Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.
Билет № 1
Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.
В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.
Основные сведения о строении атомовС увеличением порядкового номера по периоду (слева направо) увеличиваются кислотные (неметаллические) свойства, уменьшаются металлические свойства, увеличивается электроотрицательность, радиус уменьшается, число энергетических уровней не изменяется.
Билет № 2
Химия изучает вещества, их строение и свойства.
Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде.
Билет № 3
1. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей.
Атомной связью называют Типы химических связей в кристаллах. В зависимости от природы частиц и от характера сил взаимодействия различают четыре вида химической связи в кристаллах: ковалентную, ионную, металлическую и молекулярную.
Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.
Существуют 3 вида кристаллических решеток: молекулярная, атомная и ионная.
Ионная: щелочи+галогены(Например:NaCl), щелочи(Например:NaOH) и соли кислородосодержащих кислот(Например:Na2SO4).
Атомная:Например:C(Алмаз), Si(Кремний).
Молекулярная:S,CO2(Сухой лёд), I2(Йод).
Билет № 4
Соединения — из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество.
Разложения — из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ.
Замещения — атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе.
Обмена — 2 сложных вещества обмениваются составными частями.
Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы.
Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока.
Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т. е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными.
Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена.
2. Изотопы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.
Билет № 5
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
H2SO4\HCl\H3PO4
В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н).
Билет № 6
1. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-);
KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария.
По растворимости в воде. Щелочи. Примеры: гидроксид лития LiOH, Гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, т.д.
По количеству гидроксильных групп в молекуле.
Однокислотные – NaOH гидроксид натрия.
Двукислотные – Cu(OH)2 гидроксид меди 2 валентный.
Трехкислотные – Fe(OH)3 гидроксид железа 3 валентный.
3) По летучести:
Летучие: NH3, CH-3, NH2
Нелетучие: щелочи, нерастворимые основания.
По стабильности.
По наличию кислорода.
Кислородосодержащие: KOH гидроксид калия, Sr(OH)2 гидроксид стронция.
И т.д
Билет № 7
Химические явления – это явления (реакции), в результате которых образуются одно или несколько новых веществ. 3. Закончите предложения: 1) Процесс испарения воды - это явление физическое, потому что меняется агрегатное состояние воды (жидкость - газ).
2) Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение энергии.
Билет № 8
1.1)
Адсорбция
Различную плотность
Хроматография
Кристаллизация
Декантация
Паросушение
Дистилляция
Сушка
2.
Билет № 9
Билет № 10
Символы химических элементов — условное обозначение химических элементов. Вместе с химическими формулами, схемами и уравнениями химических реакций образуют формальный язык химии — систему условных обозначений и понятий, предназначенную для краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи химической информации.
Знаки: 
Огонь 
Земля 
Воздух 
Вода
2) А́томная ма́сса, относи́тельная а́томная ма́сса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. Определяется как отношение массы атома данного элемента к 1⁄12 массы нейтрального атома изотопа углерода 12C. Из определения следует, что относительная атомная масса является безразмерной величиной[1].
3) Хими́ческая фо́рмула — условное обозначениехимического состава и структуры соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков (скобок, тире и т. п.).
Молекулярная масса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
2. Сточки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+. Соли.
Билет № 11
Билет № 12
Билет № 13
1. 1)m(вещества)
w (вещества) = —————— · 100%.
m(раствора)
2) Ф=V1\V
V1 — объём растворённого вещества в единицах объёма;
2. ?
Билет № 14
НАСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР — раствор, находящийся в равновесии с избытком растворенного вещества. Пример: раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные частицы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому положительно заряженные частицы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами.
Билет № 15
1.1) Вода, может быть в 3-х агрегатных состояниях - жидком, твердом, газообразном.
температура кипения при ну. +100 градусов по Цельсию. замерзание при 0 градусах.
1) Вода универсальный растворитель.
2) Не имеет цвета, вкуса, запаха.
3) Также вода хорошо тепло проводит.
4) Но не проводит электричество.
Круговорот воды в природе (гидрологический цикл) — процесс циклического перемещения воды в земной биосфере. Состоит из испарения воды, переноса паров воздушными течениями, их конденсации, атмосферных осадков и переноса воды в реках и других водоёмах. Большая часть воды испаряется с поверхности Мирового океана.
2. Основания (оксиды) (с точки зрения теории электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН–.
Билет № 16
Значение Химии в жизни человека - роль в народном хозяйстве, самая что не есть ведущая. Где же сейчас без химии обходятся: в сельском хозяйстве- удобрения, в быту- моющие средства, косметика, в производстве- различные вспомогательные вещества, краски, лаки. В пищевой промышлености- добавки, красители, наполнители. . Да что не затронь- везде химия.
2. Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, также редокс (сокр. англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления и не более 2-х атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующимся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).
Билет № 1
Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.
В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.
Основные сведения о строении атомовС увеличением порядкового номера по периоду (слева направо) увеличиваются кислотные (неметаллические) свойства, уменьшаются металлические свойства, увеличивается электроотрицательность, радиус уменьшается, число энергетических уровней не изменяется.
Билет № 2