Основные термодинамические понятия.
1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134
К интенсивным термодинамическим параметрам относятся
+ давление
- масса
- объем
+ температура
- энтропия
+ удельный объем
2. Задание {{ 135 }} ТЗ № 135
К экстенсивным термодинамическим параметрам относятся
- давление
+ масса
+ объем
- температура
+ энтропия
+ внутренняя энергия
3. Задание {{ 453 }} ТЗ № 453
Живой организм относится к системе
- изолированной
- закрытой
+ открытой
- адиабатической
4. Задание {{ 580 }} ТЗ № 580
С помощью термодинамических параметров описывают процессы, связанные с взаимным превращением
- разных видов энергий
- работы и внутренней энергии
+ теплоты, работы и различных видов энергий
- теплоты и работы
5. Задание {{ 581 }} ТЗ № 581
Все термодинамические параметры можно разделить на измеряемые и вычисляемые. К первым относятся
+ масса
+ температура
+ давление
- химический потенциал
+ объем
6. Задание {{ 582 }} ТЗ № 582
Энергия это
- тепловой эффект реакции
- свойство энергии
+ мера движения материи
- мера работы
7. Задание {{ 583 }} ТЗ № 583
Сосуд с водой относится к системе
- закрытой
- изолированной
+ открытой
- адиабатической
8. Задание {{ 584 }} ТЗ № 584
Изолированная система с окружающей средой
- обменивается и веществом и энергией
+ не обменивается ни веществом, ни энергией
- обменивается веществом, но не энергией
- обменивается энергией, но не веществом
9. Задание {{ 585 }} ТЗ № 585
Функциями состояния называются
- все физико-химические свойства системы
- параметры состояния, которые зависят от пути перехода из одного состояния в другое
+ параметры состояния, зависящие от начального и конечного состояния системы, и не зависят от пути перехода
- любой параметр системы
10. Задание {{ 586 }} ТЗ № 586
Температура это
+ интенсивный параметр состояния системы
- экстенсивный параметр состояния системы
+ мера кинетической энергии молекул вещества
- характеристическая функция
- мера неупорядоченности термодинамических систем
11. Задание {{ 587 }} ТЗ № 587
Величины, входящие в математическое выражение первого начала термодинамики выражаются в
- секундах
- кулонах
+ джоулях
- паскалях
12. Задание {{ 588 }} ТЗ № 588
Стандартный тепловой эффект обозначается
-
- Uст
+ H0298
- Hст
13. Задание {{ 589 }} ТЗ № 589
Стандартные теплоты образования простых веществ равны
- 298 Дж
- 273 Дж
+ 0
- 1 кДж
14. Задание {{ 590 }} ТЗ № 590
Между единицей измерения энергии в системе Си джоулем и внесистемной
единицей калорией существует соотношение
- 1 кал = 1 Дж
- 1 Дж = 6,02 • 1023 кал
+ 1 кал = 4,184 Дж
- 22,4 кал = 1 Дж
15. Задание {{ 591 }} ТЗ № 591
Кипение воды относится к процессу
- адиабатическому
- изотермичесому
- изохорическому
+ изобарно-изотермическому
16. Задание {{ 592 }} ТЗ № 592
Энтальпией системы называется
- ее полная энергия
- параметр состояния системы, изменение которого зависит от пути процесса
+ параметр состояния системы, изменение которого не зависит от пути процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы
- энергия системы при постоянном объеме
17. Задание {{ 593 }} ТЗ № 593
Уравнение реакции горения этилового спирта C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 1379, 172 кДж. При сгорании 1 кг этилового спирта выделится теплоты (кДж).
- 7495,5
- 14991
+ 29982
- 59964
18. Задание {{ 594 }} ТЗ № 594
Теплоты образования этилена, углекислого газа, водяного пара соответственно равны: - 52,3 кДж, 393 кДж, 242 кДж. Тепловой эффект реакции горения этилена C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O равен (кДж).
- 582,7
- 687,3
- 1217,7
+ 1322,3
19. Задание {{ 595 }} ТЗ № 595
Стандартные теплоты сгорания этилового спирта, уксусной кислоты и уксусноэтилового эфира соответственно равны: - 1366,9 кДЖ/моль, - 873,8 кДж/моль и – 2254,2 кДж/моль.
Тепловой эффект (кДж) реакции этерификации C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O при 25°С равен
- -13,5
+ 13,5
- 27
- 40,5
Химическая термодинамика