К исследуемому раствору приливают другой раствор точно известной концентрации до окончания реакции процесса -

а) титрование

в) разбавление

с) определение

д) реагирование

е) растворе

161. Содержание вещества в граммах (х) во взятом объеме вычисляют по формуле:

а) X= V · T

в) X= C · V · T

с) X= C ·T

д) X= I · T

е) X= Т · T

162. Метиловый синий индикатор:

а) редокс

в) нейтральный

с) щелочным

д) специфический

е) индикатор

163. Исходное вещества для установки титра КМnО₄^-

а) Н₂С₂О₄ · 2Н₂О

в) Н₂SO₄

с) Н₃РО₄

д) Н₂SO₃

е)FeSO₄

164. Формула соли Мора:

а) FeSO₄(NH₄)₂SO₄ · 6Н₂О

в) FeSO₄(NH₃)₂4 · 2Н₂О

с) FeSO₄(NH₃)₂4 · 6Н₂О

д) FeSO₄(NH₃)₂SO₄ · 2Н₂О

е) Cu³⁺¹, Na⁺¹, K⁺, Co²⁺

165. Для определения окислителей методом иодометрии применяют косвенный метод:

а) титрование заместителя

в) осаждения

с) аргентометрия

д) весовой

е) бромометиря

166. Конец реакции определяются:

а) индикатором

в) титрантом

с) рабочим раствором

д) навеской

е) температуре

167. Запаянные стеклянные ампулы:

а) фиксаналы

в) компараторы

с) пробирки

д) стандартные

е) стаканы

168. Индикаторы-окислители или восстановители:

а) редокс-индикаторы

в) селективные

с) групповые

д) специальные индикаторы

е) окси- индикатор

169. В перманганатометрии для подкисления применяют кислоту:

а) серную

в) хлороводородную

с) фосфорную

д) азотную

е) углоредную

170. Рабочий раствор в иодометрий:

а) тиосульфат натрия

в) дихромат калия

с) хромат калия

д) сульфат натрия

е) сулфат калия

171. Преломление световых лучей на границе раздела двух различных по своей природе оптических сред:

а) рефракция

в) рефрактометр

с) не рефракция

д) рефлекс

е) рефлексия

172. Преломления дистиллированной воды при 20^оС равен:

а) 1,3330

в) 1,3390

с) 1,3435

д) 1,3637

е) 1,3987

173. Методом Михаэлиса определяем:

а) рН-среды

в) концентрацию

с) разбавленность

д) кислотность

е) основание

174. рН-метр состоит из:

а) компаратора, стандартных растворов, индикатора

в) компаратора, индикатора

с) стандартных растворов, кислот

д) щелочей, индикаторов

е) кислотность основание

175. Индикатор в иодометрии:

а) хромат калия

в) дихромат натрия

с) дихромат калия

д) крахмал

е) калий гидроксид

176. Концентрации раствора определяем:

а) рефрактометром

в) методом Михаэлиса

с) комплексоном III

д) комплексоном II

е) комплексоном I

177. Методы титриметрического анализа:

а) кислотно-основной, окисления-восстановления, осаждения и

комплексообразования

в) щелочной, осаждения

с) комплексообразования, кислотный

д) осаждение, кислотно-основной

е) щелочный, кислота

178. Для определения точной концентрации рабочего раствора применяются:

а) не установочное вещество

в) не исходное вещество

с) стандартное вещество

д) исходное или установочное вещество

е) вещество осадкий

179. Для точного измерения объемов растворов применяется:

а) штативы

в) тигель

с) пробирки

д) мерная посуда

е) серный стакан

180. Формула вычисления массы определяемого вещества:

а) P_у = V_x · T_x/

в) P_у = V · C_y

с) P_у = V · K

д) P_у = K · T

е) P_у = V · C

181. 2CuSO₄+4KУ→ 2CuI + I₂+2K₂SO₄ уравнения метода

а) иодометрия

в) Мора

с) перманганотометрия

д) хромометрия

е) бромометиря

182. BaCl₂+H₂SO₄→ BaSO₄↓+ 2HCl.

BaSO₄ - форма

а) весовая

в) не весовая

с) не осаждаемая

д) разбавленная

е) разбавленный весовоя

183. FFe₂O₃│Fe равно

а) 0,6994

в) 0,7800

с) 0,8081

д) 0,9093

е)0,5088

184. Концентрацию рабочего раствора находим по формуле:

а) N_y= Nx ·Vx

Vy

в) N_y= Nx ·Vy

Vx

с) N_y= Cx ·D

V

д) N_y= Nx ·1000

V

е) N_y= Nx ·10000

V

185. VKMnO₄ = 10,30 мл T KMnO₄│Fe = 0,0058 PFe =?

а) 59,7 г

в) 65,97 мг

с) 0,60 г

д) 0,97 г

е) 0,88 г

186. MgNH₄PO₄↓ осадок

а) белый кристаллический

в) белый аморфный

с) белый хлопьевидный

д) зеленый

е) красный

187. FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + KCl уравните реакцию

а) 4,3 = 1,12

в) 4,2 = 2,10

с) 4,6 = 8,2

д) 5,2 = 6,3

е) 6,6= 6,4

188. 2FeCl₂+ 2KІ = 2FeCl₂+2KCl +І₂ реакция проводится

а) на фильтровальный бумаге

в) на предметном стекле

с) в пробирке

д) реакция сухими путями

В эксикатор помещаем кислоту

a) конц H₂SO₄

в) разб. H₂SO₄

c) HCl

д) HNO₃

е) K₂O

Тигель взвешиваем

а) 3 раза

в) 2 раза

с) 4 раза

д) 5 раза

е) 7 раз

Самая плотная фильтровальная бумага с лентой

а) синей

в) красной

с) белой

д) желтый

е) каштановый

192. 2KMnO₄ + 10 FeSO₄ + 8 H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + 5 Fe(SO₄)₃ + 8 H₂O + K₂Oуравнениеметода

а) перменганотометрия

в) иодометрия

с) хромометрия

д) бромометрия

е) меркураметрия

193.ЭКМnO₄+ равно

а) 31,61 г/моль

в) 35,61 г/моль

с) 37,61 г/моль

д) 39,61 г/моль

е) 39,62 г/моль

Точную навеску, взятую на аналитических весах, растворяют в колбе – рабочий раствор

а) с приготовленным титром

в) с установленным титром

с) не приготовленным титром

д) не установленным титром

е) титр с осадкой

Раствор готовят приблизительно нужный концентрации, а точную концентрацию определяют – раствор

а) с установленным титром

в) не установленным титром

с) концентрированный

д) разбавленный

е) растворый

Исходное вещество должен соответствовать его -

а) химической формуле

в) цвету

с) загрязненный

д) чистому весу

е) осадкий

Готовят точный раствор по точной взятой навеске – вещество

а)исходное

в) не исходное

с) чистое

д) не чистое

е) вещества