Расчет рН в растворах сильных электролитов.
Решение комплексных задач
1. Вычислите рН двух растворов, если концентрации ионов водорода в них соответственно равны 10-4 и 10-6 моль/л. Вычислите рН растворов при тех же концентрациях ионов гидроксила.
2. В нормальном желудочном соке содержание хлороводородной кислоты колеблется в пределах 0.4 - 0.5%. Рассчитайте пределы изменения рН, пренебрегая взаимодействием между ионами H+ и Cl-. Плотность этих растворов считать равной 1 г/мл.
3. Величина рН раствора, содержащего хлороводород и хлорид натрия, равна 3 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 29.72 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию соли в этом растворе.
4. Величина рН раствора, содержащего сульфат натрия и серную кислоту, равна 2 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 222.87 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию соли в этом растворе.
5. Величина рН раствора, содержащего серную кислоту и глюкозу (C6H12O6), равна 3 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 6.191 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию глюкозы в этом растворе.
6. Величина рН раствора, содержащего гидроксид кальция и сахарозу(C12H22O11), равна 11 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 6.191 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию сахарозы в этом растворе.
7. Величина рН раствора, содержащего гидроксид бария и мочевину (CH4N2O), равна 12 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 61.91 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию мочевины в этом растворе.
8. Рассчитайте рН раствора, содержащего гидроксид рубидия и сульфат рубидия, если массовая доля последнего составляет 0.004%, а осмотическое давление раствора при 25°С равно 16.096 кПа.
9. Рассчитайте молярные концентрации азотной и серной кислот в растворе, если его рН (без учета активности) равен 2, а осмотическое давление при 25°С равно 42.098 кПа.
60.
Тема: равновесие осадок – насыщенный раствор.
Произведение растворимости.
Решение расчетных задач
1. Вычислить ПРAg3PO4, если растворимость этой соли в воде равна 4,68*10-6моль/л.
2. Растворимость BaCO3 равна 2*10-5моль/л. Вычислить ПРBaCO3 и концентрации ионов Ba2+ и CO32- в г/л.
3. Растворимость Fe(OH)3 равна 2,2*10-10моль/л. Вычислить ПРFe(OH)3.
4. В 300мл насыщенного раствора PbI2 содержится 40,3мг ионов Pb2+. Вычислить ПРPbI2.
5. ПРAg2CrO4=1,1*10-12. сколько миллиграммов серебра (в виде ионов Аg+) содержится в 100мл раствора хромата серебра?
6. ПРCaSO4=2,5*10-5. Выпадет ли осадок CaSO4, если:
а) смешали равные объемы 0,2М растворов CaCl2 и Na2SO4:
б) к 200мл 0,2М раствора Ca(NO3)2 прибавить 300мл 0,2М раствора K2SO4:
в) к 100мл 0,01М раствора CaCl2 прибавить 400мл 0,001М раствора K2SO4.
7. Выпадет ли осадок, если к 3 объемам 0,01М Ca(NO3)2 прибавить 2 объема 0,1М (NH4)CO3?
8. К 50мл раствора, содержащего 0,05г Ca(NO3)2 и 0,5мг CaCl2, прибавлена одна капля концентрированной серной кислоты. В какой последовательности могут выпасть осадки и выпадут ли?
9. ПРCaC2O4=2,3*10-9. Рассчитать: а) растворимость этой соли в 0,05М растворе (NH4)C2O4: б) во сколько раз эта растворимость будет меньше растворимости в чистой воде?
10. К 250мл 0,00002М раствора Na2SO4 прилили 250мл 0,00001М раствора BaCl2. выпадет ли осадок BaSO4?
11. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,1М растворе HCl по сравнению с его растворимостью в воде?
12. Во сколько раз уменьшится растворимость BaCO3 в 0,1М растворе Na2CO3 по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
13. Найти, в каком количестве воды полностью растворится 0,5г сульфата бария.
14. Какой (или какие) из реагентов Na2S, NaCl или Na2CrO4 (концентрация 10-3моль/л) можно использовать для очистки сточных вод, содержащих примесь ионов Pb2+ (концентрация 3*10-3моль/л) и почему?
15. Одним из инициаторов образования раковых клеток являются ионы кадмия(II). Определить содержание этих ионов в 100м3 насыщенного водного раствора сульфида кадмия.
16. Достаточно ли для очистки 10л сточных вод от ионов ртути (II) (концентрация 10-4моль/л) 100мл 0,1М раствора сульфата натрия?
17. Для очистки 100л воды, содержащей 10-5моль/л нитрата кадмия, использовали 100мл 2*10-2М раствора карбоната натрия. Можно ли после фильтрации использовать эту воду, если по санитарным нормам предельно допустимая концентрация (ПДК) для иона кадмия (II) равна 1моль/л?
18. При очистке сточных вод от гидрофосфат-ионов в них добавляют соли кальция. Сколько хлорида кальция надо добавить на каждый литр сточных вод, чтобы началось осаждение гидрофосфата кальция, если концентрация ионов HPO42- в сточной воде равна 3*10-4моль/л, а ПРCaHPO4=2,7*10-7?
19. Предельно допустимая концентрация (ПДК) для водных растворов солей свинца в пересчете на Pb2+ составляет 0,05мг/л. Можно ли в этом случае использовать для питья растворов, насыщенный солью PbCO3&
20. Рассчитать, достигается ли бактерицидное действие иона серебра Ag+ ((Ag+)=10-9г/л) в насыщенном растворе AgCl. ПРAgCl=1,6*10-10.
21. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 10-4М растворов Pb(NO3)2 и Na2SO4?
22. К раствору, содержащему 10-3моль/л Na2SO4 и 10-3моль/л Na2CrO4, добавили Pb(NO3)2. Сколько нужно добавить Pb(NO3)2, что бы осадить только анионы CrO42-?
23. Растворимость AgSCN в воде составляет 1,035*10-6моль/л при 250С. Вычислить ПРAgSCN при этих условиях.
24. Вычислить растворимость (в г/л) соли Ca5(PO4)3OH (М=502,32моль/л), если известно, что ПР=1,6*10-58.
25. ПP(CaSO4) = 4·10-5, a ПP(PbSO4) = 2·10-8. Растворимость какой из этих солей меньше и во сколько раз?
22. Во сколько раз растворимость (моль/л) оксалата кальция в воде превышает растворимость этой соли в 10-2 М растворе хлорида кальция? (t = 25 °С, ПР(СаС2О4) = 2-10-9).
27. Вычислите растворимость AgCl (моль/л) в его насыщенном растворе, содержащем еще 0.002 моль/л NaCl. ПР(AgCl) = 2·10-10. Во сколько раз изменилась растворимость по сравнению с растворимостью AgCl в Н2О?
28. Концентрация ионов в растворе с(Сu2+) = с(СО32-) = 10-6 моль/л. Является ли такой раствор насыщенным, если ПР(СuСОз) = 2-10-10?
28. Выпадет ли осадок CaSO4 при сливании равных объемов 0.02 м раствора. СаС12 и 0.002 м раствора Na2SO4? Коэффициенты активности принять равными единице. ПPСaSO4=6·10-5.
29. Выпадет ли осадок ВаCrO4 при сливании равных объемов 5·10-3М раствора Ba(NO3)2 и 1·10-3 М раствора Na2CrO4. ПР(ВаСrО4) = 1.6·10-10.
30. При какой минимальной концентрации ионов ОН- (и рН) будет происходить выпадение осадка Сu(ОН)2 из 0.001 М раствора СuС12, если произведение растворимости Сu(ОН)2 равно 5.6·10-20?
31.При какой минимальной концентрации ионов ОН- (и рН) будет происходить выпадение осадка Fe(OH)2 из 0.001 М раствора Fe(NO3)2, если произведение растворимости Fe(OH)2 равно 10-15?
32. При какой минимальной концентрации ионов ОН- (и рН) будет происходить выпадение осадка Zn(OH)2 из 0.001 М раствора ZnSO4, если произведение растворимости Zn(OH)2 равно 10-17?
33. При какой минимальной концентрации ионов С2О42- будет происходить выпадение осадка СаС2О4 из 0.01 М раствора СаС12, если произведение растворимости СаС2О4 равно 2·10-9?
1. ПP(CaSO4) = 4·10-5, a ПP(PbSO4) = 2·10-8. Растворимость какой из этих солей меньше и во сколько раз?
2. Во сколько раз растворимость (моль/л) оксалата кальция в воде превышает растворимость этой соли в 10-2 М растворе хлорида кальция? (t = 25 °С, ПР(СаС2О4) = 2-10-9).
3. Вычислите растворимость AgCl (моль/л) в его насыщенном растворе, содержащем еще 0.002 моль/л NaCl. ПР(AgCl) = 2·10-10. Во сколько раз изменилась растворимость по сравнению с растворимостью AgCl в Н2О?
4. Концентрация ионов в растворе с(Сu2+) = с(СО32-) = 10-6 моль/л. Является ли такой раствор насыщенным, если ПР(СuСОз) = 2-10-10?
5. Выпадет ли осадок CaSO4 при сливании равных объемов 0.02 м раствора. СаС12 и 0.002 м раствора Na2SO4? Коэффициенты активности принять равными единице. ПPСaSO4=6·10-5.
6. Выпадет ли осадок ВаCrO4 при сливании равных объемов 5·10-3М раствора Ba(NO3)2 и 1·10-3 М раствора Na2CrO4. ПР(ВаСrО4) = 1.6·10-10.
7. При какой минимальной концентрации ионов ОН- (и рН) будет происходить выпадение осадка Сu(ОН)2 из 0.001 М раствора СuС12, если произведение растворимости Сu(ОН)2 равно 5.6·10-20?
8.При какой минимальной концентрации ионов ОН- (и рН) будет происходить выпадение осадка Fe(OH)2 из 0.001 М раствора Fe(NO3)2, если произведение растворимости Fe(OH)2 равно 10-15?
9. При какой минимальной концентрации ионов ОН- (и рН) будет происходить выпадение осадка Zn(OH)2 из 0.001 М раствора ZnSO4, если произведение растворимости Zn(OH)2 равно 10-17?
10. При какой минимальной концентрации ионов С2О42- будет происходить выпадение осадка СаС2О4 из 0.01 М раствора СаС12, если произведение растворимости СаС2О4 равно 2·10-9?
Комплексные соединения
1. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [Ag(CN)2]-, если Kнест ионов соответственно равны 7.0·10-8 и 1.0·10-21. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
2. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(NH3)2]+, если Kнест ионов соответственно равны 1.3·10-3 и 6.8·10-8. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
3. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(CN)2]- и [Ag(NO2)2]-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-21 и 1.3·10-3. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
4. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [CdCl6]4- и [Cd(NH3)6]2+, если Kнест ионов соответственно равны 2.0·10-3 и 1.0·10-6. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
5. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [CdI6]4- и [CdCl6]4-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-6 и 2.0·10-3. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
6. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Cd(CN)4]2- и [Cd(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 8.0·10-18 и 8.0·10-8. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
7. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Сu(ОН)4]2- и [Cu(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 2.0·10-3 и 2.0·10-13. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
8. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Fe(CN)6]4- и [Fe(CN)6]3-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-24 и 1.0·10-31. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
9. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [HgCl4]2- и [HgI4]2-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-16 и 1.0·10-30. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
10. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [HgI4]2- и [Hg(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-30 и 1.0·10-18. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
11. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [PtBr4]2- и [PtI4]2-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-21 и 1.0·10-30. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
12. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Zn(OH)4]2- и [Zn(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-8 и 1.0·10-16. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
13. Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах солей К[А1(ОН)4(Н2О)2] и К[Сг(ОН)4(Н2О)2], если рKнест[А1(ОН)4(Н2О)2]- = 33; pKнест[Сr(ОН)4(Н2О)2]- = 30. Как изменятся эти концентрации при добавлении к растворам: a) NaOH; б) НСl?