Задача № 2. Тема «Способы выражения состава растворов»

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем: m(в-ва), г………………….. V(Н2О), мл…………………	27,2	3,02	14,5	53,5
	Рассчитайте объем (л, н.у.) газа Х, который полностью поглощается 1л воды с образованием раствора с массовой долей ω: газ Х ………………….…… ω (%)……………………….	HCl	Cl2	H2S	HBr
	Определите массовую долю растворенного вещества в растворе с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л …………….…… ρ, г/мл ……………………....	AgNO3   0,64 1,088	CaCl2   0,37 1,032	BaCl2   0,89 1,156	KBr   1,3 1,108

Продолжение таблицы 2

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	Рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л ………………... ρ, г/мл .…………………….	HCl 2,00 1,07	HNO3 0,95 1,030	KOH 1,06 1,050	AlCl3 0,31 1,029
	Вычислите молярную и эквивалентную концентрации раствора, если известны его: ω, % ……………………….. ρ, г/мл ……………………...	AlCl3 1,149	NaOH 1,131	HCl 1,038	K2CO3 1,051
	На нейтрализацию раствора объемом V1 с нормальной концентрацией СН. требуется соляная кислота объемом V2. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты: V1, м3 ……………………. СН., моль/л ……………… V2, м3 …………………….	0,2	0,1	0,3	0,25
	Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л ………………... ρ, г/мл ……………………..	0,72 1,079	0,50 1,050	0,81 1,090	0,45 1,038

Таблица 3

Задача № 3. Тема «Строение атома. Периодическая система Д.И.Менделеева»

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра +Z: …………   К какому семейству элементов они относятся?	+7, +27	+21, +43	+14, +33	+23, +45

Продолжение таблицы 3

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..	5d66s2	5d106s1	6s26р3	6d27s2
	Укажите на какой орбитали расположен электрон, имеющий следующий набор четырех квантовых чисел (n, l, m, s):	4,0,0, +1/2	2,1,0, –1/2	3,0,0, +1/2	3,1,1, +1/2
	Напишите электронные формулы атомов и ионов с указанными степенями окисления:	Mg0, Mg+2	Ni+2, Ni+3	Mn+7, Mn+2	Na0, Ca+2
	Определите элемент со следующими координатами в Периодической системе: ….. Укажите его электронную формулу. К какому семейству элементов он относится?	5, ΙΙВ	4, VIА	3, IIIА	5, IVB
	Какие орбитали атома заполняются электронами раньше? Почему? Напишите электронные формулы атомов элементов	4s или 3d   Sc	5s или 4d   Zr	6s или 5d   W	5s или 4р   As
	Составьте электронные формулы атома элемента с указанным порядковым №, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях. К какому семейству элементов принадлежит данный элемент? Укажите его координаты в периодической системе

Таблица 4

Задача № 4. Тема «Химическая связь»

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы, образующие указанную молекулу? Изобразите ее структурную формулу ……………………	PCl3	PCl5	H3AsO4	H2SO3
	Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах. Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары	NCl3, CaO	OF2, HBr	ClF, FeCl2	NO, H2S
	Составьте электронную формулу иона металла, содержащегося в соединении	FeCl2	CrF3	NiSO4	FeCl3
	Опишите с позиций метода валентных связей электронное строение молекулы …..	CF4	C2H2	BeO	SiO2
	Укажите тип связи в молекуле ………………………… Чему равны валентность и степень окисления азота?	N2	NH3	N2O	NO2
	Какие орбитали участвуют в образовании приведенных молекул? Сколько электронных пар участвуют в образовании связей между атомами? Укажите типы связей между атомами в этих молекулах …………..	Cl2	H2	O2	N2
	Определите тип гибридизации орбиталей атома металла в указанной молекуле. Изобразите геометрическую форму этой молекулы.	MgBr2	AlF3	SrCl2	GeI4

Задача № 5. Тема «Энергетика химических процессов»

Таблица 5

Тепловой эффект реакции. Энтальпия

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г
	Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии с водой оксида кальция массой m (г):
	При сгорании фосфора массой m выделяется теплота ΔH. Рассчитайте теплоту образования ΔH0298 оксида фосфора (V): m, г………………….……. ΔH, кДж…………………..	9,3 –229,5	5,0 –120,3	10,3 –247,9	4,5 –108,3
	Напишите уравнение реакции горения бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м3) бутана (условия нормальные)? V, м3…………………….….	2,0	2,5	3,2	1,5

Таблица 6

Энтропия. Энергия Гиббса

№ пп	Условие задачи	Вариант
	Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций и, не производя расчетов, предскажите изменение энтропии системы в результате их протекания	а) CH4(г) → C2h2(г) +H2(г)
б) CaO(к) + CO2(г) → CaCO3(к)
в) NO2(г) + H2O(ж) → HNO3(ж) + NO(г)
г) HJ(г) + O2(г) → J2(к) + H2O(ж)
	Определите расчетом, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях (предварительно уравняйте реакции)	а) ZnS(к) + O2(г) → ZnO(к) + SO2(г)
б) Al2(SO4)3(к) → Al2O3(к) + SO3(г)
в) SO2(г) + H2S(г) → S(к) + H2O(ж)
г) Fe2O3(к) + CO(г) → Fe3O4(к) + CO2(г)

Продолжение таблицы 6

№ пп	Условие задачи	Вариант
	По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций	а) 2NO2(г) = N2O4(г), DН 0298 = –57 кДж, DS0298 = –176 Дж/К
б) CO2(г) + C (т) = 2СО(г), DН 0298= +173 кДж, DS0298= +176 Дж/К
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К
г) СО(г) + Н2(г) = С(т) + Н2О(г), DН 0298= –132 кДж, DS0298= –134 Дж/К
	Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298 К	а) NH3(г) + H2О(ж) → NH4OН (ж)
б) 2H2S(г) + 3О2 (г) → 2SO2(г) + 2H2O(ж)
в) Cl2(г) + H2О(ж) → HCl(г) + НОС1(ж)
г) 4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г)