Сведения о некоторых элементарных частицах

Частица	Символ	Масса покоя	Заряд, Кл	Относит. заряд
Кг	относит. масса
Протон	p	1,673*10-27	1,007276	1,602*10-19	+1
Нейтрон	n	1,675*10-27	1,008665
Электрон	e	9,109*10-31	0,000549	1,602*10-19	-1

7. РАСПОЛОЖЕНИЕ ВАЛЕНТНЫХ σ-ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА А И ПРОСТРАНСТВЕННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛ (КОМПЛЕКСОВ) АВ_n

Число σ-электронных пар атома А	Тип1 молекулы	Пространственная конфигурация молекулы (комплекса)	Тип гибридизации орбиталей атома А, описывающий данную конфигурацию	Примеры
общее	Связываю-щих	Несвязыва-ющих
			АВ2	линейная	В-А-В	sp	BeH2, BeCl2
			AB3	Плоско-треугольная		sp2	BF3
		AB2E	угловая		SnCl2
			AB4	тетраэдрическая		sp3	CCl4 CH4
		AB3E	Тригона-льнопира-мидальная		NH3 NF3
		AB2E2	угловая		H2O OF2
			AB5	тригонально-бипирамидальная		sp3d	PCl5
		AB4E	искаженная тетраэдри-ческая		SF4
		AB3E2	Т-образная		ClF3
		AB2E3	линейная		XeF2 IF2
			AB6	октаэдри-ческая		sp3d2	SF6 SiF62-
		AB5E	квадратно-пирами-дальная		IF5 SbF52-
		AB4E2	квадратная		XeF4 ICl4-

¹Е – несвязывающая электронная пара

8. СТРОЕНИЕ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МОМЕНТЫ ДИПОЛЕЙ (μ) НЕКОТОРЫХ МОЛЕКУЛ

Тип	Пространственная конфигурация	Молекула	μ*1029, Кл*м
А2	Гантелевидная	Н2
Cl2
N2
АВ	Гантелевидная	CO	0,033
NO	0,023
HF	0,640
HCl	0,347
HBr	0,263
АВ2	Линейная	CO2
CS2
BeCl2
AB2	Угловая	H2O	0,610
H2S	0,340
NO2	0,097
SO2	0,531
АВС	Линейная	COS	0,22
HCN	0,97
АВ3	Плоскотреугольная	BF3
SO3
АВ3	Тригонально-пирамидальная	NH3	0,494
PCl3	0,370
PH3	0,183
NF3	0,07
АВ4	Тетраэдрическая	CH4
CCl4
AB5	Тригонально-бипирамидальная	PCl5
AB6	Октаэдрическая	SF6

9. ДЛИНА (d) И ЭНЕРГИЯ (Е) ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Связь	d, нм	Е, кДж/моль	Связь	d, нм	Е, кДж/моль
C-C	0,154		Pb-Pb	0,350	-
C=C	0,135		Si-H	0,148
C≡C	0,120		Si-F	0,155
C-H	0,109		Si-Cl	0,201
C-F	0,136		Si-Br	0,215
C-Cl	0,176		Si-I	0,243
C-I	0,215		Ge-H	0,153
C-Br	0,194		Ge-Cl	0,170
C-O	-		Ge-Br
C=0	0,116		Sn-H
Si-Si	0,234		Sn-Cl
Ge-Ge	0,244		Sn-Br
Sn-Sn(β)	0,316		Pb-H

ПАРАМЕТРЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ

Молекула	Энергия связи, кДж/моль	Длина связи, нм	Энергия ионизации, эВ	Сродство к электрону, эВ
I	H2	435,8	0,074	15,46
N2	946,9	0,110	15,63
CO	1076,8	0,113	14,02
II	He2	0,042	0,292	22,45
O2	498,6	0,121	12,11	0,497
F2	159,2	0,142	16,50	3,08
Cl2	243,0	0,199	11,51	2,40
Br2	192,7	0,228	10,64	2.59
J2	150,8	0,267	9,29	2.49
NO	632,7	0,115	9,29
III	HCl	431,6	0,127	12,76
HBr	368,7	0,141	11,68
HJ	297,5	0,161	10,42

Молекулы группы I при ионизации теряют связывающие электроны, молекулы группы II – теряют разрыхляющие электроны, а молекулы группы III теряют несвязывающие электроны.

ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ

а – ориентационное; б – индукционное; в – дисперсионное; - длина диполя; - межмолекулярное расстояние

ВКЛАД ОТДЕЛЬНЫХ СОСТАВЛЯЮЩИХ В ПОЛНУЮ ЭНЕРГИЮ

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Вещество	Электрический момент диполя молекулы *1029, Кл*м	Поляри-зуемость	Эффект, кДж/моль	Суммарная энергия, кДж/моль	Температура кипения, К
ориента-ционный	индук-ционный	диспер-сионный
H2		0,20			0,17	0,17	20,21
Ar		1,63			8,48	8,48
Xe		4,00			18,4	18,4
CO	0,39	1,99			8,79	8,79
HCl	3,4	2,63	3,34	1,003	16,72	21,05
HBr	2,57	3,58	1,09	0,71	28,42	30,22
HI	1,25	5,4	0,58	0,295	60,47	61,36
NH3	4,95	2,21	13,28	1,55	14,72	29,55	239,6
H2O	6,07	1,48	36,32	1,92	8,98	47,22