Генетическая связь между классами неорганических соединений.
 | |||
 |
|
|
Взаимодействует с
(+1, +2) (+5, +6, +7)
Ме+nO-2 HeMeO-2 (Me+nO-2)
2. Кислотными 2. Основными
оксидами оксидами
 | |||
| |||
|
Ме активный Основа- кроме
Кисло- I– IA, IA гр. ниями SiO2
тами (кроме Ве, Mg)
|
|
|
 |  | ||||||
 |  | ||||||
Ме+n(OH)n-1 HR
Раствор. солями MeR Ме до Н (разб.
если образуется (↓) НСl, H2SO4)
3. 3.
Кислот.2. 4. Нерасвор. Осн. 2. 4. Солями
оксидами осн-я ( t ) оксидами слабых и
летучих
Кислотами !1. 5. Амфот. ! 1. кислот
осн-я Осн-ми
Кислотами
Основаниями
Осн-ми (см. Т.Р.)
2.
Ме (см. ряд 1. 3. Кислотами
напряжений)
4.
Солями, с обр. (↓)
РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ:
«КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
Задача №1.
1. А) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между H2SO4 и веществами: 1) NaOH, 2) Fe, 3) CuO, 4) SO2, 5) NaCl;
Б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений:
Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe;
В) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами H3PO4 и NaOH;
Г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс – Ca(HCO3)2, FeСl3, CuOHCl, H3BO3, Cu2O, K2CrO4, H2F2, P2O5.
Решение:
А 1) 1. Выберем вещества, с которыми взаимодействуют кислоты, помня:
Ме до Н
( НСl, разб. H2SO4)
3.
 |
Осн. 2. 4. Солями
оксидами слабых и
летучих
! 1. кислот
Осн-ми
 |
Отсюда следует, что H2SO4 взаимодействует: с NaOH, Fe, CuO.
2. Составляем молекулярное уравнение реакции:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O.
3. Составляем ионное уравнение реакции, зная п. 5 данной темы:
а) полное ионное уравнение
2 H+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH‾ → 2 Na+ + SO42- + 2 H2O;
сокращаем в полном ионном уравнении частицы
2 H+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH‾ → 2 Na+ + SO42- + 2 H2O;
б) и получаем краткое ионное уравнение
2 H+ + 2 OH‾ → 2 H2O.
А 2) 1) H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2
а) 2H++SO42-+Fe→Fe2++SO42-+H2
б) 2H++Fe→Fe2++H2
А 3) 1) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
а) 2H++SO42-+СuO→Cu2++SO42-+H2O
б) 2H++CuO→Cu2++H2O
Б) 1) 2 Fe + O2 t˚ 2 FeO;
2) FeO +H2SO4 → FeSO4 + H2O;
3) FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4;
4) Fe(OH)2 t˚ FeO + H2O;
5) FeO + C t˚ Fe + CO.
В) Реакция взаимодействия кислоты (H3PO4) с основанием (NaOH) может протекать в разных количественных соотношениях:
1) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3 H2O; полная нейтрализация
ортофосфат натрия
2) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2 H2O;
гидроортофосфат натрия неполная нейтрализация
3) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O.
дигидроортофосфат натрия
Это реакции нейтрализации, т.к. в результате образуются соли и вода (H/OH). При полной нейтрализации (1:3) образуется нормальная соль.
При неполной нейтрализации (1:2) и (1:1) образуются кислые соли.
Г) Сa(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция (кислая соль).
FeCl3 – хлорид железа (III) нормальная соль
CuOHCl – гидроксохлорид меди (II) (основная соль)
H3BO3 – борная кислота (кислота)
Cu2O – оксид меди (I) (основной оксид)
K2CrO4 – хромат калия (соль нормальная)
H2F2 – димер плавиковой кислоты (кислота)
P2O5 –оксид фосфора (V)(кислотный оксид)
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА
Современное состояние:
1924 г. Луи де Броиль – двойственная природа электрона (корпускулярно-волновой дуализм).
электрон – частица (m, υ, q)
электрон – волна (дифракция)
1927 г. В. Гейзенберг – принцип неопределенности (положение (е) вокруг ядра определить невозможно) при вращении (е) образуется атомная орбиталь (А:О) (электронное облако) – область пространства вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона более 95 %.
Квантовые числа характеризуют поведение электрона в атоме.
Таблица 1
 Max (е) на Э.У. | Главное кв. Число n =1,2,3,4,5,6,7,... ∞ (Э.У.) – запас энергии | Орбитальное кв. Число l = 0 до (n-1) ; форма орбитали, подуровень | Магнитное кв. Число m = - l, 0 + l положение орбитали в магнитных осях атома, число А.О. | Спиновое кв.ч. s = + ½ вращение А.О. вокруг своей оси | |||||||||||||||||||||
         2n2 Наши рекомендации |
