Вычислить константу равновесия для гомогенной системы
4NH3(г) +3O2(г) <=> 2N2(г) + 6H2O(г),
если исходные концентрации NH3(г) и O2(г) соответственно равны 6,0 и 5,0 моль/л, а равновесная концентрация N2(г) равна 1,8 моль/л.
Дано: Уравнение реакции, = 6,0 моль/л = 5,0 моль/л [N2] = 1,8 моль/л | Решение Расчет количеств прореагировавших и образовавшихся при установлении равновесия веществ производится по уравнению реакции. |
Kс – ? |
Равновесная концентрация исходных веществ равна разности исходной концентрации и концентрации прореагировавших исходных веществ. Равновесная концентрация продуктов реакции равна количеству образовавшихся продуктов реакции.
Обозначим через х количество моль прореагировавших или образовавшихся веществ. Тогда с учетом коэффициентов в уравнении реакции отношения концентраций во второй строке под уравнением реакции равны : : : = 4 : 3 : 2 : 6).
Последовательность расчетов равновесных концентраций веществ, участвующих в реакции, показана ниже
4NH3 + 3O2 <=> 2N2 + 6H2O | ||||
Исходная концентрация веществ, моль/л, | 6,0 | 5,0 | ||
Прореагировало исходных и образовалось конечных веществ, моль/л | 4х | 3х | 2х | 6х |
Равновесная концентрация веществ, моль/л | 6,0–4х | 5,0–3х | 2х | 6х |
По условию задачи равновесная концентрация N2 равна 1,8 моль/л.
В то же время [N2] = 2х. Следовательно, 2х = 1,8, а х = 0,9. Тогда равновесные концентрации веществ равны, моль/л:
[NH3] = 6,0 – 4 · 0,9 = 2,4 моль/л;
[O2] = 5,0 – 3 · 0,9 = 2,3 моль/л;
[N2] = 1,8 моль/л.
[H2O] = 6,0·0,9 = 5,4 моль/л; =198,95.
Ответ: Kс = 198,95.
6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
УРОВЕНЬ А
1. Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов (давление насыщенного пара).
Ответ:
, кПа
, кПА.
2. Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов: а) изменения температур кипения растворов; б) изменения температур замерзания растворов.
Ответ:
а) ;
;
б) ;
Написать формулы закона Вант-Гоффа для водных растворов неэлектролитов и электролитов.
Ответ:
, кПа;
, кПа.
УРОВЕНЬ В
1. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы ( ) в 500 г раствора.
= 0,52 кг·К/моль, = 1,86 кг·К/моль.
Дано: = 0,1 моль mр-ра = 500 г = 0,52 кг·к/моль = 1,86 | Решение tкип р-ра = 100 ºС + ∆tкип, tзам р-ра = 0 ºС – ∆tзам , ∆tкип = ·cm ( ), ∆tзам = ·cm ( ), cm( ) – моляльность сахарозы в растворе, моль/кг. |
tкип р-ра – ? tзам р-ра – ? |
cm( ) = ,
где – количество растворенной сахарозы, моль.
= , г;
cm( ) = моль/кг,
где М = 342 г/моль
∆tкип = 0,52 ∙ 0,21 = 0,109 ºС;
tкип р-ра = 100 ºС + 0,109 ºС = 100,109 ºС;
∆tзам = 1,86∙0,21 = 0,391 ºС;
tзам р-ра = 0 ºС – 0,391 ºС = –0,391 ºС.
Ответ: tкип р-ра = 100,109 ºС;
tзам р-ра = – 0,391 ºС.
2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25 ºС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
Дано: mв = 2,3 г t = 250C = 100 г π = 618,5 кПа ρр-ра = 1 г/см3 | Решение π = св ∙ R ∙ T, кПа. R = 8,314 л∙кПа/(моль∙К). св – молярная концентрация вещества, моль/л. Vр-ра = mр-ра/ρр-ра = (mB + m )/ρр-ра , см3. Vр-ра = 102,3 см3 = 0,102 л. |
МВ – ? |
св = , моль/л,
где mв – масса растворенного неэлектролита, г;
Мв – молярная масса растворенного неэлектролита, г/моль.
π = ∙ R ∙ T, кПа;
Мв = = 90,33 г/моль.
Ответ: молярная масса растворенного вещества равна 90,06 г/моль.
3. Определить давление насыщенного пара воды над 1,0 %-м раствором карбамида (CO(NH2)2) при 298 К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 2,34 кПа.
Дано: = 1,0 % Т = 298 К po = 2,34 кПа | Решение р = рo∙ = , |
Р – ? |
где р – давление насыщенного пара воды над раствором, кПа,
рo – давление насыщенного пара воды, кПа;
– молярная доля воды;
– количество воды, моль;
– количество CO(NH2)2, моль;
= 60 г/моль, = 18 г/моль.
В 100 г 1 %-го раствора карбамида содержится 1 г карбамида и 99 г воды.
р = = 2,33 кПа.
Ответ: давление насыщенного пара воды над 1 %-м раствором CO(NH2)2 составляет 2,33 кПа.
УРОВЕНЬ С
1. Определить давление насыщенного пара воды над 0,05 М раствором хлорида кальция (ρ = 1,041 г/см3) при 301 К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 3,78 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида кальция равна 0,85.
Дано: 0,05 моль/л T = 301 К ρ = 1,041 г/см3 α = 0,85 рo = 3,78 кПа | Решение Давление насыщенного пара воды над раствором электролита равно , |
р – ? |
где – количество воды, моль,
– количество CaCl2, моль
i – изотонический коэффициент.
α = , i = α (к – 1) + 1,
где α – кажущаяся степень диссоциации CaCl2;
к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы CaCl2.
CaCl2 = Сa2+ + 2Cl-
к = 3,
i = 0,85(3 – 1) + 1 = 2,7,
, моль/л,
oткуда , г
= 111 г/моль.
Для расчета берем 1 л раствора.
mр-ра = 1000∙1,041 = 1041г.
.
р = 3,78 ∙ = 3,77 кПа.
Ответ: давление насыщенного пара над раствором равно 3,77 кПа.
2. Определить осмотическое давление 1,5 %-го раствора карбоната натрия при 25 ºС. Плотность раствора равна 1,015 г/см3. Кажущаяся степень диссоциации карбоната натрия равна 0,9.
Дано: = 1,5 % t = 25 ºС ρ = 1,015 г/см3 α = 0,9 | Решение π = i∙ ∙R ∙ T, кПа; α = ; i = α(к – 1) + 1, |
π – ? |
где α – кажущаяся степень диссоциации;
к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы Na2CO3:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-;
к = 3, тогда i = 0,9(3 – 1)+1 = 2,8
– молярная концентрация Na2CO3, моль/л:
= , моль/л.
В 100 г 1,5 % раствора содержится 1,5 г Na2CO3 и 98,5 г воды
Vр-ра = = = 98,5 см3 = 0,0985 л.
= = 0,144 моль/л.
π = 2,8 ∙ 0,144 ∙ 8,314 ∙ 298 = 998,96 кПа.
Ответ: осмотическое давление 1,5 %-го раствора Na2CO3 равно 998,96 кПа.
3. Определить кажущуюся степень диссоциации соли, если водный раствор хлорида алюминия с массовой долей 1,5 % кристаллизуется (замерзает) при температуре (–0,69) ºС.
= 1,86 кг·к/моль.
Дано: = 1,5 % tзам р-ра = –0,69 ºС =1,86 кг·к/моль. | Решение α = , где к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы AlCl3. |
α – ? |
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
к = 4
∆tзам = i ∙ ∙сm(AlCl3),
где сm(AlCl3) = , моль/кг.
В 100 г 1,5 %-го раствора содержится 1,5 г AlCl3 и 98,5 г воды.
сm(AlCl3) = = 0,114 моль/кг,
= 133,5 г/моль,
= 3,25,
α = = 0,75 (75 %).
Ответ: кажущаяся степень диссоциации AlCl3 равна 0,75(75%).
7. РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ
УРОВЕНЬ А
1. Написать выражение ПР и привести их табличное значение для следующих соединений PbCl2 и Ag2S.
Ответ: PbCl2(к) <=> Pb + 2Cl ;
ПР = 2 ∙ 10-5;
Ag2S(к) <=> 2Ag +S ;
ПР = 5,7 ∙ 10-51,
т.е. растворимость Ag2S значительно меньше растворимости PbCl2.
2. Написать уравнения диссоциации, выражения констант диссоциации и привести их табличное значение для H2S.
Ответ: поскольку H2S – слабый электролит, то процесс диссоциации является обратимым и протекает ступенчато:
1-я ступень: H2S <=> H+ + HS-; | |
=6,0·10-8. | |
2-я ступень: HS- <=> Н+ + S2-; | |
=1,0·10-14. |
Поскольку больше в 6∙106 раз, то можно считать, что диссоциация H2S протекает в основном по первой ступени.
3. Определить силу электролитов и написать уравнения диссоциации сильных электролитов:
Zn(OH)2; HCl; H3PO4; NaOH; HCN.
Ответ: поскольку к сильным относятся кислоты HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4, а к сильным основаниям относятся LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, то
Zn(OH)2 – слабый электролит; HCl – сильный электролит; H3PO4 – слабый электролит; NaOH – сильный электролит, HCN – слабый электролит.
Диссоциация сильных электролитов на ионы протекает нацело:
HCl = H+ + Cl-;
NaOH = Na+ + OH-.
УРОВЕНЬ В
1. Вычислить рН следующих водных растворов:
а) 0,02 М HCl,
б) 0,2 М KOH.
Дано: cHCl = 0,02 М cKOH = 0,2 М | Решение а) HCl = H+ + Cl- рН = -lg c ; |
pH – ? |
HCl – сильный электролит, α = 1,
– число Н+, образовавшихся при диссоциации одной молекулы НСl,
n = 1, тогда = c = 0,02 моль/л = 2 · 10-2 моль/л.
рН = -lg2·10-2 = -lg2 + (-lg10-2)= – 0,3 + 2 = 1,7.
б) KOH = К+ + ОН-;
рН = 14 – рОН; рОН = -lgc ,
c = c · α · n ,
КОН – сильный электролит, α = 1,
n – число ОН-, образовавшихся при диссоциации одной молекулы КОН, n = 1, тогда c = cKOH = 2·10-1 моль/л,
рОН = –lg(2·10-1) = –lg2 + (–lg10-1) = – 0,3 + 1 = 0,7.
рН = 14 – 0,7 = 13,3.
Ответ: рН 0,02 М HCl равно 1,7;
рН 0,2 М КОН равно 13,3.