Электроотрицательность элементов по Полингу

Порядковый номер элемента Электро отрицательность Порядковый номер элемента Электро отрицательность Порядковый номер элемента Электро отрицательность
H 2,1 Co 1,8 I 2,5
He - Ni 1,8 Xe -
Li 1,0 Cu 1,9 Cs 0,7
Be 1,5 Zn 1,6 Ba 0,9
B 2,0 Ga 1,6 La 1,1
C 2,5 Ge 1,8 58-71 (Ce-Lu) 1,1-1,3
N 3,0 As 2,0 Hf 1,3
O 3,5 Se 2,4 Ta 1,5
F 4,0 Br 2,8 W 1,7
Ne - Kr - Re 1,9
Na 0,9 Rb 0,8 Os 2,2
Mg 1,2 Sr 1,0 Ir 2,2
Al 1,5 Y 1,2 Pt 2,2
Si 1,8 Zr 1,4 Au 2,3
P 2,1 Nb 1,6 Hg 1,9
S 2,5 Mo 1,8 Tl 1,8
Cl 3,0 Tc 1,9 Pb 1,8

Приложение 2.

Стандартные энтальпия и энтропия образования

Вещество ΔН0298, кДж/моль DS0298, Дж/моль·К Вещество ΔН0298, кДж/моль DS0298, Дж/моль·К
СО2(г) -393,5 213,7 Fe (к) 27,15
СО(г) 110,5 197,5 FeO (к) -263,68 58,79
CH4 (г) -74,85 186,27 Fe2O3 (к) -821,32 89,96
C (к) 5,74 Fe3O4) -1117,71 151,46
HCl(г ) -92,30 186,70 Fe(OН)2 (к) -562,1 88,0
HF(г ) -268,61 173,51 Fe(OН)3 (к) -827,2 105,0
F2(г ) 202,9 FeS2(k) -177,40 53,14
HBr(г) -35,98 198,40 SO2Cl2) -363,17 311,29
NO (г) 91,26 210,64 SO2 (г) -296,90 248,07
NO2 (г) 34,19 240,06 H2S (г) -20,60 205,70
H2O (г) -241,81 188,72 S (к) 31,92
H2O (ж) -285,83 69,95 SO3(г) -395,2 256,23
Br2(г) 30,92 245,35 H2SO4 (ж) -813,99 156,90
H2 (г) 130,52 CaO (к) -635,09 38,07
NH3 (г) -45,94 192,66 Ca(NO3)2 (к) -938,76 193,30
HNO3 (ж) -173,00 156,16 CuS(k) -48,5 66,5
NaHCO3(Т) -947,4 102,1 CuO(k) (-165,3) 42,64
Na2CO3 (Т) -1129,0 126,0 O2 (г) 205,04
Cl2 (г) 222,98 O3 (г) 142,3 238,8
Pb(NO3)2(k) -451,7 217,9 Al2O3 (к) -1675,69 50,92
PbO(k) -217,86 67,4 Al2(SO4)3 (к) -3441,80 239,20

Приложение 3.

Значения криоскопических и эбуллиоскопических постоянных

Некоторых растворителей

Растворитель К Е
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,1 2,57
Этиловый спирт - 1,16
Диэтиловый эфир 1,73 2,02

Приложение 4.

Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах

Наименование Формула t,°C Степень диссоциации
КдI КдII КдIII КдIIII
Кислоты:
азотистая HNO2 4,0´10-4      
метаалюминиевая HAlO2 6,0´10-13      
метаборная HBO2 7,5´10-10      
ортоборная H3BO3 5,8´10-10 5,8´10-13 1,6´10-14  
бромноватая HBrO3 2,0´10-1      
бромноватистая HBrO 2,1´10-9      
ортованадиевая H3VO4 1,8´10-4 3,2´10-10 4,0´10-15  
вольфрамовая H2WO4 6,3´10-3 2,0´10-4    
иодноватая HIO3 1,9´10-1      
иодная HIO4 2,3´10-2      
метакремниевая H2SiO3 2,2´10-10 1,6´10-12    
ортокремниевая H4SiO4 2,0´10-10   2,0´10-12   1,0´10-12   1,0´10-12
марганцовистая H2MnO4 ~10-1 7,1´10-11    
молибденовая H2MoO4 2,9´10-3 1,4´10-4    
муравьиная HCOOH 1,8´10-4      
ортомышьяковая H3AsO4 2,0´10-3 6,0´10-7 3,9´10-12  
ортомышьяковистая H3AsO3 6,0´10-10 1,7´10-14    
метамышьяковистая HAsO2 6,0´10-10      
оловянистая H2SnO2 6,0´10-18      
оловянная H2SnO3 4,0´10-10      
родановодородная HSCN 1,4´10-1      
свинцовистая H2PbO2 2,0´10-16      
селенистая H2SeO3 3,5´10-3 5,0´10-8    
селеноводородная H2Se 1,7´10-4 1,0´10-11    
серная H2SO4   1,2´10-2    
сернистая H2SO3 1,6´10-2 6,3´10-8    
сероводородная H2S 6,0´10-8 1,0´10-14    
ортосурьмяная H3SbO4 4,0´10-5      
метасурьмянистая HSbO2 1,0´10-13      
теллуровая H2TeO4 2,3´10-8 6,5´10-12    
теллуристая H2TeO3 2,7´10-3 1,8´10-8    
теллуроводородная H2Te 1,0´10-3 4,7´10-11    
угольная H2CO3 4,4´10-7 4,7´10-11    
уксусная CH3COOH 1,75´10-5      
ортофосфорная H3PO4 7,5´10-3 6,3´10-8 1,3´10-12  
ортофосфористая H3PO3 1,6´10-3 6,3´10-7    
форфорноватистая H3PO2 5,9´10-2      
фтороводородная HF 6,6´10-4      
хлористая HClO2 5,0´10-3      
хлорноватистая HClO 3,2´10-8      
хромовая H2CrO4 1,6´10-1 3,2´10-2    
циановодородная HCN 7,9´10-10      
щавелевая H2C2O4 5,6´10-2 5,4´10-5    
Гидроксиды:
аммония NH4OH 1,8´10-5      
алюминия Al(OH)3     1,4´10-5  
бария Ba(OH)2   2,3´10-1    
бериллия Be(OH)2   2,0´10-6    
ванадия (III) V(OH)3     8,3´10-12  
галлия Ga(OH)3   1,6´10-11 4,0´10-12  
железа (II) Fe(OH)2   1,3´10-4    
железа (III) Fe(OH)3   1,8´10-11 1,3´10-12  
кадмия Cd(OH)2   5,0´10-3    
кальция Ca(OH)2   4,3´10-2    
кобальта (II) Co(OH)2   4,0´10-5    
лантана La(OH)3     5,2´10-4  
лития LiOH 6,75´10-1      
магния Mg(OH)2   2,5´10-3    
марганца (II) Mn(OH)2   5,0´10-4    
меди (II) Cu(OH)2   3,4´10-7    
натрия NaOH 5,9      
никеля (II) Ni(OH)2 2,5´10-5    
ртути (II) Hg(OH)2   5,0´10-11    
свинца (II) Pb(OH)2 9,6´10-4 3,0´10-8    
серебра AgOH 1,1´10-4      
скандия Sc(OH)3   7,6´10-10    
стронция Sr(OH)2   1,5´10-1    
таллия (I) TlOH   >10-1    
титана (III) Ti(OH)3     5,6´10-3  
хрома (III) Cr(OH)3     1,0´10-10  
цинка Zn(OH)2   4,0´10-5    


Приложение 5.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов

Электродная реакция Е0, В Электродная реакция Е0, В
Li+ + ē = Li –3,045 Fe2+ + 2ē = Fe –0,440
Rb+ + ē = Rb –2,925 In3+ + 3ē = In –0,340
K+ + ē = K –2,925 Ti3+ + 3ē = Ti –0,330
Cs+ + ē = Cs –2,923 Co2+ + 2ē = Co –0,280
Ba2+ + 2ē = Ba –2,906 Ni2+ + 2ē = Ni –0,250
Sr2+ + 2ē = Sr –2,890 Sn2+ + 2ē = Sn –0,136
Ca2+ + 2ē = Ca –2,866 Pb2+ + 2ē = Pb –0,126
Na+ + ē = Na –2,714 Fe3+ + 3ē = Fe –0,036
Mg2+ + 2ē = Mg –2,363 2H+ + 2ē = H2 +0,000
Be2+ + 2ē = Be –1,847 Sn4+ + 4ē = Sn +0,020
Al3+ + 3ē = Al –1,662 Cu2+ + 2ē = Cu +0,337
Ti2+ + 2ē = Ti –1,628 Rh3+ + 3ē = Rh +0,760
V2+ + 2ē = V –1,186 Ag+ + ē = Ag +0,799
Mn2+ + 2ē = Mn –1,180 Hg2+ + 2ē = Hg +0,854
Cr2+ + 2ē = Cr –0,913 Pd2+ + 2ē = Pd +0,987
Zn2+ + 2ē = Zn –0,763 Pt2+ + 2ē = Pt +1,19
Cr3+ + 3ē = Cr –0,744 Au3+ + 3ē = Au +1,498
Cd2+ + 2ē = Cd –0,403 Au+ + ē = Au +1,830

Приложение 6.

Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений)

Электрод j°, В Электрод j°, В
Li/Li+ -3,045 Mn/Mn2+ -1,180
K/K+ -2,925 Nb/Nb3+ -1,099
Rb/Rb+ -2,925 Cr/Cr2+ -0,913
Cs/Cs+ -2,923 V/V3+ -0,876
Ra/Ra2+ -2,916 Zn/Zn2+ -0,763
Ba/Ba2+ -2,906 Cr/Cr3+ -0,744
Sr/Sr2+ -2,888 Ga/Ga3+ -0,529
Ca/Ca2+ -2,866 Fe/Fe2+ -0,440
Na/Na+ -2,714 Cd/Cd2+ -0,402
Ac/Ac3+ -2,60 In/In3+ -0,343
La/La3+ -2,522 Tl/Tl+ -0,336
Ce/Ce3+ -2,483 Mn/Mn3+ -0,283
Pr/Pr3+ -2,47 Co/Co2+ -0,277
Nd/Nd3+ -2,44 Ni/Ni2+ -0,250
Pm/Pm3+ -2,42 Mo/Mo3+ -0,20
Sm/Sm3+ -2,41 Sn/Sn2+ -0,136
Eu/Eu3+ -2,407 Pb/Pb2+ -0,126
Gd/Gd3+ -2,40 Fe/Fe3+ -0,040
Tb/Tb3+ -2,39 Sn/Sn4+ -0,007
Y/Y3+ -2,37 H2/2H+ 0,0
Mg/Mg2+ -2,363 Bi/Bi3+ +0,215
Dy/Dy3+ -2,35 Sb/Sb3+ +0,24
Ho/Ho3+ -2,32 Re/Re3+ +0,30
Am/Am3+ -2,32 As/As3+ +0,30
Er/Er3+ -2,30 Cu/Cu2+ +0,337
Tu/Tu3+ -2,28 Tc/Tc2+ +0,40
Yb/Yb3+ -2,27 Co/Co3+ +0,418
Lu/Lu3+ -2,255 Cu/Cu+ +0,521
Sc/Sc3+ -2,077 Rh/Rh2+ +0,60
Be/Be2+ -1,847 Tl/Tl3+ +0,723
Аl/Al3+ -1,7 Pb/Pb4+ +0,784

Приложение 7.

Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода

И металлов в разных средах

Кислая среда (рН = 0) Нейтральная среда (рН=7) Щелочная среда (рН=14)
Oх/Red Е0, В Oх/Red Е0, В Oх/Red Е0, В
2H+/H2 0,00 2H2O/H2 -0,41 2H2O/H2 -0,827
O2/2H2O +1,228 O2/4OH +0,814 O2/4OH +0,40
Mg2+/Mg -2,36 Mg(OH)2/Mg -2,38 Mg(OH)2/Mg -2,69
Al3+/Al -1,66 Al(OH)3/Al -1,88 AlO2/Al -2,36
Zn2+/Zn -0,76 Zn(OH)2/Zn -0,81 ZnO22–/Zn -1,22
Cr3+/Cr -0,74 Cr(OH)3/Cr -0,93 CrO2/Cr -1,32
Fe2+/Fe -0,44 Fe(OH)2/Fe -0,46 Fe(OH)2/Fe -0,874
Cd2+/Cd -0,40 Cd(OH)2/Cd -0,41 Cd(OH)2/Cd -0,82
Co2+/Co -0,28 Co(OH)2/Co -0,32 Co(OH)2/Co -0,73
Ni2+/Ni -0,25 Ni(OH)2/Ni -0,30 Ni(OH)2/Ni -0,72
Sn2+/Sn -0,14 Sn(OH)2/Sn -0,50 SnO22–/Sn -0,91
Pb2+/Pb -0,13 Pb(OH)2/Pb -0,14 PbO22–/Pb -0,54
Bi3+/Bi +0,21 BiO+/Bi -0,04 Bi2O3/2Bi -0,45
Cu2+/Cu +0,34 Cu(OH)2/Cu +0,19 Cu(OH)2/Cu -0,22

Наши рекомендации