Алгоритм ответа по химии элементов

1. Электронная формула (семейство и тип элемента).

2. Графическое изображение валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях.

3. Окислительно – восстановительные свойства атомов.

4. Возможные устойчивые степени окисления.

5. Примеры соединений (оксиды, гидроксиды, соли, водородные соединения неметаллических элементов.)

6. Характер соединений и их свойства.

7. Является макро или микроэлементом.

8. Биологическая роль ионов и соединений.

9. Токсичность.

10. Использование простых веществ и соединений в ветеринарной медицине.

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - Изд. стер. - М. : КноРус, 2012. - 240 с.

2. Глинка, Н. Л. Общая химия : [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. - М. : КноРус, 2011. - 746 с.

3. Егоров, В. В. Неорганическая и аналитическая химия. Аналитическая химия : учебник / В. В. Егоров, Н. И. Воробьева, И. Г. Сильвестрова. - Санкт-Петербург ; Москва ; Краснодар : Лань, 2014. - 139 с.

4. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов / [Адамсон Б. И. и др.] ; под ред. Н. В. Коровина. - Изд. 2-е, испр. - М. : Высш. шк., 2004. - 255 с.

5. Князев, Д. А. Неорганическая химия : учеб. для вузов / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. - 3-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2005. - 587 с.

6. Коровин, Н. В. Общая химия : учебник / Н. В. Коровин. - Изд. 10-е, доп. - М. : Высш. шк., 2008. - 557 с.

7. Неорганическая химия : Биогенные и абиогенные элементы : учеб. пособие / [В. В. Егоров и др.] ; под ред. В. В. Егорова. - СПб. ; М. ; Краснодар : Лань, 2009. - 307 с.

8. Попков, В. А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учебник для вузов / В. А. Попков, Ю. А. Ершов, А. С. Берлянд ; под ред. Ю. А. Ершова. - 9-е изд. - Москва : Юрайт, 2012. - 556 с.

9. Саргаев, П. М. Неорганическая химия / П. М. Саргаев. - М. : КолосС, 2004. - 267 с.

10. Хомченко, Г. П. Неорганическая химия : учебник / Г. П. Хомченко, И. К. Цитович. - Изд. 2-е, перераб. и доп., репр. - СПб. : Квадро, 2009. - 460 с.

11. Цитович, И. К. Курс аналитической химии : учебник / И. К. Цитович. - Изд. 9-е, стер. - СПб. ; М. ; Краснодар : Лань, 2007. - 485 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ А Таблица А.1- Растворимость солей в воде

Катион

Pb2+

М

М

Н

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Н

(Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н- труднорастворимое; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой

Sn2+

Р

Р

Р

-

-

Н

-

Р

-

-

-

Н

Н

AI3+

Р

Р

Р

Р

Р

-

-

Р

-

Н

-

Н

Н

Hg2+

Р

М

Н

Р

Р

Н

Н

-

-

-

Н

Н

-

Zn2+

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Ba2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Sr2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

М

Н

М

Ca2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

Н

М

Н

М

Mg2+

Р

Р

Р

Р

Р

-

Н

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Ag+

Н

Н

Н

Р

Р

Н

Н

М

Н

-

Н

Н

-

Cu2+

Р

Р

-

Р

Р

Н

Н

Р

-

-

Н

Н

Н

NH4+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

K+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Na+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Li+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Анион

CI−

Br−

J−

NO3−

CH3COO−

S2−

SO32

SO42-

CO32-

SiO32-

Cr042-

PO43-

OH−

ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Сильные и слабые электролиты

Сильные электролиты(α > 30%): все соли; HCI, HBr, HI, HCIO₄, H₂SO₄, НMnО₄, HClО₃,HNO₃; гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Ba, Sr); гидроанионы сильных кислот, например, HSO₄⁻; гидроксокатионы сильных оснований, например, CaOH⁺.

Слабые электролиты(α < 30%): H₂O, NH₃∙H₂O₂, HF, HCIO, HClO₂, H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₃BO₃, CH₃COOH, HNO₂ и др.; гидроксокатионы труднорастворимых оснований, например, AIOH²⁺, AI(OH)₂⁺ и др.; органические кислоты; гидраанионы слабых кислот, например, HCO₃⁻, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻, HSO₃⁻ и др.; комплексные ионы, например, [Fe(CN)₆]³⁻, [AI(OH)₆]^3- и др.

ПРИЛОЖЕНИЕ В

Ряд стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25 ⁰С

Окисленная УСИЛИНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ

форма Li⁺ K⁺ Ca²⁺ Na²⁺ Mg²⁺ AI³⁺ Mn²⁺

Восстанов-

ленная Li K Ca Na Mg AI Mn

форма УСИЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ

Е⁰, В -3,0 -2,9 -2,8 -2.7 -2,3 -1,66 -1,18

Окисленная

форма Zn²⁺ Cr³⁺ Fe²⁺ Sn²⁺ 2H⁺ Cu²⁺ Ag⁺ Au³⁺

Восстановленная

форма Zn Cr Fe Sn H₂ Cu Ag Au

Е⁰, В -0,76 -0,74 -0,44 -0,25 -0,14 0,0 +0,34 +0,80

ПРИЛОЖЕНИЕ Г

Ряд активности кислот

HCl, HBr, HJ HF, H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃,

H₂SO₄

HNO₃, HClO₄ H₃PO₃, H₃PO₄ и другие слабые кислоты

Реакции в водных растворах между растворами солей и кислот протекают в этом направлении, например:

H₂SO₄ + NaCl_(к) HCl↑ + NaHSO₄,

Na₂SO₄ + 2HCl реакция не протекает.

Исключением являются реакции образования труднорастворимых солей с малыми значениями произведений растворимости в разбавленных растворах сильных кислот, например:

ZnCl₂ + H₂S → ZnS↓ + HCl,

ПP(ZnS) = 3,6 x 10^-24.

Таблица Д.1 – Периодическая система элементов Д.И. Менделеева ПРИЛОЖЕНИЕ Д

ПРИЛОЖЕНИЕ Е Таблица Е.1 - Взаимодействие металлов с концентрированными серной и азотной кислотами, с разбавленной азотной кислотой	Продукты реакции	Соль металла +SO2 + H2O	Кроме соли металла и воды возможно образование следующих продуктов: SO2, S, H2S	Соль металла + вода + H2S	Соль металла + вода + NO2,	Соль металла + вода + NO	Пассивируются HNO3	Не взаимодействуют с HNO3	Соль металла + вода + NO	Соль металла + вода + NH3 (или NH4NO3 при избытке кислоты) или N2.
Тип кислоты	Концентрированная H2SO4	Концентрированная HNO3	Разбавленная HNO3
Тип металла	Малоактивные металлы и Pb, Sn, Mo, Ni, Cd.	Металлы, стоящие в середине ряда напряжений металлов	Активные металлы, стоящие в начале ряда напряжений (по Al)	Малоактивные металлы, кроме Au и платиновых металлов	Активные металлы, кроме Al, Cr, Fe	Al, Cr, Fe	Au и платиновые металлы	Малоактивные металлы, кроме Au и платиновых металлов	Активные металлы

ПРИЛОЖЕНИЕ Ж

Таблица Ж.1 – Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество	∆ , кДж/моль	∆ , кДж/моль	, Дж/(моль · К)
Ag (к)			42,69
AgBr (к)	− 99,16	− 95,94	107,1
AgCl (к)	− 126,8	− 109,7	109,7
AgI (к)	− 64,2	− 66,3	114,2
AgF (к)	− 202,9	− 184,9	83,7
AgNO3 (к)	− 120,7	− 32,2	140,9
Ag2O (к)	− 30,56	− 10,82	121,7
Ag2CO3	− 506,1	− 437,1	167,4
Al (к)			28,31
Al2O3 (к)	− 1675,0	− 1676,4	50,94
Al(OH)3 (к)	− 1275,7	− 1139,72	71,1
AlCl3 (к)	− 697,4	− 636,8	167,0
Al2(SO4)3 (к)	− 3434,0	− 3091,9	239,2
As (к)			35,1
As2O3 (к)	− 656,8	− 575,0	107,1
As2O5 (к)	− 918,0	− 772,4	105,4
Au (к)			47,65
AuF (к)	− 74,3	− 58,6	96,4
AuF3 (к)	− 348,53	− 297,48	114,2
Au(OH)3 (к)	− 418,4	− 289,95	121,3
AuCl3 (к)	− 118,4	− 48,53	146,4
B (к)			5,87
B2O3 (к)	− 1264,0	− 1184,0	53,85
B2H6 (г)	31,4	82,8	232,9
Ba (к)			64,9
BaO (к)	− 556,6	− 528,4	70,3
BaCO3 (к)	− 1202,0	− 1138,8	112,1
Be (к)			9,54
BeO (к)	− 598,7	− 581,6	14,10
BeCO3 (к)	− 981,57	− 944,75	199,4
Bi (к)			56,9
BiCl3 (г)	− 270,7	− 260,2	356,9
BiCl3 (к)	− 379,1	− 318,9	189,5
Br2 (г)	30,92	3,14	245,35
HBr (г)	− 36,23	− 53,22	198,48
C (алмаз)	1,897	2,866	2,38
C (графит)			5,74
CO (г)	− 110,5	− 137,27	197,4
Продолжение таблицы Ж.1
Вещество	∆ , кДж/моль	∆ , кДж/моль	, Дж/(моль · К)
CO2 (г)	− 393,51	− 394,38	213,6
COCl2 (г)	− 223,0	− 210,5	289,2
CS2 (г)	115,3	65,1	237,8
CS2 (ж)	87,8	63,6	151,0
C2H2 (г)	226,75	209,2	200,8
C2H4 (г)	52,28	68,12	219,4
CH4 (г)	− 74,85	− 50,79	186,19
C2H6 (г)	− 84,67	− 32,89	229,5
C6H6 (ж)	49,04	124,50	173,2
CH3OH (ж)	− 238,7	− 166,31	126,7
C2H5OH (ж)	− 227,6	− 174,77	160,7
CH3COOH (ж)	− 484,9	− 392,46	159,8
Ca (к)			41,62
CaO (к)	− 635,1	− 604,2	39,7
CaF2 (к)	− 1214,0	− 1161,0	68,87
CaCl2 (к)	− 785,8	− 750,2	113,8
CaC2	− 62,7	− 67,8	70,3
Ca3N2 (к)	− 431,8	− 368,6	104,6
Ca(OH)2 (к)	− 986,2	− 896,76	83,4
CaSO4 (к)	− 1424,0	− 1320,3	106,7
CaSiO3 (к)	− 1579,0	− 1495,4	87,45
Ca3(PO4)2 (к)	− 4125,0	− 3899,5	240,9
CaCO3 (к)	− 1206,0	− 1128,8	92,9
Cl2 (г)			223,0
HCl (г)	− 92,30	− 95,27	186,7
HCl (ж)	− 167,5	− 131,2	55,2
HClO (ж)	− 116,4	80,0	129,7
Cr (к)			23,76
Cr2O3 (к)	− 1141,0	− 1046,84	81,1
Cr(CO)6 (к)	− 1075,62	− 982,0	359,4
Cs (к)			84,35
Cs2O (к)	− 317,6	− 274,5	123,8
CsOH (к)	− 406,5	− 355,2	77,8
Cu (к)			33,3
Cu2O (к)	− 167,34	− 146,36	93,93
CuO (к)	− 165,3	− 127,19	42,64
Cu(OH)2 (к)	− 443,9	− 356,90	79,50
CuF2 (к)	− 530,9	− 485,3	84,5
CuCl2 (к)	− 205,9	− 156,1	113,0
CuBr2 (к)	− 141,42	− 126,78	142,34
	Продолжение таблицы Ж.1
	Вещество	∆ , кДж/моль	∆ , кДж/моль	, Дж/(моль · К)
	CuI2 (к)	− 21,34	− 23,85	159,0
	Cu2S (к)	− 82,01	− 86,19	119,24
	CuS (к)	− 48,5	− 48,95	66,5
	CuSO4 (к)	− 771,1	− 661,91	113,3
	CuCO3 (к)	− 594,96	− 517,98	87,9
	Cu(NO3)2 (к)	− 307,11	− 114,22	193,3
	Fe (к)			27,15
	FeO (к)	− 263,68	− 244,35	58,79
	FeCl2 (к)	− 341,0	− 302,08	119,66
	Fe2O3 (к)	− 821,32	− 740,99	89,96
	Fe(OH)3 (к)	− 824,25	− 694,54	96,23
	FeCl3 (к)	− 405,0	− 336,39	130,1
	FeSO4 (к)	− 992,57	− 829,69	107,51
	FeCO3 (к)	− 744,75	− 637,88	92,9
	GeO (к)	− 305,4	− 276,1	50,2
	GeO2 (к)	− 539,74	− 531,4	52,30
	H2 (г)			130,6
	H2O (г)	− 241,84	− 228,8	188,74
	H2O (ж)	− 285,84	− 237,5	69,96
	H2O2 (ж)	− 187,36	− 117,57	105,86
	Hg (к)			76,1
	HgCl2 (к)	− 230,12	− 185,77	144,35
	Hg2Cl2 (к)	− 264,85	− 210,66	195,81
	I2 (к)			116,73
	I2 (г)	62,24	19,4	260,58
	HI (г)	25,94	1,30	206,33
	HIO (ж)	− 158,9	− 98,7	24,32
	K (к)			64,35
	K2O (к)	− 361,5	− 193,3	87,0
	KOH (к)	− 425,93	− 374,47	59,41
	KNO3 (к)	− 492,71	− 393,13	132,93
	KNO2 (к)	− 370,28	− 281,58	117,15
	K2SO4 (к)	− 1433,44	− 1316,37	175,73
	KHSO4 (к)	− 1158,1	− 1043,49	187,89
	KH (к)	− 56,9	− 38,49	67,95
	Li (к)			28,03
	Li2O (к)	− 595,8	− 560,2	37,9
	LiOH (к)	− 487,8	− 443,1	42,81
	Mg (к)			32,55
	MgO (к)	− 601,24	− 569,6	26,94
	Продолжение таблицы Ж.1
	Вещество	∆ , Дж/моль	∆ , кДж/моль	, Дж/(моль · К)
	Mg(OH)2 (к)	− 924,66	− 833,7	63,14
	MgCO3	− 1096,21	− 1029,3	65,69
	MnSO4	− 1063,74	− 955,96	112,13
	N2 (г)			191,5
	N2O (г)	81,55	103,6	220,0
	NO (г)	90,37	86,69	210,62
	NO2 (г)	33,89	51,84	240,45
	N2O4 (г)	9,37	98,29	304,3
	NH3 (г)	− 46,19	− 16,64	192,5
	HNO3 (ж)	− 173,0	− 79,91	156,16
	NH4Cl (к)	− 315,39	− 343,64	94,56
	NH4OH (ж)	− 366,69	− 263,8	179,9
	Na (к)			51,42
	Na2O (к)	− 430,6	− 376,6	71,1
	NaOH (к)	− 426,6	− 377,0	64,18
	NaCl (к)	− 410,9	− 384,0	72,36
	Na2CO3 (к)	− 1129,0	− 1047,7	136,0
	Na2SO4 (к)	− 1384,0	− 1266,8	149,4
	Na2SiO3 (к)	− 1518,0	− 1426,7	113,8
	O2 (г)			205,03
	P (красный)	− 18,41	− 13,81	22,8
	PCl3 (г)	− 277,0	− 286,27	311,7
	PCl5 (г)	− 369,45	− 324,55	362,9
	HPO3 (ж)	− 982,4	− 902,91	150,6
	H3PO4 (ж)	− 1271,94	− 1147,25	200,83
	Pb (к)			64,9
	PbO (к)	− 217,86	− 188,49	67,4
	PbO2 (к)	− 276,6	− 218,99	76,44
	PbCl (к)	− 359,2	− 313,97	136,4
	PbSO4 (к)	− 918,1	− 811,24	147,28
	PbS (к)	− 94,28	− 92,68	91,20
	Rb (к)			76,2
	Rb2O (к)	− 330,12	− 290,79	109,6
	RbOH (к)	− 413,80	− 364,43	70,7
	S (ромб)			31,88
	SO2 (г)	− 296,9	− 300,37	248,1
	SO3 (г)	− 395,2	− 370,37	256,23
	H2S (г)	− 20,15	− 33,02	205,64
	H2S (ж)	− 39,33	− 27,36	122,2
	Продолжение таблицы Ж.1
	Вещество	∆ , Дж/моль	∆ , кДж/моль	, Дж/(моль · К)
	H2SO4 (ж)	− 811,3	− 742,0	156,9
	H2Se (г)	85,77	71,13	221,3
	SiO2 (к)	− 859,3	− 803,75	42,09
	SnO (к)	− 286,0	− 257,32	56,74
	SnO2 (к)	− 580,8	− 519,65	52,34
	SrO (к)	− 590,4	− 559,8	54,4
	SrCO3 (к)	− 1221,3	− 1137,6	97,1
	H2Te (г)	154,39	138,48	234,3
	Zn (к)			41,59
	ZnO (к)	− 349,0	− 318,19	43,5
	ZnS (к)	− 201,0	− 198,32	57,7
	ZnSO4 (к)	− 978,2	− 871,57	124,6

Условные обозначения: к –кристаллический;г– газообразный;

ж– жидкий;ромб– ромбический

ПРИЛОЖЕНИЕ З

Таблица З. 1 -Стандартные теплоты (энтальпии) образования ∆Н°₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состояние	∆Н°298, кДж/моль	Вещество	Состояние	∆Н°298, кДж/моль
С2H2	г	+226,75	СO	г	-110,52
CS2	г	+115,28	CH3OH	г	-201,17
NO	г	+90,37	C2H5OH	г	-235,31
C6H6	г	+82,93	H2O	г	-241,83
C2H4	г	+52,28	H2O	ж	-285,84
H2S	г	-20,15	NH4Cl	к	-315,39
NH3	г	-46,19	CO2	г	-393,51
CH4	г	-74,85	Fe2O3	к	-882,10
C2H6	г	-84,67	Ca(OH)2	к	-986,50
HCl	г	-92,31	Al2O3	к	-1669,80

Таблица З. 2 -Стандартная энергия Гиббса образования ∆G^°₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состояние	∆G°298, кДж/моль	Вещество	Состояние	∆G°298, кДж/моль
BaCO3	к	-1138,8	FeO	к	-244,3
CaCO3	к	-1128,75	H2O	ж	-237,19
Fe3O4	к	-1014,2	H2O	г	-228,59
BeCO3	к	-944,75	PbO2	к	-219,0
CaO	к	-604,2	CO	г	-137,27
BeO	к	-581,61	CH4	г	-50,79
BaO	к	-528.4	NO2	г	+51,84
CO2	г	-394,38	NO	г	-86,69
NaCl	к	-384,03	C2H2	г	+209,20
ZnO	к	-318,2

Таблица З. 3 -Стандартные абсолютные энтропии S^°₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состояние	∆S°298, Дж/К · моль	Вещество	Состояние	∆S°298, Дж/К · моль
C	Алмаз	2,44	H2O	г	188,72
C	Графит	5,69	N2	г	191,49
Fe	к	27,2	NH3	г	192,50
Ti	к	30,7	CO	г	197,91
S	Ромб	31,9	C2H2	г	200,82
TiO2	к	50,3	O2	г	205,03
FeO	к	54,0	H2S	г	205,64
H2O	ж	69,94	NO	г	210,20
Fe2O3	к	89,96	CO2	г	213,65
NH4Cl	к	94,5	C2H4	г	219,45
CH3OH	ж	126,8	Cl2	г	222,95
H2	г	130,59	NO2	г	240,46
Fe3O4	к	146,4	PCl3	г	311,66
CH4	г	186,19	PCl5	г	352,71
HCl	г	186,68

Таблица З. 4 -Стандартные электродные потенциалы (Е^°) некоторых металлов (ряд напряжений металлов)

Электрод	Е°, В	Электрод	Е°, В
Li+/Li	-3,045	Cd2+/Cd	-0,403
Rb+/Rb	-2,925	Co2+/Co	-0,277
K+/K	-2,924	Ni2+/Ni	-0,25
Cs+/Cs	-2,923	Sn2+/Sn	-0,136
Ba2+/Ba	-2,90	Pb2+/Pb	-0,127
Ca2+/Ca	- 2,87	Fe3+/Fe	-0,037
Na+/Na	-2,714	2H+/H2	0,000
Mg2+/Mg	-2,37	Sb3+/Sb	+0,20
Al3+/Al	-1,70	Bi3+/Bi	+0,215
Ti2+/Ti	-1,603	Cu2+/Cu	+0,34
Zr4+/Zr	-1,58	Cu+/Cu	+0,52
Mn2+/Mn	-1,18	Hg22/2Hg	+0,79
V2+/V	-1,18	Ag+/Ag	+0,80
Cr2+/Cr	-0,913	Hg2+/Hg	+0,85
Zn2+/Zn	-0,763	Pt2+/Pt	+1,19
Cr3+/Cr	-0,74	Au3+/Au	+1,50
Fe2+/Fe	-0,44	Au+/Au	+1,70

Учебное издание