Тема 1. основые классы неорганических

СОЕДИНЕНИЙ

Оксиды

Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.

Названия состоят из: ● слова оксид;

● названия элемента с указанием степени окисления (если она переменная).

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru Классификация оксидов

 
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

Гидроксиды = вода + оксид

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

Основные оксиды – это оксиды металлов в низших степенях окисления (+1,+2), которым соответствуют основания, и которые взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, а некоторые – с водой.

Na2O → NaOH

CaO → Ca(OH)2

BaO → Ba(OH)2

K2O → KOH

Химические свойства основных оксидов:

1) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

2) СaO + CO2 → CaCO3

3) CaO + H2O → Ca(OH)2

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, а также оксиды металлов в высших степенях окисления (+5, +6, +7), которым соответствуют кислоты, и которые взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и с водой.

СO2 → H2CO3 SO3 → H24

SiO2 → H2SiO3 SO2 → H2SO3

N2O5 → HNO3 Cl2O7 → HClO4

N2O3 → HNO2 CrO3 → H2CrO4

P2O5 → H3PO4 FeO3 → H2FeO4

P2O3 → H3PO3 Mn2O7 → HMnO4

Химические свойства кислотных оксидов:

1) SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

2) SO3 + CaO → CaSO4

3) SO3 + H2O → H2SO4

Амфотерные оксиды – это оксиды металлов в промежуточных степенях окисления (чаще всего +3,+4), которым соответствуют и основания и кислоты, поэтому они взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

Например: ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3.

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru Zn(OH)2 – основание Al(OH)3 – основание

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru ZnO Al2O3

H2ZnO2 – кислота кислоты:

H3AlO3 – ортоалюминиевая

HAlO2 – метаалюминиевая

Химические свойства амфотерных оксидов:

1) ZnO +2 HCl → ZnCl2 + H2O

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru ZnO + 2 NaOH t Na2ZnO2 + H2O

цинкат натрия

ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

тетрагидроксоцинкат натрия

2) Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru Al2O3 + 6 NaOH t 2 Na3AlO3 + 3 H2O

ортоалюминат натрия

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru Al2O3 + 2 NaOH t 2 NaAlO2 + H2O

метаалюминат натрия

Al2O3 + 6 NaOH + 3 H2O → 2 Na3[Al(OH)6]

гексагидроксоалюминат натрия

Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4]

тетрагидроксоалюминат натрия

Кислоты

Кислоты: ● соединения, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков.

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы водорода (Н+) и анионы кислотных остатков.

Классификация кислот

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

HR

           
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru   тема 1. основые классы неорганических - student2.ru   тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

1. тема 1. основые классы неорганических - student2.ru По числу атомов водорода (основности):

 
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

HCl H2CO3 H3PO4

2. По наличию атомов кислорода:

       
 
бескислородные
 
кислородсодержащие

HBr H2SO4

3. По степени растворимости в воде:

       
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru   тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

HNO3 H2SiO3

4. По степени диссоциации (α):

       
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru   тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru Необходимо запомнить 7 сильных кислот и 16 слабых, а также названия их анионов.

Таблица 1 – Классификация кислот по степени диссоциации

Формула кислоты Название кислоты Название солей
Сильные кислоты
H2SO4 Серная Сульфаты
HNO3 Азотная Нитраты
HCl Соляная (хлороводородная) Хлориды
HBr Бромоводородная Бромиды
HI Йодоводородная Йодиды
HClO4 Хлорная Перхлораты
HMnO4 Марганцовая Перманганаты
Слабые кислоты
H2SO3 Сернистая Сульфиты
HNO2 Азотистая Нитриты
Окончание таблицы 1
Формула кислоты Название кислоты Название солей
HF (H2F2) Димер плавиковой кислоты, Фтороводородная Фториды
H2S Сероводородная Сульфиды
H2CO3 Угольная Карбонаты
H2SiO3 Метакремниевая Метасиликаты
H4SiO4 Ортокремниевая Ортосиликаты
H3PO4 Ортофосфорная ортофосфаты
HPO3 Метафосфорная Метафосфаты
HPO2 Метафосфористая Метафосфиты
H3PO3 Ортофосфористая Ортофосфиты
HCN Синильная Цианиды
H2CrO4 Хромовая Хроматы
H2Cr2O7 Двухромовая Дихроматы
CH3COOH Уксусная Ацетаты
HCOOH Муравьиная Формиаты

Химические свойства кислот:

1) с основаниями: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O;

2) с основными оксидами: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

3) с металлами (до Н) HCl и разб. H2SO4: 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2;

4) с солями слабых и летучих кислот: 2 HCl+Na2CO3 → 2 NaCl+H2O+CO2

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru 3. Основания и амфотерные гидроксиды

Основания и амфотерные гидроксиды● соединения,состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН−1)

Основания ● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на анионы гидроксильных групп (ОН−1) и катионы металлов

Амфотерные гидроксиды● электролиты, которые диссоциируют либо по типу кислоты, либо по типу основания

 
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

Классификация оснований

 
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

1. По числу гидроксильных групп (ОН−1):

           
    тема 1. основые классы неорганических - student2.ru
 
однокислотные
   
трёхкислотные

KOH Ba(OH)2 Fe(OH)3

2.По степени растворимости в воде:

       
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru   тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

NaOH Ca(OH)2

3.По степени диссоциации (α):

       
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru   тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru Необходимо запомнить сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (кроме Be и Mg).

Таблица 2 - Классификация оснований по степени диссоциации

Сильные основания Слабые основания
Формула Название Формула Название
LiOH Гидроксид лития NH4OH или NH3 ∙ H2O гидроксид аммония
NaOH Гидроксид натрия Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
KOH Гидроксид калия все остальные  
RbOH Гидроксид рубидия    
CsOH Гидроксид цезия    
FrOH Гидроксид франция    
Ca(OH)2 Гидроксид кальция    
Sr(OH)2 Гидроксид стронция    
Ba(OH)2 Гидроксид бария    

Химические свойства оснований:

1) с кислотами: 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O;

2) с кислотными оксидами: 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O;

3) с солями (р): 2 KOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4;

4) нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru Cu(OH)2 t CuO + H2O;

5) амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O;

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

4. тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru Соли

Cредние соли: ● соединения, состоящие из атомов металла и кислотных

остатков.

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков.

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

Классификация солей

Al2(SO4)3 NaHCO3 MgOHCl

сульфат алюминия гидрокарбонат натрия гидроксохлорид магния

 
  тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru тема 1. основые классы неорганических - student2.ru

4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты

 
 
5. Смешанные Состоят из атомов Ме и кислотных остатков двух различных кислот

KAl(SO4)2 Ca(OCl)Cl K3[Fe(CN)6]

cульфат алюминия хлорид-гипохлорит гексацианоферрат (III)

калия кальция калия

Химические свойства средних солей:

1) с металлами (см. ряд напряжений): CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu;

2) с кислотами: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

3) с основаниями: CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4

4) с солями: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Химические свойства кислых солей:

1) с сильными кислотами: Ca(HCO3)2 +2HCl → CaCl2 +2H2O + 2CO2

2) с сильными основаниями: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O

Вывод: кислые соли проявляют амфотерные свойства

3) некоторые кислые соли подвергаются термическому разложению:

тема 1. основые классы неорганических - student2.ru Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O

Химические свойства основных солей:

1) с сильными кислотами: CuOHCl + HCl → CuCl2 +H2O

2) с сильными основаниями: CuOHCl + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl

Вывод: основные соли проявляют амфотерные свойства

3) тема 1. основые классы неорганических - student2.ru некоторые соли (летучих кислот) подвергаются термическому разложению: (CuOH)2CO3 t 2CuO + CO2 + H2O

Ионные уравнения реакций

При составлении ионных уравнений реакций, помни:

· Сильные электролиты (7 сильных кислот, 9 сильных оснований и все растворимые соли) расписываем на ионы.

· Слабые электролиты, труднорастворимые и газообразные вещества записываются в виде молекул.


Наши рекомендации