Тема 3. Соединения химических элементов.

47. Расставьте степени окисления атомов в соединениях:

А) Na₂S, Na₃N, NaBr, MgCl₂, MgS, Mg₃N₂, Al₂S₃, Al₂O₃.

Б) N₂O, NH₃, NO₂, N₂O₃, N₂O₅, SO₃, SO₂, H₂S, Fe₂O₃, FeO.

48. Назовите бинарные соединения:

KH, FeCl₃, CuCl₂, Na₂S, FeS, Al₂O₃, N₂O, Li₂O, Mn₂O₇.

49. Составьте формулы веществ по названию:

А) сульфид лития

Б) оксид серы (IV)

В) оксид азота (V)

Г) хлорид кальция

Д) оксид железа (III)

Е) оксид хрома (VI)

50. «Крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы:

А) оксиды металлов

SO3	Fe2O3	SiO2
CuO	BaO	CO2
NO	K2O	MgO

Б) оксиды неметаллов

Li2O	NO2	P2O5
Cl2O7	N2O3	FeO
CO	ZnO	H2O

51. Какой объем займут 88мг оксида углерода (IV) при н.у.? Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объеме?

52. Найдите массу 11,2 мл (н.у.) оксида серы (VI). Сколько атомов каждого элемента содержится в этой массе?

53. «Крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы оснований:

H2O2	CuO	H2O
NaOH	Cu(OH)2	Mg(OH)2
Ca(OH)2	HNO3	BaSO4

MgCl2	KOH	Ca(OH)2
CuOH	Ba(OH)2	Na2O
Fe(OH)2	CaCO3	LiOH

54. Составьте формулы гидроксидов и соответствующих им оксидов: гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид железа (III), гидроксид меди (I), гидроксид свинца (II).Назовите все вещества.

55. Какое количество вещества составляет 342г гидроксида бария? Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?

56. Напишите формулы кислородсодержащих кислот и соответствующих им оксидов. Проставьте степени окисления элементов, назовите вещества.

57. Какое количество вещества составляет 490г фосфорной кислоты? Сколько атомов водорода содержится в этой порции кислоты?

58. «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей. Выпишите эти формулы и назовите их.

HNO3	NaOH	Na2CO3
CuCl2	Al2(SO4)3	Ca3(PO4)2
Cu(OH)2	Fe(NO3)2	Ba(OH)2

H3PO4	KNO3	H2SO4
AlPO4	Na2SiO3	Na2O
HNO2	Fe2(SO4)3	FeSO4

59. Составьте формулы следующих солей:

нитрат железа (II), карбонат калия, силикат натрия, сульфат бария, фосфат магния, сульфид алюминия, нитрит цинка, бромид магния, фосфат меди (II).

60. Какое количество вещества составляет 40кг сульфата железа (III)? Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?

61. Определите степени окисления атомов в солях, запишите формулы соответствующих им гидроксидов, оксидов и простых веществ.

Например, фосфат кальция

+2 +2

_{+2 +5 -2} Ca(OH)₂ CaO Ca

Ca₃(PO₄)_{2 +5 +5}

H₃PO₄ P₂O₅ P₄

1) нитрат железа (III)

2) карбонат калия

3) силикат натрия

4) сульфат алюминия

62. Какое количество вещества составляет 94 мг нитрата меди (II)? Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?

63. Составьте формулы перечисленных веществ: оксид кальция, соляная кислота, сульфат бария, гидроксид натрия, карбонат калия, азотистая кислота, гидроксид железа (II), оксид железа (III), сероводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид меди (II), фосфат кальция.

64. Назовите вещества, укажите, к какому классу неорганических веществ они относятся: SO₃ H₂CO₃ HNO₃ CaCO₃ N₂O₃ CuSO₄ H₃PO₄ CO₂ H₂SO₄ Na₃PO₄ P₂O₅ KNO₂.

65. Выпишите названия аморфных веществ: шоколад, вода, жевательная резинка, пластмасса, алюминий, смола, мел, пластилин, воск.

66. Укажите тип кристаллической решетки в следующих веществах: хлорид калия, графит, сахар, йод, сульфид натрия, поваренная соль, медь.

67. Из перечня веществ выпишите а) простые вещества, б) сложные вещества, в) смеси: медь, молоко, кислород, железо, минеральная вода, гранит, сахар, поваренная соль, воздух.

68. Выберите правильные ответы, приведите по одному примеру:

1. Фильтрованием можно разделить смеси, состоящие из:

А) Нерастворимых друг в друге жидкостей.

Б) Нерастворимых в жидкости твердых частиц.

В) Растворимых в жидкости твердых веществ.

Г) Двух или более твердых веществ, нерастворимых в воде.

2. Отстаиванием можно разделить смеси нерастворимых в воде веществ, которые отличаются:

А) Цветом.

Б) Плотностью.

В) Температурой кипения.

Г) Температурой замерзания.

69. Определите массовые доли элементов в гидроксиде кальция.

70. Какова формула соединения, в котором массовая доля калия составляет 56,6%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,4%?

71. В 1л раствора серной кислоты содержится 228г H₂SO₄. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14г/мл.

72. В медицине часто применяется физиологический раствор – 0,9%-ный раствор хлорида натрия. Какая масса соли вводится в организм при вливании 500г такого раствора?

73. Сколько граммов соли и сколько миллилитров воды нужно взять, чтобы приготовить 250г 20%-ного раствора ее?

74. Смешали 200г 40%-ного и 100г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

75. Какую массу азота можно получить из 660м³ воздушной смеси, если объемная доля азота в ней равна 0,78?

76. Выпишите формулы а) оксидов, б) оснований, в) кислот, Д) солей, назовите все вещества: H₂SO₃, Fe(NO₃)₃, LiOH, P₂O₅, Fe(OH)₂, CuCl₂, H₂O, SO₃, H₂S, Na₂SO₄, Pb(OH)₂, H₂SiO₃.

77. Составьте формулы указанных веществ и соответствующих им оксидов: а) серная кислота, б) гидроксид железа (III), в) кремниевая кислота, г) гидроксид меди (I), д) фосфорная кислота.

78. Составьте генетические ряды солей: а) нитрат бария, б) карбонат натрия.

79. Какой объем (н.у.) займут 132кг оксида углерода (IV)? Вычислите число молекул газа и атомов каждого вида, содержащегося в этом объеме.