Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289

Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl₂ в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равна (моль/л)

+ 0,9

- 0,6

- 0,3

- 0,1

- 0,09

2. Задание {{ 291 }} ТЗ № 291

Раствор в 1 л содержит 0,2 моля KCl и 0,3 моля K₂SO₄. Концентрация ионов калия в таком растворе равна (моль/л)

- 0,2

- 0,3

- 0,5

- 0,7

+ 0,8

3. Задание {{ 293 }} ТЗ № 293

Считая диссоциацию AlCl₃ полной, концентрация ионов Cl^- в 0,3 М растворе соли равна (моль/л)

- 1,2

- 0,075

- 0,3

+ 0,9

- 0,1

4. Задание {{ 294 }} ТЗ № 294

Константа диссоциации слабого однокислотного основания 10^-6. Концентрация ионов OH^- в 0,01 н. растворе такого основания равна (моль/л)

- 10^-2

- 10^-6

- 10^-8

- 10^-3

+ 10^-4

5. Задание {{ 295 }} ТЗ № 295

Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 10^-4. Концентрация ионов Н⁺ в 0,01 н. растворе такого основания равна (моль/л)

- 10^-2

- 10^-3

- 10^-6

- 10^-8

+ 10^-11

6. Задание {{ 296 }} ТЗ № 296

Концентрация ионов водорода в растворе, который содержит в 1 л 0,02 моля HBr и то же количество молей H₂SO₄ равна (моль/л)

- 0,02

- 0,04

+ 0,06

- 0,08

- 0,1

7. Задание {{ 297 }} ТЗ № 297

Считая диссоциацию SrCl₂ полной концентрация ионов Cl^- в 0,2 М растворе соли равна (моль/л)

- 0,2

+ 0,4

- 0,6

- 0,8

- 1

8. Задание {{ 299 }} ТЗ № 299

Концентрацию гидроксидных ионов для слабого основания можно рассчитать по формулам

+ [OH^- ] =

- [OH^- ] = K осн. / С осн.

+ [OH^- ]² = K осн. С осн.

- [OH^- ] = С осн. / К осн.

9. Задание {{ 414 }} ТЗ № 414

В растворе хлорида кальция больше всего ионов

- Са²⁺

- H⁺

- OH^-

+ Cl^-

10. Задание {{ 415 }} ТЗ № 415

Наибольшей степенью диссоциации в одномолярном растворе обладает

- HNO₂

- NH₄OH

+ HCl

- HI

11. Задание {{ 416 }} ТЗ № 416

Три моля ионов образуется при полной диссоциации одного моля

- HCl

- KOH

+ Ca(NO₃)₂

- FeCl₃

12. Задание {{ 417 }} ТЗ № 417

Общее количество положительных и отрицательных ионов, образующихся при полной диссоциации 0,25 моль Al(NO₃)₃ в водном растворе равно

- 0,25

- 0,5

- 0,75

+ 1

13. Задание {{ 418 }} ТЗ № 418

Количество катионов, образующихся при полной диссоциации 0,1 моль Na₂SO₄ в водном растворе равно

- 0,1

+ 0,2

- 0,3

- 0,4

14. Задание {{ 419 }} ТЗ № 419

Сокращенное ионное уравнение OH^-+H⁺=H₂O соответствует молекулярному уравнению

- Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

- 2NaOH + H₂SiO₃ = Na₂ SiO₃ + 2H₂O

- Ba (OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

+ KOH + HCl = KCl + H₂O

15. Задание {{ 420 }} ТЗ № 420

Полностью растворяется в соляной кислоте пара веществ

- MgSO₄, BaSO₄

- AgCl, Ag I

+ CuS, PbS

- MgCO₃, MgSO₃

16. Задание {{ 421 }} ТЗ № 421

При диссоциации по первой ступени катион с зарядом +2 образует

+ гидроксонитрат алюминия

- сероводородная кислота

- гидроксид железа

- сульфат натрия

17. Задание {{ 422 }} ТЗ № 422

В водном растворе возможна реакция

- FeSO₄ + NaCl

- CaCl₂ + NaNO₃

+ Zn(OH)₂ + KOH

- Fe(NO₃)₃ + HNO₃

18. Задание {{ 423 }} ТЗ № 423

Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10^-5. Степень ее диссоциации в 0,001 М растворе равна

- 0,01

+ 0,1

- 0,5

- 1

19. Задание {{ 424 }} ТЗ № 424

Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 10^-6 . Степень его диссоциации в 0,01Н растворе равна

+ 0,01

- 0,1

- 0,5

- 0,6

20. Задание {{ 425 }} ТЗ № 425

При электролитической диссоциации по первой ступени катион с зарядом + 1 образует

- сульфат железа

- гидрофосфат кальция

- хлорид кальция

+ гидроксохлорид меди (II)

21. Задание {{ 426 }} ТЗ № 426

Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10^-4. Концентрация ионов водорода (в моль/л) в 0,01М растворе такой кислоты равна

+ 0,001

- 0,01

- 0,1

- 1

22. Задание {{ 427 }} ТЗ № 427

В водном растворе возможна реакция

- Na₂SO₄ + KCl

+ Cr(OH)₃ + KOH

- Ca(NO₃)₂ + KCl

- Na₂CO₃ + NaOH

23. Задание {{ 428 }} ТЗ № 428

При диссоциации по первой ступени анион с зарядом - 2 образует

- Al OH Cl₂

+ Ca HPO₄

- Fe (HSO₄)₃

- Ca (OH)₂

24. Задание {{ 429 }} ТЗ № 429

Концентрация ионов водорода (моль/л) в 0,0001 М растворе сернистой кислоты, если константа диссоциации ее К_дисс.= 1,7 10^-2

- 1,7 10^-5

+ 1,3 10^-3

- 3,4 10^-2

- 10^-6

25. Задание {{ 430 }} ТЗ № 430

Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,1 10^-4 . Степень диссоциации этой кислоты в 0,0001 М растворе равна

- 0,56 10^-4

- 1,13 10^-5

+ 2,26 10^-4

- 4,52 10^-4

26. Задание {{ 431 }} ТЗ № 431

При диссоциации Al₂ (SO₄)₃ в водном растворе образуется ионов

- 1

- 2

- 3

+ 5

27. Задание {{ 432 }} ТЗ № 432

При диссоциации CuCl₂ в растворе образуется катионов

+ 1

- 2

- 3

- 4

28. Задание {{ 433 }} ТЗ № 433

При диссоциации Na₂CO₃ в растворе образуется анионов

+ 1

- 2

- 3

- 4

29.. Задание {{ 434 }} ТЗ № 434

При сопоставлении констант диссоциации двухосновных кислот по первой и второй ступени получаем

+ K₁>K₂

- K₁<K₂

- K₁=K₂

30. Задание {{ 435 }} ТЗ № 435

Понятие "кажущаяся степень диссоциации" введено для

- слабых электролитов

+ сильных электролитов

- для неэлектролитов

31. Задание {{ 436 }} ТЗ № 436

Суммарная константа диссоциации для слабой двухосновной кислоты связана с константами диссоциации по первой и второй ступени соотношением

- K=K₁/K₂

- К=K₂/K₁

+ К=K_{1 •}K₂

32. Задание {{ 437 }} ТЗ № 437

При увеличении концентрации NaCl "кажущаяся степень диссоциации"

- увеличивается

+ уменьшается

- не меняется

33. Задание {{ 438 }} ТЗ № 438

При диссоциации только OH^- - ионы образует

- H₂O

+ NaOH

- HCl

- Zn(OH)₂

34. Задание {{ 439 }} ТЗ № 439

При полной диссоциации Na₂CO₃ концентрация ионов CO₃^2- в 0,5 М растворе соли равна

- 0,25

+ 0,5

- 1

- 1,5

- 2

35. Задание {{ 440 }} ТЗ № 440

Раствор содержит 0,2 моля Ca(NO₃)₂ и 0,1 моля Ba(NO₃)₂ в 1 л. Концентрация ионов NO₃^- равна

- 0,3

- 0,4

+ 0,6

- 1,2

36. Задание {{ 441 }} ТЗ № 441

В 0,001 н растворе одноосновной кислоты НА концентрация водородных ионов равна 10^-4. Константа диссоциации кислоты равна

- 10^-3

+ 10^-5

- 10^-8

- 10^-10

37. Задание {{ 442 }} ТЗ № 442

Концентрация ионов водорода в растворе слабой одноосновной кислоты НА равна 10^-3. Константа диссоциации этой кислоты 10^-4. Концентрация такого раствора (моль/л)

- 0,001

+ 0,01

- 0,1

- 1

38. Задание {{ 443 }} ТЗ № 443

Раствор в 1 л. Содержит 0,2 моля KCl и 0,3 моля K₂SO_4. Концентрация ионов К⁺ (моль/л) в таком растворе

- 0,2

- 0,3

- 0,5

- 0,7

+ 0,8

39. Задание {{ 444 }} ТЗ № 444

Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна Косн=10^-6. Концентрация ионов ОН^- в 0,01 н растворе этого основания

- 10^-6

- 10^-2

- 10^-3

- 10^-8

+ 10^-4

40. Задание {{ 445 }} ТЗ № 445

При электролитической диссоциации по первой ступени дигидрофосфата натрия образуется катионов

+ 1

- 2

- 3

- 4

- 5

Учение о растворах