Некоторых труднорастворимых веществ.
| Соединение | Произведение растворимости | Соединение | Произведение растворимости |
| Ag3AsO4 | 1.0´10-22 | Cu3(AsO3)2 | 7.6´10-36 |
| AgBr | 5.3´10-13 | CuS | 6.3´10-36 |
| AgSCN | 1.1´10-12 | Cu(OH)2 | 5.0´10-20 |
| Ag2CO3 | 8.2´10-12 | FeAsO4 | 5.8´10-21 |
| AgCl | 1.78´10-10 | Fe(OH)3 | 3.2´10-38 |
| Ag2CrO4 | 1.1´10-12 | FeS | 5.0´10-18 |
| AgI | 8.3´10-17 | HgS | 1.6´10-52 |
| Ag2S | 6.3´10-50 | KClO4 | 1.1´10-2 |
| Ag2SO3 | 1.5´10-14 | Li3PO4 | 3.2´10-9 |
| Ag2SO4 | 1.6´10-5 | MgCO3 | 4.0´10-5 |
| Al(OH)3 | 1.0´10-32 | MgF2 | 6.5´10-9 |
| AlAsO4 | 1.6´10-16 | Mg(OH)2 | 6.0´10-10 |
| AlPO4 | 5.75´10-19 | Mg3(PO4)2 | 1.0´10-13 |
| BaCO3 | 5.1´10-9 | MnS | 2.5´10-10 |
| BaCrO4 | 1.2´10-10 | NaIO4 | 3.0´10-3 |
| Ba3(PO4)2 | 6.0´10-39 | NiCO3 | 6.6´10-9 |
| BaSO4 | 1.1´10-10 | Ni(OH)2 | 2.0´10-15 |
| BaSO3 | 8.0´10-7 | PbCO3 | 1.0´10-13 |
| CaCO3 | 4.8´10-9 | PbI2 | 1.1´10-9 |
| CaCrO4 | 7.1´10-4 | Pb(OH)2 | 1.1´10-20 |
| CaC2O4 | 2.3´10-9 | PbS | 2.5´10-27 |
| CaF2 | 4.0´10-11 | PbSO4 | 1.6´10-8 |
| Ca3(PO3)2 | 2.0´10-29 | Sb2S3 | 1.6´10-93 |
| CaSO4 | 2.37´10-5 | SnS | 1.0´10-25 |
| CaSO3 | 1.3´10-8 | ZnCO3 | 1.45´10-11 |
| Cd(OH)2 | 2.2´10-14 | Zn(OH)2 | 7.1´10-18 |
| CdS | 7.9´10-27 | ZnS | 1.6´10-24 |
| CoCO3 | 8.0´10-13 | ZnCO3 | 1.45´10-11 |
| Cr(OH)3 | 6.3´10-31 |
Константы ионизации кислот при 25 °C
| Название | Формула | Ka | рKa |
| Азотистая | HNO2 | 4,5´10-4 | 3,29 |
| Борная | H3BO3 | 5,8´10-10 | 9,24 |
| Двухромовая K2 | H2Cr2O7 | 2,3´10-2 | 1,64 |
| Йодная | HIO4 | 2,8´10-2 | 1,55 |
| Йодноватая | HIO3 | 1,6´10-1 | 0,79 |
| Йодноватистая | HIO | 2,3´10-11 | 10,64 |
| Кремниевая (орто) K1 | H4SiO4 | 1,3´10-10 | 9,9 |
| Марганцовистая K1 K2 | H2MnO4 | 10-1 7,1´10-11 | 10,15 |
| Муравьиная | HCOOH | 1,8´10-4 | 3,75 |
| Мышьяковая K1 K2 К3 | H3AsO4 | 6´10-3 1,1´10-7 3´10-12 | 2,22 6,98 11,53 |
| Мышьяковистая | H3AsO3 | 5,1´10-10 | 9,29 |
| Плавиковая | HF | 6,8´10-4 | 3,17 |
| Роданистоводородная | HNCS | 1,4´10-1 | 0,85 |
| Серная K2 | H2SO4 | 1,2´10-2 | 1,94 |
| Сернистая K1 K2 | H2SO3 | 1,7´10-2 6,2´10-8 | 1,76 7,2 |
| Сероводородная K1 K2 | H2S | 8,9´10-8 1,3´10-13 | 7,05 12,9 |
| Синильная (циановодородная) | HCN | 6,2´10-10 | 9,21 |
| Тиосерная K1 K2 | H2S2O3 | 2,5´10-1 1,9´10-2 | 0,60 1,72 |
| Угольная K1 K2 | H2CO3 | 4,5´10-7 4,8´10-11 | 6,35 10,32 |
| Уксусная | CH3COOH | 1,74´10-5 | 4,75 |
| Фосфористая K1 K2 | H3PO3 | 1,6´10-2 2,0´10-7 | 1,80 6,70 |
| Фосфорная (орто) K1 K2 К3 | H3PO4 | 7,6´10-3 6,2´10-8 4,4´10-13 | 2,12 7,21 12,36 |
| Хлористая | HClO2 | 1,1´10-2 | 1,97 |
| Хлорноватистая | HClO | 5,0´10-8 | 7,30 |
| Хромовая K1 K2 | H2CrO4 | 1,8´10-1 3,2´10-7 | 0,74 6,50 |
| Циановая | HCNO | 3,5´10-4 | 3,46 |
| Щавелевая K1 K2 | H2C2O4 | 5,6´10-2 5,4´10-5 | 1,25 4,27 |
Константы ионизации сильных кислот при 25 °C
| Название | Формула | Ka | рКа |
| Хлорная | HClO4 | 1010 | -10 |
| Бромоводородная | HBr | 109 | -9 |
| Хлороводородная (соляная) | HCl | 107 | -7 |
| Серная К1 | H2SO4 | 103 | -3 |
| Азотная | HNO3 | 43,1 | -1,32 |
| Хлорноватая | HClO3 | -1 |
Константы ионизации оснований при 25 °C
| Название | Формула | Kb | рКb |
| Аммиак (гидроксид аммония) | NH3 (NH4OH) | 1,76´10-5 | 4,75 |
| Лития гидроксид | LiOH | 6,8´10-1 | 0,17 |
Стандартные электродные потенциалы при 25оС
| Электрод | Электродная реакция | eо, В |
| Li+/Li | Li+ + e = Li | -3,045 |
| K+/K | K+ + e = K | -2,925 |
| Ba+2/Ba | Ba+2 + 2e = Ba | -2,906 |
| Ca+2/Ca | Ca+2 + 2e = Ca | -2,866 |
| Na+/Na | Na+ + e = Na | -2,714 |
| Mg+2/Mg | Mg+2 + 2e = Mg | -2,363 |
| Be+2/Be | Be+2 + 2e = Be | -1,847 |
| Al+3/Al | Al+3 + 3e = Al | -1,662 |
| Zr+4/Zr | Zr+4 + 4e = Zr | -1,529 |
| V+2/V | V+2 + 2e = V | -1,186 |
| Mn+2/Mn | Mn+2 + 2e = Mn | -1,180 |
| WO42-/W | WO4-2 + 4H2O + 6e = W + 8OH- | -1,105 |
| OH-/H2, Pt | H2O + e = ½ H2 + OH- | -0,8279 |
| Se2-/Se | Se + 2e = Se-2 | -0,77 |
| Zn+2/Zn | Zn+2 + 2e = Zn | -0,763 |
| Cr+3/Cr | Cr+3 + 3e = Cr | -0,744 |
| S2-/S | S + 2e = S-2 | -0,51 |
| Fe+2/Fe | Fe+2 + 2e = Fe | -0,440 |
| Cr+3,Cr+2/Pt | Cr+3 + e = Cr+2 | -0,408 |
| Cd+2/Cd | Cd+2 + 2e = Cd | -0,403 |
| Co+2/Co | Co+2 + 2e = Co | -0,277 |
| Ni+2/Ni | Ni+2 + 2e = Ni | -0,250 |
| Sn+2/Sn | Sn+2 + 2e = Sn | -0,136 |
| Pb+2/Pb | Pb+2 + 2e = Pb | -0,126 |
| H+/H2, Pt | H+ + e = ½ H2 | 0,000 |
| Ge+2/Ge | Ge+2 + 2e = Ge | +0,01 |
| Br-/AgBr, Ag | AgBr + e = Ag + Br- | +0,732 |
| Sn+4,Sn+2/Pt | Sn+4 + 2e = Sn+2 | +0,15 |
| Cu+2,Cu+/Pt | Cu+2 + e = Cu+ | +0,153 |
| Cl-/AgCl, Ag | AgCl + e = Ag + Cl- | +0,2224 |
| Cl-/Hg2Cl2, Hg | Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- | +0,268 |
| Cu+2/Cu | Cu+2 + 2e = Cu | +0,337 |
| OH-/O2, Pt | ½ O2 + H2O + 2e = 2OH- | +0,401 |
| Cu+/Cu | Cu+ + e = Cu | +0,521 |
| I-/I2, Pt | I2 + 2e = 2I- | +0,5355 |
| Fe+3, Fe+2/ Pt | Fe+3 + e = Fe+2 | +0,771 |
| Hg2+2/Hg | Hg2+2 + 2e = 2Hg | +0,788 |
| Ag+/Ag | Ag+ + e = Ag | +0,7991 |
| Hg+2/Hg | Hg+2 + 2e = Hg | +0,854 |
| Hg+2, Hg+/Pt | Hg+2 + 2e = Hg+ | +0,91 |
| Pd+2/Pd | Pd+2 + 2e = Pd | +0,987 |
| Br-/Br2, Pt | Br2 + 2e = 2Br- | +1,0652 |
| Pt+2/Pt | Pt+2 + 2e = Pt | +1,2 |
| H+/O2, Pt | 2H+ + ½ O2 + 2e = H2O | +1,2288 |
| Cl-/Cl2, Pt | Cl2 + 2e = 2Cl- | +1,3595 |
| Pb+2, H+/PbO2, Pt | PbO2 + 4H+ + 2e = Pb+2 + 2H2O | +1,455 |
| Au+3/Au | Au+3 + 3e = Au | +1,498 |
| MnO4-, H+ /MnO2, Pt | MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O | +1,695 |
| SO4-2, H+/PbSO4, PbO2, Pb | PbO2 + SO4-2 + 4H+ + 2e = PbSO2 + 2H2O | +1,682 |
| Au+/Au | Au+ + e = Au | +1,691 |
| H-/H2, Pt | H2 + 2e = 2H- | +2,2 |
| F/F2, Pt | F2 + 2e = 2F- | +2,87 |
Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25°С
| Уравнение диссоциации | Константа нестойкости |
| [Ag(NH3)2]+ « Ag+ + 2NH3 | 9.3´10-8 |
| [Ag(NO2)2]- « Ag+ + 2NO2- | 1.8´10-3 |
| [Ag(S2O3)2]- « Ag+ + 2 S2O3- | 1.1´10-13 |
| [Ag(CN)2]- « Ag+ + 2CN- | 1.1´10-23 |
| [HgCl4]-2 « Hg2+ + 4Cl- | 8.5´10-16 |
| [HgBr4]-2 « Hg2+ + 4Br- | 1.0´10-21 |
| [HgI4]-2 « Hg2+ + 4I- | 1.5´10-30 |
| [Hg(CN)4]-2 « Hg2+ + 4CN- | 4.0´10-42 |
| [Cd(NH3)4]+2 « Cd2+ + 4NH3 | 7.6´10-8 |
| [Cd(CN)4]-2 « Cd2+ + 4CN- | 7.8´10-18 |
| [Cu(NH3)4]+2 « Cu2+ + 4NH3 | 2.1´10-13 |
| [Cu(CN)4]-3 « Cu+ + 4CN- | 5.0´10-31 |
| [Fe(CN)6]-4 « Fe2+ + 6CN- | 1.0´10-37 |
| [Fe(CN)6]-3 « Fe3+ + 6CN- | 1.0´10-42 |
| [Ni(NH3)4]+2 « Ni2+ + 4NH3 | 3.4´10-8 |
| [Ni(CN)4]-2 « Ni2+ + 4CN- | 1.0´10-31 |
| [Co(NH3)6]+3 « Co3+ + 6NH3 | 6.2´10-36 |
| [Co(NH3)6]+2 « Co2+ + 6NH3 | 8.5´10-6 |
| [Co(CN)6]-4 « Co2+ + 6CN- | 8.1´10-20 |
| [Co(NH3)4]+2 « Co2+ + 4NH3 | 4.1´10-5 |
Список рекомендуемой литературы:
Основная литература:
| № | Автор(ы) | Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т.п.) | Город, изд-во | Год | Стр. |
| Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. | Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов | М. Высшая школа | |||
| Зеленин К.Н. | Химия | С-Петербург: «Спец. литература» | |||
| Глинка Н.Л. | Общая химия | Ленинград: химия | |||
| Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. | Физическая и коллоидная химия | М. “Высшая школа” | |||
| Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. | Биофизическая химия | Киев: ”Вища школа” | |||
| Полеес М.Э. | Аналитическая химия | М. “Медицина” | |||
| Харитонов Ю.Я. | Аналитическая химия, ч. I | М. “Высшая школа” |
Дополнительная литература:
| № | Автор(ы) | Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т.п.) | Город, изд-во | Год | Стр. |
| Ленский А.С. | Введение в бионеорганическую и биофизическую химию | М. «Высшая школа» | |||
| Мороз А.С., Ковалёва А.Г. | Физическая и колоидная химия | Львов:”Cвит” | |||
| Пономарёв В.Д. | Аналитическая химия, ч. I | М.“Высшая школа” |
Таблица растворимости кислот, солей и оснований
| H+ | Na+ | K+ | NH4+ | Mg2+ | Ca2+ | Sr2+ | Ba2+ | Al3+ | Cr3+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Co2+ | Ni2+ | Cu2+ | Zn2+ | Ag+ | Pb2+ | Hg2+ | |
| OH- | Р | Р | Р | Р* | Н | М | М | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | - | Н | - |
| F- | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Р | Р | М | М | М | Р | Р | М | Н | М | М |
| Cl- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н |
| Br- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н |
| I- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Д | Р | Р | Д | Р | Н | М | Н |
| NO3- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| SCN- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н |
| CN- | Р | Р | Р | Р | Г | Р | Р | Н | Г | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | М | - |
| C2O42- | Р | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | Н | М | М | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
| CO32- | М* | Р | Р | Р | М | Н | Н | Н | Г | Г | Н | Н | Г | НГ | НГ | НГ | НГ | Н | НГ | НГ |
| SiO32- | Н | Р | Р | - | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
| PO43- | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
| S2- | Р | Р | Р | Р | МГ | М | Р | Р | Г | Г | Н | Н | Д | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
| SO32- | Р* | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | Г | Г | Н | М | Д | Н | Н | Н | М | М | Н | Н |
| SO42- | Р | Р | Р | Р | Р | М | М | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | МГ |
| CH3COO- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | М |
| HCOO- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М |
Р – хорошо растворимо
М – малорастворимо