведение процесса, если осуществлять его при температуре Т1, принимая температурный коэффициент скорости реакции gравным: Т1, 0С………………….…….       2,5   3,5

Таблица 9

Химическое равновесие

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г
Реакция идет по уравнению 2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит: [NOС1], моль/л ……………   0,1   0,2   0,15   0,3

Продолжение таблицы 9

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г
Вычислите равновесные концентрации [Н2]р и [J2]р и константу равновесия для реакции Н2 + J2 Û 2НJ, если известны их начальные концентрации [Н2]0, [J2]0 и равновесная концентрация [НJ]р: [Н2]0, моль/л……………..…. [J2]0, моль/л ……………..…. [НJ]р, моль/л………………..   0,7 1,6 0,8   0,08 0,08 0,04   1,2 0,8 1,2   0,02 0,02 0,03

Таблица 10

Задача№7. Тема «Водородный показатель среды».

«Гидролиз солей»

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г
Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора:     11,87     12,0     10,82     9,13
Вычислите рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна …….     10–5     2·10–4     4·10–11     7,7·10–5
Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией СМ: СМ, моль/л ……………   0,01   0,001   0,1   0,02
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. ………. Укажите реакцию среды в каждом из растворов   NaCN, CrCl3   FeSO4, K2CO3     K2S, SnSO4   CrBr3, AgNO3
Какая из солей подвергается гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Укажите окраску фенолфталеина в ее растворе     BaCl2, MnSO4     NaNO2, FeCl2     NaJ, CaCl2     KBr, CrCl3

Продолжение таблицы 10

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г
При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции     AlCl3     CrCl3     SnCl2     CuSO4
Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении растворов следующих солей     Na2S AlCl3     CoSO4 К2S     Na2CO3 FeCl3     CuCl2 K2CO3

Задача № 8. Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Задания 85–134.

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:

50. Au + NaOH + NaNO3 ¾® Na3AuO3 + NaNO2 + H2O.

51. ClO2 + H2O2 + NaOH ¾® NaClO + O2 + H2O.

52. Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2.

53. Si + H2O + NaOH ¾® Na2SiO3 + H2.

54. CaH2 + H2O ¾® Ca(OH)2 + H2.

55. KBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4+K2SO4 + Br2 + H2O.

56. NaNO2 + PbO2 + HCl ¾®NaNO3 + PbCl2 + H2O.

57. P + KOH + H2O ¾® PH3 + KH2PO2.

58. Cl2 + KOH ¾® KСlO3 + KCl+ H2O.

59. K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

60. H3AsO3 + H2O2 ¾® H3AsO4 + H2O.

61. NaNO2 + KМnO4 + H2SO4 ¾®NaNO3 + MnSO4 + K2SO4+ H2O.

62. FeCl3 + HJ ¾®FeCl2 + HCl+ J2.

63. Sn + HNO3конц. ¾® H2SnO3 + NO2 +H2O.

64. KМnO4 + H2O2 + H2SO4 ¾® MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O.

65. KNO2 + PbO2 + HCl ¾®KNO3 + PbCl2 + H2O.

66. FeSO4 + HNO3 +H2SO4 ¾® Fe2(SO4)3 + NO + H2O.

67. HBr + H2SO4 ¾® SO2 + Br2+ H2O.

68. Cu + HNO3(разб.) ¾®Cu(NO3)2+NO + H2O.

69. HCl + KМnO4 ¾®Cl2 + MnCl2 + KCl+ H2O.

70. HClО ¾®HCl + HСlO3.


Наши рекомендации