В 300 г раствора содержится 60 г поваренной соли. Определите

Массовую долю соли в растворе.

Дано: Решение:

m(р-ра) = 300г ω = m(в-ва):m(р-ра)

m(в-ва) = 60г ω = 60г : 300г = 0,2 ● 100% = 20%

Найти: ω Ответ: ω = 0,2 или ω = 20%

Билет 3.

Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Определите количество вещества полученного оксида, если в реакцию с кислородом вступило 20 г кальция.

n=0,5 моль

m = 20г n = ?

2Са + О₂ = 2СаО

n = 2моль n = 2моль

n=m:М; n(Са) = 20г:40г/моль = 0,5 моль

n(Са):n(СаО) =1:1; ν(СаО)=ν(Са)=0,5 моль

m= ν●M; m(СаО)=0,5 моль ● (40+16)г/моль = 28г

Ответ: m(СаО) = 28г

Билет 4.

Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Билет 5.

Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Найти объем оксида углерода (IV), который может быть получен при сжигании 6,4 г метана (при н.у.).

n=0,5 моль

m = 6,4г V = ?

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

n = 1моль n = 1моль

n=m:М; n(СН₄) = 6,4г: (12+4)г/моль = 0,4 моль

n(СН₄):n(СО₂) =1:1; ν(СО₂)=ν(СН₄)=0,4 моль

V= ν●V_m; V(СО₂)=0,4 моль ● 22,4 л/моль = 8,96л

Ответ: V(СО₂) = 8,96л

Билет 6.

Опыт. Получение и собирание аммиака.

Билет 7.

Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Какой объем кислорода необходим для окисления 44,8 л сероводорода до оксида серы (IV) (н.у.) ?

n=2 моль

V = 44,8л V = ?

2Н₂S + 3О₂ = 2SО₂ + 2Н₂О

n = 2моль n = 3моль

n=V:V_m; n(Н₂S) = 44,8л: 22,4л/моль = 2 моль

n( Н₂S):n(О₂) =1:1,5; ν(О₂)=1,5ν(Н₂S)=1,5●2 моль=3моль

V= ν●V_m; V(О₂)=3 моль ● 22,4 л/моль = 67,2л

Ответ: V(О₂) = 67,2л

Билет 8.

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав сульфата меди(II).

Билет 9.

Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят

раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.

Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при действии на цинк раствора соляной кислоты массой 52 г с массовой долей хлороводорода 7%.

n = 0,05моль

m_(р-ра) = 52г

ω=7% m = ?

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + Н₂↑

n = 2моль n = 1моль

ω = m(в-ва):m(р-ра); m(в-ва) = ω ● m(р-ра); m(в-ва) = 52г ● 0,07 = 3,64г

n=m:M; n(НCl) = 3,64г: (1+35,5) г/моль = 0,1 моль

n( НCl):n(ZnCl₂) =2:1; ν(ZnCl₂)=ν(Н₂S):2=0,1моль:2=0,05моль

m= ν●M; m(ZnCl₂)=0,05 моль ● (65+35,5●2) г/моль = 6,8г

Ответ: m(ZnCl₂) = 6,8г

Билет 10.

Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе,

формула которого приведена.

Вычислите массовую долю кислорода в сульфате меди (II).

Дано: Решение:

CuSO₄

Mr(CuSO₄) = 64 + 32 + 16●4 = 160

Найти: ω(O)

ω(O) = (4 ● 16) : 160 = 0,4 или 40%

Ответ: ω = 0,4 или ω = 40%

Билет 11.

Опыт. Выделение поваренной соли из смеси ее с песком.

Билет 12.

Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Билет 13.

Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

Сколько граммов пирита сожгли, если получили 6 моль оксида серы (IV)?

m=? _t ν=6 моль

4 FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q

ν=4моль ν=8моль

n( FeS₂):n(SO₂) =1:2; ν(FeS₂)=ν(SO₂):2=6моль:2=3моль

m= ν●M; m(FeS₂)=3 моль ● (56+32●2) г/моль = 360г

Ответ: m(FeS₂) = 360г

Билет 14.

Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Вычислите объем водорода, необходимый для реакции с 11,2 л кислорода.

n=0,5 моль

V = ? V = 11,2л

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

n = 2моль n = 1моль

n=V:V_m; n(О₂) = 11,2л: 22,4л/моль = 0,5 моль

n( Н₂):n(О₂) =2:1; ν(Н₂)=2ν(О₂)=0,5●2 моль=1моль

V= ν●V_m; V(Н₂)=1 моль ● 22,4 л/моль = 22,4л

Ответ: V(Н₂) = 22,4л

Билет 15.

Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

Билет 16.

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Билет 17.

Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.

Магний, количеством вещества 1,5 моль, сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.

ν=1,5 моль m = ?

2 Mg + О₂ = 2MgО

n = 2моль n = 2моль

n( Mg):n(MgО) =1:1; ν(MgO)=1,5моль

m= ν●M; m(MgO)=1,5 моль ● (24+16) г/моль = 60г

Ответ: m(MgO) = 60г

Билет 18.

Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Билет 19.

Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.