Способы выражения концентрации растворов.

1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355

Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность

- г/л

- моль/л

+ %

- г/мл

2. Задание {{ 356 }} ТЗ № 356

При растворении сахара массой 20г в 30 мл воды получается раствор с массовой долей сахара (%)

- 20

- 30

+ 40

- 50

3. Задание {{ 357 }} ТЗ № 357

Титр 0,2н раствора KOH (г/мл)

- 0,0224

+ 0,0112

- 0,0056

- 0,0028

4. Задание {{ 358 }} ТЗ № 358

Молярная концентрация (С, моль/л), количество растворенного (n, моль) и объем раствора (V, л) связаны между собой формулой

- n=c/ V

+ c=n/ V

- cn=V

- V=c/n

5. Задание {{ 359 }} ТЗ № 359

Для приготовления 48%-го раствора H₂SO₄ надо смешать 88% и 8% растворы H₂SO₄ в соотношении

+ 1:1

- 1:2

- 2:1

- 2:3

6. Задание {{ 360 }} ТЗ № 360

Для приготовления 2л раствора KOH концентрацией 0,1 моль/л необходима щелочь массой (г)

- 5,6

+ 11,2

- 22,4

- 44,8

7. Задание {{ 361 }} ТЗ № 361

Нормальная концентрация раствора H₂SO₄, титр которого равен 0,0245 г/мл равна

- 0,05

+ 0,5

- 0,01

- 0,1

8. Задание {{ 362 }} ТЗ № 362

На титровании 5мл раствора NaOH израсходовано 4,76мл 0,106н HCl. Нормальная концентрация раствора NaOH

- 0,01

+ 0,1

- 1

- 2

9. Задание {{ 363 }} ТЗ № 363

1л 0,1н NaCl содержит массу этой соли

- 58,5

+ 5,85

- 0,585

- 0,0585

10. Задание {{ 364 }} ТЗ № 364

При смешивании 400мл 1,2н NaOH и 600мл 1,8н NaOH нормальная концентрация полученного раствора равна

- 0,78

+ 1,56

- 3,12

- 4,68

11. Задание {{ 365 }} ТЗ № 365

При выпаривании 10%-го раствора массой 200г уменьшение массы составило

- 80

- 120

+ 180

- 190

12. Задание {{ 366 }} ТЗ № 366

При растворении 20г поваренной соли в 80мл воды получен раствор с массовой долей соли (%)

- 10

+ 20

- 40

- 60

13. Задание {{ 367 }} ТЗ № 367

Массовая доля (%) гидроксида калия в растворе, содержащем в 60г воды 20г гидроксида равна

- 10

- 20

+ 25

- 50

14. Задание {{ 368 }} ТЗ № 368

Массовая доля (%) хлорида натрия в растворе массой 50г содержащем NaCl массой 25г равна

- 10

- 20

- 25

+ 50

15. Задание {{ 369 }} ТЗ № 369

Масса воды (г) в растворе массой 40г с массовой долей вещества 5% равна

- 5

- 19

- 25

+ 38

16. Задание {{ 370 }} ТЗ № 370

Молярная концентрация (моль/л) раствора, содержащего 58,5г NaCl в 1л раствора

- 0,1

- 0,5

+ 1

- 1,5

17. Задание {{ 371 }} ТЗ № 371

Число молей NaOH в 500мл 0,1М раствора равно

+ 0,05

- 0,1

- 0,2

- 0,5

18. Задание {{ 372 }} ТЗ № 372

Масса KOH (г), содержащаяся в 250 мл 0,01М раствора равна

+ 0,14

- 0,28

- 0,56

- 1,12

19. Задание {{ 373 }} ТЗ № 373

Масса HCl (г), содержащаяся в 500 мл 0,1н раствора равна

+ 1,825

- 3,65

- 18,25

- 36,5

20. Задание {{ 374 }} ТЗ № 374

Масса NaOH в 300мл 0,01н раствора равна

- 0,012

+ 0,12

- 0,24

- 0,4

21. Задание {{ 375 }} ТЗ № 375

Массовая доля (%) гидроксида калия в 0,1М растворе KOH, плотность которого равна 1,12г/мл равна

- 0,1

- 0,2

+ 0,5

- 1

Точка 2 семестр

S- элементы.

1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182

Степень окисления водорода равна -1 в соединении

- KOH

- H₂O

- NH₃

+ KH

- Cu (OH)₂

2. Задание {{ 183 }} ТЗ № 183

Чтобы получить CaCO₃ к раствору Ca (HCO₃)₂ следует прибавить

+ Ca (OH)₂

- HCl

- CO₂

- H₂O

3. Задание {{ 184 }} ТЗ № 184

Химическая реакция будет происходить при добавлении к водному раствору сульфата калия

- AgNO₃

+ BaCl₂

- KOH

- CuSO₄

4. Задание {{ 185 }} ТЗ № 185

При взаимодействии раствора содержащего 19,6 г серной кислоты с оксидом магния образовался сульфат магния в количестве (моль)

- 0,1

+ 0,2

- 0,3

- 0,4

5. Задание {{ 186 }} ТЗ № 186

Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна

- 3

- 5

+ 7

- 9

6. Задание {{ 187 }} ТЗ № 187

При горении натрия в атмосфере кислорода образуется

+ Na₂O₂

- Na₂O

- NaO₂

- NaOH

7. Задание {{ 188 }} ТЗ № 188

Для устранения постоянной жесткости следует выбрать способ

- кипячение

- добавление Ca (OH)₂

- добавление HCl

+ добавление Na₂ СO₃

8. Задание {{ 189 }} ТЗ № 189

Электронная формула s-элемента является

- [Ar] 3d¹⁰s¹

+ [Ar] 4s²

- 1s² 2s² 2p⁵

- [Ar] 3d⁷ 4s²

9. Задание {{ 190 }} ТЗ № 190

Для осуществления превращения BaCl₂ BaCO₃ следует взять

- CaCO₃

- CO₂

- K₂ C₂ O₄

+ Na₂CO₃

10. Задание {{ 191 }} ТЗ № 191

Калий имеет электронную формулу

- [Ar] 4s²

- 1s²2s²2p⁶3s¹

+ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

- [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

11. Задание {{ 192 }} ТЗ № 192

Реакция пойдет до конца в случае

- Cu²⁺ + SO₄^2-

- Mg²⁺ + SO₄^2-

+ Ba²⁺ + SO₄^2-

- K⁺ + SO₄^2-

12. Задание {{ 193 }} ТЗ № 193

Для получения водорода в лаборатории обычно используют

- H₂O и CH₄

+ Zn и HCl

- Na и H₂O

- Cu и HNO₃

13. Задание {{ 194 }} ТЗ № 194

Реактивом на ионы бария может быть

- лакмус

- NaOH

+ Na₂SO₄

- AgNO₃

14. Задание {{ 195 }} ТЗ № 195

Для получения Cu(OH)₂ по обменной реакции удобнее использовать

- Be(OH)₂

- Mg(OH)₂

+ Ba(OH)₂

- все три гидроксида

15. Задание {{ 196 }} ТЗ № 196

Калий относится в живых организмах к

- микроэлементам

+ макроэлементам

- ультрамикроэлементам

16. Задание {{ 197 }} ТЗ № 197

Ионы калия встречаются главным образом

- в межклеточных жидкостях

- в желудочном соке

- в костях

+ внутри клеток

17. Задание {{ 198 }} ТЗ № 198

Ионы натрия встречаются главным образом

- внутри клеток

+ в межклеточных жидкостях

- в желудочном соке

- в костях

18. Задание {{ 199 }} ТЗ № 199

Суточная потребность организма человека в натрии (г)

- 9-10

+ 4-7

- 10-12

- 12-13

19. Задание {{ 200 }} ТЗ № 200

Вода составляет у взрослого человека от веса тела около (%)

- 90

- 70

+ 60

- 50

20. Задание {{ 201 }} ТЗ № 201

Вода, связанная в организме ионами и белками называется

- кристаллизационной

- иммобильной

+ гидратационной

- связанной

- свободной

21. Задание {{ 202 }} ТЗ № 202

Часть воды, заключенная между молекулами структуры тканей, микрокристаллическими волокнами, мембранами называется

- кристаллизационной

+ иммобильной

- гидратационной

- связанной

- свободной

22. Задание {{ 203 }} ТЗ № 203

Вода, которая входит в состав крови, лимфы, транссудатов, спиномозговой жидкости, пищеварительных соков, мочи и заполняет межклеточное пространство называется

- кристаллизационной

- иммобильной

- гидратационной

- связанной

+ свободной

23. Задание {{ 204 }} ТЗ № 204

Потеря воды организмом происходит в основном

- с калом

+ с мочой

- со слезной жидкостью

- с потом

- через легкие

24. Задание {{ 205 }} ТЗ № 205

Ежесуточно в желудочно кишечный тракт выделяется желудочного сока (мл)

- 1000

- 1500

- 2000

+ 2500

25. Задание {{ 206 }} ТЗ № 206

Ежесуточно в желудочно-кишечный тракт выделяется сока поджелудочной железы (мл)

+ 700

- 1000

- 1500

- 2500

26. Задание {{ 207 }} ТЗ № 207

Ежесуточно вжелудочно-кишечный тракт выделяется кишечных соков (мл)

- 700

- 1000

- 1500

- 2000

+ 3000

27. Задание {{ 208 }} ТЗ № 208

Ежесуточно в желудочно-кишечный тракт выделяется слюны (мл)

- 1000

+ 1500

- 2000

- 2500

- 3000

28. Задание {{ 209 }} ТЗ № 209

Суточная потребность организма человека в калии (г)

- 1-2

+ 2-3

- 4-5

- 7-8

29. Задание {{ 210 }} ТЗ № 210

Суточная потребность организма человека в кальции (г)

- 0,5-0,6

+ 0,8-0,9

- 1-3

- 4-5

30. Задание {{ 211 }} ТЗ № 211

Основным регулятором усвоения кальция является

- желудочный сок

- витамин В12

- витамин С

+ витамин Д

31. Задание {{ 212 }} ТЗ № 212

От количественного содержания кальция в скелете зависят его

+ твердость

+ рост

+ минерализация

+ хрупкость

- масса

32. Задание {{ 213 }} ТЗ № 213

Ионы кальция находятся в биологическом антагонизме с ионами

- натрия

- калия

- бария

+ магния

33. Задание {{ 214 }} ТЗ № 214

При лейкозах содержание бария в плазме крови и эритроцитах

- уменьшается

+ увеличивается

- не меняется

P- элементы.

1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215

Соединение HClO₄ может проявлять свойства

- только восстановителя

+ только окислителя

- и окислителя, и восстановителя

- ни окислителя, ни восстановителя

2. Задание {{ 216 }} ТЗ № 216

Только окислительные свойства проявляет

- S

- H₂ SO₃

- H₂ S

+ H₂ SO₄

3. Задание {{ 217 }} ТЗ № 217

Только окислительные свойства проявляет ион

- ClO^-

- ClO₂^-

- ClO₃^-

+ ClO₄^-

4. Задание {{ 218 }} ТЗ № 218

При алкоголизме в организме обнаруживается большое количество

- Ca

+ Al

- Co

- Fe

5. Задание {{ 219 }} ТЗ № 219

Акцептором электронной пары может быть

+ BF₃

- NH₄⁺

- BF₄^-

- NH₃

6. Задание {{ 220 }} ТЗ № 220

Донором электронной пары может быть

- BF₃

- NH₄⁺

- BF₄^-

+ NH₃

7. Задание {{ 221 }} ТЗ № 221

Металлический алюминий не растворяет

- H₂SO₄ разб.

+ HNO₃ конц.

- HCl

- NaOH

8. Задание {{ 222 }} ТЗ № 222

SiO₂ можно перевести в растворимое соединение при действии на него

- раствором кислоты

+ раствором щелочи

- раствором соли

- водой

9. Задание {{ 223 }} ТЗ № 223

Фтор окисляет серу до степени окисления

- -2

- 0

- +4

+ +6

10. Задание {{ 224 }} ТЗ № 224

Галогены относятся к

- s-элементам

+ p-элементам

- d-элементам

- f-элементам

11. Задание {{ 225 }} ТЗ № 225

Хлорноватистой называется кислота

- HClO₄

- HClO₃

- HClO₂

+ HClO

12. Задание {{ 226 }} ТЗ № 226

Наименьшую степень диссоциации имеет кислота

+ HF

- HCl

- HBr

- HI

13. Задание {{ 227 }} ТЗ № 227

Максимальная степень окисления брома

- +1

- +3

- +5

+ +7

14. Задание {{ 228 }} ТЗ № 228

Медь с выделением NO₂ растворяется в

- H₂SO₄ конц.

+ HNO₃ конц.

- HNO₃ разб.

- HCl конц.

15. Задание {{ 229 }} ТЗ № 229

Углекислый газ можно распознать

+ известковой водой

- гидроксидом натрия

- соляной кислотой

- водой

16. Задание {{ 230 }} ТЗ № 230

Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором

- NaCl

- NaOH

+ HCl

- (NH₄)₂SO₄

17. Задание {{ 231 }} ТЗ № 231

Азотная кислота не реагирует с

- CaCO₃

- Cu

- Ba(OH)₂

+ SiO₂

18. Задание {{ 232 }} ТЗ № 232

Реактивом на хлорид-ион является

- Ba (OH)₂

- NH₄NO₃

- Na₂CO₃

+ AgNO₃

19. Задание {{ 233 }} ТЗ № 233

Разбавленная серная кислота может реагировать с

- BaSO₄

+ CuO

- Cu

- CO₂

20. Задание {{ 234 }} ТЗ № 234

Качественной реакцией на соли аммония является действие

- кислоты

+ щелочи

- лакмуса

- другой соли

21. Задание {{ 235 }} ТЗ № 235

Степень окисления и валентность углерода в оксиде CO равны

- +2 и 2

- +4 и 4

- +4 и 2

+ +2 и 3

22. Задание {{ 236 }} ТЗ № 236

Углерод проявляет в соединениях свойства

- окислительные

- восстановительные

+ и окислительные, и восстановительные

- ни окислительные, ни восстановительные

23. Задание {{ 237 }} ТЗ № 237

Для углерода не характерен тип гибридизации электронных орбиталей

- sp

- sp²

- sp³

+ sp²d

24. Задание {{ 238 }} ТЗ № 238

Из приведенных соединений природным является

- Mg₃ (PO₄)₂

- Zn₃ (PO₄)₂

- Mg₃ P₂

+ Ca₃ (PO₄)₂

25. Задание {{ 239 }} ТЗ № 239

С выделением металла разлагается соль

- NaNO₃

- Cu (NO₃)₂

+ AgNO₃

- Zn (NO₃)₂

26. Задание {{ 240 }} ТЗ № 240

Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте

- 5 и +5

- 5 и +3

- 3 и +5

+ 4 и +5

27. Задание {{ 241 }} ТЗ № 241

Механизм образования солей аммония из аммиака и кислот

- ковалентный

+ донорно-акцепторный

- ионный

- радикальный

28. Задание {{ 242 }} ТЗ № 242

В растворе хлорида аммония лакмус приобретает окраску

- фиолетовую

+ красную

- синюю

29. Задание {{ 243 }} ТЗ № 243

С выделением аммиака разлагается соль

- NH₄NO₂

- NH₄NO₃

- (NH₄)₂ Cr₂O₇

+ (NH₄)₂CO₃

30. Задание {{ 244 }} ТЗ № 244

Кислород горит в

- H₂

+ F₂

- N₂

- Cl₂

31. Задание {{ 245 }} ТЗ № 245

В растворе не происходит реакция

+ KCl + Br₂

- KBr + Cl₂

- KI + Cl₂

- KCl + F₂

32. Задание {{ 246 }} ТЗ № 246

Слабым электролитом является кислота

+ HF

- HCl

- HBr

- HI

33. Задание {{ 247 }} ТЗ № 247

Из приведенных реакций в растворе протекает

- KCl + Br₂

- KBr + I₂

+ KI + Br₂

- KCl + I₂

34. Задание {{ 248 }} ТЗ № 248

Самый распространенный металл в земной коре

- Ca

- Mg

+ Al

- Fe

35. Задание {{ 249 }} ТЗ № 249

При инфекционном артрите содержание алюминия в крови увеличивается в

+ 5 раз

- 4 раза

- 3 раза

- 2 раза