При произвольных условиях при стандартных условиях

DGх.р.=SnDG°обр. прод.р.- SnDG°обр.исх.в-в.

DGх.р. = DНх.р. – Т *DS

-

Пользуясь первым следствием из закона Гесса рассчитывают:

DНх.р., DSх.р., DGх.р.

DНх.р. = S n DН °обр. - S n DН °обр. прод.р. исх. в-в

DSх.р. = S n DS °обр. - S n DS °обр. прод.р. исх. в-в

В справочнике: DН°_обр., DS°_обр., DG°_обр.

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ:

«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Задача №1

Определите теплоту образования хлорида аммония, если для реакции: NH_3(Г) + HCl _(Г) = NH₄Cl, DНх.р. = - 176 кДж

и известны теплоты образования: DН°обр. (NH₃) = - 46,19 кДж/моль

DН°обр. _(HCl) = -92,30 кДж/моль

Решение

Запишем термохимическое уравнение реакции:

DН°обр. кДж/моль NH_3(Г) + HCl _(Г) = NH₄Cl, DНх.р. = - 176 кДж

- 46,19 - 92,30 ?

Согласно следствию из закона Гесса:

DНх.р. = DН°обр.(NH₄Cl) – [DН°обр.(NH₃) + DН°обр.(HCl)]

Подставляем данные в следствие из закона Гесса.

-176,9 = DН°обр.(NH₄Cl) – [(- 46,19) + (-92,30)];

-176,9 = DН°обр.(NH₄Cl) + 138,49;

Отсюда DН°обр.(NH₄Cl) = -176,9 - 138,49 = - 315,36 кДж/моль

Ответ: DН°обр.(NH₄Cl) = - 315,36 кДж/моль.

Задача №2

Определите тепловой эффект реакции, используя стандартные значения теплот образования веществ: SO₃ + 2 KOH = K₂SO₄ + H₂O_(ж)

DH_обр. SO₃ = - 395,2 кДж/моль;

KOH = -425,93 кДж/моль;

H₂SO₄ = - 1433,44 кДж/моль;

Н₂О = -285,84 кДж/моль.

Решение

Запишем термохимическое уравнение реакции:

DН°обр. кДж/моль SO₃ + 2 KOH = K₂SO₄ + H₂O_(ж)

- 395,2 - 425,93 -1433,44 -285,84

Согласно следствию из закона Гесса:

DНх.р. = [(DН°обр.K₂SO₄ + DН°обр.H₂O)] – [DН°обр.SO₃ + 2 *DН°обр.KOH]

Подставляем данные в следствие из закона Гесса:

DНх.р. = [(-1433,44) + (-285,84)] – [(-395,2) + 2 *(-425,93)] = -472,22 кДж.

/р. экзотермическая/

Ответ: DН°х.р. = -472,22 кДж.=> р. экзотермическая.

ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

(СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ)

Под скоростью химической реакции (Jх.р.) понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

- DС реагента ; + DС продукта D t D t

J = ± DC/ Dt моль/л сек

Химические реакции

Гомогенные Гетерогенные

в одной фазе, во всем объеме в разных фазах, на поверхности раздела фаз

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА Jх.р.:

1.Концентрация (давление),С (р) – ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС (ЗДМ)

Скорость элементарной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

nA + mB ®qC

J = [A]ⁿ * [B]^m *k

[A] и [B] – концентрации веществ;

n и m – стехиометрические коэффициенты;

k – константа скорости химической реакции.

k = J, если [A] = [B] = 1моль/л

ЗДМ справедлив для газообразных веществ и жидких растворов.

2. Температура.ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА.

При повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает от 2 до 4 раз

	t°2 – t°1 10

Jt₂ = Jt₁* g

g - температурный коэффициент Вант-Гоффа

g= (2 – 4) раза на каждые 10 °С

химические реакции

НеобратимыеОбратимые

до конца (до завершения) ®в двух взаимнопро-

(®), если образуется: тивоположных нап-

а) осадок; равлениях ( )

б) газ;

в) слабый электролит.

Химическое равновесие – такое состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции (J₁ = J₂), а концентрации всех веществ в системе становятся постоянными.

nA + mB « qC + pD