Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Кислотный оксид

Основной оксид

Взаимодействует с

(+1, +2) (+5, +6, +7)

Ме⁺ⁿO^-2 HeMeO^-2 (Me⁺ⁿO^-2)

2. Кислотными 2. Основными

оксидами оксидами

		! 1.

! 1.

3. Водой, если 3. Водой,

Ме активный Основа- кроме

Кисло- I– IA, IA гр. ниями SiO₂

тами (кроме Ве, Mg)

Соль

Основание

Кислота

Ме⁺ⁿ(OH)_n^-1 HR

Раствор. солями MeR Ме до Н (разб.

если образуется (↓) НСl, H₂SO₄)

3. 3.

Кислот.2. 4. Нерасвор. Осн. 2. 4. Солями

оксидами осн-я ( ^t ) оксидами слабых и

летучих

Кислотами !1. 5. Амфот. ! 1. кислот

осн-я Осн-ми

Кислотами

Основаниями

Осн-ми (см. Т.Р.)

2.

Ме (см. ряд 1. 3. Кислотами

напряжений)

4.

Солями, с обр. (↓)

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ:

«КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Задача №1.

1. А) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между H₂SO₄ и веществами: 1) NaOH, 2) Fe, 3) CuO, 4) SO₂, 5) NaCl;

Б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений:

Fe → FeO → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe;

В) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами H₃PO₄ и NaOH;

Г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс – Ca(HCO₃)₂, FeСl₃, CuOHCl, H₃BO₃, Cu₂O, K₂CrO₄, H₂F₂, P₂O₅.

Решение:

А 1) 1. Выберем вещества, с которыми взаимодействуют кислоты, помня:

Ме до Н

( НСl, разб. H₂SO₄)

3.

Осн. 2. 4. Солями

оксидами слабых и

летучих

! 1. кислот

Осн-ми

Отсюда следует, что H₂SO₄ взаимодействует: с NaOH, Fe, CuO.

2. Составляем молекулярное уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.

3. Составляем ионное уравнение реакции, зная п. 5 данной темы:

а) полное ионное уравнение

2 H⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^‾ → 2 Na⁺ + SO₄^2- + 2 H₂O;

сокращаем в полном ионном уравнении частицы

2 H⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^‾ → 2 Na⁺ + SO₄^2- + 2 H₂O;

б) и получаем краткое ионное уравнение

2 H⁺ + 2 OH^‾ → 2 H₂O.

А 2) 1) H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂

а) 2H⁺+SO₄^2-+Fe→Fe²⁺+SO₄^2-+H₂

б) 2H⁺+Fe→Fe²⁺+H₂

А 3) 1) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

а) 2H⁺+SO₄^2-+СuO→Cu²⁺+SO₄^2-+H₂O

б) 2H⁺+CuO→Cu²⁺+H₂O

Б) 1) 2 Fe + O₂ ^t˚ 2 FeO;

2) FeO +H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O;

3) FeSO₄ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄;

4) Fe(OH)₂ ^t˚ FeO + H₂O;

5) FeO + C ^t˚ Fe + CO.

В) Реакция взаимодействия кислоты (H₃PO₄) с основанием (NaOH) может протекать в разных количественных соотношениях:

1) H₃PO₄ + 3NaOH Na₃PO₄ + 3 H₂O; полная нейтрализация

ортофосфат натрия

2) H₃PO₄ + 2NaOH Na₂HPO₄ + 2 H₂O;

гидроортофосфат натрия неполная нейтрализация

3) H₃PO₄ + NaOH NaH₂PO₄ + H₂O.

дигидроортофосфат натрия

Это реакции нейтрализации, т.к. в результате образуются соли и вода (H/OH). При полной нейтрализации (1:3) образуется нормальная соль.

При неполной нейтрализации (1:2) и (1:1) образуются кислые соли.

Г) Сa(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция (кислая соль).

FeCl₃ – хлорид железа (III) нормальная соль

CuOHCl – гидроксохлорид меди (II) (основная соль)

H₃BO₃ – борная кислота (кислота)

Cu₂O – оксид меди (I) (основной оксид)

K₂CrO₄ – хромат калия (соль нормальная)

H₂F₂ – димер плавиковой кислоты (кислота)

P₂O₅ –оксид фосфора (V)(кислотный оксид)

ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА

Современное состояние:

1924 г. Луи де Броиль – двойственная природа электрона (корпускулярно-волновой дуализм).

электрон – частица (m, υ, q)

электрон – волна (дифракция)

1927 г. В. Гейзенберг – принцип неопределенности (положение (е) вокруг ядра определить невозможно) при вращении (е) образуется атомная орбиталь (А:О) (электронное облако) – область пространства вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона более 95 %.

Квантовые числа характеризуют поведение электрона в атоме.

Таблица 1

Max (е) на Э.У.	Главное кв. Число n =1,2,3,4,5,6,7,... ∞ (Э.У.) – запас энергии	Орбитальное кв. Число l = 0 до (n-1) ; форма орбитали, подуровень	Магнитное кв. Число m = - l, 0 + l положение орбитали в магнитных осях атома, число А.О.	Спиновое кв.ч. s = + ½ вращение А.О. вокруг своей оси
2n2	n =1 (2e) 1s2   n = 2 (8 e ) 2s22p6     n = 3 (18 e ) 3s23p63d10     n = 4 (32 e ) 4s24p64d104f14	l = O (S) ∙     l = O (S) l = 1 (P)     l = O (S) l = 1 (P)   l = 2 (d)   l = O (S) l = 1 (P) l = 2 (d) l = 3 (f) более сл.форма	m = 0 (1 А.О.) S ٱ   m = -1, 0, +1 (3 А.О.) p     m = -2, -1, 0, +1, +2 d     m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 f	↑ (+1/2) ↓ (-1/2)
Выводы: Электроны в атоме закреплены за Э.У., которые в зависимости от формы А.О. расщепляются на подуровни, состоящие из А.О.