Качественные реакции катионов

Кислотно-основная классификация катионов

I группа:Li+, NH4+, Na+, K+

групповой реагент – отсутствует.

Свойства соединений: хлориды, сульфаты и гидроксиды растворимы в воде.

II группа:Ag+, Hg22+, Pb2+

групповой реагент – HCl (с (HCl) = 2 моль/л).

Свойства соединений: хлориды не растворимы в воде.

III группа:Са2+, Ва2+, Sr2+, Pb2+

групповой реагент – H2SO4 (c (H2SO4) = 2 моль/л).

Свойства соединений: сульфаты не растворимы в воде.

IV группа:Al3+, Cr3+, Zn2+, As(III), As(IV), Sn2+

групповой реагент – NaOH (c (NaOH) = 2 моль/л), избыток.

Свойства соединений: гидроксиды растворимы в избытке NaOH.

V группа:Bi3+, Fe2+, Fe3+, Mn2+

групповой реагент – NH3 (конц.).

Свойства соединений: гидроксиды нерастворимы в избытке NaOH и NH3.

VI группа:Cd2+, Co2+, Cu2+, Ni2+

групповой реагент – NH4OH (конц.).

Свойства соединений: гидроксиды нерастворимы в избытке NaOH, но растворимы в избытке NH3.

I аналитическая группа

Ион: Li+

1. Реактив, условия: Na2HPO4, конц. NH3.

Уравнение реакции:

3LiCl + Na2HPO4 = Li3PO4↓ + 2NaCl +HCl

Наблюдения: белый осадок.

2. Реактив, условия: Na2CO3, рН ≈ 7

Уравнение реакции: 2LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2NaCl

Наблюдения: белый осадок.

Ион: NH4+

1. Реактив, условия: NaOH, газовая камера.

Уравнение реакции:

NH4Cl + NaOH = NaCl + Н2O + NH3↑

Наблюдения: запах аммиака, фенолфталеиновая бумага краснеет.

2. Реактив, условия: реактив Несслера (смесь K2[HgI4] и KOH)

Уравнение реакции:

NH3 + 2K2[HgI4] + ЗKOH = [OHg2NH2]I↓ + 7KI + 2Н2O

Наблюдения: красно-бурый осадок.

Ион: Na+

1. Реактив, условия: K[Sb(OH)6], насыщенный раствор, холод, рН ≈ 7, мешают NH4+, Li+

Уравнение реакции:

NaCl + K[Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6]↓ + KCl

Наблюдения: белый осадок.

2. Реактив, условия: Zn(UO2)3(CH3COO)8, предметное стекло, CH3COOH, мешает Li+

Уравнение реакции:

NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOK + 9Н2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9 9Н2O↓ + KCl

Наблюдения: желтые кристаллы октаэд-рической и тетраэдрической форм.

Ион: К+

1. Реактив, условия: Na3[Co(NO2)6], слабо-кислая среда, мешают NH4+, Li+.

Уравнение реакции:

2KCl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl

Наблюдения: желтый осадок.

2. Реактив, условия: NaHC4H4O6, рН ≈ 7, мешает NH4+.

Уравнение реакции: 2KCl + NaHC4H4O6 = K2C4H4O6↓ + NaCl + HCl

Наблюдения: белый осадок.

II аналитическая группа

Ион: Ag+

1. Реактив, условия: HCl, NH3 • Н2O

Уравнения реакций:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

AgCl↓ + 2NH3 • H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3

Наблюдения: белый осадок, растворимый в избытке аммиака и выпадающий вновь при добавлении азотной кислоты (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: К2СrO4, рН = 6,5–7,5.

Уравнение реакции:

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3 Наблюдения: кирпично-красный осадок.

Ион: Hg2+

1. Реактив, условия: HCl, NH3 • Н2O

Уравнения реакций:

Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3

Hg2Cl2↓ + 2NH3 • H2O = [HgNH2]Cl↓ + Hgi↓ + NH4Cl + 2H2O

Наблюдения: белый осадок, при добавлении аммиака – чернеет (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: Cu (металл.)

Уравнение реакции:

Hg2(NO3)2 + Cu = Hg↓ + Cu(NO3)2

Наблюдения: образование амальгамы.

Ион: РЬ2+

1. Реактив, условия: HCl

Уравнение реакции:

Pb(NO3)2 + 2HCl = РЬCl2↓ + 2HNO3

Наблюдения: белый осадок, растворимый в горячей воде.

2. Реактив, условия: KI

Уравнение реакции:

РЬCl2 + 2KI = РCl2↓ + 2KCl

Наблюдения: ярко-желтый осадок.

III аналитическая группа

Ион: Ва2+

1. Реактив, условия: H2SO4

Уравнение реакции:

ВaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в HNO3.

2. Реактив, условия: К2СrO4 или К2Сr2O7

Уравнение реакции:

ВaCl2 + К2СrO4 = ВаСrO4↓ + 2KCl

Наблюдения: желтый осадок, нерастворимый в CH3COOH, растворимый в HNO3.

Ион: Са2+

1. Реактив, условия: H2SO4 и С2Н5OH

Уравнение реакции:

CaCl2 + H2SO4 + 2Н2O = CaSO4 • 2H2O↓ + 2HCl

Наблюдения: белые кристаллы гипса.

2. Реактив, условия: (NH4)2C2O4

Уравнение реакции:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = СаС2O4↓ + 2NH4Cl

Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в CH3COOH, растворимый в HNO3.

Ион: Sr2+

1. Реактив, условия: «гипсовая вода»

Уравнение реакции:

SrCl2 + CaSO4 →t → SrSO4↓ + CaCl2

Наблюдения: белый осадок.

IV аналитическая группа

Ион: Al3+

1.Реактив, условия: ализарин С14Н6O2(OH)2, NH3 • Н2O (NH4Cl)

Уравнения реакций:

AlCl3 + 3NH3 • H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Наблюдения: Розовый лак на фильтровальной бумаге.

2. Реактив, условия: алюминон, CH3COOH

Уравнение реакции: алюминон с Al(OH)3 образует красный лак, которому приписывается следующая формула:

Наблюдения: розовый лак.

Ион: Сr3+

Реактив, условия: NaOH, H2O2, нагревание, амиловый спирт, H2SO4

Уравнение реакции:

2СrCl3 + 10NaOH + ЗН2O2 = 2К2СrO4 + 6NaCl + 8Н2O

Наблюдения: желтый раствор, при добавлении амилового спирта, H2SO4 наблюдается синее кольцо.

Ион: Zn2+

Реактив, условия: дитизон С6Н5—NH—N=C(SH)—N=N—C6H5 (дифенилкарбазон), CHCl3, рН = 2,5-10, мешают Pb2+, Cd2+, Sn2+

Уравнения реакций:

Наблюдения: соль красного цвета, растворимая в хлороформе (CHCl3).

Ион: AsO33-

Реактив, условия: AgNO3

Уравнение реакции:

Na3AsO3 + 3AgNO3 = Ag3AsO3↓ + 3NaNO3

Наблюдения: желтый аморфный осадок, растворим в концентрированном растворе аммиака и в азотной кислоте (использовать спец. слив!).

Ион: AsO43-

1. Реактив, условия: магнезиальная смесь (MgCl2 + NH4Cl + NH3), мешает PO43-

Уравнение реакции:

NH4Cl + MgCl2 + Na3AsO4 = NH4MgAsO4↓ + 3NaCl

Наблюдения: белый кристаллический осадок (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: AgNO3

Уравнение реакции:

Na3AsO4 + 3AgNO3 = Ag3AsO4↓ + 3NaNO3

Наблюдения: осадок шоколадного цвета (использовать спец. слив!).

3. Реактив, условия: (NH4)2S или H2S, конц. HCl

Уравнение реакции:

5H2S + 2Na3AsO4 + 6HCl = As2S5↓ + 8Н2O + 6NaCl

Наблюдения: осадок желтого цвета (использовать спец. слив!).

Ион: Sn2+

1. Реактив, условия: Bi(NO3)3, pH > 7

Уравнения реакций:

SnCl2 + NaOH = Sn(OH)2↓ + 2NaCl

Sn(OH)2 + 2NaOH(изб.) = Na2[Sn(OH)4] + 2NaCl

3Na2[Sn(OH)4] + 2Bi(NO3)3 + 6NaOH = 2Bi + 3Na2[Sn(OH)6] + 6NaNO3

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: HgCl2, конц. HCl

Уравнения реакций:

SnCl2 + 2HCl = H2[SnCl4]

H2[SnCl4] + 2HgCl2 = H2[SnCl6] + Hg2Cl2↓

Наблюдения: осадок белого цвета, который постепенно чернеет вследствие образования металлической ртути.

V аналитическая группа

Ион: Bi3+

1. Реактив, условия: Na2[Sn(OH)4], pH >7

Уравнение реакции:

2Bi(NO3)3 + 3Na2[Sn(OH)4] + 6NaOH = 2Bi↓ + 3Na2[Sn(OH)6] + 6NaNO3

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: KI, рН < 7

Уравнение реакции:

Bi(NO3)3 + 3KI = Bil3↓ + 3KNO3

Наблюдения: осадок черного цвета, растворяется в избытке KI с образованием оранжевого раствора K[BiI4]. При разбавлении водой опять выпадает черный осадок BiI3, который затем гидролизуется с образованием оранжевого осадка ВiOI.

Ион: Fe2+

1. Реактив, условия: K3[Fe(CN)6]

Уравнение реакции:

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4

Наблюдения: темно-синий осадок турн-булевой сини.

Ион: Fe3+

1. Реактив, условия: K4[Fe(CN)6]

Уравнение реакции:

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + ЗKCl

Наблюдения: темно-синий осадок берлинской лазури.

2. Реактив, условия: NH4CNS, мешают ионы NO2¯

Уравнение реакции:

FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

Наблюдения: кроваво-красный раствор.

Ион: Mn2+

1. Реактив, условия: NaBiO3(крист.), HNO3

Уравнение реакции:

2Mn(NO3)2 + 14HNO3 + 5NaBiO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O

Наблюдения: малиново-фиолетовая окраска раствора.

VI аналитическая группа

Ион: Cd2+

1. Реактив, условия: NH4OH

Уравнения реакций:

Cd(NO3)2 + 2NH4OH = Cd(OH)2↓ + 2NH4NO3

Cd(OH)2↓ + 4NH4OH = [Cd(NH3)4](OH)2 + 2H2O

Наблюдения: осадок белого цвета, растворим в избытке водного раствора аммиака.

2. Реактив, условия: (NH4)2S, pH > 0,5

Уравнение реакции:

Cd(NO3)2 + (NH4)2S = CdS↓ + 2NH4NO3

Наблюдения: желто-оранжевый осадок.

Ион: Со2+

Реактив, условия: NH4CNS, изоамиловый спирт (смесь изоамилового спирта с эфиром), мешают ионы Fe3+. Для удаления мешающих ионов Fe3+ добавляют NH4F.

Уравнение реакции:

СоCl2 + 4NH4CNS = (NH4)2[Co(SCN)4] + 2NH4CNS

Наблюдения: слой органических реагентов окрашен в синий цвет.

Ион: Cu2+

Реактив, условия: NH3 Н2O, избыток

Уравнение реакции:

CuSO4 + 4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O

Наблюдения: темно-синий раствор.

Ион: Ni 2+

Реактив, условия: диметилглиоксим C4H8N2O2 (реактив Чугаева), KOH, рН ≈ 9-10

Уравнение реакции:

2C4H8N2O2 + Ni2+ = Ni(C4H6N2O2)2 + 2H+

Наблюдения: розовый осадок.