Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).

Дано: c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,05 М Решение   HOCl <=> H+ + OCl- HOCl – слабый электролит. рН = –lg[H+]; [H+] = cНOСl·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ,
pH – ?

n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru – число Н+ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1.

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ;

КHOCl – константа диссоциации HOCl:

К Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 5,0·10-8 (таблица),

тогда

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru

c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 5·10-2 · 10-3 · 1 = 5,0 · 10-5 моль/л,

тогда рН = – lg5,0·10-5 = (-lg 5) + (-lg10-5) = – 0,7 + 5 = 4,3.

Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.

3. Определить произведение растворимости MgF2, если его растворимость в воде при 25 ºС равна 1,17·10-3 моль/л.

Дано: c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1,17·10-3 моль/л Решение   Равновесие между осадком малорастворимого электролита и насыщенным раствором над ним выражается уравнением
ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru – ?

MgF2(к) <=> Mg2+ (р) + 2F-(р),

ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = [Mg2+ ]·[F-]2,

[Mg2+ ] = c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru , [F-] = c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru .

MgF2 – сильный электролит, α = 1;

n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1, n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 2 (из приведенного уравнения)

[Mg2+ ] = 1,17·10-3·1·1 = 1,17·10-3 моль/л;

[F-] = 1,17·10-3·1·2 = 2,34·10-3 моль/л.

Тогда ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1,17·10-3·(2,34 · 10-3)2 = 6,41·10-9.

Ответ: ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 6,41·10-9.

УРОВЕНЬ C

1. Вычислить активность ионов в растворе, содержащем
0,01 моль/л нитрата кальция и 0,1 моль/л хлорида кальция.

Дано: c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,01 моль/л c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,2 моль/л Решение   Активность ионов в растворе сильных электролитов определяется по формуле   аион = ƒСиона.   Процессы диссоциации Сa(NO3)2 и CaCl2 протекают по следующим уравнениям:
а Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru – ? а Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru – ? а Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru – ?

Сa(NO3)2 = Са2+ + 2NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ; (7.1)

CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- . (7.2)

Концентрация ионов определяется по формуле

cион = cв·α·nион ,

тогда

n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1 (7.1); n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1 (7.2);

n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 2 (7.1) nCl- = 2 (7.2); α = 1;

c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru + c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru =

= 0,01·1·1 + 0,1·1·1 = 0,11 моль/л.

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,01·1·2 = 0,02 моль/л, см. (7.1)

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,1·1·2 = 0,2 моль/л, см. (7.2)

Ионная сила раствора

I = 0,5(с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru · Z Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru + с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru · Z Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru + с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru · Z Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ).

I = 0,5(0,11·22 + 0,02·(–1)2 + 0,2·(–1)2) = 0,33 ≈ 0,3.

Коэффициент активности ионов определяем из таблицы:

ƒ Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = ƒ Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,81. ƒ Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,42.

Тогда активность ионов

а Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,81 · 0,2 = 0,162 моль/л;

а Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,81 · 0,02 = 0,0162 моль/л;

а Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru - = 0,42 · 0,11 = 0,0462 моль/л.

Ответ: а Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,162 моль/л, а Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,0162 моль/л,

а Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,0462 моль/л.

2. Определить, образуется ли осадок, если смешали 100 см Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru 0,01 М водного раствора хлорида кальция и 200 см Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru 0,02 М водного раствора карбоната натрия.

Дано: с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,01 M с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,02 M V Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 100 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru V Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru =200 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru Решение   При смешении растворов протекает следующая реакция: CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru + Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = = CaCO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru + NaCl. Осадок CaCO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru образуется только в случае, если
Образуется ли осадок?

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru > ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 5·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru (таблица).

Поскольку смешали 100 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru раствора CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru и 200 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru , то объем раствора после смешения составляет 300 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru . Тогда после смешения объем раствора CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru от общего объема смеси составит 1/3, а объем Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru раствора Na2CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru после смешения составит 2/3 от общего объема смеси. После смешения концентрации ионов Ca2+ и CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru 2- будут:

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru · Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ; с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru · Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru .

CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru и Na2CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru – сильные электролиты, Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1.

Процессы диссоциации CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru и Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru протекают по следующим уравнениям :

CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = Ca Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru + 2Cl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru

Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 2Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru + CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru , тогда n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1 и n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1.

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru 0,01·1·1 = 3,3·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru моль/л;

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru 0,02·1·1 = 1,3·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru моль/л;

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 3,3·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·1,3·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 4,29·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru .

Так как 4,29·10-5 > 5·10-9 (ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ), то осадок CaCO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru образуется.

Ответ: осадок CaCO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru образуется.

3. Вычислить рН 0,01 M водного раствора HNO2, содержащего, кроме того, 0,02 моль/л KNO2.

Дано: с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,01 M с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,02 M Решение   рН = –lg с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru , HNO2 <=> H+ + NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru , KNO2 = K+ + NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ,
рН – ?

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru .

Прибавление KNO2 к раствору HNO2 смещает равновесие диссоциации HNO2 влево за счет возрастания концентрации NO2-. В результате в системе устанавливается равновесие при новых концентрациях Н+ и NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru , но значение константы диссоциации HNO2 остается прежним.

Тогда обозначим равновесную концентрацию ионов водорода [Н+] в новых условиях через х:

[H+] = х моль/л.

Общая равновесная концентрация [NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ] равна сумме концентраций NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru , образовавшихся при диссоциации HNO2 и диссоциации KNO2:

[NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ] = с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru + с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru

из HNO2 из KNO2

Концентрация NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru , образовавшихся при диссоциации HNO2, равна х моль/л, так как при диссоциации 1 моль HNO2 образуется 1 ион Н+ и 1 ион NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru .

Концентрация NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru , образовавшихся при диссоциации КNO2:

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 0,2·1·1 = 0,2 моль/л.

из КNO2

КNO2 – сильный электролит, α = 1, n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 1,

тогда [NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ] = х + с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = (х + 0,02), моль/л;

[HNO2] = (с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru – х) = (0,01 – х), моль/л.

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru .

К Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru = 4·10-4, (таблица)

тогда

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ,

так как, х << 0,01 моль/л, то значением х, ввиду его малого значения, в выражениях (х + 0,02) и (0,01 – х) можно пренебречь и данное выражение записать в виде:

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru ;

откуда х = 2·10-4 моль/л.

[H+] = 2·10-4 моль/л

рН = – lg(2·10-4)= (–lg2) + (–lg10-4) = –0,3 + 4 = 3,7.

Ответ: рН = 3,7.

8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

УРОВЕНЬ A

1. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NH4NO2, Na2CO3, Al2(SO4)3, NaNO3?

Ответ: любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания:

NH4NO2 Na2CO3

NH4OH + HNO2 NaOH + H2CO3

слаб. слаб. сильн. слаб.

Al2(SO4)3 NaNO3

Al(OH)3 + H2SO4 NaOH + HNO3

слаб. сильн. сильн. сильн.

Гидролизу подвергаются соли, которые образованы при взаимодействии слабой кислоты и слабого основания; слабой кислоты и сильного основания; сильной кислоты и слабого основания; это соли NH4NO2, Na2CO3, Al2(SO4)3. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (NaNO3).

2. Указать реакцию среды водных растворов солей K2SO3, ZnCl2, Cr(NO3)3, KNO3.

Ответ:

K2SO3

KOH + H2SO3

сильн. слаб.

Реакция среды определяется сильным электролитом, участвующим в образовании соли. Сульфит калия образован слабой кислотой и сильным основанием, поэтому реакция среды щелочная, рН > 7.

ZnCl2 Cr(NO3)3

Zn(OH)2 + HCl Cr(OH)3 + HNO3

слаб. сильн. слаб. сильн.

Хлорид цинка и нитрат хрома (III) образованы сильной кислотой и слабым основанием, поэтому реакция среды кислая, pH < 7.

КNO3

КOH + HNO3

сильн. сильн

Нитрат калия образован сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, поэтому реакция среды – нейтральная, рН = 7.

3. Написать полное молекулярное уравнение по данному сокращенному ионно-молекулярному уравнению:

Ca2+ + CО Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru → CaCО3↓.

Ответ: для написания молекулярного уравнения ионы Ca2+ и CО Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). - student2.ru берем из растворимых солей (см. таблицу растворимости). Вторая образующаяся в результате реакции соль в молекулярном уравнении должна быть растворима.

СaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

растворимая растворимая осадок растворимая

соль соль соль

УРОВЕНЬ B

1. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата хрома (III),

б) сульфида натрия

Наши рекомендации