V1: 01. основные законы и понятия химии

V1: 01. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ

V2: 01. Основные классы неорганических соединений

I: 01.01;

S: Степень окисления марганца в следующих соединениях: KMnO₄, MnO₂, H₂MnO₄, MnSO₄ равна соответственно ###

+: +7, +4, +6, +2

-: +6, +4, +7, +2

-: +4, +4, +6, +7

-: +2, +6, +4, +7

I: 01.02;

S: Степень окисления хрома в следующих соединениях: KCrO₂, Na₂Cr₂O₇, BaCrO₄, CrF₃ равна соответственно ###

+: +3, +6, +6, +3

-: +6, +4, +7, +2

-: +4, +4, +6, +7

-: +2, +6, +4, +7

I: 01.03;

S: Степень окисления азота в следующих соединениях: AgNO₂, NO₂, NaNO₂, NH₃ равна соответственно ###

+: +3, +4, +3, –3

-: +3, +4, +3, +3

-: +5, +4, +5, +3

-: +4, +4, +6, +7

I: 01.04;

S: Степень окисления серы в следующих соединениях: H₂S, CaSO₄, Na₂SO₃, H₂SO₄

равна соответственно ###

+: –2, +6, +4, +6

-: +6, +4, +7, +2

-: +4, +4, +6, +7

-: +2, +6, +4, +6

I: 01.05;

S: В избытке щелочи не растворяется ###

-: А1(ОН)₃

+: Mg(OH)₂

-: Сr(ОН)₃

-: Zn(OH)₂

I: 01.06;

S: Со щелочами взаимодействуют оксиды ### (не менее двух вариантов)

-: железа (II)

+: хрома (III)

+: серы (IV)

-: азота (II)

I: 01.07;

S: Кислотный характер имеет оксид, формула которого ###

-: Al₂O₃

-: СО

-: СаО

+: Р₂О₅

I: 01.08;

S: Основный характер имеет оксид, формула которого ###

-: Mn₂O₇

-: Al₂O₃

+: BaO

-: Cr₂О₃

I: 01.09;

S: Оксид цинка не реагирует с ###

+: NO

-: SO₂

-: СО₂

-: NaOH

I: 01.10;

S: Амфотерными являются оксиды ### (не менее двух вариантов)

-: марганца (VII)

+: алюминия

-: кальция

+: бериллия

I: 01.11;

S: В ряду оксидов Na₂О → MgO → Al₂O₃ происходит переход от ###

-: амфотерного оксида к кислотному

-: кислотного оксида к основному

-: основного оксида к кислотному

+: основного оксида к амфотерному

I: 01.12;

S: Кислотными являются гидроксиды ### (не менее двух вариантов)

-: олова (IV)

-: железа (III)

+: азота (III)

+: серы (VI)

I: 01.13;

S: Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами ###

-: со степенью окисления ниже +4

-: главных подгрупп

+: со степенью окисления равной или выше +4

-: с любой степенью окисления

I: 01.14;

S: К кислотным оксидам относится ###

+: N₂O₅

-: NO

-: N₂O

-: N₂O₂

I: 01.15;

S: Кислота образуется при растворении в воде оксида ###

-: N₂O

-: SiO₂

+: Р₂О₅

-: К₂О

I: 01.16;

S: Между собой взаимодействуют соединения ### (не менее двух вариантов)

-: К₂О, СаО

+: Na₂O, N₂O₅

+: ВаО, СгОз

-: СО₂, SO₃

I: 01.17;

S: Все вещества реагируют между собой в группе ###

-: HC, НВг, HI

-: BaO, MgO, CuO

-: КОН_. Са(ОН)₂, Fe(OH)₃

+: SO₃, CaO, Al₂O₃

I: 01.18;

S: Соль образуется при ###

-: обугливании сахара в серной кислоте

-: растворении негашеной извести в воде

-: разложении перекиси водорода

+: горении железа в хлоре

I: 01.19;

S: Выделение газа при добавлении сильной кислоты в исследуемый раствор указывает на наличие ионов ###

-: PO₄^3–

-: Cl^–

+: CO₃^2–

-: NO₃^–

I: 01.20;

S: При взаимодействии 2 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется ### соль и вода

+: средняя

-: двойная

-: основная

-: кислая

I: 01.21;

S: При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль углекислого газа образуется ### соль и вода

-: двойная

+: средняя

-: кислая

-: основная

I: 01.22;

S: Основные соли образуют гидроксиды ### (не менее двух вариантов)

+: меди (II)

-: натрия

+: цинка

-: калия

I: 01.23;

S: Кислые соли образуют гидроксиды ### (не менее двух вариантов)

+: H₂S

+: H₂SO₄

-: HCl

-: HNO₃

I: 01.24;

S: При взаимодействии 3 моль гидроксида натрия и 1 моль фосфорной кислоты образуется ### соль и вода

-: основная

-: двойная

+: средняя

-: кислая

I: 01.25;

S: При взаимодействии избытка раствора NаОН с H₃PO₄ образуется ###

-: Na₂HPO₄

-: Na₂НРО₃

+: Na₃PO₄

-: NaH₂PO₄

I: 01.26;

S: При взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется ### соль и вода

-: двойная

-: основная

+: кислая

-: средняя

V1: 02. Основные закономерности протекания химической реакции

V2: 02. Химическая кинетика

I: 02.01;

S: При уменьшении объема системы в 3 раза скорость прямой реакции,
N₂(г)+3Н₂(г) 2NН₃(г) ###

-: уменьшится в 27 раз

+: возрастет в 81 раз

-: уменьшится в 81 раз

-: возрастет в 27 раз

I: 02.02;

S: При повышении температуры на 30⁰ (g=3) скорость реакции увеличится###

-: в 9 раз

+: в 27 раз

-: в 81 раз

-: в 3 раза

I: 02.03;

S: Равновесие реакции 2H₂(г)+O₂(г) 2H₂O(г) ; DH<0 смещается влево при:

-: понижении температуры

-: увеличении давления

-: уменьшении концентрации H₂O

+: повышении температуры

I: 02.04;

S: Добавление катализатора смещает равновесие химической реакции ###

-: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

+: не влияет на положение равновесия

-: влияет неоднозначно

I: 02.05;

S: Равновесие реакции CaCO₃(т) CaO(т)₊CO₂(г) при повышении давления сместится###

+:влево

I: 02.06;

S: При увеличении давления в системе в 2 раза скорость прямой реакции (при условии ее элементарности) CO(г)+2Н₂(г) CH₃OH(ж) ###

-: уменьшится в 4 раза

-: увеличится в 4 раза

+: увеличится в 8 раз.

-: уменьшится в 8 раз

I: 02.07;

S: При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции С(т)+2H₂(г) СH₄(г) возрастет в ### раза

+: 4

I: 02.08;

S: Добавление катализатора ### энергию активации химической реакции

-: увеличивает

+: уменьшает

-: не влияет

-: делает равной нулю

I: 02.09;

S:Математическое выражение для константы равновесия гетерогенной химической реакции 2NaHCO_{3 (кр.)} = Na₂CO_{3 (кр.)} + H₂O _(г.) + CO_{2 (г.)} имеет вид

-:

-:

-:

+:

I:02.10;

S: При увеличении давления в системе H_{2 (г)} + I_{2 (г)} Û 2HI _(г), DH^°<0 равновесие смещается###

-: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

+: положение равновесия не изменяется

I: 02.11;

S: При повышении температуры на ### скорость реакции возросла в 8 раз (g=2)

+: 30⁰

I: 02.12;

S: При понижении температуры на ###, скорость химической реакции уменьшается в 125 раз, g=5

+: 30⁰

I: 02.13;

S:При увеличении давления в системе 3H_{2 (г)} + N_{2 (г)} Û 2NH_{3 (г)} равновесие смещается

+: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

I: 02.14;

S: Скорость реакции СО₂(г)+C(т) 2CO(г) возрастает в 3 раза при увеличении концентрации углекислого газа###

+: в 3 раза

I: 02.15;

S: Равновесие реакции 2NO(г)+O₂(г) 2NO₂(г) ; DH<0

смещается влево при:

-: увеличении давления

+: повышении температуры

-: понижении температуры

-: увеличении концентрации NO

I: 02.16;

S: При увеличении температуры в системе 3H_{2 (г)} + N_{2 (г)} Û 2NH_{3 (г)}, DH°<0 равновесие смещается:

-: в сторону продуктов

+: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

I: 02.17;

S:При повышении температуры равновесие смещается в сторону###

-: экзотермической реакции

+: эндотермической реакции

-: увеличения объема

-: уменьшения объема

I: 02.18;

S: При понижении температуры равновесие смещается в сторону###

+: экзотермической реакции

-: эндотермической реакции

-: увеличения объема

-: уменьшения объема

I: 02.19;

S:При понижении давления равновесие смещается в сторону…

-: экзотермической реакции

-: эндотермической реакции

+: увеличения объема

-: уменьшения объема

I: 02.20;

S: При повышении давления равновесие смещается в сторону…

-: экзотермической реакции

-: эндотермической реакции

-: увеличения объема

+: уменьшения объема

I: 02.21;

S: При добавлении в реакционную смесь продуктов реакции равновесие смещается…

-: в сторону продуктов

+:в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

I: 02.22;

S: При добавлении в реакционную смесь исходных веществ равновесие смещается…

+: в сторону продуктов

-: в сторону исходных веществ

-: не достаточно данных для ответа

-: положение равновесия не изменяется

I: 02.23;

S: Равновесие реакции 2H₂(г)+O₂(г) 2H₂O(г) ; DH<0 смещается влево при:

-: понижении температуры

+: увеличении давления

-: уменьшении давления

-:увеличении концентрации O₂

I: 02.24;

S:Математическое выражение для константы равновесия химической реакции

2H_{2 (г)} + CO _(г.) Û CH₃OH _(г.) имеет вид:

-:

-:

+:

-:

I: 02.25;

S: Математическое выражение для константы равновесия химической реакции
3H_{2 (г)} + N_{2 (г.)} Û 2NH_{3 (г.)} имеет вид:

-:

+:

-:

-:

I: 02.26;

S: В какую сторону сместится равновесие реакции CaCO₃(т) CaO(т)₊CO₂(г) при повышении давления?
-: вправо

+: влево

-:не сместится

-: недостаточно данных для ответа

I: 02.27;

S: Равновесие реакции 4HCl(г)+O₂(г) 2H₂O(г)+2Cl₂(г) ; DH>0 смещается вправо при:

-: увеличении объема

+: уменьшении объема

-: понижении температуры

-: увеличении концентрации H₂O

I: 02.28;

S: Равновесие реакции Fe₃O₄(т)+4CO(г) 3Fe(т) +4CO₂(г) ; DH<0 смещается влево при:

-: понижении температуры

+: повышении температуры

-: уменьшении давления

-: увеличении давления

I: 02.29;

S: При увеличении концентрации водорода в ###раз скорость реакции

N₂(г)+3Н₂(г) 2NН₃(г) возросла в 216 раз

+: 6

I: 02.30;

S: При увеличении температуры от 27⁰ до 47⁰ скорость реакции возрастет в ### раз (g=3)

+: 9

-: 27

-: 81

-: 16

I: 02.31;

S Равновесие реакции H₂(г)+S(т) H₂S(г) ; DH>0 смещается влево при:

-: увеличении температуры

-: уменьшении давления

+: увеличении концентрации H₂S

-: увеличении концентрации H₂

I: 02.32;

S: Cкорость прямой реакции N₂(г)+3Н₂(г) 2NН₃(г) возросла в 256 раз при увеличении давления в###раза

+: 4

I: 02.33;

S: Cкорость реакции 2SO₂(г)+O₂(г) 2SO₃(г) возросла в 100 раз при увеличении концентрацию диоксида серы в### раз

+: 10

V2: 01. Дисперсные системы

I: 01. 01;

S: Туман представляет собой распределение мельчайших частиц:

-: твердого вещества в газе

+: жидкости в газе

-: газа в газе

-: жидкости в жидкости

I: 01.02;

S: Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых:

-: газообразные частицы распределены в жидкости

-: газообразные частицы распределены в газе

-: одна жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости

+: твердые частицы распределены в жидкости

I:01.03;

S: Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:

-: газообразные частицы распределены в жидкости

-: газообразные частицы распределены в газе

+: одна жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости

-: твердые частицы распределены в жидкости

I: 01.04;

S: В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:

-: декантацией

+: перегонкой

-: фильтрованием

-: отстаиванием

I: 01.05;

S: В лабораторных условиях смесь мела и воды можно разделить:

-: экстракцией

-: перегонкой

+: фильтрованием

-: перекристаллизацией

I: 01.06;

S: В истинных растворах размер растворенных частиц колеблется в пределах (см):

-: 1 – 10^-2

-: 10^-2 – 10^-5

-: 10^-5 – 10^-7

+: 10^-7 – 10^-8

I: 01.07;

S: В коллоидных системах размер растворенных частиц колеблется в пределах (см):

-: 1 – 10^-2

-: 10^-2 – 10^-5

+: 10^-5 – 10^-7

-: 10^-7 – 10^-8

I: 01.08;

S; Температуру кипения жидкости можно повысить, если:

+: добавить поваренной соли в воду

-: накрыть стакан с водой крышкой

-: увеличить пламя газовой горелки

-: уменьшить пламя газовой горелки

I: 01.09;

S: При посыпании обледенелой дороги хлоридом натрия, лед тает потому что:

-: образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя

+: образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя

-: происходит выделение теплоты

-: происходит поглощение теплоты

I: 01.10;

S: Раствор над осадком, полученным через несколько недель после того как KCl оставили в склянке, является:

-: разбавленным

+: насыщенным

-: перенасыщенным

-: ненасыщенным

V2: 04. Гидролиз солей

I: 04.01;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода [Н⁺] в 0,01М растворе HCl при полной ее диссоциации равна:

-: 2

-: 1·10^-1

+: 1·10^-2

-: 2·10^-2

I: 04.02;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода [Н⁺] в 0,1М растворе HNO₃ при полной ее диссоциации равна:

-: 1

+: 1·10^-1

-: 1·10^-2

-: 2·10^-2

I: 04.03;

S: Значение рН раствора полностью ионизированой 0,01М азотной кислоты равно:

-: 1

+: 2

-: 10

-: 12

I: 04.04

S: Значение рН раствора полностью ионизированого 0,01М гидроксида натрия равно:

-: 1

-: 2

-: 10

+: 12

I: 04.05;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем значение рН = 5,0 равна:

-: 1·10^-14

-: 5

+: 1·10^-5

-: 9

I: 04.06

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем значение рН = 9,0 равна:

+: 1·10^-9

-: 5

-: 1·10^-14

-: 9

I: 04.07;

S: В растворе нитрата алюминия среда будет:

-: щелочной

-: нейтральной

+: кислой

-: близкой к нейтральной

I: 04.08;

S: В растворе карбоната калия среда будет:

+: щелочной

-: нейтральной

-: кислой

-: близкой к нейтральной

I: 04.09;

S: В растворе нитрата натрия среда будет:

-: щелочной

+: нейтральной

-: кислой

-: близкой к нейтральной

I: 04.10;

S: Щелочную реакцию среды будет показывать следующий раствор:

-: хлорид натрия, NaCl

-: хлороводород, HCl

+: карбонат натрия, Na₂CO₃

-: хлорид аммония, NH₄Cl

I: 04.11;

S: Кислую реакцию среды будет показывать следующий раствор:

-: хлорид натрия, NaCl

+: хлороводород, HCl

-: карбонат натрия, Na₂CO₃

-: хлорид аммония, NH₄ОН

I: 04.12;

S: Нейтральную реакцию среды будет показывать следующий раствор:

+: хлорид натрия, NaCl

-: хлороводород, HCl

-: карбонат натрия, Na₂CO₃

-: хлорид аммония, NH₄Cl

I: 04.13;

S: В водном растворе кислую реакцию дает:

-: CH₃COONa

+: NH₄Cl

-: Na₂CO₃

-: Na₂HPO₄

I: 04.14;

S: Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить:

+: соляной кислоты

-: гидроксида кальция

-: твердой соли NaCl

-: дистиллированной воды

I: 04.15;

S: Усилить гидролиз хлорида алюминия можно добавлением к его раствору:

-: HCl

-: NaCl

+: NaOН

-: NH₄Cl

I: 04.16;

S: В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:

-: Na₂CO₃

+: Al₂S₃

-: Na₂S

-: (NH₄)₂SO₄

I: 04.17;

S: Временная жесткость воды обусловлена присутствием:

+: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

-: Na₂SO₄, K₂SO₄

-: Na₂CO₃, Na₃PO₄

-: CaCl₂, MgCl₂

I: 04.18;

S: Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

-: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

-: Na₂SO₄, K₂SO₄

-: Na₂CO₃, Na₃PO₄

+: CaCl₂, MgCl₂

I: 04.19;

S: Индикатор фенолфталеин в щелочной среде имеет окраску:

-: оранжевую

-: желтую

+: малиновую

-: синюю

I: 04.20;

S: Индикатор лакмус в щелочной среде имеет окраску:

+: синюю

-: фиолетовую

-: желтую

-: красную

V1: 04. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

V1: 05. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

V2: 03. Электролиз

I: 03.01;

S: Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является ###

+: Na

-: Ag

-: Сu

-: Ni

I: 03.02;

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора сульфата меди, являются ###

-: Cu и SO₃

-: Н₂ и О₂

-: Сu и H₂S

+: Сu и О₂

I: 03.03;

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора хлорида никеля, являются ###

-: Ni и Cl₂

+: Ni, H₂ и Cl₂

-: Ni и О₂

-: Ni, H₂ и O₂

I: 03.04;

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора сульфата никеля, являются ###

-: Ni и SO₃

-: Ni, H₂ и SO₃

-: Ni и О₂

+: Ni, H₂ и O₂

I: 03.05;

S: Продуктами, выделяющимися на инертных электродах (катоде и аноде) при электролизе водного раствора сульфата натрия, являются ###

-: Na и SO₂

-: H₂ и S

-: Na и О₂

+: Н₂ и О₂

I: 03.06;

S: При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде протекает реакция ###

-: Na⁺ + e^– = Na

+: 2Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

-: 4ОН^– – 4e^– = О₂ + 2Н₂О

-: 2Н⁺ + 2e^– = Н₂

I: 03.07;

S: При электролизе водного раствора сульфата натрия на инертном аноде протекает реакция ###

-: Na⁺ + e^– = Na

-: 2Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

-: 4ОН^– – 4e^– = О₂ + 2Н₂О

+: 2Н₂О – 4e^– = О₂ + 4H⁺

I: 03.08;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид ###

-: 2Н₂О – 4e^– = О₂ + 4H⁺

-: К⁺ + e^– = К⁰

-: О₂ + 2Н₂О + 4e^– = 4ОН^–

+: 2Н₂О + 2e^– = Н₂+2ОН^–

I: 03.09;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе расплава йодида калия, имеет вид ###

-: 2Н₂О – 4e^– = О₂ + 4H⁺

+: К⁺ + e^– = К⁰

-: О₂ + 2Н₂О + 4e^– = 4ОН^–

-: 2Н₂О + 2e^– = Н₂+2ОН^–

I: 03.10;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора нитрата серебра, имеет вид ###

-: 2NO₃^– – 2e^– = 2NO₂ + O₂

-: 2Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

+: Ag⁺ + e^– = Ag

-: 2Н⁺ + 2e^– = Н₂

I: 03.11;

S: Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора нитрата серебра, имеет вид ###

-: 2NO₃^– – 2e^– = 2NO₂ + O₂

+: 2H₂O – 4e ^– = O₂ + 4H⁺

-: Ag⁺ + e^– = Ag

-: 2Н⁺ + 2e^– = Н₂

I: 03.12;

S: Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид ###

+: 2I ^– – 2e ^– = I₂

-: 2H₂O – 4e ^– = O₂ + 4H⁺

-: O₂ + 2H₂O + 4e ^– = 4OH^–

-: 4OH ^– – 4e ^– = 4OH ^–

I: 03.13;

S: Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид ###

-: O₂ + 2H₂O + 4e ^– = 4OH^–

-: 2H₂O – 4e ^– = O₂ + 4H⁺

-: 4OH ^– – 4e ^– = 4OH ^–

+: 2Cl ^– – 2e ^– = Cl₂

I: 03.14;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид ###

+: 2Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

-: 2H₂O – 4e ^– = O₂ + 4H⁺

-: Na⁺ + e^– = Na

-: 2Cl ^– – 2e ^– = Cl₂

I: 03.15;

S: Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, имеет вид ###

-: Н₂О + 2e^– = Н₂ + 2ОН^–

+: Na⁺ + e^– = Na

-: O₂ + 2H₂O + 4e ^– = 4OH^–

-: 2Cl ^– – 2e ^– = Cl₂

I: 03.16;

S: Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%) необходимо, чтобы в растворе содержалось ### граммов чистой соли

42,5

+: 85

I: 03.17;

S: При электролизе раствора сульфата меди в течение одного часа при силе тока 4 А на катоде выделилось ### граммов меди (с точностью до 0,1)

+: 4,7

I: 03.18;

S: При электролизе раствора нитрата серебра в течение четырех часов при силе тока 2 А на катоде выделилось ### граммов серебра (с точностью до 0,1)

+: 32,2

I: 03.19;

S: При электролизе раствора сульфата калия в течение трех часов при силе тока 5 А разложилось ### воды (с точностью до 0,01)

+: 5,03

I: 03.20;

S: При электролизе раствора сульфата натрия в течение пяти часов при силе тока 7 А разложилось ### воды (с точностью до 0,01)

+: 11,75

V2: 04. Коррозия

I: 04.01;

S: Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют ###

+: цинк

-: серебро

-: медь

-: олово

I: 04.02;

S: Дня защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать ###

-: Аu

-: Pt

+: А1

-: Ag

I: 04.03;

S: Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать ###

-: Ni

-: Сг

-: Sn

+: Ag

I: 04.04;

S: Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия может быть использован ###

-: никель

+: хром

-: медь

-: свинец

I: 04.05;

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Sn⁰ – 2e^- = Sn²⁺

+: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Sn²⁺ + 2e^- = Sn⁰

-: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.06;

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Sn⁰ – 2e^- = Sn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Sn²⁺ + 2e^- = Sn⁰

+: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.07;

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Sn⁰ – 2e^- = Sn²⁺

+: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Sn²⁺ + 2e^- = Sn⁰

-: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.08;

S: При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Sn⁰ – 2e^- = Sn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Sn²⁺ + 2e^- = Sn⁰

+: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.09;

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на аноде будет протекать реакция ###

+: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

-: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.10;

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

+: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.11;

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на аноде будет протекать реакция ###

+: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

-: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.12;

S: При нарушении цинкового покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰

+: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.13;

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

+: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

-: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.14;

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в нейтральной среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

+: 2Н₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

I: 04.15;

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на аноде будет протекать реакция ###

-: Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

+: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

-: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

I: 04.16;

S: При нарушении никелевого покрытия на железном изделии, находящемся в кислой среде, на катоде будет протекать реакция ###

-: Ni⁰ – 2e^- = Ni²⁺

-: Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺

-: Ni²⁺ + 2e^- = Ni⁰

+: 2Н⁺ + 2e^- = Н₂

V2:01. Органическая химия

I: 01.01;

S: Из указанных соединений к классу спиртов относится:

+: С₂H₅OH

-: С₂H₅Cl

-: СН₄

-: С₂H₅NO₂

I:01.02;

S: Из указанных соединений к классу карбоновых кислот относится:

-: С₂H₅NH₂

+: CH₃COOH

-: СН₄

-: С₂H₅NO₂

I:01.03;

S: Из указанных соединений к классу алканов относится:

+: С₂H₆

-: С₂H₅Br

-: CH₃COOH

-: С₂H₅NO₂

I:01.04;

S: Из указанных соединений к классу нитросоединений относится:

+: С₂H₅NO₂

-: С₂H₆

-: С₂H₅Br,

-: СН₃Cl

I:01.05;

S: Из указанных соединений к ароматическим относится:

-: вода

+: бензол

-: сероводород

-: метан

I:01.06;

S: Из указанных соединений к классу кетонов относится:

-: диоксан

+: диоктилкетон

-: метан

-: толуол

I:01.07;

S: Соединение С₂H₅OH относится к классу:

+: спиртов

-: предельных углеводородов

-: аминов

-: галогенпроизводных

I: 01.08;

S: Соединение С₅H₁₀ относится к классу:

+: алкенов

-: аминов

-: спиртов

-: альдегидов

I:01.09;

S: Соединение С₆H₅OH относится к классу:

+: фенолов

-: алкинов

-: алканов

-: алкенов

I:01.10;

S: Соединение СH₂=СH–СН=СН₂ относится к классу:

-: карбоновых кислот

+: диеновых углеводородов

-: спиртов

-: нитросоединений

I:01.11;

S: Соединение СH₂=СH₂ относится к классу:

+: алкенов

-: ароматических соединений,

-: полимеров

-: галогенопроизводных

I:01.12;

S: Соединение СH≡СH относится к классу:

-: галогенпроизводных

+: алкинов

-: карбоновых кислот

-: аминокислот

I:01.13;

S: Соединение СH₃–СH₃ относится к классу:

-: аминокислот

-: полимеров

+: алканов

-: галогенпроизводных

I:01.14;

S: Этаноламин относится к классу

-: галогенпроизводных

+: аминопроизводных

-: полимеров

-: алкенов

I:01.15;

S: Уксусная кислота относится к классу:

-: галогенпроизводных

-: спиртов

+: карбоновых кислот

-: алкенов

I: 01.16;

S: Хлорметан относится к классу:

-: аминопроизводных

-: полимеров

+: галогенпроизводных

-: спиртов

I:01.17;

S: Соединение С₂Н₅Сl относится к классу

+: галогенпроизводных

-: нитросоединений

-: аминокислот

-: альдегидов

I:01.18;

S: Качественная реакция на альдегиды

+: серебряного зеркала

-: гидрирования

-: галогенирования

-: гидрогалогенирования

I:01.19;

S: В виде цис-транс-изомеров может существовать соединение

-: этан

-: нитроэтан,

+: бутен-2

-: этанол

I:01.20;

S: В виде цис-транс-изомеров может существовать соединение

-: метан

-: этан

-: пропан

+: бутен-2

I:01.21;

S: В виде цис-транс-изомеров может существовать соединение

+: СHCl=СHCl

-: СH₂Cl–СH₂Cl

-: СH₃–СH₂–СН₃

-: СHСl₂–СHCl₂

I:01.22;

S: Углерод в предельных углеводородах находится в состоянии

+: sp³-гибризизации

-: sp²-гибризизации

-: sp-гибридизации

-: d²sp³-гибризизации

I:01.23;

S: Валентный угол в молекуле метана СН₄ равен

+: 109°

-: 90°

-: 180°

-: 120°

I:01.24;

S: В молекуле ацетилена СH≡СH атом углерода находится в состоянии

-: sp³-гибризизации

-: sp²-гибризизации

+: sp-гибридизации

-: d²sp³-гибризизации

I:01.25;

S: В молекуле этилена СH₂=СH₂ атом углерода находится в состоянии

-: sp³-гибризизации

+: sp²-гибризизации

-: sp-гибридизации

-: d²sp³-гибризизации

I:01.26;

S: Радикал –СН₃ называется

-: бутил

-: октил

-: винил

+: метил

I:01.27;

S: В состав аминов входит функциональная группа

-: –OH

+: –NH₂

-: –Cl

-: –SO₃

I:01.28;

S: В состав спиртов входит функциональная группа

+: –OH

-: –NH₂

-: –Cl

-: –SO₃

I:01.29;

S: В состав карбоновых кислот входит функциональная группа

-: –OH

-: –NH₂

+: –СООН

-: –SO₃

I:01.30;

S: В молекуле бензола атом углерода находится в состоянии

-: d²sp³-гибризизации

-: sp³-гибризизации;

+: sp²-гибризизации

-: sp-гибридизации

I:01.31;

S: Гомологами являются

+: пропан и пентан

-: пропан и циклопропан

-: пентан и пентен

-: циклопропан и пропен

I: 01.32;

S: Две π - связи имеются в молекуле

-: СН₄

-: СН₂=СН₂

-: СН₃ – СН ₂– СН₃

+: СН≡С–СН₃

I:01.33;

S: Гомологами являются

-: бутан и циклобутан

+: бутен и пропен

-: бензол и этанол

-: этан и этен

I:01.34;

S: К одноатомным предельным спиртам относится

-: фенол

-: стирол

+: этанол

-: бензол

I:01.35;

S: Молекула метана СН₄ имеет форму

+: тетраэдра

-: угловую

-: линейную

-: октаэдра

I:01.36;

S: Степень окисления углерода в хлорметане СН₃Сl равна:

-: +2

-: +4

+: –2

-:–4

I:01.37;

S: Степень окисления углерода в бромметане СН₃Br равна:

-: +2

-: +4

+: –2

-: –4

I:01.38;

S: Ацетилен может быть получен реакцией воды с

-:этиленом

+: карбидом

-: этаном

-: бензолом

I: 01.39;

S: Бромная вода обесцвечивается при действии

-: этана

+: этилена

-: этанола

-: уксусной кислоты

V1: 01. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ