Опыт № 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия
В опыте изучается смещение химического равновесия следующей обратимой реакции:
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl
Роданид железа сообщает раствору красную окраску. По изменению интенсивности окраски можно судить об изменении концентрации роданида железа, т.е. о смещении равновесия в сторону прямой или обратной реакции.
В четыре пробирки внести по 6 капель 0,0025 н растворов хлорида железа (ІІІ) и роданида калия. Одну пробирку с полученным раствором сохранить для сравнения результатов опыта. В остальные пробирки добавить следующие реактивы: в первую - 3 капли концентрированного раствора хлорида железа (ІІІ), во вторую – 3 капли концентрированного раствора роданида калия, в третью - 3 капли концентрированного раствора хлорида калия. Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски в первой пробирки (контроль). Результаты наблюдений занести в табл. 2
Таблица 2
| Номер пробирки | Добавляемый реагент | Усилие или ослабление окраски | Смещение равновесия (указать стрелкой) |
| 1 (контроль) | - | ||
| FeCl3 | |||
| KSCN | |||
| KCl |
Вопросы к защите лабораторной работы
1. Сформулировать закон действующих масс и принцип Ле - Шателье?
2. Дать определение гомогенных и гетерогенных химических реакций?
Ø Учебная литература: /1/, с. 142- 152; /2/, с.108- 137; /3/, с.163; /4/, с. 170 - 190; /6/, с. 86- 103.
Лабораторная работа № 4 «Приготовление растворов»
Теоретическое введение
Растворы относятся к дисперсным системам. Системы, полученные в результате распределения одного вещества в виде мелких частиц в другом, называются дисперсными. Вещество, которое распределяется, называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределяется дисперсная фаза, называется дисперсионной средой или растворителем.
Дисперсные системы делятся на три группы: грубодисперсные (взвеси), коллоидные и истинные растворы. Истинными растворами называются гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия.
Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями.
Ниже приведены наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе.
Массовая доля (w) –это процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора; выражается в процентах:
w = (mвещества / mраствора)·100%, отсюда mвещества = w · mраствора/100%
Мольная доля- это отношение количества растворенного вещества к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе.
N1 = n1/ (n1 + n2); N2 = n2/ (n1 + n2),
где n1 – количество растворителя, моль
n2 – количество растворенного вещества, моль
Молярная концентрация или молярность (См или М) –этоотношение количества растворенного вещества к объёму раствора; выражается в моль/л
См = mвещества/ Мвещества· V;
где V - объём раствора, л;V=mраствора / ρ
ρ – плотность раствора, г/мл
Моляльная концентрация или моляльность (Сm или m) -этоотношение количества растворенного вещества к массе растворителя; выражается в моль/кг
Сm = mвещества ·1000(Н2О)/Мвещества· mрастворителя(Н2О)
Молярная концентрация эквивалентов или нормальность (Сн или N) – это отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объёму раствора; выражается моль · экв /л
Сн = mвещества /Мэвещества· V
Титр –масса в граммах растворенного вещества содержащегося в 1 мл раствора; выражается г /мл
Т = Сн· Мэ/1000
Экспериментальная часть
Общие требования. Рассчитать для своего задания, используя измеренное значение плотности, молярную, моляльную, нормальную концентрации и титр раствора.
Опыт № 1. Приготовление раствора хлорида натрия
В данном опыте необходимо рассчитать массу соли (mвещества) и массу воды (mрастворителя) для приготовления заданной массы раствора NaCl данной концентрации. Взвесить на технохимических весах соль, воду отмерить цилиндром, т.к. плотность воды равна 1 г/мл. Всыпать соль в воду и тщательно перемешать стеклянной палочкой.
Опыт № 2. Измерение плотности раствора
Приготовленный раствор хлорида натрия перелить в узкий цилиндр, опустить в раствор ареометр и измерить плотность раствора, сравнить измеренную плотность с табличным значением.
Вопросы к защите лабораторной работы
1. Дать определение концентраций?
Ø Учебная литература: /1/, с. 85 - 86; /2/, с.147; /3/, с.206; /4/, с. 213 – 214; /6/, с. 103.