Основания. классификация. св-ва.
Основания- электролиты,при диссоциации которых образуется катион Ме и аниона гидроксо группы.
Классификация:
1. По кислотности (по числу групп ОН— в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)2, Al(OH)3.
2. По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)2, Al(OH)3.
3. По силе (по степени диссоциации):
а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.
б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимое NH4OH.
4. По химическим свойствам: основные – Са(ОН)2, NaОН; амфотерные – Zn(ОН)2, Al(ОН)3.
17.Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.
Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:
1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений:
металл→основный оксид→щёлочь→соль
Например, K→K2O→KOH→KCl
2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений:
металл→основный оксид→соль→нерастворимое основание→основный оксид→металл
Например, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:
1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде:
неметалл→кислотный оксид→растворимая кислота→соль
Например, P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота:
неметалл→кислотный оксид→соль→кислота→кислотный оксид→неметалл
Например, Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si
18. Металлы. Общая характеристика, положение в периодической системе, свойства.
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.
Из 114 элементов, известных в настоящее время, 96 являются металлами. Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое, от 1 до 3, число электронов на внешнем энергетическом уровне, исключения составляют только германий, олово, свинец (4 электрона), сурьма, висмут (5 электронов) и полоний (6 электронов). Для атомов металлов характерны низкие значения электороотрицательности и восстановительные свойства.
Положение в ПС:
В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева металлы располагаются ниже диагонали бериллий – астат. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма обладают двойственным характером и относятся к металлоидам. Металлы располагаются в начале периодов, к ним относятся s-элементы 1 и 2 групп, р-элементы 13 группы, все, кроме бора, 14 группы: германий, олово, свинец, 15 группы: сурьма, висмут, а также все d- и f- элементы.
Св-ва:
1. Взаимодействие с неМе
2Mg+O2= 2MgO (оксид)
Ni+ Cl2= NiCl2 (хлорид)
2. Взаимодействие с кислотами-неокислителями ( Ме+кис-та=соль + Н2 )
Свойства металлов и соединений элементов I группы главной подгруппы.
Главную подгруппу I группы периодической системы составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. От лития к францию увеличивается радиус атома с увеличением порядкового номера элемента. Проводят электрический ток
Физические свойства – мягкие металлы, температура плавления низкая (30 – 180оС). Проводят электрический ток
Химические свойства.
· Взаимодействуют с кислородом 2Na+O2 = Na2O2
· Взаимодействуют с галогенами 2Na+Cl2 = 2NaCl2
· Взаимодействуют с водородом 2Na+H2 = 2NaH
· Взаимодействуют с водой 2Na+H2O = 2NaOH+H2+Q
· Взаимодействуют с кислотами 8Na+5H2SO4 = 4Na2SO4+H2S+4H2O
20. Свойства элементов и их важнейших соединений 2 группы главной подгруппы.Щелочно-земельные
Главную подгруппу II группы Периодической системы элементов составляют бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra. Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. В хим. реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.
Физические свойства– мягкие и легкие металлы, температура плавления неодинакова. В чистом виде их нет. Много изотопов.
Химические свойства
· Взаимодействуют с металлами
· Взаимодействуют с водородом Са+H2 = СaH2
· Взаимодействуют с водой Са +2H2O = Сa(OH)2+H2
· Взаимодействуют с кислотами Сa+2HCl = Сa+H2