Задача № 6. Тема «Химическая кинетика. Химическое равновесие»
Таблица 7
Скорость реакций. Принцип Ле Шателье
| № пп | Условие задачи | Вариант |
| Напишите выражение для скорости предлагаемой химической реакции. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза | а) N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) | |
| б) 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г) | ||
| в) 4NH3(г)+O2(г)Û2N2(г)+ 6H2O(ж) | ||
| г) 4H2(г)+2NO(г) Û4H2O(ж)+N2(г) | ||
| В каком направлении и почему сместится равновесие в системе: 1) при одновременном увеличении концентраций исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза; 2) при повышении температуры. Приведите расчеты и рассуждения, подтверждающие Ваши ответы | а) N2(г) + 3Н2(г) Û 2NH3(г), DН 0 = – 92 кДж | |
| б) 2СO(г) + O2(г) Û 2CO2(г), DН0 = – 566 кДж | ||
| в) N2(г) + O2(г) Û 2NO(г), DН0 = 180 кДж | ||
| г) 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г), DН0 = – 483,6 кДж |
Таблица 8
Зависимость скорости реакции от температуры
| № пп | Условие задачи | Вариант | |||
| а | б | в | г | ||
| На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз: n …………………………... g……………………………. | 2,5 | 2,8 | 3,5 | ||
| Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от t1 до t2, если известен температурный коэффициент скорости реакции g: t1, 0С…………………..…… t2, 0С………………….……. g……………………………. | 2,8 | 2,5 | 2,3 | ||
| Некоторая реакция заканчивается через 90 минут, если проводить ее при 130 0С. Рассчитайте, какое время займет проведение процесса, если осуществлять его при температуре Т1, принимая температурный коэффициент скорости реакции gравным: Т1, 0С………………….……. | 2,5 | 3,5 |
Таблица 9
Химическое равновесие
| № пп | Условие задачи | Вариант | |||
| а | б | в | г | ||
| Реакция идет по уравнению 2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит: [NOС1], моль/л …………… | 0,1 | 0,2 | 0,15 | 0,3 |
Продолжение таблицы 9
| № пп | Условие задачи | Вариант | |||
| а | б | в | г | ||
| Вычислите равновесные концентрации [Н2]р и [J2]р и константу равновесия для реакции Н2 + J2 Û 2НJ, если известны их начальные концентрации [Н2]0, [J2]0 и равновесная концентрация [НJ]р: [Н2]0, моль/л……………..…. [J2]0, моль/л ……………..…. [НJ]р, моль/л……………….. | 0,7 1,6 0,8 | 0,08 0,08 0,04 | 1,2 0,8 1,2 | 0,02 0,02 0,03 |
Таблица 10
Задача№7. Тема «Водородный показатель среды».
«Гидролиз солей»
| № пп | Условие задачи | Вариант | |||
| а | б | в | г | ||
| Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора: | 11,87 | 12,0 | 10,82 | 9,13 | |
| Вычислите рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна ……. | 10–5 | 2·10–4 | 4·10–11 | 7,7·10–5 | |
| Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией СМ: СМ, моль/л …………… | 0,01 | 0,001 | 0,1 | 0,02 | |
| Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. ………. Укажите реакцию среды в каждом из растворов | NaCN, CrCl3 | FeSO4, K2CO3 | K2S, SnSO4 | CrBr3, AgNO3 | |
| Какая из солей подвергается гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Укажите окраску фенолфталеина в ее растворе | BaCl2, MnSO4 | NaNO2, FeCl2 | NaJ, CaCl2 | KBr, CrCl3 |
Продолжение таблицы 10
| № пп | Условие задачи | Вариант | |||
| а | б | в | г | ||
| При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции | AlCl3 | CrCl3 | SnCl2 | CuSO4 | |
| Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении растворов следующих солей | Na2S AlCl3 | CoSO4 К2S | Na2CO3 FeCl3 | CuCl2 K2CO3 |
Задача № 8. Тема «Окислительно-восстановительные реакции»
Задания 85–134.
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
50. Au + NaOH + NaNO3 ¾® Na3AuO3 + NaNO2 + H2O.
51. ClO2 + H2O2 + NaOH ¾® NaClO + O2 + H2O.
52. Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2.
53. Si + H2O + NaOH ¾® Na2SiO3 + H2.
54. CaH2 + H2O ¾® Ca(OH)2 + H2.
55. KBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4+K2SO4 + Br2 + H2O.
56. NaNO2 + PbO2 + HCl ¾®NaNO3 + PbCl2 + H2O.
57. P + KOH + H2O ¾® PH3 + KH2PO2.
58. Cl2 + KOH ¾® KСlO3 + KCl+ H2O.
59. K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
60. H3AsO3 + H2O2 ¾® H3AsO4 + H2O.
61. NaNO2 + KМnO4 + H2SO4 ¾®NaNO3 + MnSO4 + K2SO4+ H2O.
62. FeCl3 + HJ ¾®FeCl2 + HCl+ J2.
63. Sn + HNO3конц. ¾® H2SnO3 + NO2 +H2O.
64. KМnO4 + H2O2 + H2SO4 ¾® MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O.
65. KNO2 + PbO2 + HCl ¾®KNO3 + PbCl2 + H2O.
66. FeSO4 + HNO3 +H2SO4 ¾® Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
67. HBr + H2SO4 ¾® SO2 + Br2+ H2O.
68. Cu + HNO3(разб.) ¾®Cu(NO3)2+NO + H2O.
69. HCl + KМnO4 ¾®Cl2 + MnCl2 + KCl+ H2O.
70. HClО ¾®HCl + HСlO3.