ОСНОВАНИЯ: сложные вещества, состоящие из

катионов и гидроксогрупп ОН^-

Делятся на:

1. Щелочи ( сильные основания): I гр. LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

2 гр. Са(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)₂

1. Основания

, , , NH₄OH.

1. Амфотерные основания

, , .

Химические свойства

1. Щелочи при растворении в воде хорошо диссоциируют:

а) ,

б)

или

Индикаторы в щелочной среде приобретают соответствующую окраску:

Фенолфталеин – малиновый;

Лакмус – синий;

метилоранж – жёлтый.

1. Основание + кислота = соль + вода

.

1. Основание + к. оксид = соль + вода

.

1. Основание + соль = менее активное основание + новая соль

2KOH + MgCI₂ = Mg(OH)₂ + 2 KCI.

1. Щёлочь + амф. оксид = соль + вода

.

1. Щёлочь + амф. основание = соль + вода

.

1. Термическое разложение

.

1. Щёлочь + амфотерный металл = соль +

.

1. Щёлочь + некоторые неметаллы = две соли + вода

,

.

Получение

1. металл + вода = щёлочь +

.

1. о. оксид + вода = щёлочь

.

1. щёлочь + соль = более слабое основание + новая соль

.

1. разложение гидридов водой

.

КИСЛОТЫ: сложные соединения, состоящие из

Водорода и кислотного остатка

Классифицировать кислоты можно по различным признакам:

1.По нахождению в природе:

а) неорганические (минеральные, т.к. соли - минералы)

.

б) органические (находятся в животных и растительных организмах)

R-COOH

2.По количеству атомов Н:

а) одноосновные: ;

б) двухосновные: ;

в) многоосновные: .

3.По природе кислотного остатка:

а) бескислородные: ;

б) кислородсодержащие: .

4.По способности диссоциировать при растворении:

а) сильные кислоты (хорошо диссоциируют):

;

б) средние: ;

в) слабые: .

Химические свойства

1. Сильные кислоты в воде хорошо диссоциируют:

а) ,

б)

или

Индикаторы в кислой среде приобретают соответствующую окраску:

фенолфталеин – бесцветный;

лакмус – красный;

метилоранж – розовый.

1. Кислота + активный металл = соль + (кроме )

.

1. Кислота + основание = соль + вода

.

1. Кислота + о. оксид = соль + вода

.

1. Сильная кислота + соль = более слабая кислота + новая соль

.

1. Разложение неустойчивых кислот:

.

1. В зависимости от окислительно-восстановительных свойств кислоты по-разному реагируют с неметаллами ( - восстановители; - окислители):

,

.

Получение

1. из кислотных оксидов (реакции идут по-разному)

.

1. соль + сильная кислота = новая соль + более слабая кислота

.

1. + отдельные неметаллы = газ, раствор которого в воде будет кислотой

,

.

СОЛИ

Классификация:

а) средние – состоят из катиона металла или аммония и кислотного остатка , ;

б) кислые – получаются при неполном замещении атомов водорода на металл , ;

в) основные – в катионе при металле от соответствующего основания сохраняется часть групп – ОН: , ;

г) двойные – например квасцы ,

д) комплексные - , .

Химические свойства

1. Диссоциация: в водном растворе растворимые соли распадаются на ионы

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д)

1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

(см. ряд напряжений)

(для практических опытов нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы, т.к. они в обычных условиях реагируют прежде всего с водой)

1. соль + основание = новая соль + более слабое основание

1. соль + кислота = новая соль + более слабая кислота

1. соль + соль = 2 новые соли (одна из которых должна быть нерастворимой)

1. термическое разложение некоторых солей

а) реакции без изменения степени окисления

;

;

.

б) окислительно-восстановительный процесс

;

.

1. некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты

бесцв. голубые кристаллы

1. Многие соли при растворении подвергаются гидролизу:

а) по катиону

б) по аниону

.

Получение

1. кислота + основание = соль +

.

1. кислота + о. оксид = соль +

.

1. к. оксид + основание = соль +

.

1. к. оксид + о. оксид = соль

.

1. кислота + соль = более слабая кислота + новая соль

.

1. соль + соль = две новые соли

.

1. основание + соль = более слабое основание + новая соль

.

1. металл + соль = менее активный металл + новая соль

Fe + СиС1₂ = FeС1₂ + Си (см. ряд напряжений)

1. металл + кислота = соль + водород (кроме , )

Mg + 2 НС1 = MgС1₂ + Н₂ (см. ряд напряжений)

1. металл + неметалл = соль (бескислородной кислоты)

;

.

1. термическое разложение некоторых солей

,

.

1. амфотерный металл + щёлочь = неустойчивая соль +

.

1. сера или галоген + щёлочь = 2 новых соли + вода

(реакция диспропорционирования)

,

.

Номенклатурные правила для кислот и кислотных остатков

1. Если кислота бескислородная, то в её названии ставят окончание «водородная», а в кислотном остатке суффикс «ид».

2. При названии кислородных кислот этого окончания нет, а в соответствующем кислотном остатке пишут в конце букву «т».

3. Если элемент образует несколько кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то:

а) при максимальной степени окисления элемента в названии кислоты используют окончание «- ная» или «- овая», а в названии кислотного остатка – суффикс «ат»;

б) при минимальной степени окисления элемента кислоту называют с окончанием «- истая», а кислотный остаток называют с суффиксом «ит».

4. Если один и тот же оксид образует несколько разных кислот, которые отличаются разным содержанием воды, то в названиях кислот и солей используют приставки:

а) мета – минимальное содержание воды;

б) пиро – промежуточное содержание воды;

в) орто – максимальное содержание воды.

- метафосфорная

- пирофосфорная

- ортофосфорная

5. Если элемент образует много кислородных кислот, проявляя различные степени окисления, то используют дополнительные суффиксы и приставки:

а) при названии кислот по мере понижения степени окисления элемента суффиксы меняются в следующем порядке:

«- овая», «- оватая», «- истая», «- оватистая».

б) приставка «гипо» означает «наименьшая» (применительно к степени окисления), а приставка «пер» - наибольшая.

Таблица 3

Названия наиболее важных кислот и кислотных остатков

(в скобках указаны исторические названия)

оксид	Кислота	Кислотный остаток
¾	HF – фтороводородная (плавиковая)	F- – фторид
¾	HCl – хлороводородная (соляная)	Cl- - хлорид
¾	H2S – сероводородная	S2- - сульфид
¾	HCN – циановодородная	CN- - цианид
¾	HCNS – тиоциановая (родановая)	CNS- - тиоцианат (роданид)
CO2	H2CO3 – угольная	CO32- - карбонат
SiO2	H2SiO3 – (мета)кремневая	SiO32- - (мета)силикат
	H4SiO4 – ортокремневая	SiO44- - ортосиликат
N2O3	HNO2 – азотистая	NO2- - нитрит
N2O5	HNO3 – азотная	NO3- - нитрат
P2O3	H3PO3 – фосфористая	PO33- - фосфит
P2O5	HPO3 – метафосфорная	PO3- - метафосфат
	H4P2O7 – пирофосфорная	P2O74- - пирофосфат
	H3PO4 – (орто)фосфорная	PO43- - (орто)фосфат
SO2	H2SO3 – сернистая	SO32- - сульфит
SO3	H2SO4 – серная	SO42- - сульфат
CrO3	H2CrO4 – хромовая	CrO42- - хромат
	H2Cr2O7 – двухромовая	Cr2O72- дихромат
Mn2O7	HMnO4 – марганцевая	MnO4- - перманганат
Cl2O	HClO – хлорноватистая (гипохлористая)	ClO- - гипохлорит
(Cl2O3)	HClO2 – хлористая	ClO2- - хлорит
(Cl2O5)	HClO3 – хлорноватая	ClO3- - хлорат
Cl2O7	HClO4 – хлорная	ClO4- - перхлорат

Вопросы для закрепления материала:

1.Какие гидроксиды соответствуют оксидам MnO₂, SO₃, BaO? Напишите их формулы и назовите. Какой гидроксид амфотерен?

2.Чем можно осушить аммиак – а)серной кислотой? б)хлористым кальцием? в)ангидридом фосфорной кислоты?

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Появившаяся в 19 веке теория строения А.М. Бутлерова не могла объяснить образование некоторых молекул.

Например:

,

.

И в 1893 г. швейцарский учёный Альфред Вернер предложил теорию строения подобных соединений, т.н. «координационную теорию», в которой рассматривалось пространственное окружение иона металла (реже неметалла) ионами с противоположным зарядом или нейтральными молекулами.

Основные положения теории Вернера:

1. большинство элементов проявляют два типа валентности – главную (соответствует степени окисления элемента) и побочную (соответствует координационному числу);

2. каждый элемент стремится насытить как главную, так и побочную валентность;

3. побочная валентность направлена к точно фиксированным точкам в пространстве.

В настоящее время имеется несколько определений понятию комплексные соединения:

1. комплексные соединения - это соединения высшего порядка, не подчиняющиеся закону валентности и имеющие хотя бы одну донорно-акцепторную связь;

2. комплексные соединения - это соединения, в узлах кристаллических решёток которых имеются сложные комплексные ионы, которые могут существовать в растворе.