Относительные электроотрицательности элементов ( по Полингу)
| H 2,1 | ||||||||||||||||
| Li 1,0 | Be 1,5 | B 2,0 | C 2,5 | N 3,0 | O 3,5 | F 4,0 | ||||||||||
| Na 0,9 | Mg 1,2 | Al 1,5 | Si 1,8 | P 2,1 | S 2,1 | Cl 3,0 | ||||||||||
| K 0,8 | Ca 1,0 | Sc 1,3 | Ti 1,5 | V 1,6 | Cr 1,6 | Mn 1,5 | Fe 1,8 | Co 1,9 | Ni 1,9 | Cu 1,9 | Zn 1,6 | Ga 1,6 | Ge 1,8 | As 2,0 | Se 2,4 | Br 2,8 |
| Rb 0,8 | Sr 1,0 | Y 1,2 | Zr 1,4 | Nb 1,6 | Mo 1,8 | Tc 1,9 | Ru 2,2 | Rh 2,2 | Pd 2,2 | Ag 1,9 | Cd 1,7 | In 1,7 | Sn 1,8 | Sb 1,8 | Te 2,1 | I 2,5 |
| Cs 0,7 | Ba 0,9 | La –Lu 1,0 1,2 | Hf 1,3 | Ta 1,5 | W 1,7 | Re 1,9 | Os 2,2 | Ir 2,2 | Pt 2,2 | Au 2,4 | Hg 1,9 | Tl 1,8 | Pb 1,9 | Bi 1,9 | Po 2,0 | At 2,2 |
и зависимость степени ионности связи от разности электротрицательности элементов:
 |
Донорно-акцепторная связь образуется при предоставлении донором электронов в общее пользование с акцептором электронной пары, например, связь в ионе аммония, образованном из аммиака (NH3, в котором азот с неподеленной парой электронов является донором) и иона водорода (Н+ - акцептор):
Н
. .
Н:N:Н+
. .
Н
Свойства ковалентной связи: направленность и насыщаемость.
Связь направленная, так как она образуется по направлениям, которые имеют орбитали валентных электронов, между направлениями связи – валентные углы.
Связь насыщаема, так как образуется одной парой электронов.
3. Водородная связь
Связь частично электростатического, частично ковалентного характера, осуществляемая атомом водорода, соединенным в молекулу с атомом сильно электроотрицательного элемента (фтор, кислород, азот), с другими электроотрицательными атомами, например, между атомами водорода и кислорода в воде.
Н+δ Н+δ
-δО …………….. .+δН -δО
Н+δ
4. Металлическая связь
Для металлов характерен особый тип связи: валентные электроны всех атомов объединяются в так называемый электронный газ и свободно двигаются в кристаллической решетке, образованной ионами. Каждый электрон принадлежит всем атомам одновременно, и кристалл металла можно рассматривать как одну гигантскую молекулу.
Геометрическая форма молекул
Орбитали с различной симметрией в свободном атоме при образовании химической связи принимают одинаковую форму – гибридизируются, тип гибридизации орбиталей определяет форму молекул.
| Тип гибридизации | Форма молекул | Примеры соединений |
| sp | Линейная | BeCl2, ZnCl2,HgCl2 и др. |
| sp2 | Плоская ( 3 орбитали в одной плоскости под углом 1200) | AlCl3, BF3, H2O и др. |
| sp3 | Форма тетраэдра | CH4, NH3 и др. |
Понятие валентности
В общем виде валентность – способность атомов образовывать химические связи.
Под валентностью может пониматься:
- общее количество электронов, участвующих в образовании связей;
- число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами;
- число неспаренных электронов в атоме.