Грубодисперстные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

ЭМУЛЬСИИ - дисперсные системы, состоящие из мелких капель жидкости (дисперсной фазы) , распределенных в другой жидкости (дисперсионной среде) . Основные типы эмульсий: прямые, с каплями неполярной жидкости в полярной среде (напр. , водоэмульсионные краски) , и обратные (напр. , нефтяные эмульсии) .
СУСПЕНЗИИ- дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой, частицы которой достаточно крупны, чтобы противостоять броуновскому движению. В отличие от высокодисперсных систем, в суспензии частицы сравнительно быстро выпадают в осадок или всплывают. Суспензии используют в строительной технологии, производстве лакокрасочных материалов, бумаги и пр.
АЭРОЗОЛИ - дисперсные системы, состоящие из жидких или твердых частиц, находящихся во взвешенном состоянии в газообразной среде (обычно в воздухе) . К аэрозолям относятся, напр. , дымы, туманы, пыли, смог. В виде аэрозоля сжигают жидкое и порошкообразное топливо, наносят лакокрасочные покрытия, используют ядохимикаты, лекарственные препараты, парфюмерные изделия.

Аминокислоты:

Истинные и коллоидные растворы
Истинный раствор – это разновидность растворов, в которых размеры частиц растворенного вещества предельно малы и сопоставимы с размерами частиц растворителя.

В истинных растворах размер частиц менее 1·10−9 м. Частицы в таких растворах невозможно обнаружить оптическими методами

Коллоидные растворы - это растворы веществ с очень большими молекулами, либо такие, где растворенное вещество образует скопления молекул.

В коллоидных растворах размер частиц 1·10−9 м — 5·10−7 м, частицы в таких растворах можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа. Молекулы вещества равномерно распределяются по всему растворителю, однако они постоянно совершают броуновское (колебательное) движение. Вследствие этого происходит полное перемешивание компонентов системы.

Буферные растворы
Буферными раствораминазываются растворы, сохраняющие неизменными значения рН при разбавлении или добавлении небольшого количества сильной кислоты или основания. Протолитические буферные растворы представляют смеси электролитов, содержащие одноимённые ионы.

Различают в основном протолитические буферные растворы двух типов:

-Кислотныет.е. состоящие из слабой кислоты и избытка сопряженного с ней основания (соли, образованной сильным основанием и анионом этой кислоты). Например: СН₃СООН и СН₃СООNa - ацетатный буфер

СН₃СООН + Н₂О ↔ Н₃О⁺+ СН₃СОО^-избыток сопряженного

кислота

основания

СН₃СООNa → Na⁺+ CH₃COO^-

-Основные, т.е. состоящие из слабого основания и избытка сопряженной с ним кислоты (т.е. соли, образованной сильной кислотой и катионом этого основания). Например: NH₄OH и NH₄Cl – аммиачный буфер.

NH₃+ H₂O ↔ OH^-+ NH₄⁺избыток

Основание

сопряженной

NH₄Cl → Cl^-+ NH₄⁺кислоты

=Уравнение буферной системы рассчитывается по формуле Гендерсона-Гассельбаха:

рН = рК + ℓg , pOH = pK + ℓg ,

где рК = -ℓg К_Д.

С – молярная или эквивалентная концентрация электролита (C = V N)